第二节 探索酸的性质 说课稿

《探索酸的性质》说课稿
尊敬的各位评委，你们好，我是***，今天我说课的内容是浙教版初中《科学》第五册第一章第二节<<探索酸的性质>>第二课时的内容 。下面，我将从教材、学情、教学目标、教学重难点，教学法和教学程序等方面对本课的设计进行说明。
一、教材分析：
1、教材的地位和作用
<<探索酸的性质（第二课时）>>是浙教版初中《科学》第五册第一章第二节的内容。本课程从第一课时酸性物质的介绍，在酸的定义基础上更深层次地探究酸的性质，在整个科学课程中起着承前启后的作用，一方面：可以加深巩固学生对酸的概念的认识，使他们深入了解酸的理化性质，另一方面：学生通过对酸的共性的学习可以为学好碱的共性、盐的性质以及无机物之间相互关系打下基础，再者探索酸的性质可以培养学生勇于创新和敢于质疑的科学态度、情感与价值观。
二、学情分析
学生对酸的有关化学性质可能不了解，在此内容之前学生已学习了酸的概念，物理性质以及酸与酸碱指示剂反应后所产生的现象等知识，这些内容对酸的化学性质知识的学习起到了铺垫和支持的作用。而且16岁左右的初中生的思维方式要求逐步由形象思维向
象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。　
三、教学目标：
（1）过程与方法目标：能通过实验，进行观察、思考，初步探究出酸的共性。
（2）知识与技能目标：使学生了解酸的共性，培养学生动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。
（3）情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学原理的学习态度。通过学习酸的性质，使学生了解酸的用途，让学生认识到科学对人类生活和社会发展所产生的影响。
四、教学重点、难点：
教学重点：了解酸的共性
因为酸的共性是科学课程中的一个重要知识点，并且可以为学习碱的共性及无机物关系，打下知识基础和学法帮助。
教学难点：（1）有关酸的共性的化学方程式的书写。因为当时学生接触的化学方程式不多，而且要达到举一反三，所以有一定的困难。
（2）在探究金属和酸的反应中，探究“气体是由什么反应物质生成的”过程中，让学生建立合理的假设有一定难度。原因是其中涉及的物质比较多，而且气体到底是两种物体反应生成，还是多种物体共同作用生成，学生会产生一定的疑惑。
五、教法、学法
科学是一门以实验为基础的学科，实验能给学生带来直观的认识。为了鼓励学生主动学习，培养学生的科学素养，本节课采用实验探究法，发挥实验对学生认知、情感、意志、以及态度、方法的激励和引导作用，最终做到实验引导和启迪思维相统一。 课堂教学中，教师要引导学生主动地进行实验，讨论，观察，归纳，激发和调动学生的学习兴趣。组织学生以小组为单位，进行探究学习，培养学生“自主、合作、探究”的学习方式。
六、教学过程
（1）新课引入：
引入生活中的例子，用“胃舒平”治疗胃酸过多，同时启发学生提出其它有关酸和其它物质反应的例子，如鸡蛋长时间地浸泡在食醋里变软的现象，以及用食醋除锈等等，激发学生学习的兴趣。
（2） 探究新知：
以盐酸为例，安排5个实验，以学生实验为主，教师演示实验相结合。由于考虑到学生的实验能力，教师可以加以引导，使实验取得比较好的效果。
1、酸和碱的反应
（1） 做一做：分组做氢氧化钠和盐酸的反应
（2） 记一记： 仔细观察实验现象，并记录。
（3）想一想：为什么说这二种物质发生了反应？
学生不难回答，颜色发生了变化，有新的物质生成。写出化学方程式。
思考：酸碱指示剂的作用？
归纳：酸能和碱反应，生成盐和水。
（4）练一练：写出胃舒平（氢氧化铝）和胃酸（盐酸）的反应化学，方程式。
2．酸和盐的反应
出示：被食醋浸泡过蛋壳已经软化的鸡蛋，让学生猜测其中的原因。学生很容易想到鸡蛋壳和醋发生了反应，引入到蛋壳能否和盐酸起反应呢？
演示蛋壳和盐酸的反应，要求学生仔细观察现象并记录。
讨论：为什么燃烧的木条会熄灭？说明了什么？
归纳总结：酸能和盐反应，生成另一种盐和另一种酸。
思考：为什么此现象要比蛋壳在醋中反应更快，现象更明显？培养学生分析问题的能力。
3．酸和金属氧化物的反应
实验（一）：盐酸除铁锈
实验（二）：盐酸和氧化铜的反应
通过实验归纳出酸能和金属氧化物起反应，生成盐和水。
同时使学生了解盐酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。
4．探究盐酸除铁锈实验中，气体是由什么物质生成的。
设疑：在盐酸除铁锈实验中，引发了意外事件：铁钉表面有气泡生成。探究气体是由什么物质反应生成的？
（1） 比一比：哪一组提出的假设多，小组讨论。
如有困难，教师可作一定的提示，实验过程中存在哪几种物质。
建立假设:
学生先在小组里讨论，然后发言，最后教师总结为有可能这么几种反应：
（a）氧化铁和盐酸 （b）铁和盐酸
（c）氧化铁和水 （d）铁和水
设计实验方案:设置对照实验,分别做这四个反应，观察哪个反应能产生气体。
（2） 做一做：
四个小组分别做实验，由实验得出结论。这是新旧课程的不同之处，更加注重探究，从实验中发现，分析问题，解决问题，但对学生也提出了更高的要求。
通过对比实验发现是铁和盐酸生成了气体，而且气体是氢气。
老师可向学生提问：①是否所有金属都能跟酸发生反应？②起反应的金属反应的剧烈程度是否一样？ 演示： ①镁和稀盐酸反应；②铁和稀盐酸反应；③铜和稀盐酸反应。进行对比实验。 通过实验，使学生很直观地认识到镁和稀盐酸，生成大量的气泡，反应剧烈；铁和稀盐酸反应缓慢；铜和稀盐酸不会反应。 （3）想一想： 学生归纳出酸的性质
酸和某些活泼金属反应，生成盐和氢气。
（4）练一练：写出镁和稀盐酸，铁和稀盐酸反应的化学方程式。
（4）归纳总结
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变_红___，酚酞试液遇酸变__无色__。
2.酸+金属（活泼）→__氢气__＋_盐___。
3.酸＋金属氧化物→_盐___＋__水__。
4.酸＋盐→__弱酸__＋_盐___。
5.酸＋碱→__盐__＋__水__。
（4）布置作业：作业本第一章第二节，课后相应习题
（5）板书设计
第二节 探索酸的性质
1， 酸和碱的反应
2， 酸和盐的反应
3，酸和金属氧化物的反应
4，酸和金属反应