第三节 酸、碱、盐和氧化物
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第三节 酸、碱、盐和氧化物
范例探究
【范例l】(南通中考题)你经常做家庭小实验吗 根据你的经验下列家庭小实验不能成功的是 21世纪教育网( )
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验
D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
【研析】本题以日常生活中能接触到的一些物品作为实验用品，考查了各物质的化学性质。食盐水为中性，不能除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，要除铁锈的话，可用酸性的化学试剂。铜生锈的条件是氧气、二氧化碳和水，具备这些条件铜会慢慢变成绿色的铜锈[碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3]；碳酸饮料加热或振荡可以产生大量二氧化碳；锌能和酸反应生成盐和氢气。故答案选A。
【范例2】(汕头中考题)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。试回答：
(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ，生成的蓝色沉淀是 ；
(2)废水中一定含有的物质是 (填字母)；
A．氯化物 B．硫酸盐
C．硝酸盐 D．碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(0H)3]：
①金属X为 ，固体A中一定含有的物质为(写化学式) ；
②B溶液中的溶质一定含有 和 (填字母)；21世纪教育网
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2
C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为 。
【研析】本题属图框类的推断题。解答问题的突破口有三点：一是红褐色固体即Fe(OH)3，二是废水显蓝色，说明废水中含有铜离子，三是不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液C中含有钡离子。根据废水与盐酸作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推出废水中含有银离子。答案：(1)AgCl，Cu(OH) 2 (2)C (3)①Fe Fe、Ag和Cu ②B和D ③Ba(NO3)2+ Na2SO4═══ BaSO4↓+ 2NaNO3或Ba(OH)2+ Na2SO4═══BaSO4↓+2NaOH
【范例3】(太原中考题)实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。21世纪教育网
(1)他们探究的问题是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。21世纪教育网
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是 。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺：
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入
(3)请你和全组同学一起分析以下问题：
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图(1)所示，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是 ，21世纪教育网
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图(2)所示，从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是 。21世纪教育网
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是 。
【研析】本题重在考查探究能力。根据题目信息，他们探究的问题是“酸和碱溶液能发生反应吗 ”当酸过量时，所得溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸。欲证明硫酸过量，可根据酸的通性，设计不同方案。例如滴加紫色石蕊试液、加锌粒、加氧化铁、加碳酸钠等。
阅读图(1)，从粒子的角度来看，稀H2SO4与NaOH溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子。阅读图(2)，从离子的角度看，锌与硫酸铜发生的反应，实际上是反应前的锌原子和铜离子分别变成了锌离子和铜原子。综上所述，化学反应的微观本质是产生了新的粒子。答案：(1)Ⅱ (2)Na2SO4和H2SO4
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加人碳酸钠(或氧化铁) 产生气泡(或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色) 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入锌(或石蕊溶液) 21世纪教育网产生气泡(或溶液显红色)
(3)①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子，②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子，③有新分子或新原子或新离子生成(或产生新粒子)。21世纪教育网
达标训练
1．(台州中考题)蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量 ( )
A．食醋 B．食盐
C．黄酒 D．白糖
2．(淮安中考题)盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有 ( )
A．氢离子 B．氢原子
C．氢分子 D．氢元素
3．(南通中考题)一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 ( )
A．苹果 B．葡萄
C．牛奶 D．玉米粥
4．(金华中考题)一些生活中的物质pH大致如下。下列关于这些物质的说法中正确的是( )
A．食醋酸性最强
B．肥皂水能使紫色石蕊试液变红
C．酱油呈中性
D．草木灰可用于改良碱性土坡
5．(青岛中考题)闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定是由于该处土壤的pH为7.8。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH 21世纪教育网 ( )
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法判断
6．(青岛中考题)小刚对药品的保存方法进行整理后得到了以下结论，其中错误的是( )
A．存放硝酸银溶液用棕色试剂瓶是因为硝酸银溶液呈棕色
B．氢氧化钠固体需要密封保存是由于它能潮解且与空气中的某些物质反应
C．白磷可保存在冷水中是由于它在空气中易自燃且不与水反应
D．浓盐酸需要密封保存是由于它具有挥发性
7．(上海中考题)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 ( )
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲
C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
8．(宁波中考题)20℃时，向氯化钠溶液中缓慢加入下列试剂(温度保持不变)，其溶液的pH显著改变的是 ( )
A．水 B．氧化钠
C．氯化钠 D．硝酸银溶液
9．(浙江中考题)某同学从课外资料上得知，一些紫色的叶或花瓣的浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ( )
A．食醋、碱性肥皂水
B．食醋、酸奶
C. 糖水、酸奶
D．食醋、食盐水
10．(温州中考题)小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。则这雨水的酸碱性如何 ( )
日期 6月7日 6月8目 6月18日 6月24日 平均值
雨水pH 5.2 5.0 5.4 5.5 5.3
A．呈碱性，是酸雨
B．呈中性，不是酸雨
C．呈酸性，是酸雨
D．呈碱性，不是酸雨
11．(上海中考题)鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的 ( )
A．酚酞试液 B．石蕊试液
C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
12．(义乌中考题)下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
13．(无锡中考题)下列物质间的转化不能一步实现的是 ( )
A．Fe(OH)3→FeCl3
B．CO2→CaCO3
C．NaNO3→NaCl
D．SO2→H2SO3
14．(连云港中考题)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 ( )
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH + HCl═══NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4 + CaCO3═══CaSO4 + CO2↑+ H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3 + 6HCl═══2FeCl3 + 3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO + O22CO2
15．(连云港中考题)氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是 ( )
A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
16．(连云港中考题)下列各组物质在溶液中能大量共存的是 21世纪教育网 ( )
A．FeCl2、Na2SO4、HCl
B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH
D．Na2CO3、KNO3、HCl
17．(丽水中考题)构建和谐社会、建设社会主义新农村的目标之一是让农民能够饮用清洁的自来水。二氧化氯(ClO2)是一种新型的自来水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 ( )
A．+4 B．+3
C．+2 D. +1
18．(杭州中考题)某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是 ( )
A．蒸发溶剂 B．加入硝酸钡
C．加入碳酸钠 D．用水稀释
19．(福州中考题)从①水，②纯碱，③氢氧化钙，④盐酸，⑤氯化钠五种物质中，选出适当的物质按下列要求填空：[除(5)外，其余各小题均用序号填空]
(1)可用于改良酸性土壤的是 ；
(2)人体内含量最多的物质是 ；
(3)可用作调味品的是 ；
(4)为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，可加入一些 ；
(5)写出用Mg(OH)2中和过多胃酸的化学方程式： 。
20．(嘉兴中考题)为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。
(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体。写出该反应的化学方程式 ，并从甲图中选出正确的制取装置 。(填“A”或“B”)
②收集一烧瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察乙瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
(2)甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“变小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。
21．(泰州中考题)2005年度诺贝尔化学奖授予了在有机化学的烯烃复分解反应方面做出了杰出贡献的三位科学家。我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀。如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应，实际参加反应的是Ba2+和SO42-，结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。请在下图箭头右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：21世纪教育网
22．(金华中考题)(1)我们在学习物质的用途时常采用“从物质的性质推测其用途”的研究方法。如“浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体”、“铁的金属活动性比铜强，可用于湿法炼铜”。请你从物质的化学性质与应用结合的角度也举一个例子：
。
(2)实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地放置，某校实验室的一个橱柜中药品存放如下，第一格：硫酸、盐酸、硝酸等，第二格：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，第三格：氯化钠、碳酸钠、氯酸钾等。在做好硝酸钾溶液的配制实验后，应将装有硝酸钾固体的试剂瓶放回到第 格。
23．(温州中考题)甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
(1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想 请用图中字母表示： ；
(2)若小明的猜想是正确的，则甲-酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体；
(3)甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成 。
24．(衢州中考题)利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。
(1)白花变红花。在白色的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花。如果A溶液是无色酚酞，则B是 (填序号：①稀盐酸，②氢氧化钠溶液，③食盐水)。
(2)“清水”变“牛奶”。在无色液体C中，倒入无色液体B，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。如果C是稀硫酸，则B是 (填序号：①氢氧化钠溶液，②氯化钡溶液，③氯化钠溶液)，其中发生化学反应的基本类型是 。
