人教版九年级化学下册10.2.2溶液的酸碱度 课件(共29张PPT)

课件29张PPT。溶液的酸碱度 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如NaCl、Na2SO4
等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 溶液酸碱度1.pH的范围通常在0~14之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)中性酸性增强中性碱性增强pH的范围通常在0~14之间探究结论：碱溶液的浓度越大, pＨ值越大酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：归纳溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强pH试纸比色卡pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。友好提醒1．人的体液有一定的酸碱度。 血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2、胃液的酸碱度胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。 你知道吗3、农作物生长适宜的酸碱度大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4、正常雨水及酸雨的酸碱度雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ 　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0ABD4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( )
A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
D、以上都可以C因为含有H2CO3 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料我们身边一些物质的pH值（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液?? （3）HCl、NaCl????? （4）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
? ??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将 ?
????????????????滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）?????????????????????????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。
某学生测定的下列数据中，不合理的是
（ ）
A、用10ml量筒量取了7.5ml水
B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2
C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确 ，
理由是 。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸氢氧化钠不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 ①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 ③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 【练习1】酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。（1）你认为这种有害气体的名称为__________。（2）请写出测定该地区雨水pH的实验操作_____________________________________________________________________________。（3）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化的建议___________________________、 ____________________________ 。　　二氧化硫 取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水样品沾在pH试纸上，把试纸上颜色与标准比色卡比较，读出pH 开发新能源、大量种植广玉兰、
枫树、夹竹桃等植物。【练习2】烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
C【练习3】某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②________，③_________________。
[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。pH=7 pH>7 (顺序可调换) ②、③ 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误
_____________________________________________________________________________________________________________________。甲 乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中 【练习5】围绕一瓶NaOH是否变质的问题，同学们展开探究活动。
查阅资料： NaOH变质生成Na2CO3 ；Na2CO3的溶液的pH ＞7,。
甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功_________，理由__________________ ______________________________________。
已同学去少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为__________________________________。
丙同学欲证明的固体尚存NaOH，请你帮助他完成以下方案。不能氢氧化钠溶液也呈碱性，同样能够使酚酞试液变红。稀盐酸（或稀硫酸、醋酸等）。
除尽混合物中的
碳酸根（或除尽
碳酸钠）氯化钙或硝酸钙等可溶性钙盐、氯化钡或硝酸钡等可溶性钡盐 讨论: 50g4%NaOH溶液与100g3.65%的稀盐酸混合，混合后溶液呈酸性，还是呈碱性，还是呈中性?