推断题专题
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课件68张PPT。中考复习专题:物质推断练习1：A、B、C、D四种物质，各物质间的转化关系如下：
由此可推断出物质的化学式：
A、 B、 C、 D、 。 CuCuOCuSO4Cu（OH）2(一）以具有颜色特征的物质为突破口；⑴ 固体颜色：Fe粉、C、CuO、Fe3O4 、 MnO2（黑色）； Cu、Fe2O3（红色）
⑵ 溶液颜色：
1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液
2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液
3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4)3溶液
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；H2在空气中燃烧 （淡蓝色）； CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCI、CaCO3、BaCO3（白色）等；Cu(OH)2（蓝 色）；Fe(OH)3（红褐色）。 一 、推断题中常见的突破口（二）以物质特征现象为突破口:⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3等；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCI、BaSO4。(三)物质之最为突破口； 1、密度最小的的气体、相对分子质量最小的单质是
2、常压下为液体，相对分子质量最小的氧化物，中和反应必有的产物是
3、空气中体积分数最大的是 其次是
4、地壳中含量最多的元素 是 其次是
含量最多的金属元素为 其次为
5、相对分子质量最小的，最简单的有机化合物为
6、质子数最少的元素：
7、形成化合物最多的元素
8、使用最广泛的金属H2
H2O
N2O2
OSiAlFeCH4HCFe二、 推断题的常见解法 （一）顺推法：
顺藤摸瓜，逐一推测
例1 某白色粉末加水溶解，得无色透明溶液；向所得溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，白色粉末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一种或几种混合而成、则白色粉末一定含 ，一定不含 ，可能含 。Na2CO3 、 NaClCuSO4 、CaCO3 、 BaCl2NaNO3Na2CO3 BaCl2不能共存！例2 有一红色粉末状化合物A，有如图所示的转化关系，其中B是人类使用最广泛的金属单质，C为无色气体，D为无色的有毒气体，E为黑色固体。根据以上条件推断后(1)写出各物质的化学式A B C D E_____
(2)写出题中涉及的反应方程式Fe2O3FeCO2 COFe3O4 +D （高温） B C
A 加E（高温）
C +炭（高温） D
（二）逆推法 关键突破，层层排出例3 加Ba(NO3)2溶液
D溶液 白色沉淀F
A溶液 加KOH溶液 稀HNO3
C液
B固体 (盐液） 过滤
红褐色沉淀E
?
△
由上述转化可知：（用化学式填空）
A B C D E A .
H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)3K2SO4Fe(OH)3BaSO4BaSO4Fe(OH)3Fe2O3K2SO4Fe2(SO4)3H2SO4 有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：1）试推断各物质的化学式：A B____ C D E
2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式A溶液AgNO3过滤B溶液白色沉淀C+稀H2SO4过滤白色沉淀DE溶液+E溶液不溶+稀HNO3不溶AgCl HNO3BaSO4BaCl2Ba(NO3)2（三）讨论筛选法：
分析推理，去假存真例4 某厂甲乙两车间排放的废水中分别有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3 、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中无沉淀物。则甲车间废水中含有的三种物质是 ，乙车间废水中含有的两种物质是 。MgSO4 FeCl3 CuSO4NaOH BaCl2MgSO4BaCl2CuSO4
FeCl3甲乙NaOH小结：一 推断题的常见突破口
二 推断题的常见解法
1 顺推法
2 逆推法(和顺推法经常综合使用）
3 讨论筛选法1、叙述型
2、框图型
3、表格型
4、反应式型三、推断题的常见题型1、文字叙述型推断题：1： 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
(1). 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
(2).该白色沉淀全溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_____________________，一定不含有_________________。碳酸钙氯化铁分析:该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口1）中“上层溶液为无色”可推得______________；“白色沉淀”说 明：____________________________________无“氯化铁” 碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡 2)中“白色沉淀全溶于稀硝酸”中的“全溶于”可知________________________________________________有“碳酸钙”，无“硫酸钡”
讨论：如果结论（2）改为沉淀不溶于稀硝酸，结果会是如何？
一定含有： 一定不含有：
如果结论（2）改为沉淀部分溶于稀硝酸。且有气体放出结果又是如何呢？
一定含有： 一定不含有：硫酸钾 氯化钡碳酸钙 硫酸钾 氯化钡氯化铁 碳酸钙氯化铁
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。
(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。
试推断：该白色粉末中一定有
一定没有
可能有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4CuSO4、 FeCl3KNO3、 CaCl22.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，
C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生；
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
则A为 ，B为 ，C为 。Na2SO4CuCl2Ba(OH)2练习3：
有一种气体，可能由H2、CO、CO2和HCl中的一种或几种组成，将此混合气体通入澄清的石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减小；再将剩余的气体干燥后在氧气中燃烧，燃烧产物能使无水硫酸铜变蓝。则原气体中一定含有 ，可能含有 。H2、HClCO2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是 。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式：
② ③ 。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑2、框图型例2：（重庆市中考题）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物。它们之间有下图所示的转化关系（图中未注明反应条件，X在常温下不是气体）。
（1）写出这五种气体的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式） 。
