高中化学《滴定分析法》获奖课件（50张）(共50张PPT)
文档属性
| 名称 | 高中化学《滴定分析法》获奖课件（50张）(共50张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-04-11 07:19:18 | ||
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文档简介
课件50张PPT。滴定分析法第二章 滴定分析法
滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法
1滴定分析基本操作仪器1第一节 原理、特点与主要的方法1一、滴定分析法的原理和特点滴定分析优点：操作简便、快速所用仪器设备简单测定结果准确度高可以测定很多无机物及有机物1二、基本概念和有关术语很重要哦1滴定分析：将一种物质的溶液滴加到一定量的另一种物质的溶液中,直到所加的物质与另一种物质按化学计量关系完全反应为止。然后根据滴定物与被滴定物之间的化学计量关系，计算出待测物质的浓度或含量。1 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。0.1000mol/L NaOH1滴定：将一种物质的溶液从滴定管滴加到另一种物质的溶液中去的操作过程。滴定反应：滴定时进行的化学反应。例：HCl + NaOH = NaCl + H2O标准溶液待测溶液1化学计量点：当所加入的物质与另一种物质恰好完全反应这一点，简称计量点。
指示剂：分析中用于指示终点的试剂。1滴定终点：在滴定中指示剂恰好发生颜色变化的那一点，简称滴定终点。1由于计量点和滴定终点不吻合而造成的 误差称为滴定误差化学计量点与滴定终点的区别与联系1滴定
分析酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法重点掌握哦三、主要的滴定分析方法1（一）滴定分析法的特点： 1.测定常量组分含量一般在１％以上；
2.准确度较高，相对误差不大于０.１％；
3.简便快速，可测定多种元素；
4.常做为标准方法使用。1（二）主要的滴定方法11. 酸碱滴定法 概念： 利用酸或碱作标准溶液，根据质子转移反应进行滴定的方法。
应用范围：可用于测定一般的酸、碱，以及能够与酸 碱发生定量反应的物质。
如：NaOH ＋ HCl ＝NaCl ＋ H2O12. 沉淀滴定法 概念：利用沉淀剂作标准溶液，基于沉淀反应进行滴定的方法。
如： 13. 络合滴定法 概念：利用配位剂（常用EDTA）作标准溶液，基于配位反应进行滴定的方法。
如： Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+14. 氧化还原滴定法 概念：利用氧化剂或还原剂作标准溶液，根据氧化还原还原进行滴定的方法（碘量法、溴酸钾法、亚硝酸钠法等）。
如:1 滴定分析法对化学反应的要求 和滴定方式1第二节一、滴定分析法对化学反应的要求 1.反应要完全（反应程度 99.9% ）
2.反应要迅速
3.要能确定滴定终点
4.不得有杂质干扰≥1滴定方式直接滴定法返滴定法置换滴定法间接滴定法很重要哦二、滴定方式1 直接滴定法
概念：用标准溶液直接滴定被测物质。
NaOH ＋HCl＝ NaCl ＋H2O1 回滴定法（剩余滴定法、返滴定法）
概念：当反应较慢或被测物是固体时，可先加入过量的标准溶液，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液。
ZnO ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2O
(定量) (过量)
HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O
（剩余）1置 换 滴 定 法先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换成另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。概念：举例：Na2S2O3 + K2Cr2O7 无定量关系 K2Cr2O7过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3 标液 淀粉指示剂深蓝色消失+1间 接 滴 定 法不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。概念：Ca2+ CaC2O4 沉淀C2O42-举例：间接测定1第三节 标准溶液与基准物质1要掌握哦一、基准物质应具备的条件： 1.组成与化学式完全相符
例如：草酸（H2C2O4·2H2O）,其结晶水的量也应化学式符合。
2.纯度高（99.9%以上）
3.性质稳定
加热干燥时不分解，称量时不风化、不潮解、不吸收空气中的二氧化碳、不被空气氧化等。
4.有较大的摩尔质量（增大取样量，减少称量误差 1二、标准溶液的配制（1）直接配制法
准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移到一定体积的容量瓶中，用纯水稀释至刻度。
