课件29张PPT。学习目标：（1分钟）
1.了解原子的结构
2.了解核外电子的排布规律
3.认识原子结构示意图
4.了解原子结构与元素化学性质的关系课题2：原子结构(1)第三单元 物质构成的奥秘自学指导：阅读课本P53和56（3分钟）
1、原子是由位于原子中心的 与
构成的。
2、原子核由 和 构成，
每个质子带一个单位的 ___ ，
每个电子带一个单位的 ___ ， __不带电
由于质子与电子所带的电荷数量_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 3、 = =___________原子核核外电子质子中子正电荷负电荷中子相等相反不显质子数核电荷数核外电子数3、以一种________质量的__________为标准，
_________的质量与它相比较的_______，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量≈_________+___________。碳原子其他原子比质子数中子数某原子的相对
原子质量一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×=通过图片，你获得了哪些信息？原子的体积很小情景导入锂原子的构成示意图1.原子核要比原子小得很多。原子核电子原子原子核核外电子质子中子质子中子(不带电)(带正电荷)(带负电荷)(带正电荷)质子数 = 核外电子数(不带电)(带一个单位的负电荷)(不带电)(带一个单位的正电荷)= 核电荷数P58页第3题 以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答:(1)构成原子的粒子有_________________质子、中子、电子(2)质子和中子构成原子核，电子在原子核外做高速运动。(3)原子核与电子所带的电荷电量相等, 电性相反，因此整个原子不显电性。氢原子：1个质子1个电子0个中子碳原子：6个质子6个电子6个中子钠原子：11个质子11个电子12个中子2.质子数决定原子的种类。 原子序数 背诵1~20号原子序数及名称、元素符号
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙4、元素周期表中：原子序数 = 质子数核电荷数 =质子数=核外电子数= 原子序数1原子种类质子数中子数核外电子数氢碳氧钠氯60171181681218116817练习：请总结下表的规律1. 不同的原子，质子数不同。2.质子数等于核外电子数。3.不是所有的原子都有中子，如氢原子没有中子。4.质子数不一定等于中子数。1.关于原子的说法错误的是（ ）
A.原子比分子小
B.分子能直接构成物质，原子也能
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.原子核带正电，但原子不显电性A2.关于原子构成的说法中正确的是（ ）
A.原子由质子和中子构成
B.原子由质子和电子构成
C.原子都是由质子、中子、电子构成
D.原子由原子核和核外电子构成D3.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上B4.在原子中，下列等式不一定正确的是（ ）
A. 质子数 = 核外电子数
B. 质子数 = 中子数
C. 核电荷数 = 质子数
D. 核外电子数 = 核电荷数B1、原子的体积、质量都很小。1个氢原子质量为1.67×10-27Kg1个氧原子质量为2.657×10-26Kg三、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。某原子的相对
原子质量一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×=一个（碳12）原子的质量的1/12
=1.993×10-26Kg× =1.66×10-27Kg注：①相对原子质量不是原子的质量。②相对原子质量是一个比值，其单位是1.说明：某原子的相对
原子质量 ＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×练习：1、已知一个碳12原子质量为 m kg，若某原子的质量为 n kg，则该原子的相对原子质量为 ________.2、P课本58页第6题。练习：3、已知1个氢原子质量为1.67×10-27Kg，1个氧原子质量为2.657×10-26Kg，求氢原子和氧原子的相对原子质量。Ar(H) =1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg ≈ 1Ar(O) =2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg ≈ 164、已知某氢原子的相对原子质量为1，某氧原子的相对原子质量为16，则该氢原子和该氧原子的质量比为_______。1 : 162、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。例如：氢原子的相对原子质量为1,说明这个氢原子的质量是“一个碳原子质量的1/12”的1倍.再如氧原子原子的相对原子质量为16，即这个氧原子的质量是“一个碳原子质量的1/12”的16倍，注：①相对原子质量不是原子的质量。②相对原子质量是一个比值，其单位是1。相对原子质量练习查表：请查出 氮、 硫、 铝、 钙 的相对原子质量。14.0140.0832.0626.983、原子的质量主要集中在原子核上。(质量为1.6749×10-27Kg)(质量为1.6726×10-27Kg)( 质子质量的 1/1836 ) 原子原子核核外电子质子中子与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不计。注：一个（碳12）原子的质量的1/12 =1.66×10-27Kg相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数某原子的相对