25．(杭州中考题)某化工厂排出的废水中含硝酸银、硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并分离和制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分(写化学式)。
操作步骤 实验结果
(1)向废水中加入适量 后过滤 分离出滤液A和滤出物
(2)向滤液A中加入 溶液后过滤 滤出物是蓝色沉淀，滤液B只含一种溶质
(3)向滤液B中加入 溶液后过滤 得到碳酸钡晶体21世纪教育网
26．(宁波中考题)通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池会对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其他污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸入滤液中测定其pH。依据上述事实完成下列问题：
(1)过滤操作中下列仪器不需要的是 (填序号)；
①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒
(2)小明使用pH试纸的操作 (填“规范”或“不规范”)；
(3)小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈 性；
(4)其实许多生活废弃物也会对环境造成污染，请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议： 。
冲刺重高
1．(浙江中考题)以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是 ( )
A．用工业石蜡给水果上蜡“美容” 21世纪教育网
B．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳
C．把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉
D．用工业酒精和水兑制假酒
2．(淮安中考题)下列化学反应中，一般要借助其他试剂才能判断反应发生的是 ( )
A．碘化钾溶液与硝酸银溶液混合
B．碳酸钠溶液与饱和石灰水混合
C．石灰石投入稀盐酸中
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合
3．(连云港中考题)以下实验，你认为能达到实验目的的是 ( )
A．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B．用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满
C．检验未知溶液是否含有SO42-离子，先加BaCl2溶液，再加稀硝酸
D．用锌粒和稀硝酸反应制取氢气
4．(扬州中考题)下列各组物质的鉴别，所选试剂错误的是 ( )
待鉴别的物质 鉴别试剂
A 食盐和碳酸氢铵 盐酸
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 水和双氧水 二氧化锰
D 碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液 酚酞试液
5．(温州中考题)英国科学家发现，玻璃中加入二氧化钒可以有选择地吸收和反射光线。二氧化钒(V02)中氧元素的化合价为一2，则钒元素的化合价为 ( )
A．-3 B．+1
C．+4 D．+5
6．(福州中考题)如图所示，打开止水夹，
将液体A滴人试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口没有气泡产生，
则液体A和固体B的组合可能是下列
各组中的 ( )
A．稀盐酸和铁 B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠
7．(杭州中考题)下列实验方案中，你认为可行的是 ( )
A．要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
B．要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌
D．往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水
8．(青岛中考题)食品与人类的健康密切相关，下列做法会危害人体健康的是 ( )
A．为预防缺铁性贫血发生，提倡某些特定人群使用加铁酱油
B．在特制的饮料罐夹层中分别装入硝酸铵固体和水，饮用前使它们混合制作低温饮料
C．将霉变的大米冲洗后食用
D．在发酵面团中加入适最的碳酸钠揉和，除去面团中多余的酸
9．(青岛中考题)一般情况下，下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是 ( )
A．氢氧化钙→氢氧化钠
B．硫酸→盐酸
C．氯化钠→硝酸钾
D．铜→银
10．(连云港中考题)某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性(见下图)。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同(假设两种碱溶液的密度相同)，那么在废水流量不变的情况下，碱液的流量阀应做的调节为 ( )
A．保持不变 B．加大流量21世纪教育网
C．减小流量 D．无法确定21世纪教育网
11. (无锡中考题)某同学为了确定Fe，Cu，Hg三种金属的活动性顺序．用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是 ( )
A．Fe十HCI Cu十HCI Fe+Hg(NO3)2
B．Fe十HCI Fe十Hg(NO3)2 Cu十Hg(NO3)2
C. Fe十HCI Cu十HCl Cu十Hg(NO3)2
D．Cu十HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu十Hg(NO3)2
12．(宁波中考题)下列各组物质混合后有气体生成的是 ( )
A．Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液
B．稀H2SO4和Na2CO3溶液
C．稀HCl和NaOH溶液
D．KCl溶液和AgNO3溶液
13．(南通中考题)下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应就能将各种物质鉴别出来的是 ( ) 21世纪教育网
A．Fe(NO3)3 NaOH CuSO4 KCl
B．KCl AgNO3 HCI HNO3
C．CuSO4 NaCl KNO3 BaCl2
D．BaCl2 Na2 SO4 Na2 CO3 HCl
14．(连云港中考题)某固体可能含有Ca(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是 ( )
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl321世纪教育网
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl21世纪教育网
15．(连云港中考题)小宇同学在托盘天平两端的烧杯内分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两烧杯内分别加入等质量的铁和铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为 ( )
A．9:19 B．19:9
C．13:1 D．1:13
16．(宿迁中考题)分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 ( )