1(2) 间接配制法（标定法）（非基准物质）先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或另外一种标准溶液来精确测定它的准确浓度。1三、标准溶液浓度的表示方法1标准溶液待测组分（一）物质量的浓度（c） 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度称为物质量的浓度。
单位：mol/L1（二）滴定度（TA/B） 滴定度是指1毫升滴定剂溶液相当于被测物质的克数。
单位：g/ml
例如：
【例】用 THCl/naOH =0.004000g/mL HCl滴定液滴定氢氧化钠溶液，消耗HCl滴定液21.00mL，计算试样中氢氧化钠的质量。1第四节 滴定分析法的计算要掌握哦1一、滴定分析法的计算公式 aA ＋ bB ＝ cC
nA ： nB ＝ a ： b
【说明】
b是反应式中B物质前面的系数
a是反应式中A物质前面的系数要掌握哦1【例】 用NaOH滴定液滴定20.00mL H2SO4溶液，终点时消耗NaOH（0.1002mol/L）21.04mL，计算H2SO4溶液的浓度。
解：2 NaOH~ H2SO4
1（二）液体与固体之间的关系要掌握哦1【例】 0.3000g草酸（H2C2O4 ·2H2O）溶于适量水后，用KOH（0.2mol/L) 溶液滴定，估算滴定终点时消耗此溶液多少毫升？
1二、物质的重量与溶液浓度之间的关系1（一）被测组分百分含量的计算要掌握哦1【例】 测定药用碳酸钠的含量，称取试样0.1230g，溶解后，以甲基橙为指示剂，用0.1006mol/L盐酸标准溶液滴定至甲基橙变色，消耗盐酸标准溶液23.00mL,求试样中碳酸钠的百分含量(Na2CO3=106.0)。11（二）根据溶质的重量，配制一定浓度的溶液
【例】配制0.02000mol/L K2Cr2O7 滴定液250.00mL，问应称取基准物质K2Cr2O7多少克？1三、利用滴定度计算被测物质的量【滴定度】（Tx 、T标∕被测）
表示每一毫升标准溶液（A）相当于被测物质（B）的重量。1（一）滴定度与摩尔浓度的关系
1【例】cHCl=0.1000mol/L，计算THCl 及THCl/CaO 。1（二）利用滴定度计算被测试样的百分含量
【例】用 的H2SO4 滴定液滴定0.2200g药用Na2CO3 ，终点时用去20.60mL，计算试样中Na2CO3 的百分含量。1 1课堂小结1一、滴定分析法的基本概念和术语二、主要的滴定分析方法三、标准溶液的配制四、滴定分析法的计算作业：一、书面作业
P62页 2、4、5
二、课后预习
下一章酸碱滴定的基本知识
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滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法
1滴定分析基本操作仪器1第一节 原理、特点与主要的方法1一、滴定分析法的原理和特点滴定分析优点：操作简便、快速所用仪器设备简单测定结果准确度高可以测定很多无机物及有机物1二、基本概念和有关术语很重要哦1滴定分析：将一种物质的溶液滴加到一定量的另一种物质的溶液中,直到所加的物质与另一种物质按化学计量关系完全反应为止。然后根据滴定物与被滴定物之间的化学计量关系，计算出待测物质的浓度或含量。1 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。0.1000mol/L NaOH1滴定：将一种物质的溶液从滴定管滴加到另一种物质的溶液中去的操作过程。滴定反应：滴定时进行的化学反应。例：HCl + NaOH = NaCl + H2O标准溶液待测溶液1化学计量点：当所加入的物质与另一种物质恰好完全反应这一点，简称计量点。
指示剂：分析中用于指示终点的试剂。1滴定终点：在滴定中指示剂恰好发生颜色变化的那一点，简称滴定终点。1由于计量点和滴定终点不吻合而造成的 误差称为滴定误差化学计量点与滴定终点的区别与联系1滴定
分析酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法重点掌握哦三、主要的滴定分析方法1（一）滴定分析法的特点： 1.测定常量组分含量一般在１％以上；
2.准确度较高，相对误差不大于０.１％；
3.简便快速，可测定多种元素；
4.常做为标准方法使用。1（二）主要的滴定方法11. 酸碱滴定法 概念： 利用酸或碱作标准溶液，根据质子转移反应进行滴定的方法。
应用范围：可用于测定一般的酸、碱，以及能够与酸 碱发生定量反应的物质。
如：NaOH ＋ HCl ＝NaCl ＋ H2O12. 沉淀滴定法 概念：利用沉淀剂作标准溶液，基于沉淀反应进行滴定的方法。
如： 13. 络合滴定法 概念：利用配位剂（常用EDTA）作标准溶液，基于配位反应进行滴定的方法。
如： Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+14. 氧化还原滴定法 概念：利用氧化剂或还原剂作标准溶液，根据氧化还原还原进行滴定的方法（碘量法、溴酸钾法、亚硝酸钠法等）。
