人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量（学案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量（学案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 368.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-04-10 11:11:09 | ||
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文档简介
第二章化学反应与能量
【学习目标】1．通过归纳整理，巩固化学能与热能的关系。2．通过练习与归纳，能正确书写常见燃料电池电极反应式和电池反应式。3．通过讨论与交流、能正确判断化学平衡状态。
【学习重点】燃料电池电极反应式的书写方法，化学平衡状态的判断。
【温馨提示】燃料电池电极反应式的书写、化学平衡状态的判断可能是你学习的难点。
【自主学习】1．回顾所学知识，阅读教材P55“归纳与整理”，完成教材填空。
2．回顾梳理本章知识体系：
【同步学习】一、化学能与热能
活动一：巩固化学能与热能的关系
例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ， 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是 （ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应
例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是 （ ）
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
归纳小结：化学反应的基本特征是 ；化学反应中能量变化的微观原因是 ，宏观因素是 。物质能量越低越 。常见的吸热反应类型有 ，常见的放热反应类型有 。
对应练习1．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) =SO2(g) 1mol S（单斜）完全燃烧放出297.16 kJ能量；S(正交)＋O2(g) = SO2(g) 1mol S（正交）完全燃烧放出296.83kJ能量，下列说法错误的是 （ ）
A．S(g) ＋ O2(g) = SO2(g)，1mol S（g）完全燃烧放出的能量大于297.16 kJ
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示
C．常温下正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
对应练习2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
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根据图示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生上述反应放出的能量是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
二、化学能与电能
活动二：巩固燃料电池电极反应式的书写
例3．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以C8H18为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：
（1）写出该燃料电池的化学反应方程式： ___________ 。
（2）写出该燃料电池的电极反应式，正极： 。 负极： 。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是什么，它从哪里来？
归纳小结：1．燃料电池总反应式方程式的书写
因为燃料电池发生化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其总反应式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成 和 ，在碱性电解质中生成 和 。
2．燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一般是氧气，正极反应的本质是O2得电子生成O2-离子，在酸性溶液中O2-离子与 结合生成 ，在碱性或中性溶液中O2-离子与 结合生成 ，在熔融碳酸盐环境中O2-离子与 结合生成 ，O2-离子在某些固体电解质中可存在。
3．燃料电池负极反应式的书写
一般燃料电池的负极反应式采用间接方法书写，即先写出总反应式和正极反应式，然后在 守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
对应练习3．写出下列燃料电池电极反应式及总反应式。
（1）C2H6燃料电池，电解质为KOH溶液
负极：__________________________________________，正极：______________________________
总反应：_________________________________________________
（2）CH3OH燃料电池，电解质为KOH溶液
负极：______________________________________，正极：___________________________________
总反应：_________________________________________________
（3）H2S燃料电池，电解质为酸性溶液
负极：____________________________________，正极：_______________________________________
总反应：_________________________________________________
（4）铝、空气燃料电池（海水）
负极：_____________________________________，正极：_____________________________________
总反应：_________________________________________________
对应练习4．有一种新型“锂、空气电池”，可用做充电电池和燃料电池，该电池放电时的示意图如下。下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．放电时负极的电极反应式为Li－e === Li＋
B．放电时正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e- === 4OH-
C．负极锂每减少7 g，电路中通过1 mol电子
D．电流由金属锂极经外电路流向空气极
对应练习5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗 1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
三、化学反应的速率和限度
活动三：巩固化学平衡状态的判断方法
例4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量
讨论交流：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡（一定是、不一定是）。
可能的情况举例 是否能判断已达平衡
1．混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定 一定是
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
2．正、逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A
②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C
③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D
3．压强 ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定
②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定
4．平均相对分子质量M ①当m+n≠p+q时，M一定
②当m+n=p+q时，M一定
5．温度 其他条件一定时，绝热体系温度一定
6．体系密度 其他条件一定时，密度一定