A．HNO3 NaCl K2SO4
B．KCl NaOH CuSO4
C．BaCl2 NaOH H2SO4
D．FeCl3 Na2SO4 KCl21世纪教育网
17．(连云港中考题)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 ( )
18．(宿迁中考题)小李在学习酸碱指示剂与
常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图
所示的关系。图中A，B，C，D是两圆
相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色，则其中表
示不正确的是 ( )
A．A一紫色 B．B一蓝色
C．C一红色 D．D一无色
19．(衢州中考题)在人的口腔中，死亡的舌苔表皮和食物残渣在分解时，会产生有臭鸡蛋气味的硫化氢(化学式为H2S)气体，形成口臭。下列关于硫化氢的叙述正确的是( )
A．硫化氢属于化合物
B．硫化氢气体由三种元素组成
C．硫化氢是氧化物
D．硫化氢分子由一个氢分子和一个硫原子构成
20．(丽水中考题)把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余，将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是 ( )
A．稀盐酸 B．氯化铜
C．氯化铁 D．氯化亚铁
21．(衢州中考题)前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表，下列说法不正确的是 ( )
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越弱
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
22．(舟山中考题) 学校环保小组用pH试纸检测某化工厂排放的无色水体的酸碱性，结果pH 7，说明水体呈酸性。酸性污水会使附近农田土壤酸化，影响农业生产。请从烧碱、熟石灰和食盐中选用一种物质来改良酸性土壤，较合理的选择是 。
23．(杭州中考题)已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ；
(2)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 ；
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 ；
(4)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式 。
24．(丽水中考题)“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色，将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答下列问题：
(1)小勇选用的调味品最有可能是 (填“食醋”、“酱油”或“黄酒”)；
(2)肥皂水的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。
A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl
C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCI
25．(徐州中考题)实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：
溶液 与石蕊试液作用 与稀H2SO4作用 与Ba(OH)2溶液作用 与Fe作用
A 不变色 产生白色沉淀 不反应 不反应
B 变红 不反应 放热、无浑浊 产生气体
C 变蓝 放热、无浑浊 不反应 不反应
D 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应
请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液 (各任写一种即可)
A： ， B： ，
C： ， D： 。
26．(青岛中考题)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理．并说明理由。21世纪教育网
(1)固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成。 。
(2)滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子。 。
27．(湖州中考题)湖州是我国养蚕的重点地区之一，养蚕需要种植大量的桑树，桑树必须从土壤中吸收：无机盐，才能通过 (填“光合作用”或“呼吸作用”)制造有机物．因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[(NH4)2 HPO4]是一种常用的复合肥料，(NH4)2HPO4属于 类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。
28．(金华中考题)固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成分，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
根据实验现象回答下列问题：
(1)写出步骤②发生反应的化学方程式： 。
(2)判断化合物A为 。
答案
第三节酸、碱、盐和氧化物
二、达标训练
1．A 2．A 3．D 4．A 5．B 6．A 7．A 8．B 9．A l0．C 11．C l2．C l3．C l4．C 15．C l6．A l7．A l8．D l9．(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)Mg(OH)2 + 2HCl═══MgCl2 + 2H2O 20．(1)CaCO3 + 2HCl═══CaCl2 + H2O + CO2↑ A (2)H2O 减小
21．
22．(1)写出“物质化学性质”及“对应用途”的例子均给分。如：“盐酸能与氧化铁反应，可用来除去铁锈”、“一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属”等(2)三 23．(1)C(2)CO2(或二氧化碳)(3)CO和H2O(或CO) 24．(1)②(2)②；复分解反应 25．(1)Cu；Ag (2)Ba(OH)2 (3)Na2CO3 26．(1)③(2)不规范(3)碱(4)垃圾分类处理，回收循环利用(其他合理答案同样给分)
三、冲刺重高
1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．C l0．B 11．C l2．B l3．A和D l4．B 15．A l6．A l7．D l8．A l9．A 20．D 21．A 22．小于(或<)；熟石灰[或Ca(OH)2] 23．(1)Fe +H2SO4═══FeSO4 + H2↑ (2)导管口有气泡产生 (3)关紧止水夹 (4)2NaOH +FeSO4═══Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 24．(1)食醋(2)大于(3)D 25．A．BaCl2等；B．HCl等；C．NaOH等；D．Na2CO3 26．(1)不合理，因为镁的活动性比锌强，不能被锌置换出来(2)不合理，因为锌有剩余，锌的活动性比铜强，所以铜离子不能存在 27．光合作用；盐
28．(1)CaCl2 + 2AgNO3═══2AgCl↓+ Ca(NO3)2 (2)CaO(或氧化钙)