如:1 滴定分析法对化学反应的要求 和滴定方式1第二节一、滴定分析法对化学反应的要求 1.反应要完全（反应程度 99.9% ）
2.反应要迅速
3.要能确定滴定终点
4.不得有杂质干扰≥1滴定方式直接滴定法返滴定法置换滴定法间接滴定法很重要哦二、滴定方式1 直接滴定法
概念：用标准溶液直接滴定被测物质。
NaOH ＋HCl＝ NaCl ＋H2O1 回滴定法（剩余滴定法、返滴定法）
概念：当反应较慢或被测物是固体时，可先加入过量的标准溶液，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液。
ZnO ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2O
(定量) (过量)
HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O
（剩余）1置 换 滴 定 法先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换成另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。概念：举例：Na2S2O3 + K2Cr2O7 无定量关系 K2Cr2O7过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3 标液 淀粉指示剂深蓝色消失+1间 接 滴 定 法不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。概念：Ca2+ CaC2O4 沉淀C2O42-举例：间接测定1第三节 标准溶液与基准物质1要掌握哦一、基准物质应具备的条件： 1.组成与化学式完全相符
例如：草酸（H2C2O4·2H2O）,其结晶水的量也应化学式符合。
2.纯度高（99.9%以上）
3.性质稳定
加热干燥时不分解，称量时不风化、不潮解、不吸收空气中的二氧化碳、不被空气氧化等。
4.有较大的摩尔质量（增大取样量，减少称量误差 1二、标准溶液的配制（1）直接配制法
准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移到一定体积的容量瓶中，用纯水稀释至刻度。
1(2) 间接配制法（标定法）（非基准物质）先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或另外一种标准溶液来精确测定它的准确浓度。1三、标准溶液浓度的表示方法1标准溶液待测组分（一）物质量的浓度（c） 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度称为物质量的浓度。
单位：mol/L1（二）滴定度（TA/B） 滴定度是指1毫升滴定剂溶液相当于被测物质的克数。
单位：g/ml
例如：
【例】用 THCl/naOH =0.004000g/mL HCl滴定液滴定氢氧化钠溶液，消耗HCl滴定液21.00mL，计算试样中氢氧化钠的质量。1第四节 滴定分析法的计算要掌握哦1一、滴定分析法的计算公式 aA ＋ bB ＝ cC
nA ： nB ＝ a ： b
【说明】
b是反应式中B物质前面的系数
a是反应式中A物质前面的系数要掌握哦1【例】 用NaOH滴定液滴定20.00mL H2SO4溶液，终点时消耗NaOH（0.1002mol/L）21.04mL，计算H2SO4溶液的浓度。
解：2 NaOH~ H2SO4
1（二）液体与固体之间的关系要掌握哦1【例】 0.3000g草酸（H2C2O4 ·2H2O）溶于适量水后，用KOH（0.2mol/L) 溶液滴定，估算滴定终点时消耗此溶液多少毫升？
1二、物质的重量与溶液浓度之间的关系1（一）被测组分百分含量的计算要掌握哦1【例】 测定药用碳酸钠的含量，称取试样0.1230g，溶解后，以甲基橙为指示剂，用0.1006mol/L盐酸标准溶液滴定至甲基橙变色，消耗盐酸标准溶液23.00mL,求试样中碳酸钠的百分含量(Na2CO3=106.0)。11（二）根据溶质的重量，配制一定浓度的溶液
【例】配制0.02000mol/L K2Cr2O7 滴定液250.00mL，问应称取基准物质K2Cr2O7多少克？1三、利用滴定度计算被测物质的量【滴定度】（Tx 、T标∕被测）
表示每一毫升标准溶液（A）相当于被测物质（B）的重量。1（一）滴定度与摩尔浓度的关系
1【例】cHCl=0.1000mol/L，计算THCl 及THCl/CaO 。1（二）利用滴定度计算被测试样的百分含量
【例】用 的H2SO4 滴定液滴定0.2200g药用Na2CO3 ，终点时用去20.60mL，计算试样中Na2CO3 的百分含量。1 1课堂小结1一、滴定分析法的基本概念和术语二、主要的滴定分析方法三、标准溶液的配制四、滴定分析法的计算作业：一、书面作业
P62页 2、4、5
二、课后预习
下一章酸碱滴定的基本知识
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