原子质量质子数× 1.6726×10-27Kg +中子数× 1.6749×10-27Kg≈1.66×10-27kg≈质子数 + 中子数=注：一个（碳12）原子的质量的1/12 =1.66×10-27Kg相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数总结规律：2.已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是( )
A．核电荷数为79 B．核外电子数为34
C．质子数为34 D．中子数为45A练习： 1.已知某原子，其核内有19个质子， 其相对原子质量为39，则其原子核内的中子数 ，核外电子数为 。2019说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数质子数=核电荷数=核外电子数DB针对性训练（5分钟）3.2014年4月14日,科学家约翰.帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级的铯原子钟,每1000年仅有1秒的误差.已知这种铯原子核内质子数为55,相对原子质量为133,则其核外电子数为(???? )
?A.188 B.78 C.55 D.23
4.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，该钛原子的核外电子数是（ ?）
A.22 B.26 ?C.58 ?D.?48CA5、 下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子核内质子数一定等于中子数
D.原子是不能再分的粒子B6、原子的构成示意图如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子的质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上D7.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于 I和 I的说法中错误的是（ ）
A.各一个原子相比较，中子数相同
B.都是碘原子
C.各一个原子相比较，核外电子数相同
D.各一个原子相比较，质子数相同6135313153127A再见！谢谢大家！课件42张PPT。第三单元 物质构成的奥秘2原子的构成课前复习质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、填“＞”“＜”“＝”=3、氧原子原子核内有____个质子，原子核外有_____个电子。 1、背诵1~20号元素。4、氯原子原子核内有____个质子，原子核外有_____个电子。 8817173、氧原子核内质子数为8，其核外电子数为_____8思考：这些电子是怎样在原子核外做高速运动的呢？1.原子核外的电子是分层排布的。
2.离核越近的电子能量越低,离核越远的电子能量越高。3.离核最近的电子层为第1层,次之为第2层,以此类推。核外电子的排布4.目前发现,原子核外电子最少有1层,最多有7层。62+8氧原子结构示意图二、原子结构示意图氯原子结构示意图 电子层该层电子数质子数第1层第2层第3层最外层原子核练习： 上图是氯原子的结构示意图，质子数为_____个，有_____个电子层，第一层的电子数为______个，最外层的电子数为______个。17327核外电子排布规则：①每层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。第一层：最多排2个电子，第二层：最多排8个电子。③ 最外层：最多排8个电子第一层第三层第二层②电子总是先排第一层，排满后再到第二层，由里往外依次排布。练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构示意图。Na练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构示意图。HCOAlPCl原子中文名称造字规律：1、金属原子： “钅”是金属原子2、非金属原子：“石”固态非金属原子，“气”气态非金属原子，“氵”液态非金属原子。1.稀有气体原子最外层电子数为8(氦为2)；2.金属原子一般最外层电子少于4个；3.非金属原子一般最外层电子多于4个。相对稳定结构不稳定结构趋向于1、相对稳定结构：最外层具有8个电子（除氦最外层只有2个电子）的结构。2、金属原子一般最外层电子少于4个，在化学反应中易失去电子趋于达到稳定结构。3、非金属原子一般最外层电子多于4个，在化学反应中易得到电子趋于达到稳定结构。① 锂1、金属的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子达到稳定结构。失去1个电子② 铝失去3个电子LiLi+AlAl3+ 带电的原子叫离子，带正电的原子叫阳离子；如锂离子(Li+),铝离子(Al3+)。① 氧② 氯2.非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子形成稳定结构得到2个电子得到1个电子OO2-ClCl- 带电的原子叫离子，带负电的原子叫阴离子；如氧离子(O2-),氯离子(Cl-)。最外层电子易得失电子，所以原子的最外层电子数决定元素的化学性质。阳离子 阴离子 原子 得电子失电子离子O2-Al3+阳离子： 质子数 ____ 电子数阴离子： 质子数 _____电子数原 子： 质子数 ____ 电子数Al=＞＜1、写出A、B、C、D表示的粒子符号。A_____B_____C_____D_____2、A、B、C三种元素的粒子结构示意图A、B、C、①当A、B为原子时，x=_____,y=____.②C的最外层电子数为_______.NaAl3+MgCl-816练习：中考题：3.下列是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填空。(1)表示原子的是______,表示阳离子的是_____,
表示阴离子的是_______。
(2)化学性质相似原子是_____和____,____和____.