O2CO2COH2CH4H2、CH4框图式推断题 （重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生下图 所示的变化：
（1）写出x的化学式；
（2）写出①、②反应的化学方程式。CaCO3CO2CaCO3
Na2CO3NaClCaCO3NaClNa2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl
例1（青岛市中考题）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A是酸，一种是碱，其他三种是盐。D是医院诊断胃部疾病的药品，它们在溶液中可发生如下反应：
（1）B+A→C+H2O （2）C+H2SO4→D↓+A；
（3）E+AgNO3→AgCl（白色）↓+C；
根据上述反应，推断出个物质是什么
A、 B
C、 D、 E4、反应式型BaSO4HNO3Ba(NO3)2BaCl2Ba(OH)22：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A_________ ；B ______ ；C ______ ；
D ________ ；E ______；F _ ______ 。
BaSO4K2SO4K2SO4
Cu(OH)2CuSO4CuSO4Cu(OH)2
H2SO4CuOBaSO4K2SO4Cu(OH)2CuSO4H2SO4CuO有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A是金属氧化物，它们之间有下列转化关系：
（1）A+B——C+H2O
（2）C+NaOH——D（蓝色沉淀）+E
（3）E+Ba(NO3)2——F（白色沉淀不溶于稀HNO3） +NaNO3
则它们的化学式分别是A： ， B： ， C： ， D： ， E： ，F： ，Cu(OH)2BaSO4Na2SO4CuSO4H2SO4CuO13、现有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如下 １）Ｂ跟Ｃ两溶液混合，产生了白色沉淀； ２）Ｂ跟Ｄ两溶液混合，产生了白色沉淀； ３）Ｂ跟Ｅ两溶液混合，产生了气泡； ４）Ｃ溶液能使红色石蕊试纸变蓝 分析以上实验现象，推断了出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ化学式Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ;Ｅ ；请写出Ｂ跟Ｃ溶液反应的化学方程式：Na2CO3HClNaOHCaCl2NaClNa2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（1）A、B、C溶液中溶质的化学式：
A 、B 、C 。
（2）C和D反应的化学方程式为 。
例4：A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示不反应）。请据此回答：
Na2CO3CaCl2AgNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33、表格型推断题：1、有四瓶失去标签的无色溶液，分别是K2CO3、HCI、AgNO3、BaCl2中的一种。随意变为A、B、C、D，并两两混合，现象如图。HClAgNO3k2CO3BaCl2例5．有A、B、C、D四种可溶性化合物、分别有以下两组离子构成：（各种离子只选一次）。
阳离子组：Na+ Ag+、 Fe3+ Cu2+
阴离子组：OH-- SO42- NO3- Cl-
将A、B、C、D四种物质溶液混合有以下实验现象：
A、B混合生成红褐色沉淀
A、D混合生成白色沉淀
B、C混合生成蓝色沉淀
则A、B、C、D四种化合物化学式分别为
A 、B 、C 、D 。 FeCl3NaOH CuSO4AgNO3Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl例4．对含有MgCl2、 Na2SO4、 Na2CO3三种物质的混合溶液进行如下实验： ? BaSO4↓
加适量B溶液
白色沉淀 有气体生成
溶液中只有Ba2+ NO3-
混合液 加适量C溶液 -Mg(OH)2
+适量A溶液 滤液 过滤
滤液中只有Na+、Cl-
试推断：所加入试剂A、B、C、各是什么物质？
A 、BaCl2 B、 HNO3 C、 NaOHMgCl2
Na2SO4
Na2CO3NaClNaOHHNO3BaSO4
BaCO3MgCl2BaCl2Ba（NO3）2NaCl和新信息相关的推断题: 你知道吗？节日的夜晚燃放的烟花之所以绚烂多彩，是由于这其中
某些金属和金属的化合物，它们在灼烧时能呈现出各种颜色的火焰，如：
钾的化合物——紫色，钡的化合物——黄绿色，钠的化合物——黄色，
钙的化合物——砖红色等等，我们经常用金属化合物灼烧时呈现的火焰
的特殊颜色来鉴定化合物中某些离子的存在。现有四种无色的盐溶液，
任意标号为A、B、C、D，已知它们的阴离子是SO42-、CO32-、或Cl－中
的一种，为了确定它们的组成，现进行实验，实验过程及反应现象如下：
①蘸取它们的溶液分别灼烧，观察火焰颜色，A、B显黄色，C显紫色，D
显砖红色，则由此可以推断出A、B中所含阳离子（填“相同”或“不同”）
＿＿＿＿＿＿＿，C、D所含阳离子＿＿＿＿＿＿（填“相同”或“不同”）。
②再将它们各取少许于试管中，然后分别滴加某元素的氯化物溶液
（该溶液灼烧时火焰呈黄绿色），发现A、B、C中均有白色沉淀生成，
而D无明显变化，由此推断出D中所含阴离子一定不含＿＿＿＿离子或
＿＿＿＿＿＿离子。
③向A、B、C中分别滴加稀硝酸，发现A中沉淀溶解，放出气泡，B、C
中沉淀不溶解，由此推断出盐A是＿＿＿＿＿＿，B是＿＿＿＿＿，C
是＿＿＿＿＿。
④另取少量D溶液，向其中滴加硝酸银和硝酸的混合溶液，发现有白
色沉淀生成，由此可以推断盐D为＿＿＿＿＿＿。 相同不同SO42-CO32-Na2CO3Na2SO4K2SO4CaCl2测试题：1、管道煤气可能含有CO、H2、CO2和H2O（蒸气），进行如下实验推断其组成（若各步处理均反应完全）。根据实验步骤和现象，将推断结果和实验结论填入下表的空格：可能含有CO2和H2O可能含有H2、CO肯定含有H2 肯定含有CO管道煤气中肯定含有H2、CO，肯定含有CO2、H2O中的一种，也可能含有两种2、M是一种钾盐，它可以由KCl跟化合物A反应得到，也可以由K2SO4
跟化合物B反应得到。由此推断：M是 ，A是 ，
B是 。（填化学式）KNO3AgNO3Ba（NO3）2再见有一包固体混合物，可能由CaCO3、CuSO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成，现取该混合物进行如下实验（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液，（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中可能一定存在的是 ，一定不存在的是 ， 可能存在的是 。例题3：有一包白色粉末，可能是MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、K2CO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。
原混合物中一定含有____，一定不含有___。
BaSO4AgClCuSO4K2CO3CuSO4CaCO3Na2CO3BaCl2KCl镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下： （1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量。
（2）加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。HClNaOH过滤右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。H2SO4Ba(OH)2X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
硝酸钡溶液试剂甲YXZMg(NO3)2盐酸烧碱溶液试剂乙根据以上关系写出下列物质的化学式：X---- ，Y ，Z ；
试剂甲 ，试剂乙 MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含 ；
