物质提纯除杂
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课件29张PPT。化学专题学习三
物质的提纯（除杂） 1 、定义:物质的提纯:
根据物质和杂质的性质，把混合物中的杂质分离除去，从而得到较为纯净的物质，这种方法叫做物质的提纯(又称为除杂).２、提纯的基本原则:
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要适量
２ 不增，即不增加新的杂质３ 不变，不改变原物质４ 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水有时候试剂要过量 窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”3、题目类型（1）、固体、液体物质的提纯
（2）、气体物质的提纯或干燥4、提纯方法 （1）、物理方法 （2）、化学方法 这是一种用某种试剂吸收除去杂质气体的方法。练习1、CO中混有的少量CO2气体
２、Ｈ2中混有的少量水蒸气
3、H2中混有少量HCl气体和水蒸气一、吸气法 ３、CO2 (CO)２、CO(CO2)二、化气法 通过加入某种试剂把混合物中的杂质变成气体而除去。 练习：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 往混合溶液中加入某种试剂，使其中的杂质以沉淀形式析出，然后经过滤除去沉淀。 三、沉淀法 练习1、 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙2、除去硝酸钾中混有的少量硝酸钙。１、NaNO3(AgNO3) NaCl 或Na2CO3BaCl2 CuSO4Na2SO4 或Na2CO3 Ca(OH)2 或Ba(OH)2加 Ba(OH)2溶液 H2SO4四、转化法 通过加入试剂，把混合物中杂质转化为纯净物，这种方法是最为有效的除杂方法。练习2：除去生石灰中混有的少量碳酸钙。 练习1：除去CO2中少量CO。1、Cu(Fe)2、Cu(CuO)加入过量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．五、溶解法 通过加入某种试剂后将杂质溶解而提纯的方法。 （2）除去铜粉中的少量铁粉。 练习：
（1）除去铜中的少量氧化铜。六、结晶法 根据两种物质溶解度的差异,
用结晶的方法除去杂质.练习:如何除去NaCl中的KNO3七、过滤法 利用杂质的不溶性，用过滤的方法除去杂质。练习：如何除去粗盐中混有的不溶物泥沙等。八、加热法 通过加热的方法把杂质分解而除去的方法。练习：1、如何除去CuO中的Cu(OH)2
(2)CuO ( C )在空气中灼烧铜中混有碳粉也能用灼烧的方法除去吗?(3)CuO ( Cu )（4）CaO(CaCO3)1、N2(O2)通过灼热的铜网练习：①如何除去FeS04中混有的少量CuS04
②如何除去Ag粉中混有的少量Cu粉 九、置换法 例3.如何除去
括号中的少量杂质
Cu(Fe)
KCl(MnO2)
水(酒精)
KNO3(NaCl)
NaCl (I2)
1。磁铁吸引法
2。过滤法
3。蒸馏法
4。结晶法
5。升华法一、物理方法6.HCl (H2SO4
7.HNO3 (HCl)
8.NaOH (Na2CO3 )
9.NaCl(Na2CO3 )
10.CaO(CaCO3 )
1. 置换法
2、3.溶解法
4、5.酸碱法
6、7.沉淀法
8、9.转化法
10. 高温法例4.如何除去括号中的少量杂质
Cu(Fe)
Cu(CuO)
CuCl2(CuO)
NaCl (NaOH)
K2SO4 (H2SO4)
二、化学方法3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选
什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH〖Ca(OH)2〗
②HCl〖H2SO4〗
③NaCl〖Na2CO3〗
④KNO3〖KCl〗
⑤BaSO4〖BaCO3〗
⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入适量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 HClCa(OH)2CuCl2H2SO4BaCl22HCl +Na2CO3
→2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3
→CaCO3↓+2 NaOH
CuCl2 +2AgNO3
→2AgCl↓+Cu(NO3)2H2SO4+Na2CO3
→Na2SO4+CO2↑+H2O
BaCl2+Na2SO4
→BaSO4↓+2NaCl
例4（除杂）例题1 实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，
二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干
燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将混有的气
体除去。
（1）混有的两种气体分别是 和 （化学式）
（2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体 ，
并将下列装置连接好。HClH2OA除去HCl的试剂：
B除去H2O的试剂：
C连接顺序：NaHCO3溶液浓硫酸c d a b练习：1、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
H2O、AgNO3、HNO3
H2O、NaOH、HNO3
H2O、NaOH、HCl
H2O、KOH、HNO3
3、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）
NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu）
C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）
4、下列实验方案中，能达到预期目的的是
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
再见4、CO2 (HCl)如果用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢，行吗？不行，因为二氧化碳也会和氢氧化钠发生反应例题3 草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：
H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O
A 加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验 室制 （Ｏ2、H2、CO2）相同的装置
B 要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序 （字母）
C 装置丙中NaOH的作用是 。
D 装置中Ca(OH)2的作用是 _______________。
E 尾气应如何处理 。
