2018年高考化学三轮复习每日一题2018年4月12日+离子浓度大小比较类试题

4月12日 离子浓度大小比较类试题
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L?1的NaHCO3溶液中:c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
B．等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3,②NH4Cl,③(NH4)2Fe(SO4)2中,c()的大小顺序为③>②>①
C．25 ℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:c()>c(H2C2O4)>c()
D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl?)=c(CH3COOH)
【参考答案】D
+H+,+H2OH2C2O4+OH?,pH=4,说明的电离程度大于其水解程度,但电离程度和水解程度均不是很大,故溶液中c()>c()>c(H2C2O4),C项错误; 混合溶液中,由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)+c(Cl?),由于溶液呈中性,故c(Na+)=c(CH3COO?)+c(Cl?),由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH),故c(Cl?)=c(CH3COOH),因此,c(Na+)>c(Cl?)=c(CH3COOH),D项正确。
同一溶液中，不同粒子浓度大小比较的方法
（1）正盐溶液：
基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当水解离子外有角标时，顺序提前。例如在浓度为c mol·L?1的醋酸钠溶液中，有c(Na＋)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H＋)；在浓度为c mol·L?1的硫酸铵溶液中，有c()>c()>c(H＋)>c(OH?)。
[规律]在排列式中：首尾离子，电荷一致；有角标时，顺序提前。
（2）酸式盐溶液：
对于电离为主的，如NaHSO3，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)，即c(Na＋)>c()>c(H＋)>c()>c(OH?)>c(H2SO3)；对于水解为主的，如NaHCO3，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)，即c(Na＋)> c()>c(OH?)>c(H2CO3)>c(H＋)>c()。
[规律]常见的酸式盐，只有NaHSO3和NaH2PO4溶液是以电离为主显酸性的。
（3）缓冲溶液：
例如0.2 mol·L?1氨水与0.2 mol·L?1氯化铵溶液等体积混合后，溶液以电离为主，显碱性(常见物质中除了氢氰酸和氰化物，都以电离为主)，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再根据首尾一致，铵根离子浓度大于氯离子浓度，即c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H＋)。
再如0.2 mol·L?1醋酸与0.2 mol·L?1醋酸钠溶液等体积混合后，溶液以电离为主，显酸性，所以，c(CH3COO?)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH?)。
（4）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性：
弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka=Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当Ka1．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/( mol·L?1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A?)>c(OH?)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH?)=c(K＋)?c(A?)= mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A?)＋c(HA)>0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A?)>c(OH?)=c(H＋)
2．室温下，向25 mL 0.1 mol·L?1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L?1 CH3COOH溶液，混合液的pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)
B．在B点:a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO?)>c(OH?)=c(H+)
C．在C点:c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)
D．在D点:c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L?1
3．[双选]25 ℃时,有[CH3COOH]+[CH3COO?]=0.1 mol·L?1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中[CH3COOH]、[CH3COO?]与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH=5.5的溶液中:[CH3COOH]>[CH3COO?]>[H+]>[OH?]
B．W点所表示的溶液中:[Na+]+[H+]=[CH3COOH]+[OH?]
C．pH=3.5的溶液中:[Na+]+[H+]?[OH?]+[CH3COOH]=0.1 mol·L?1
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):[H+]=[CH3COOH]+[OH?]
1．【答案】B
【解析】由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应，因A?离子水解使KA溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH?)＋c(A?)=c(H＋)＋c(K＋)，故B项错误。由实验②分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x>0.2，由原子守恒可知c(A?)＋c(HA)>0.1 mol/L成立，C项正确；在中性溶液中，c(H＋)=c(OH?)，再由电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)=c(A?)＋c(OH?)，故c(K＋)=c(A?)>c(OH?)=c(H＋)，D项正确。
3．【答案】BC
【解析】[CH3COOH]越大,溶液的pH越小,由题图可知,虚线代表[CH3COOH],实线代表[CH3COO?]。pH=4.75时[CH3COOH]=[CH3COO?],当pH=5.5时,[CH3COOH]<[CH3COO?],A项错误;W点所表示的溶液中[CH3COOH]=[CH3COO?],根据电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO?]+[OH?],将[CH3COO?]换成[CH3COOH],B项正确;根据电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO?]+[OH?],则[CH3COO?]=[Na+]+[H+]?[OH?],又[CH3COOH]+[CH3COO?]=0.1 mol·L?1,即[CH3COOH]+[Na+]+[H+]?[OH?]=0.1 mol·L?1,C项正确;向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体,发生反应可得到 0.05 mol NaCl和 0.1 mol CH3COOH,由电荷守恒知:[Na+]+[H+]=[CH3COO?]+[OH?]+[Cl?],又[Na+]=[Cl?],则有[H+]=[CH3COO?]+[OH?],通入HCl气体后溶液中[CH3COO?]≠[CH3COOH],D项错误。
每日总结是为了更好的进步！
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