一定没有 ；
可能含有 。（填化学式） AgCl BaCl2Na2SO4Na2CO3Mg(OH)2KNO32．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果；
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可判断出，该粉末中一定含有______，
一定不含有______。
CuSO4CaCO3由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：
根据以上实验事实可知：A为 ，B为 有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：
试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）：
A：_________ B：________ C： ___________ D：_________ E：_________
?有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；
（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
试推断：该粉末一定含有 ，一定不含有 ，
可能含有 。CaCO3BaCl2Na2SO4NaCl7、有一包白色固体A，可能含有氯化铁、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做如下实验：（用化学式填空）固体A白色沉淀B无色滤液C白色觉淀D全部溶解+H2O+HNO3+CO21、写出B和D的化学式_____,_______２、白色固体A一定不存在的物质为_______３、若A中只有两种物质，它们是_________⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，
那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，
则A 是 。
⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B
是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于
水，则A是 。 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题： 小结：本堂课我们重点探讨、分析了怎样解物质推断题的问题，通过对一些典型推断习题讨论，大家应当明确解这一类问题的关键是要找突破口，即根据题中所给出的实验现象及物质的性质等，寻找解题的起点，最后推理出正确的结论。 练：有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质填在表中的空格内。碳酸钙硫酸铜碳酸钠硫酸钠硝酸钠再见知识小结：推断题中的常见“题眼”
一、物质的特征和特殊性质：
1、不溶性固体：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Cu（OH）2、Fe（OH）3等
2、黑色粉末：CuO、MnO2、木炭粉等
3、常见气体：O2、H2、CO2、CO、CH4等
4、既具有可燃性又具有还原性的物质：H2、CO、C等
5、燃烧时能产生火焰的有：H2、CO、CH4、S、P等
6、特殊物质的颜色：KClO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3、F2O3、FeS、Fe3O4等
7、特殊溶液颜色：Fe2+、Fe3+、Cu2+（当氯化铜溶液浓度较大时为绿色）等二、特殊反应：
1、化合反应：比较C+O2=CO、C+O2=CO2和C+CO2=2CO的关系
H2+O2=H2O、CO2+H2O=H2CO3、CaO+H2O=Ca（OH）2、白磷
自燃等
2、分解反应：水通电、实验室制取O2的两个分解反应、有三种物质生成的分解
反应、不溶性碱（Cu（OH）2、Fe（OH）3）和不溶性盐（CaCO3）
的分解、含氧酸的分解（H2CO3、H2SO4）等等。
3、置换反应（1）溶液中置换Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu等
（2）非溶液中置换：H2+CuO=Cu+H2O、C+2CuO=2Cu+CO2等
4、复分解反应：（1）中和反应
（2）遇到酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的物质中含有CO32-
（3）遇到Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是SO42+
（4）遇到Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是Cl-
（5）遇到碱生成红褐色沉淀的是Fe3+、生成蓝色沉淀的是Cu2+
二、物质组成推断题：
例3（甘肃省中考题）有一包固体混合物，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4等物质中的某几种。实验分析记录如下：取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；在步骤所得溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。请回答：
（1）该混合物中，一定含 ，
一定不含 。
（2）不能断定的物质还需要进一步通过实验验证，如何验证？Na2CO3、Ba（NO3）2MgSO4另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量是硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含有氯化钠。1.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
请回答下列问题：(1)混合物中肯定有 。
(2)在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否存在(简要写出步骤、现象、结论和有关的化学方程式)
C、Fe2O3、CuO2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是 。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式：
② ③ 。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑四、综合计算题要点、考点聚焦 1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量。
?2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶剂质量以及溶质质量分数。【例1】 (2004年包头)将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是 （ ）
? A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C.CO2 D.Na2CO3
典型例题解析D 【例2】 (2002年太原市)把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：
?(1)原混合物中氯化钠的质量分数；
?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【例3】 (2001年河北省)某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、 氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1 g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是 ( )
?A.既无氯化铁，也无碳酸钠
?B.只有氯化镁，没有氯化钠
?C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠
?D.肯定有氯化镁，也有氯化钠典型例题解析AC 【例4】 (1999年徐州市)一氧化氮不溶于水。实验室可用Cu和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，某班学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504 g(装置如图5，方框表示发生NO的装置)。充分反应后，量筒里共收到4.48 L水，实验条件下NO的密度为1.34 g/L，水的密度为1 g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。
?
典型例题解析【答案】 稀硝酸中溶质的质量分数为10%。 【例5】 (2002年黄冈市)为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：
?
?
?
?
?
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
?(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 ?典型例题解析52% 1∶4 课时训练1.(2002年兰州市)将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水)
放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解
后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g，向
其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求：
?(1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。
?(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。
82% 2.(2002年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物32.5 g加入到
93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g。求：
?(1)原混合物中铜的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。80% 10% 16.1% 课时训练3.(2002年北京市西城区)实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6 g该药品，溶于200 mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全〔Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH〕。
求：(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量；
? (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量；
? (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?
149.1 mL 10.6 g 48 g，330.9 g 课时训练4.(2001年辽宁省)将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：
?(1)生成CO2的质量为多少克?
?(2)反应后所得溶液的质量为多少克? ?
(3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.01%)8.8 g 111g 14.63% 课时训练5.(2001年苏州市)20 g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数)
?(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；
?(2)配制200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升?
?14.5% 16.1ml 1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
?
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。
（3）装置C的作用是_________________________________________________。 五、实验题2、⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。
⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是________________（填写装置的编号）。
?
?
??
?
⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：__；B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。⑷装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。⑸装置③中所盛的溶液是___________，可验证的产物是___________。 3.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是___，理由是__________________________________；
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉： ___________________________________________________________；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？___，理由是______________________________________________________。 4.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
?
取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。 若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 5.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
（1）<提出问题>导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？
（2）<猜 想>小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气 小芳认为：可能是上述两种情况都有。
（3）<设计实验方案>请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的
（4）<现象与结论>如果小明的猜想正确，现象应该是 。
如果小鹏的猜想正确，现象应该是 。
如果小芳的猜想正确，现象应该是 。
（5）如果用CnH2n+2 表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为：
。 6.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是____________________，装置A中试剂X应选用___；若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是_________________；（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 7、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，为了验证
CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计如下实验装置。试回答：
?
?
??
