2018年高考化学三轮复习每日一题2018年4月13日+难溶电解质溶解平衡

4月13日 难溶电解质溶解平衡
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2?最低浓度的对数值lg c(S2?)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(CuS)约为1.0×10?20
B．向Cu2＋浓度为10?5 mol·L?1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100 mL浓度均为10?5 mol·L?1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10?4 mol·L?1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
D．Na2S溶液中：c(S2?)＋c(HS?)＋c(H2S)=2c(Na＋)
【参考答案】B
【试题解析】根据CuS对应的点(?25，?10)计算，c(S2?)=10?25 mol·L?1，c(Cu2＋)=10?10 mol·L?1，故Ksp(CuS)=c(S2?)·c(Cu2＋)=10?25×10?10=10?35，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2?)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2＋)越大，故Ksp(CuS)沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成：加沉淀剂，如向AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀；调节pH，如向一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液中先加入H2O2氧化FeSO4转化为Fe3＋，再加入CuO或Cu(OH)2调节pH至约等于4，使得Fe3＋的水解平衡右移转化为沉淀，而Cu2＋没有沉淀从而达到除杂的目的。
（2）沉淀的溶解：酸溶解法，如CaCO3溶于盐酸；盐溶液溶解法，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液；氧化还原溶解法，如Ag2S溶于稀HNO3；配位溶解法，如AgCl溶于氨水。
（3）沉淀的转化：溶解能力相对较强的沉淀易向溶解度相对较弱的沉淀转化，如

（4）沉淀顺序的确定：
同一溶液若有多种成分在某种条件下均可形成沉淀，则离子积先满足Qc>Ksp者先形成沉淀。
1．某溶液中含、的浓度均为0.01 mol·L?1。已知Ksp(CaCO3)=4.8×10?9，Ksp(CaSO4)=2.4×10?5，离子浓度小于或等于1×10?5 mol·L?1时认为沉淀完全，下列叙述不正确的是
A．向该溶液中逐滴滴加CaCl2溶液，形成沉淀的先后顺序为、
B．混合溶液中完全沉淀时，c()∶c()=5×103∶1
C．CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq)，其平衡常数K=5×103
D．向CaCO3悬浊液中加入饱和Na2SO4溶液，CaCO3不能转化为CaSO4
2．在25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+ (aq)　ΔH<0
B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C．25 ℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点
D．25 ℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10?9
3．硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg c(Sr2+)与lg c()之间的关系，下列有关说法正确的是
A．图像中a、c两点的溶度积:Ksp(a)B．363 K时Ksp(SrSO4)=1.0×10?3.20
C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D．313 K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液
2．【答案】D
【解析】由题给图像可知，碳酸钙100 ℃时的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故碳酸钙的溶解过程吸热，即ΔH>0，A项错误；Ksp(d)>Ksp(c)=Ksp(b)>Ksp(a)，B项错误；水分挥发，c(Ca2+)、c()均增大，而a点到c点，c(Ca2+)不变，C项错误；25 ℃时，
Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=1.4×10?4×2.0×10?5=2.8×10?9，D项正确。
3．【答案】B
对应的溶液为不饱和溶液，d点对应的溶液为饱和溶液，D项错误。
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