7．其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
对应练习6．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
【反馈练习】1．在一密闭容器中进行反应： 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
2．在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为 （ ）
A．75% B．50% C．25% D．20%
3．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－= Cu2+
4．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 （ ）
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
5．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是( )
A．在改质器中主要发生的反应为CXHY＋XH2O XCO＋(X＋Y/2)H2
B．移位反应器中的反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
C．负极排出的气体主要是H2O蒸气
D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O
7．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是 ( )
A．放电时，负极反应为Mg－2e－Mg2＋
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．放电过程中Mg2＋向正极迁移
D．放电时，正极反应为Mo3S4＋xMg2＋MgxMo3S4－2xe－
8．右图装置的电池反应方程式为
负极反应式为
正极反应式为 。
9、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
(1)铅蓄电池的负极材料是________；
(2)工作时，负极电极方程式为 ，当负极质量增加4.8g时，转移电子的个数为
(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；
⑷用该电池电解水，当电路转移电子0.2mol时，产生H2在标准状态的体积为 。
10、Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：______________________。
(2) X物质在 b点和d点时哪个反应速率大？___________。
⑶ 前10min X的反应速率为
Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
例1B 例2A 有新物质的生成 断键吸收能量，生成键释放能量 反应物总能量与生成物总能量相对大小 稳定 略 略 对应练习1B 对应练习2B 例3(1)2C8H188＋25O2=16CO2＋18H2O (2)25O2＋20CO2＋100e－=50CO32－ 2C8H188＋50CO32－－100e－=66CO2＋18H2O (3)CO2，CO2可以从电池负极产生气体获得 小结1.CO2和H＋ CO32－和H2O 2.H＋ H2O H2O OH－ CO2 CO32－ 3.原子守恒 对应练习3(1)C2H6＋18OH－－14e－=2CO32－＋12H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2C2H6＋7O2＋8OH－=4CO32－＋10H2O (2)CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O (3)H2S－2e－=2H＋＋S O2＋4H＋＋4e－=2H2O 2H2S＋O2=2H2O＋2S (4)Al－3e－=Al3＋ O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3 对应练习4 D 对应练习5D 例4B 讨论交流：一定是 一定是 不一定是 一定是 一定是 不一定是 一定是 一定是 不一定是 一定是 不一定是 一定是 不一定是 一定是 对应练习6A 反馈练习 1.B 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－ Cl2＋2e－=2Cl－ 9.(1)Pb (2) Pb＋SO42－－2e－=PbSO4 0.1NA (3)负极(Pb) (4)2.24L
10、I （1）Y2X （2）d （3）0.04mol·L-1·min-1 II.BD
【学习目标】1．通过归纳整理，巩固化学能与热能的关系。2．通过练习与归纳，能正确书写常见燃料电池电极反应式和电池反应式。3．通过讨论与交流、能正确判断化学平衡状态。
【学习重点】燃料电池电极反应式的书写方法，化学平衡状态的判断。
【温馨提示】燃料电池电极反应式的书写、化学平衡状态的判断可能是你学习的难点。
【自主学习】1．回顾所学知识，阅读教材P55“归纳与整理”，完成教材填空。
2．回顾梳理本章知识体系：
【同步学习】一、化学能与热能
活动一：巩固化学能与热能的关系
例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ， 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是 （ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应
例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是 （ ）
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
归纳小结：化学反应的基本特征是 ；化学反应中能量变化的微观原因是 ，宏观因素是 。物质能量越低越 。常见的吸热反应类型有 ，常见的放热反应类型有 。
对应练习1．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) =SO2(g) 1mol S（单斜）完全燃烧放出297.16 kJ能量；S(正交)＋O2(g) = SO2(g) 1mol S（正交）完全燃烧放出296.83kJ能量，下列说法错误的是 （ ）
A．S(g) ＋ O2(g) = SO2(g)，1mol S（g）完全燃烧放出的能量大于297.16 kJ
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示
C．常温下正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
对应练习2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
根据图示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生上述反应放出的能量是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
二、化学能与电能
活动二：巩固燃料电池电极反应式的书写
例3．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以C8H18为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：
（1）写出该燃料电池的化学反应方程式： ___________ 。
（2）写出该燃料电池的电极反应式，正极： 。 负极： 。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是什么，它从哪里来？
归纳小结：1．燃料电池总反应式方程式的书写
因为燃料电池发生化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其总反应式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成 和 ，在碱性电解质中生成 和 。
2．燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一般是氧气，正极反应的本质是O2得电子生成O2-离子，在酸性溶液中O2-离子与 结合生成 ，在碱性或中性溶液中O2-离子与 结合生成 ，在熔融碳酸盐环境中O2-离子与 结合生成 ，O2-离子在某些固体电解质中可存在。
3．燃料电池负极反应式的书写