⑴设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。其中，①A装置的具体功能是________，其瓶内液体可能是__，所发生的反应的化学方程式是_____________；②B装置的具体功能是___________，其瓶内液体应是__________。C装置的具体功能是_________，其瓶内液体应是__________，所发生反应的化学方程式是____________________⑶为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是________。⑷如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的O2的质量为____g，在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解度可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气的体积为______升。
由此可推断出物质的化学式：
A、 B、 C、 D、 。 CuCuOCuSO4Cu（OH）2(一）以具有颜色特征的物质为突破口；⑴ 固体颜色：Fe粉、C、CuO、Fe3O4 、 MnO2（黑色）； Cu、Fe2O3（红色）
⑵ 溶液颜色：
1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液
2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液
3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4)3溶液
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；H2在空气中燃烧 （淡蓝色）； CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCI、CaCO3、BaCO3（白色）等；Cu(OH)2（蓝 色）；Fe(OH)3（红褐色）。 一 、推断题中常见的突破口（二）以物质特征现象为突破口:⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3等；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCI、BaSO4。(三)物质之最为突破口； 1、密度最小的的气体、相对分子质量最小的单质是
2、常压下为液体，相对分子质量最小的氧化物，中和反应必有的产物是
3、空气中体积分数最大的是 其次是
4、地壳中含量最多的元素 是 其次是
含量最多的金属元素为 其次为
5、相对分子质量最小的，最简单的有机化合物为
6、质子数最少的元素：
7、形成化合物最多的元素
8、使用最广泛的金属H2
H2O
N2O2
OSiAlFeCH4HCFe二、 推断题的常见解法 （一）顺推法：
顺藤摸瓜，逐一推测
例1 某白色粉末加水溶解，得无色透明溶液；向所得溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，白色粉末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一种或几种混合而成、则白色粉末一定含 ，一定不含 ，可能含 。Na2CO3 、 NaClCuSO4 、CaCO3 、 BaCl2NaNO3Na2CO3 BaCl2不能共存！例2 有一红色粉末状化合物A，有如图所示的转化关系，其中B是人类使用最广泛的金属单质，C为无色气体，D为无色的有毒气体，E为黑色固体。根据以上条件推断后(1)写出各物质的化学式A B C D E_____
(2)写出题中涉及的反应方程式Fe2O3FeCO2 COFe3O4 +D （高温） B C
A 加E（高温）
C +炭（高温） D
（二）逆推法 关键突破，层层排出例3 加Ba(NO3)2溶液
D溶液 白色沉淀F
A溶液 加KOH溶液 稀HNO3
C液
B固体 (盐液） 过滤
红褐色沉淀E
?
△
由上述转化可知：（用化学式填空）
A B C D E A .
H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)3K2SO4Fe(OH)3BaSO4BaSO4Fe(OH)3Fe2O3K2SO4Fe2(SO4)3H2SO4 有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：1）试推断各物质的化学式：A B____ C D E
2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式A溶液AgNO3过滤B溶液白色沉淀C+稀H2SO4过滤白色沉淀DE溶液+E溶液不溶+稀HNO3不溶AgCl HNO3BaSO4BaCl2Ba(NO3)2（三）讨论筛选法：
分析推理，去假存真例4 某厂甲乙两车间排放的废水中分别有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3 、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中无沉淀物。则甲车间废水中含有的三种物质是 ，乙车间废水中含有的两种物质是 。MgSO4 FeCl3 CuSO4NaOH BaCl2MgSO4BaCl2CuSO4
FeCl3甲乙NaOH小结：一 推断题的常见突破口
二 推断题的常见解法
1 顺推法
2 逆推法(和顺推法经常综合使用）
3 讨论筛选法1、叙述型
2、框图型
3、表格型
4、反应式型三、推断题的常见题型1、文字叙述型推断题：1： 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
(1). 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
(2).该白色沉淀全溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_____________________，一定不含有_________________。碳酸钙氯化铁分析:该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口1）中“上层溶液为无色”可推得______________；“白色沉淀”说 明：____________________________________无“氯化铁” 碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡 2)中“白色沉淀全溶于稀硝酸”中的“全溶于”可知________________________________________________有“碳酸钙”，无“硫酸钡”
讨论：如果结论（2）改为沉淀不溶于稀硝酸，结果会是如何？
一定含有： 一定不含有：
如果结论（2）改为沉淀部分溶于稀硝酸。且有气体放出结果又是如何呢？
一定含有： 一定不含有：硫酸钾 氯化钡碳酸钙 硫酸钾 氯化钡氯化铁 碳酸钙氯化铁
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。
(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。
试推断：该白色粉末中一定有
一定没有
可能有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4CuSO4、 FeCl3KNO3、 CaCl22.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，
C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生；
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
则A为 ，B为 ，C为 。Na2SO4CuCl2Ba(OH)2练习3：
有一种气体，可能由H2、CO、CO2和HCl中的一种或几种组成，将此混合气体通入澄清的石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减小；再将剩余的气体干燥后在氧气中燃烧，燃烧产物能使无水硫酸铜变蓝。则原气体中一定含有 ，可能含有 。H2、HClCO2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是 。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式：
② ③ 。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑2、框图型例2：（重庆市中考题）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物。它们之间有下图所示的转化关系（图中未注明反应条件，X在常温下不是气体）。