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第三节 酸、碱、盐和氧化物
范例探究
【范例l】(南通中考题)你经常做家庭小实验吗 根据你的经验下列家庭小实验不能成功的是 21世纪教育网( )
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验
D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
【研析】本题以日常生活中能接触到的一些物品作为实验用品，考查了各物质的化学性质。食盐水为中性，不能除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，要除铁锈的话，可用酸性的化学试剂。铜生锈的条件是氧气、二氧化碳和水，具备这些条件铜会慢慢变成绿色的铜锈[碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3]；碳酸饮料加热或振荡可以产生大量二氧化碳；锌能和酸反应生成盐和氢气。故答案选A。
【范例2】(汕头中考题)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。试回答：
(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ，生成的蓝色沉淀是 ；
(2)废水中一定含有的物质是 (填字母)；
A．氯化物 B．硫酸盐
C．硝酸盐 D．碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(0H)3]：
①金属X为 ，固体A中一定含有的物质为(写化学式) ；
②B溶液中的溶质一定含有 和 (填字母)；21世纪教育网
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2
C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为 。
【研析】本题属图框类的推断题。解答问题的突破口有三点：一是红褐色固体即Fe(OH)3，二是废水显蓝色，说明废水中含有铜离子，三是不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液C中含有钡离子。根据废水与盐酸作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推出废水中含有银离子。答案：(1)AgCl，Cu(OH) 2 (2)C (3)①Fe Fe、Ag和Cu ②B和D ③Ba(NO3)2+ Na2SO4═══ BaSO4↓+ 2NaNO3或Ba(OH)2+ Na2SO4═══BaSO4↓+2NaOH
【范例3】(太原中考题)实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。21世纪教育网
(1)他们探究的问题是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。21世纪教育网
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是 。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺：
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入
(3)请你和全组同学一起分析以下问题：
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图(1)所示，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是 ，21世纪教育网
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图(2)所示，从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是 。21世纪教育网
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是 。
【研析】本题重在考查探究能力。根据题目信息，他们探究的问题是“酸和碱溶液能发生反应吗 ”当酸过量时，所得溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸。欲证明硫酸过量，可根据酸的通性，设计不同方案。例如滴加紫色石蕊试液、加锌粒、加氧化铁、加碳酸钠等。
阅读图(1)，从粒子的角度来看，稀H2SO4与NaOH溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子。阅读图(2)，从离子的角度看，锌与硫酸铜发生的反应，实际上是反应前的锌原子和铜离子分别变成了锌离子和铜原子。综上所述，化学反应的微观本质是产生了新的粒子。答案：(1)Ⅱ (2)Na2SO4和H2SO4
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加人碳酸钠(或氧化铁) 产生气泡(或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色) 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入锌(或石蕊溶液) 21世纪教育网产生气泡(或溶液显红色)
(3)①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子，②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子，③有新分子或新原子或新离子生成(或产生新粒子)。21世纪教育网
达标训练
1．(台州中考题)蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量 ( )
A．食醋 B．食盐
C．黄酒 D．白糖
2．(淮安中考题)盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有 ( )
A．氢离子 B．氢原子
C．氢分子 D．氢元素
3．(南通中考题)一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 ( )
A．苹果 B．葡萄
C．牛奶 D．玉米粥
4．(金华中考题)一些生活中的物质pH大致如下。下列关于这些物质的说法中正确的是( )
A．食醋酸性最强
B．肥皂水能使紫色石蕊试液变红
C．酱油呈中性
D．草木灰可用于改良碱性土坡
5．(青岛中考题)闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定是由于该处土壤的pH为7.8。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH 21世纪教育网 ( )
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法判断
6．(青岛中考题)小刚对药品的保存方法进行整理后得到了以下结论，其中错误的是( )
A．存放硝酸银溶液用棕色试剂瓶是因为硝酸银溶液呈棕色
B．氢氧化钠固体需要密封保存是由于它能潮解且与空气中的某些物质反应
C．白磷可保存在冷水中是由于它在空气中易自燃且不与水反应
D．浓盐酸需要密封保存是由于它具有挥发性
7．(上海中考题)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 ( )
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲
C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