(3)表示相对稳定结构的是_______,表示非金属元素原子的是______,表示同种元素粒子的是______ABCEFDABCEFCBEACACDFABCEBD821+11827+17NaCl8+-静电作用离子化合物形成过程五、离子化合物的形成静电作用失去1个电子NaNa+得到1个电子ClCl-NaCl五、离子化合物的形成68821+1182+16NaS+ 2-离子化合物形成过程821+11Na+2练习：
1.第11号元素与第17号元素组成的化合物是____
2.第12号元素与17号元素组成的化合物是______
3.第13号元素与17号元素组成的化合物是______
4.第11号元素与16号元素组成的化合物是______
5.第12号元素与6号元素组成的化合物是______
6.第13号元素与8号元素组成的化合物是______NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3二、离子化合物定义：阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物。金属元素阳离子离子化合物阴离子非金属元素NaClNa+Cl-钠离子氯离子离子化合物：金属元素+非金属元素2、二氧化碳是由___________构成的，水是由________构成的；铁是由______构成的，磷是由_______构成的；氯化钠是由_______和________构成的。二氧化碳分子水分子铁原子磷原子钠离子氯离子物质是由分子、原子、离子构成的3. 二氧化碳是由___________构成的，二氧化碳分子是由_____________构成的，一个二氧化碳分子是由______________________构成的。
水是由_________构成的，水分子是由______
________构成的，一个水分子是由___________
__________构成的。分子是由原子构成的二氧化碳分子碳原子和氧原子1个碳原子和2个氧原子水分子 氢原子和氧原子 2个氢原子和
1个氧原子5离子符号的书写：1、先写元素或原子团符号2、在符号上方标电荷数值3、在数值后面标上“+”“-”号Al3+例：54、若要表示离子个数，可在其前面加数。Al3+离子表示的意义：表示每个铝离子带3个单位的正电荷表示5个铝离子练习：写出下列离子符号一个钠离子_____3个钠离子_____一个铝离子_____5个铝离子_____一个氧离子_____8个氧离子_____Na+3Na+Al3+5Al3+O2-8O2-一个氯离子_____7个氯离子_____Cl-7Cl-一个硫酸根离子_____SO42- ３个硫酸根离子_____3SO42- 碳酸根离子________硫酸根离子_______氢氧根离子________硝酸根离子_______铵根离子_________原子团：由几个原子形成的集团，在许多反应中作为一个整体参加反应,也叫根。氢氧根(OH),硝酸根( NO3 )，碳酸根(CO3),硫酸根(SO4),铵根(NH4)阳离子 阴离子 原子 得电子失电子常见的原子团：原子团离子： NO3 -OH-SO42- CO32-NH4+三、离子1、原子的体积、质量都很小。1个氢原子质量为1.67×10-27Kg1个氧原子质量为2.657×10-26Kg三、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。某原子的相对
原子质量一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×=一个（碳12）原子的质量的1/12
=1.993×10-26Kg× =1.66×10-27Kg注：①相对原子质量不是原子的质量。②相对原子质量是一个比值，其单位是1.说明：某原子的相对
原子质量 ＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×练习：1、已知一个碳12原子质量为 m kg，若某原子的质量为 n kg，则该原子的相对原子质量为 ________.2、P课本58页第6题。练习：3、已知1个氢原子质量为1.67×10-27Kg，1个氧原子质量为2.657×10-26Kg，求氢原子和氧原子的相对原子质量。Ar(H) =1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg ≈ 1Ar(O) =2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg ≈ 164、已知某氢原子的相对原子质量为1，某氧原子的相对原子质量为16，则该氢原子和该氧原子的质量比为_______。1 : 162、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。例如：氢原子的相对原子质量为1,说明这个氢原子的质量是“一个碳原子质量的1/12”的1倍.再如氧原子原子的相对原子质量为16，即这个氧原子的质量是“一个碳原子质量的1/12”的16倍，注：①相对原子质量不是原子的质量。②相对原子质量是一个比值，其单位是1。相对原子质量练习查表：请查出 氮、 硫、 铝、 钙 的相对原子质量。14.0140.0832.0626.983、原子的质量主要集中在原子核上。(质量为1.6749×10-27Kg)(质量为1.6726×10-27Kg)( 质子质量的 1/1836 ) 原子原子核核外电子质子中子与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不计。注：一个（碳12）原子的质量的1/12 =1.66×10-27Kg相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数某原子的相对
原子质量质子数× 1.6726×10-27Kg +中子数× 1.6749×10-27Kg≈1.66×10-27kg≈质子数 + 中子数=注：一个（碳12）原子的质量的1/12 =1.66×10-27Kg相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数总结规律：2.已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是( )
A．核电荷数为79 B．核外电子数为34
C．质子数为34 D．中子数为45A练习： 1.已知某原子，其核内有19个质子， 其相对原子质量为39，则其原子核内的中子数 ，核外电子数为 。2019说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数质子数=核电荷数=核外电子数练习： 根据右边的结构图回答：
(1)如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
(2)如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
(3)如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-DB针对性训练（5分钟）3.2014年4月14日,科学家约翰.帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级的铯原子钟,每1000年仅有1秒的误差.已知这种铯原子核内质子数为55,相对原子质量为133,则其核外电子数为(???? )
?A.188 B.78 C.55 D.23
4.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，该钛原子的核外电子数是（ ?）
A.22 B.26 ?C.58 ?D.?48CA5、 下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子核内质子数一定等于中子数
D.原子是不能再分的粒子B6、原子的构成示意图如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子的质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上D7.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于 I和 I的说法中错误的是（ ）
A.各一个原子相比较，中子数相同
B.都是碘原子
C.各一个原子相比较，核外电子数相同
D.各一个原子相比较，质子数相同6135313153127A