（1）写出这五种气体的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式） 。
O2CO2COH2CH4H2、CH4框图式推断题 （重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生下图 所示的变化：
（1）写出x的化学式；
（2）写出①、②反应的化学方程式。CaCO3CO2CaCO3
Na2CO3NaClCaCO3NaClNa2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl
例1（青岛市中考题）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A是酸，一种是碱，其他三种是盐。D是医院诊断胃部疾病的药品，它们在溶液中可发生如下反应：
（1）B+A→C+H2O （2）C+H2SO4→D↓+A；
（3）E+AgNO3→AgCl（白色）↓+C；
根据上述反应，推断出个物质是什么
A、 B
C、 D、 E4、反应式型BaSO4HNO3Ba(NO3)2BaCl2Ba(OH)22：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A_________ ；B ______ ；C ______ ；
D ________ ；E ______；F _ ______ 。
BaSO4K2SO4K2SO4
Cu(OH)2CuSO4CuSO4Cu(OH)2
H2SO4CuOBaSO4K2SO4Cu(OH)2CuSO4H2SO4CuO有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A是金属氧化物，它们之间有下列转化关系：
（1）A+B——C+H2O
（2）C+NaOH——D（蓝色沉淀）+E
（3）E+Ba(NO3)2——F（白色沉淀不溶于稀HNO3） +NaNO3
则它们的化学式分别是A： ， B： ， C： ， D： ， E： ，F： ，Cu(OH)2BaSO4Na2SO4CuSO4H2SO4CuO13、现有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如下 １）Ｂ跟Ｃ两溶液混合，产生了白色沉淀； ２）Ｂ跟Ｄ两溶液混合，产生了白色沉淀； ３）Ｂ跟Ｅ两溶液混合，产生了气泡； ４）Ｃ溶液能使红色石蕊试纸变蓝 分析以上实验现象，推断了出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ化学式Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ;Ｅ ；请写出Ｂ跟Ｃ溶液反应的化学方程式：Na2CO3HClNaOHCaCl2NaClNa2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（1）A、B、C溶液中溶质的化学式：
A 、B 、C 。
（2）C和D反应的化学方程式为 。
例4：A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示不反应）。请据此回答：
Na2CO3CaCl2AgNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33、表格型推断题：1、有四瓶失去标签的无色溶液，分别是K2CO3、HCI、AgNO3、BaCl2中的一种。随意变为A、B、C、D，并两两混合，现象如图。HClAgNO3k2CO3BaCl2例5．有A、B、C、D四种可溶性化合物、分别有以下两组离子构成：（各种离子只选一次）。
阳离子组：Na+ Ag+、 Fe3+ Cu2+
阴离子组：OH-- SO42- NO3- Cl-
将A、B、C、D四种物质溶液混合有以下实验现象：
A、B混合生成红褐色沉淀
A、D混合生成白色沉淀
B、C混合生成蓝色沉淀
则A、B、C、D四种化合物化学式分别为
A 、B 、C 、D 。 FeCl3NaOH CuSO4AgNO3Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl例4．对含有MgCl2、 Na2SO4、 Na2CO3三种物质的混合溶液进行如下实验： ? BaSO4↓
加适量B溶液
白色沉淀 有气体生成
溶液中只有Ba2+ NO3-
混合液 加适量C溶液 -Mg(OH)2
+适量A溶液 滤液 过滤
滤液中只有Na+、Cl-
试推断：所加入试剂A、B、C、各是什么物质？
A 、BaCl2 B、 HNO3 C、 NaOHMgCl2
Na2SO4
Na2CO3NaClNaOHHNO3BaSO4
BaCO3MgCl2BaCl2Ba（NO3）2NaCl和新信息相关的推断题: 你知道吗？节日的夜晚燃放的烟花之所以绚烂多彩，是由于这其中
某些金属和金属的化合物，它们在灼烧时能呈现出各种颜色的火焰，如：
钾的化合物——紫色，钡的化合物——黄绿色，钠的化合物——黄色，
钙的化合物——砖红色等等，我们经常用金属化合物灼烧时呈现的火焰
的特殊颜色来鉴定化合物中某些离子的存在。现有四种无色的盐溶液，
任意标号为A、B、C、D，已知它们的阴离子是SO42-、CO32-、或Cl－中
的一种，为了确定它们的组成，现进行实验，实验过程及反应现象如下：
①蘸取它们的溶液分别灼烧，观察火焰颜色，A、B显黄色，C显紫色，D
显砖红色，则由此可以推断出A、B中所含阳离子（填“相同”或“不同”）
＿＿＿＿＿＿＿，C、D所含阳离子＿＿＿＿＿＿（填“相同”或“不同”）。
②再将它们各取少许于试管中，然后分别滴加某元素的氯化物溶液
（该溶液灼烧时火焰呈黄绿色），发现A、B、C中均有白色沉淀生成，
而D无明显变化，由此推断出D中所含阴离子一定不含＿＿＿＿离子或
＿＿＿＿＿＿离子。
③向A、B、C中分别滴加稀硝酸，发现A中沉淀溶解，放出气泡，B、C
中沉淀不溶解，由此推断出盐A是＿＿＿＿＿＿，B是＿＿＿＿＿，C
是＿＿＿＿＿。
④另取少量D溶液，向其中滴加硝酸银和硝酸的混合溶液，发现有白
色沉淀生成，由此可以推断盐D为＿＿＿＿＿＿。 相同不同SO42-CO32-Na2CO3Na2SO4K2SO4CaCl2测试题：1、管道煤气可能含有CO、H2、CO2和H2O（蒸气），进行如下实验推断其组成（若各步处理均反应完全）。根据实验步骤和现象，将推断结果和实验结论填入下表的空格：可能含有CO2和H2O可能含有H2、CO肯定含有H2 肯定含有CO管道煤气中肯定含有H2、CO，肯定含有CO2、H2O中的一种，也可能含有两种2、M是一种钾盐，它可以由KCl跟化合物A反应得到，也可以由K2SO4
跟化合物B反应得到。由此推断：M是 ，A是 ，
B是 。（填化学式）KNO3AgNO3Ba（NO3）2再见有一包固体混合物，可能由CaCO3、CuSO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成，现取该混合物进行如下实验（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液，（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中可能一定存在的是 ，一定不存在的是 ， 可能存在的是 。例题3：有一包白色粉末，可能是MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、K2CO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。
原混合物中一定含有____，一定不含有___。
BaSO4AgClCuSO4K2CO3CuSO4CaCO3Na2CO3BaCl2KCl镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下： （1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量。
（2）加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。HClNaOH过滤右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。H2SO4Ba(OH)2X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
硝酸钡溶液试剂甲YXZMg(NO3)2盐酸烧碱溶液试剂乙根据以上关系写出下列物质的化学式：X---- ，Y ，Z ；
试剂甲 ，试剂乙 MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含 ；
一定没有 ；