8．(宁波中考题)20℃时，向氯化钠溶液中缓慢加入下列试剂(温度保持不变)，其溶液的pH显著改变的是 ( )
A．水 B．氧化钠
C．氯化钠 D．硝酸银溶液
9．(浙江中考题)某同学从课外资料上得知，一些紫色的叶或花瓣的浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ( )
A．食醋、碱性肥皂水
B．食醋、酸奶
C. 糖水、酸奶
D．食醋、食盐水
10．(温州中考题)小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。则这雨水的酸碱性如何 ( )
日期 6月7日 6月8目 6月18日 6月24日 平均值
雨水pH 5.2 5.0 5.4 5.5 5.3
A．呈碱性，是酸雨
B．呈中性，不是酸雨
C．呈酸性，是酸雨
D．呈碱性，不是酸雨
11．(上海中考题)鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的 ( )
A．酚酞试液 B．石蕊试液
C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
12．(义乌中考题)下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
13．(无锡中考题)下列物质间的转化不能一步实现的是 ( )
A．Fe(OH)3→FeCl3
B．CO2→CaCO3
C．NaNO3→NaCl
D．SO2→H2SO3
14．(连云港中考题)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 ( )
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH + HCl═══NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4 + CaCO3═══CaSO4 + CO2↑+ H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3 + 6HCl═══2FeCl3 + 3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO + O22CO2
15．(连云港中考题)氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是 ( )
A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
16．(连云港中考题)下列各组物质在溶液中能大量共存的是 21世纪教育网 ( )
A．FeCl2、Na2SO4、HCl
B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH
D．Na2CO3、KNO3、HCl
17．(丽水中考题)构建和谐社会、建设社会主义新农村的目标之一是让农民能够饮用清洁的自来水。二氧化氯(ClO2)是一种新型的自来水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 ( )
A．+4 B．+3
C．+2 D. +1
18．(杭州中考题)某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是 ( )
A．蒸发溶剂 B．加入硝酸钡
C．加入碳酸钠 D．用水稀释
19．(福州中考题)从①水，②纯碱，③氢氧化钙，④盐酸，⑤氯化钠五种物质中，选出适当的物质按下列要求填空：[除(5)外，其余各小题均用序号填空]
(1)可用于改良酸性土壤的是 ；
(2)人体内含量最多的物质是 ；
(3)可用作调味品的是 ；
(4)为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，可加入一些 ；
(5)写出用Mg(OH)2中和过多胃酸的化学方程式： 。
20．(嘉兴中考题)为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。
(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体。写出该反应的化学方程式 ，并从甲图中选出正确的制取装置 。(填“A”或“B”)
②收集一烧瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察乙瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
(2)甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“变小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。
21．(泰州中考题)2005年度诺贝尔化学奖授予了在有机化学的烯烃复分解反应方面做出了杰出贡献的三位科学家。我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀。如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应，实际参加反应的是Ba2+和SO42-，结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。请在下图箭头右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：21世纪教育网
22．(金华中考题)(1)我们在学习物质的用途时常采用“从物质的性质推测其用途”的研究方法。如“浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体”、“铁的金属活动性比铜强，可用于湿法炼铜”。请你从物质的化学性质与应用结合的角度也举一个例子：
。
(2)实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地放置，某校实验室的一个橱柜中药品存放如下，第一格：硫酸、盐酸、硝酸等，第二格：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，第三格：氯化钠、碳酸钠、氯酸钾等。在做好硝酸钾溶液的配制实验后，应将装有硝酸钾固体的试剂瓶放回到第 格。
23．(温州中考题)甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
(1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想 请用图中字母表示： ；
(2)若小明的猜想是正确的，则甲-酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体；
(3)甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成 。
24．(衢州中考题)利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。
(1)白花变红花。在白色的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花。如果A溶液是无色酚酞，则B是 (填序号：①稀盐酸，②氢氧化钠溶液，③食盐水)。
(2)“清水”变“牛奶”。在无色液体C中，倒入无色液体B，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。如果C是稀硫酸，则B是 (填序号：①氢氧化钠溶液，②氯化钡溶液，③氯化钠溶液)，其中发生化学反应的基本类型是 。