O2EFHGDCAB吸收混合气体中的CO2检验并吸收完混合气体中的CO2点燃
物质的提纯（除杂） 1 、定义:物质的提纯:
根据物质和杂质的性质，把混合物中的杂质分离除去，从而得到较为纯净的物质，这种方法叫做物质的提纯(又称为除杂).２、提纯的基本原则:
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要适量
２ 不增，即不增加新的杂质３ 不变，不改变原物质４ 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水有时候试剂要过量 窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”3、题目类型（1）、固体、液体物质的提纯
（2）、气体物质的提纯或干燥4、提纯方法 （1）、物理方法 （2）、化学方法 这是一种用某种试剂吸收除去杂质气体的方法。练习1、CO中混有的少量CO2气体
２、Ｈ2中混有的少量水蒸气
3、H2中混有少量HCl气体和水蒸气一、吸气法 ３、CO2 (CO)２、CO(CO2)二、化气法 通过加入某种试剂把混合物中的杂质变成气体而除去。 练习：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 往混合溶液中加入某种试剂，使其中的杂质以沉淀形式析出，然后经过滤除去沉淀。 三、沉淀法 练习1、 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙2、除去硝酸钾中混有的少量硝酸钙。１、NaNO3(AgNO3) NaCl 或Na2CO3BaCl2 CuSO4Na2SO4 或Na2CO3 Ca(OH)2 或Ba(OH)2加 Ba(OH)2溶液 H2SO4四、转化法 通过加入试剂，把混合物中杂质转化为纯净物，这种方法是最为有效的除杂方法。练习2：除去生石灰中混有的少量碳酸钙。 练习1：除去CO2中少量CO。1、Cu(Fe)2、Cu(CuO)加入过量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．五、溶解法 通过加入某种试剂后将杂质溶解而提纯的方法。 （2）除去铜粉中的少量铁粉。 练习：
（1）除去铜中的少量氧化铜。六、结晶法 根据两种物质溶解度的差异,
用结晶的方法除去杂质.练习:如何除去NaCl中的KNO3七、过滤法 利用杂质的不溶性，用过滤的方法除去杂质。练习：如何除去粗盐中混有的不溶物泥沙等。八、加热法 通过加热的方法把杂质分解而除去的方法。练习：1、如何除去CuO中的Cu(OH)2
(2)CuO ( C )在空气中灼烧铜中混有碳粉也能用灼烧的方法除去吗?(3)CuO ( Cu )（4）CaO(CaCO3)1、N2(O2)通过灼热的铜网练习：①如何除去FeS04中混有的少量CuS04
②如何除去Ag粉中混有的少量Cu粉 九、置换法 例3.如何除去
括号中的少量杂质
Cu(Fe)
KCl(MnO2)
水(酒精)
KNO3(NaCl)
NaCl (I2)
1。磁铁吸引法
2。过滤法
3。蒸馏法
4。结晶法
5。升华法一、物理方法6.HCl (H2SO4
7.HNO3 (HCl)
8.NaOH (Na2CO3 )
9.NaCl(Na2CO3 )
10.CaO(CaCO3 )
1. 置换法
2、3.溶解法
4、5.酸碱法
6、7.沉淀法
8、9.转化法
10. 高温法例4.如何除去括号中的少量杂质
Cu(Fe)
Cu(CuO)
CuCl2(CuO)
NaCl (NaOH)
K2SO4 (H2SO4)
二、化学方法3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选
什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH〖Ca(OH)2〗
②HCl〖H2SO4〗
③NaCl〖Na2CO3〗
④KNO3〖KCl〗
⑤BaSO4〖BaCO3〗
⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入适量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 HClCa(OH)2CuCl2H2SO4BaCl22HCl +Na2CO3
→2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3
→CaCO3↓+2 NaOH
CuCl2 +2AgNO3
→2AgCl↓+Cu(NO3)2H2SO4+Na2CO3
→Na2SO4+CO2↑+H2O
BaCl2+Na2SO4
→BaSO4↓+2NaCl
例4（除杂）例题1 实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，
二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干
燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将混有的气
体除去。
（1）混有的两种气体分别是 和 （化学式）
（2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体 ，
并将下列装置连接好。HClH2OA除去HCl的试剂：
B除去H2O的试剂：
C连接顺序：NaHCO3溶液浓硫酸c d a b练习：1、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
H2O、AgNO3、HNO3
H2O、NaOH、HNO3
H2O、NaOH、HCl
H2O、KOH、HNO3
3、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）
NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu）
C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）
4、下列实验方案中，能达到预期目的的是
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
再见4、CO2 (HCl)如果用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢，行吗？不行，因为二氧化碳也会和氢氧化钠发生反应例题3 草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：
H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O
A 加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验 室制 （Ｏ2、H2、CO2）相同的装置
B 要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序 （字母）
C 装置丙中NaOH的作用是 。
D 装置中Ca(OH)2的作用是 _______________。
E 尾气应如何处理 。
O2EFHGDCAB吸收混合气体中的CO2检验并吸收完混合气体中的CO2点燃