可能含有 。（填化学式） AgCl BaCl2Na2SO4Na2CO3Mg(OH)2KNO32．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果；
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可判断出，该粉末中一定含有______，
一定不含有______。
CuSO4CaCO3由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：
根据以上实验事实可知：A为 ，B为 有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：
试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）：
A：_________ B：________ C： ___________ D：_________ E：_________
?有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；
（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
试推断：该粉末一定含有 ，一定不含有 ，
可能含有 。CaCO3BaCl2Na2SO4NaCl7、有一包白色固体A，可能含有氯化铁、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做如下实验：（用化学式填空）固体A白色沉淀B无色滤液C白色觉淀D全部溶解+H2O+HNO3+CO21、写出B和D的化学式_____,_______２、白色固体A一定不存在的物质为_______３、若A中只有两种物质，它们是_________⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，
那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，
则A 是 。
⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B
是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于
水，则A是 。 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题： 小结：本堂课我们重点探讨、分析了怎样解物质推断题的问题，通过对一些典型推断习题讨论，大家应当明确解这一类问题的关键是要找突破口，即根据题中所给出的实验现象及物质的性质等，寻找解题的起点，最后推理出正确的结论。 练：有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质填在表中的空格内。碳酸钙硫酸铜碳酸钠硫酸钠硝酸钠再见知识小结：推断题中的常见“题眼”
一、物质的特征和特殊性质：
1、不溶性固体：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Cu（OH）2、Fe（OH）3等
2、黑色粉末：CuO、MnO2、木炭粉等
3、常见气体：O2、H2、CO2、CO、CH4等
4、既具有可燃性又具有还原性的物质：H2、CO、C等
5、燃烧时能产生火焰的有：H2、CO、CH4、S、P等
6、特殊物质的颜色：KClO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3、F2O3、FeS、Fe3O4等
7、特殊溶液颜色：Fe2+、Fe3+、Cu2+（当氯化铜溶液浓度较大时为绿色）等二、特殊反应：
1、化合反应：比较C+O2=CO、C+O2=CO2和C+CO2=2CO的关系
H2+O2=H2O、CO2+H2O=H2CO3、CaO+H2O=Ca（OH）2、白磷
自燃等
2、分解反应：水通电、实验室制取O2的两个分解反应、有三种物质生成的分解
反应、不溶性碱（Cu（OH）2、Fe（OH）3）和不溶性盐（CaCO3）
的分解、含氧酸的分解（H2CO3、H2SO4）等等。
3、置换反应（1）溶液中置换Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu等
（2）非溶液中置换：H2+CuO=Cu+H2O、C+2CuO=2Cu+CO2等
4、复分解反应：（1）中和反应
（2）遇到酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的物质中含有CO32-
（3）遇到Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是SO42+
（4）遇到Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是Cl-
（5）遇到碱生成红褐色沉淀的是Fe3+、生成蓝色沉淀的是Cu2+
二、物质组成推断题：
例3（甘肃省中考题）有一包固体混合物，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4等物质中的某几种。实验分析记录如下：取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；在步骤所得溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。请回答：
（1）该混合物中，一定含 ，
一定不含 。
（2）不能断定的物质还需要进一步通过实验验证，如何验证？Na2CO3、Ba（NO3）2MgSO4另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量是硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含有氯化钠。1.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
请回答下列问题：(1)混合物中肯定有 。
(2)在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否存在(简要写出步骤、现象、结论和有关的化学方程式)
C、Fe2O3、CuO2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是 。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式：
② ③ 。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑四、综合计算题要点、考点聚焦 1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量。
?2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶剂质量以及溶质质量分数。【例1】 (2004年包头)将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是 （ ）
? A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C.CO2 D.Na2CO3
典型例题解析D 【例2】 (2002年太原市)把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：
?(1)原混合物中氯化钠的质量分数；
?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【例3】 (2001年河北省)某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、 氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1 g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是 ( )
?A.既无氯化铁，也无碳酸钠
?B.只有氯化镁，没有氯化钠
?C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠
?D.肯定有氯化镁，也有氯化钠典型例题解析AC 【例4】 (1999年徐州市)一氧化氮不溶于水。实验室可用Cu和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，某班学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504 g(装置如图5，方框表示发生NO的装置)。充分反应后，量筒里共收到4.48 L水，实验条件下NO的密度为1.34 g/L，水的密度为1 g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。