25．(杭州中考题)某化工厂排出的废水中含硝酸银、硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并分离和制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分(写化学式)。
操作步骤 实验结果
(1)向废水中加入适量 后过滤 分离出滤液A和滤出物
(2)向滤液A中加入 溶液后过滤 滤出物是蓝色沉淀，滤液B只含一种溶质
(3)向滤液B中加入 溶液后过滤 得到碳酸钡晶体21世纪教育网
26．(宁波中考题)通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池会对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其他污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸入滤液中测定其pH。依据上述事实完成下列问题：
(1)过滤操作中下列仪器不需要的是 (填序号)；
①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒
(2)小明使用pH试纸的操作 (填“规范”或“不规范”)；
(3)小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈 性；
(4)其实许多生活废弃物也会对环境造成污染，请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议： 。
冲刺重高
1．(浙江中考题)以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是 ( )
A．用工业石蜡给水果上蜡“美容” 21世纪教育网
B．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳
C．把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉
D．用工业酒精和水兑制假酒
2．(淮安中考题)下列化学反应中，一般要借助其他试剂才能判断反应发生的是 ( )
A．碘化钾溶液与硝酸银溶液混合
B．碳酸钠溶液与饱和石灰水混合
C．石灰石投入稀盐酸中
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合
3．(连云港中考题)以下实验，你认为能达到实验目的的是 ( )
A．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B．用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满
C．检验未知溶液是否含有SO42-离子，先加BaCl2溶液，再加稀硝酸
D．用锌粒和稀硝酸反应制取氢气
4．(扬州中考题)下列各组物质的鉴别，所选试剂错误的是 ( )
待鉴别的物质 鉴别试剂
A 食盐和碳酸氢铵 盐酸
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 水和双氧水 二氧化锰
D 碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液 酚酞试液
5．(温州中考题)英国科学家发现，玻璃中加入二氧化钒可以有选择地吸收和反射光线。二氧化钒(V02)中氧元素的化合价为一2，则钒元素的化合价为 ( )
A．-3 B．+1
C．+4 D．+5
6．(福州中考题)如图所示，打开止水夹，
将液体A滴人试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口没有气泡产生，
则液体A和固体B的组合可能是下列
各组中的 ( )
A．稀盐酸和铁 B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠
7．(杭州中考题)下列实验方案中，你认为可行的是 ( )
A．要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
B．要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌
D．往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水
8．(青岛中考题)食品与人类的健康密切相关，下列做法会危害人体健康的是 ( )
A．为预防缺铁性贫血发生，提倡某些特定人群使用加铁酱油
B．在特制的饮料罐夹层中分别装入硝酸铵固体和水，饮用前使它们混合制作低温饮料
C．将霉变的大米冲洗后食用
D．在发酵面团中加入适最的碳酸钠揉和，除去面团中多余的酸
9．(青岛中考题)一般情况下，下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是 ( )
A．氢氧化钙→氢氧化钠
B．硫酸→盐酸
C．氯化钠→硝酸钾
D．铜→银
10．(连云港中考题)某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性(见下图)。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同(假设两种碱溶液的密度相同)，那么在废水流量不变的情况下，碱液的流量阀应做的调节为 ( )
A．保持不变 B．加大流量21世纪教育网
C．减小流量 D．无法确定21世纪教育网
11. (无锡中考题)某同学为了确定Fe，Cu，Hg三种金属的活动性顺序．用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是 ( )
A．Fe十HCI Cu十HCI Fe+Hg(NO3)2
B．Fe十HCI Fe十Hg(NO3)2 Cu十Hg(NO3)2
C. Fe十HCI Cu十HCl Cu十Hg(NO3)2
D．Cu十HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu十Hg(NO3)2
12．(宁波中考题)下列各组物质混合后有气体生成的是 ( )
A．Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液
B．稀H2SO4和Na2CO3溶液
C．稀HCl和NaOH溶液
D．KCl溶液和AgNO3溶液
13．(南通中考题)下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应就能将各种物质鉴别出来的是 ( ) 21世纪教育网
A．Fe(NO3)3 NaOH CuSO4 KCl
B．KCl AgNO3 HCI HNO3
C．CuSO4 NaCl KNO3 BaCl2
D．BaCl2 Na2 SO4 Na2 CO3 HCl
14．(连云港中考题)某固体可能含有Ca(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是 ( )
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl321世纪教育网
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl21世纪教育网
15．(连云港中考题)小宇同学在托盘天平两端的烧杯内分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两烧杯内分别加入等质量的铁和铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为 ( )
A．9:19 B．19:9
C．13:1 D．1:13
16．(宿迁中考题)分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 ( )
