苏教版高中化学选修四课件：3.2.2酸碱中和滴定 (共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选修四课件：3.2.2酸碱中和滴定 (共24张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 584.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-04-11 20:44:33 | ||
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文档简介
课件24张PPT。酸碱中和滴定中和反应的实质是什么？H++OH-=H2OH+与OH-物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？ nH+= nOH-aC酸V酸=bC碱V碱酸与碱的元数相同时：C酸V酸=C碱V碱a元酸与b元碱反应时：一、酸碱中和滴定原理有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：启示：酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、选用一种能准确测量溶液体积的仪器。2、选用恰当的酸碱指示剂。思考1：用什么仪器量取15.25mL的溶液?思考2：有没有更精确的测量体积的仪器？二、滴定管玻璃塞玻璃球橡皮管标注：规格、温度思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有
哪些差异？分析如此设计的原因？思考2：如何选择仪器量取盐酸、
高锰酸钾、碳酸钠、四氯化碳、
溴水、氯化铵溶液？盐酸——酸式滴定管高锰酸钾溶液——酸式滴定管碳酸钠溶液——碱式滴定管四氯化碳——酸式滴定管溴水——酸式滴定管氯化铵溶液——酸式滴定管二、滴定管玻璃塞玻璃球橡皮管标注：规格、温度思考：量筒与滴定管有哪些差异？三、滴定管的使用1、读数
2、若仰视则结果如何？
3、若俯视结果如何？
4、如何量取15.25mL的溶液
25.60mL偏大偏小放出溶液至刻度为40.85mL 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管
碱式滴定管
铁架台
滴定管夹
锥形瓶补充：移液管滴定管：滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。构造介绍：有关操作：①检查②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液相关仪器及试剂：滴定管夹 、锥形瓶标准溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的放出一定体积的溶液思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 盐酸浓度： 体积： pH=
理论消耗NaOH： 体积： pH=
若V（ NaOH）=
若V（ NaOH）=
四.滴定终点判断(假设一滴溶液的体积为0.02mL)0.1mol/L20.00mL20.00mL0.1mol/L19.98mL20.02mL7.04.39.7
c（H+）≈
c（OH-）≈pH=
pH=5×10-5 mol/L 5×10-5 mol/L 误差=（测量值-理论值）/理论值 误差=-0.1%误差=0.1%1.0指示剂的选择P77 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显（肉眼对蓝、紫、红辨识困难），在滴定时不宜选用 。 甲基橙：（红）－3.1～橙 色～4.4－（黄）酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2
pH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙结论：1、在滴定终点前后，溶液的pH值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内。3、按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。
多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强碱滴定强酸黄色 橙色 红色 无色 红色 橙色 无色 粉红色 五、酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:实例：用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度盐酸溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml。锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零位以下，记录数据。2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（6）重复操作2—3次。（7）计算。3、数据记录与处理六、滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。2、将待测液用水冲稀。从实验操作对V0的影响进行分析：V0无变化滴定结果无误（1——2）3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。5、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。6、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。7、确定终点过迟。8、标准液滴入锥形瓶外。V0偏大滴定结果偏大（3——8）9、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。10、待测液附在锥形瓶口。11、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。12、摇荡锥形瓶使溶液溅出。13、接近终点时，停止摇动锥形瓶。14、确定终点过早。V0偏小滴定结果偏小（9——14）
哪些差异？分析如此设计的原因？思考2：如何选择仪器量取盐酸、
高锰酸钾、碳酸钠、四氯化碳、
溴水、氯化铵溶液？盐酸——酸式滴定管高锰酸钾溶液——酸式滴定管碳酸钠溶液——碱式滴定管四氯化碳——酸式滴定管溴水——酸式滴定管氯化铵溶液——酸式滴定管二、滴定管玻璃塞玻璃球橡皮管标注：规格、温度思考：量筒与滴定管有哪些差异？三、滴定管的使用1、读数
2、若仰视则结果如何？
3、若俯视结果如何？
4、如何量取15.25mL的溶液
25.60mL偏大偏小放出溶液至刻度为40.85mL 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管
碱式滴定管
铁架台
滴定管夹
锥形瓶补充：移液管滴定管：滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。构造介绍：有关操作：①检查②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液相关仪器及试剂：滴定管夹 、锥形瓶标准溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的放出一定体积的溶液思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 盐酸浓度： 体积： pH=
理论消耗NaOH： 体积： pH=
若V（ NaOH）=
若V（ NaOH）=
四.滴定终点判断(假设一滴溶液的体积为0.02mL)0.1mol/L20.00mL20.00mL0.1mol/L19.98mL20.02mL7.04.39.7
c（H+）≈
c（OH-）≈pH=
pH=5×10-5 mol/L 5×10-5 mol/L 误差=（测量值-理论值）/理论值 误差=-0.1%误差=0.1%1.0指示剂的选择P77 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显（肉眼对蓝、紫、红辨识困难），在滴定时不宜选用 。 甲基橙：（红）－3.1～橙 色～4.4－（黄）酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2
pH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙结论：1、在滴定终点前后，溶液的pH值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内。3、按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。
多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强碱滴定强酸黄色 橙色 红色 无色 红色 橙色 无色 粉红色 五、酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:实例：用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度盐酸溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml。锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零位以下，记录数据。2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（6）重复操作2—3次。（7）计算。3、数据记录与处理六、滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。2、将待测液用水冲稀。从实验操作对V0的影响进行分析：V0无变化滴定结果无误（1——2）3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。5、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。6、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。7、确定终点过迟。8、标准液滴入锥形瓶外。V0偏大滴定结果偏大（3——8）9、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。10、待测液附在锥形瓶口。11、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。12、摇荡锥形瓶使溶液溅出。13、接近终点时，停止摇动锥形瓶。14、确定终点过早。V0偏小滴定结果偏小（9——14）