2018年高考化学三轮复习每日一题2018年4月10日+有关“位-构-性”的综合应用类试题

4月10日 有关“位-构-性”的综合应用类试题
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是
A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
B．R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．原子半径：XD．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
【参考答案】A
【试题解析】由“0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH为1”可知X、W形成一元强酸，故X为H，由题意知W为第ⅦA族，W只能是Cl；短周期中能够形成共价化合物，且为同主族的元素只能是O、S，故Y为O，R为S；Cl原子最外层有7个电子，故Z为第ⅠA族，根据原子序数依次增大的信息可知Z为Na。综上，X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。O和H可以形成H2O、H2O2，O和Na可以形成Na2O、Na2O2，O和S可以形成SO2、SO3，O和Cl可以形成ClO2、Cl2O7，A项正确；Cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，B项错误；原子半径H识记：典型元素的特殊结构和性质
（1）原子结构的特殊性
①氢：只有1个电子，原子半径最小。
②钠：最外层只有1个电子，短周期中原子半径最大(稀有气体除外)。
③镁：有三个电子层，最外层电子数与最内层电子数相同。
④碳：最外层电子数是次外层电子数的2倍。
⑤氧：最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（2）根据元素化合价的特征关系推断
①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
（3）常见元素的性质
①地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O；地壳中含量第二的元素为Si；地壳中含量最多的金属元素为Al。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为N。
③单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为0且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是C。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。
⑤两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为Na和Al。
1．短周期元素 V、W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示:
Z为第四周期常见的金属元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成元素。V的最简单氢化物为甲，W的简单气态氢化物为乙，甲乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。 下列说法正确的是
A．原子半径:X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比为2∶1
C．甲乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其分子中含有共价键
D．向足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
3．短周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z2+的电子层结构与氖的相同，R的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是
A．Z元素位于周期表中的第二周期ⅡA族
B．XY2的沸点比RY2的高
C．X、R、M的最高价氧化物对应水化物的酸性:M>X>R
D．ZMY4中含有的化学键只有共价键
4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z常温下为固体，其中一种同素异形体是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小:Z>X>Y
B．Z的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点低
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
1．【答案】C
B错误。甲乙混合时所生成的白烟NH4Cl是离子化合物，其分子中N、H之间的化学键是共价键，C正确。向沸水中滴入FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe3+不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，D错误。
2．【答案】A
【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，推出Y是F；X原子最外层有6个电子，推出X是O；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出Z是Al；W的单质广泛用作半导体材料，推出W是Si。A项，四种元素的原子最外层电子数分别是6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，正确；B项，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)，原子半径由大到小的顺序是Al>Si>O>F，错误；C项，Al是金属元素，主要体现金属性，错误；D项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性:F>O>S，氢化物稳定性:HF>H2O>SiH4，错误。
3．【答案】C
化合物，含有离子键，中含有共价键，错误。
4．【答案】C
【解析】根据题目信息可推断出X、Y、Z、W分别为O、Mg、C、S。原子半径Mg>C>O，A项错误；Z的氢化物包括所有烃，有低沸点物质，也有高沸点物质，X的氢化物有水和过氧化氢，Z的氢化物的沸点不一定比X的氢化物的沸点低，B项错误；W的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，C项正确；2Mg+CO2C+2MgO，该反应不是冶炼金属的反应，D项错误。
每日总结是为了更好的进步！
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