A．HNO3 NaCl K2SO4
B．KCl NaOH CuSO4
C．BaCl2 NaOH H2SO4
D．FeCl3 Na2SO4 KCl21世纪教育网
17．(连云港中考题)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 ( )
18．(宿迁中考题)小李在学习酸碱指示剂与
常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图
所示的关系。图中A，B，C，D是两圆
相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色，则其中表
示不正确的是 ( )
A．A一紫色 B．B一蓝色
C．C一红色 D．D一无色
19．(衢州中考题)在人的口腔中，死亡的舌苔表皮和食物残渣在分解时，会产生有臭鸡蛋气味的硫化氢(化学式为H2S)气体，形成口臭。下列关于硫化氢的叙述正确的是( )
A．硫化氢属于化合物
B．硫化氢气体由三种元素组成
C．硫化氢是氧化物
D．硫化氢分子由一个氢分子和一个硫原子构成
20．(丽水中考题)把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余，将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是 ( )
A．稀盐酸 B．氯化铜
C．氯化铁 D．氯化亚铁
21．(衢州中考题)前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表，下列说法不正确的是 ( )
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越弱
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
22．(舟山中考题) 学校环保小组用pH试纸检测某化工厂排放的无色水体的酸碱性，结果pH 7，说明水体呈酸性。酸性污水会使附近农田土壤酸化，影响农业生产。请从烧碱、熟石灰和食盐中选用一种物质来改良酸性土壤，较合理的选择是 。
23．(杭州中考题)已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ；
(2)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 ；
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 ；
(4)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式 。
24．(丽水中考题)“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色，将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答下列问题：
(1)小勇选用的调味品最有可能是 (填“食醋”、“酱油”或“黄酒”)；
(2)肥皂水的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。
A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl
C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCI
25．(徐州中考题)实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：
溶液 与石蕊试液作用 与稀H2SO4作用 与Ba(OH)2溶液作用 与Fe作用
A 不变色 产生白色沉淀 不反应 不反应
B 变红 不反应 放热、无浑浊 产生气体
C 变蓝 放热、无浑浊 不反应 不反应
D 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应
请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液 (各任写一种即可)
A： ， B： ，
C： ， D： 。
26．(青岛中考题)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理．并说明理由。21世纪教育网
(1)固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成。 。
(2)滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子。 。
27．(湖州中考题)湖州是我国养蚕的重点地区之一，养蚕需要种植大量的桑树，桑树必须从土壤中吸收：无机盐，才能通过 (填“光合作用”或“呼吸作用”)制造有机物．因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[(NH4)2 HPO4]是一种常用的复合肥料，(NH4)2HPO4属于 类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。
28．(金华中考题)固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成分，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
根据实验现象回答下列问题：
(1)写出步骤②发生反应的化学方程式： 。
(2)判断化合物A为 。
答案
第三节酸、碱、盐和氧化物
二、达标训练
1．A 2．A 3．D 4．A 5．B 6．A 7．A 8．B 9．A l0．C 11．C l2．C l3．C l4．C 15．C l6．A l7．A l8．D l9．(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)Mg(OH)2 + 2HCl═══MgCl2 + 2H2O 20．(1)CaCO3 + 2HCl═══CaCl2 + H2O + CO2↑ A (2)H2O 减小
21．
22．(1)写出“物质化学性质”及“对应用途”的例子均给分。如：“盐酸能与氧化铁反应，可用来除去铁锈”、“一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属”等(2)三 23．(1)C(2)CO2(或二氧化碳)(3)CO和H2O(或CO) 24．(1)②(2)②；复分解反应 25．(1)Cu；Ag (2)Ba(OH)2 (3)Na2CO3 26．(1)③(2)不规范(3)碱(4)垃圾分类处理，回收循环利用(其他合理答案同样给分)
三、冲刺重高
1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．C l0．B 11．C l2．B l3．A和D l4．B 15．A l6．A l7．D l8．A l9．A 20．D 21．A 22．小于(或<)；熟石灰[或Ca(OH)2] 23．(1)Fe +H2SO4═══FeSO4 + H2↑ (2)导管口有气泡产生 (3)关紧止水夹 (4)2NaOH +FeSO4═══Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 24．(1)食醋(2)大于(3)D 25．A．BaCl2等；B．HCl等；C．NaOH等；D．Na2CO3 26．(1)不合理，因为镁的活动性比锌强，不能被锌置换出来(2)不合理，因为锌有剩余，锌的活动性比铜强，所以铜离子不能存在 27．光合作用；盐
28．(1)CaCl2 + 2AgNO3═══2AgCl↓+ Ca(NO3)2 (2)CaO(或氧化钙)
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