?
典型例题解析【答案】 稀硝酸中溶质的质量分数为10%。 【例5】 (2002年黄冈市)为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：
?
?
?
?
?
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
?(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 ?典型例题解析52% 1∶4 课时训练1.(2002年兰州市)将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水)
放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解
后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g，向
其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求：
?(1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。
?(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。
82% 2.(2002年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物32.5 g加入到
93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g。求：
?(1)原混合物中铜的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。80% 10% 16.1% 课时训练3.(2002年北京市西城区)实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6 g该药品，溶于200 mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全〔Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH〕。
求：(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量；
? (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量；
? (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?
149.1 mL 10.6 g 48 g，330.9 g 课时训练4.(2001年辽宁省)将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：
?(1)生成CO2的质量为多少克?
?(2)反应后所得溶液的质量为多少克? ?
(3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.01%)8.8 g 111g 14.63% 课时训练5.(2001年苏州市)20 g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数)
?(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；
?(2)配制200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升?
?14.5% 16.1ml 1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
?
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。
（3）装置C的作用是_________________________________________________。 五、实验题2、⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。
⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是________________（填写装置的编号）。
?
?
??
?
⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：__；B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。⑷装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。⑸装置③中所盛的溶液是___________，可验证的产物是___________。 3.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是___，理由是__________________________________；
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉： ___________________________________________________________；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？___，理由是______________________________________________________。 4.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
?
取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。 若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 5.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
（1）<提出问题>导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？
（2）<猜 想>小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气 小芳认为：可能是上述两种情况都有。
（3）<设计实验方案>请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的
（4）<现象与结论>如果小明的猜想正确，现象应该是 。
如果小鹏的猜想正确，现象应该是 。
如果小芳的猜想正确，现象应该是 。
（5）如果用CnH2n+2 表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为：
。 6.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是____________________，装置A中试剂X应选用___；若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是_________________；（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 7、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，为了验证
CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计如下实验装置。试回答：
?
?
??
⑴设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。其中，①A装置的具体功能是________，其瓶内液体可能是__，所发生的反应的化学方程式是_____________；②B装置的具体功能是___________，其瓶内液体应是__________。C装置的具体功能是_________，其瓶内液体应是__________，所发生反应的化学方程式是____________________⑶为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是________。⑷如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的O2的质量为____g，在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解度可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气的体积为______升。