一般燃料电池的负极反应式采用间接方法书写，即先写出总反应式和正极反应式，然后在 守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
对应练习3．写出下列燃料电池电极反应式及总反应式。
（1）C2H6燃料电池，电解质为KOH溶液
负极：__________________________________________，正极：______________________________
总反应：_________________________________________________
（2）CH3OH燃料电池，电解质为KOH溶液
负极：______________________________________，正极：___________________________________
总反应：_________________________________________________
（3）H2S燃料电池，电解质为酸性溶液
负极：____________________________________，正极：_______________________________________
总反应：_________________________________________________
（4）铝、空气燃料电池（海水）
负极：_____________________________________，正极：_____________________________________
总反应：_________________________________________________
对应练习4．有一种新型“锂、空气电池”，可用做充电电池和燃料电池，该电池放电时的示意图如下。下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．放电时负极的电极反应式为Li－e === Li＋
B．放电时正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e- === 4OH-
C．负极锂每减少7 g，电路中通过1 mol电子
D．电流由金属锂极经外电路流向空气极
对应练习5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗 1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
三、化学反应的速率和限度
活动三：巩固化学平衡状态的判断方法
例4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量
讨论交流：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡（一定是、不一定是）。
可能的情况举例 是否能判断已达平衡
1．混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定 一定是
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
2．正、逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A
②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C
③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D
3．压强 ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定
②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定
4．平均相对分子质量M ①当m+n≠p+q时，M一定
②当m+n=p+q时，M一定
5．温度 其他条件一定时，绝热体系温度一定
6．体系密度 其他条件一定时，密度一定
7．其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
对应练习6．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
【反馈练习】1．在一密闭容器中进行反应： 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
2．在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为 （ ）
A．75% B．50% C．25% D．20%
3．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－= Cu2+
4．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 （ ）
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
5．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是( )
A．在改质器中主要发生的反应为CXHY＋XH2O XCO＋(X＋Y/2)H2
B．移位反应器中的反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
C．负极排出的气体主要是H2O蒸气
D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O
7．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是 ( )
A．放电时，负极反应为Mg－2e－Mg2＋
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．放电过程中Mg2＋向正极迁移
D．放电时，正极反应为Mo3S4＋xMg2＋MgxMo3S4－2xe－
8．右图装置的电池反应方程式为
负极反应式为
正极反应式为 。
9、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
(1)铅蓄电池的负极材料是________；
(2)工作时，负极电极方程式为 ，当负极质量增加4.8g时，转移电子的个数为
(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；
⑷用该电池电解水，当电路转移电子0.2mol时，产生H2在标准状态的体积为 。
10、Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：______________________。
(2) X物质在 b点和d点时哪个反应速率大？___________。
⑶ 前10min X的反应速率为
Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
例1B 例2A 有新物质的生成 断键吸收能量，生成键释放能量 反应物总能量与生成物总能量相对大小 稳定 略 略 对应练习1B 对应练习2B 例3(1)2C8H188＋25O2=16CO2＋18H2O (2)25O2＋20CO2＋100e－=50CO32－ 2C8H188＋50CO32－－100e－=66CO2＋18H2O (3)CO2，CO2可以从电池负极产生气体获得 小结1.CO2和H＋ CO32－和H2O 2.H＋ H2O H2O OH－ CO2 CO32－ 3.原子守恒 对应练习3(1)C2H6＋18OH－－14e－=2CO32－＋12H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2C2H6＋7O2＋8OH－=4CO32－＋10H2O (2)CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O (3)H2S－2e－=2H＋＋S O2＋4H＋＋4e－=2H2O 2H2S＋O2=2H2O＋2S (4)Al－3e－=Al3＋ O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3 对应练习4 D 对应练习5D 例4B 讨论交流：一定是 一定是 不一定是 一定是 一定是 不一定是 一定是 一定是 不一定是 一定是 不一定是 一定是 不一定是 一定是 对应练习6A 反馈练习 1.B 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－ Cl2＋2e－=2Cl－ 9.(1)Pb (2) Pb＋SO42－－2e－=PbSO4 0.1NA (3)负极(Pb) (4)2.24L
10、I （1）Y2X （2）d （3）0.04mol·L-1·min-1 II.BD