第1章第2节 探索酸的性质 同步练习（浙教九上）

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第一章 第二节 酸
一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。www.中考资源网
二、酸：
1.一些物质电离时，其阳离子全部是 的化合物。www.中考资源网
写出酸的电离方程式：HCI — H2SO4— HNO3—
2．常见的酸：写出常见酸的化学式。www.中考资源网盐酸： 硫酸： 硝酸：
碳酸： 磷酸： 醋酸：CH3COOH
三、测定物质的酸碱性的方法
1.检验物质酸碱性用 。www.中考资源网酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色；酸性溶液能使无色酚酞试液 色，碱性溶液能使无色酚酞试液变 色。www.中考资源网
2.测溶液的酸碱度： 。www.中考资源网用洁净的 蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与 比色比得出PH。www.中考资源网
三、稀盐酸的化学性质
1.与碱性物质反应
（1）www.中考资源网①与氢氧化钠反应：化学方程式： ，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 色，在逐渐滴入盐酸，溶液由 色变 色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成 色。www.中考资源网
②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是 ，胃酸的主要成分是 ，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是： 。www.中考资源网
（2）www.中考资源网与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐 ，产生 ，化学方程式： 。www.中考资源网
这是实验室制取 气体的原理。www.中考资源网
（3）www.中考资源网与铁锈反应的现象：铁锈逐渐 ，溶液变成 色，化学方程式： 。www.中考资源网
（4）www.中考资源网与氧化铜反应的现象： 色粉末逐渐消失，溶液变成 色。www.中考资源网化学方程式： 。www.中考资源网
四、稀硫酸的化学性质
1与锌反应现象：锌粒表面有大量的 产生。www.中考资源网化学方程式： 。www.中考资源网这是实验室制取 的原理。www.中考资源网
2.与氧化铁反应的现象： 色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成 色。www.中考资源网化学方程式： 。www.中考资源网
3.与氧化铜反应的现象： 色的氧化铜逐渐消失，溶液变成 色。www.中考资源网化学方程式： 。www.中考资源网
4.与氢氧化铜反应的化学方程式： 。www.中考资源网
5.与氯化钡反应现象：会产生 色沉淀，再加入稀硝酸 色沉淀不溶解。www.中考资源网
化学方程式： 。www.中考资源网
五、酸的通性 酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是 。www.中考资源网
1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液 色。www.中考资源网
2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水
HCl+ Al（OH）www.中考资源网3 —— H2SO4 + NaOH——
3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3— HCl + AgNO3 — H2SO4 + BaCl2 —
4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
HCl+ Fe2O3 — H2SO4 + CuO—
5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl — Zn + H2SO4—
六、酸的个性
1、盐酸HCl：盐酸是 气体的水溶液，具有 性，挥发出的 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现 。www.中考资源网浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度变 。www.中考资源网工业盐酸因常含Fe3+而显 色。www.中考资源网
2、硫酸H2SO4：
（1） 浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用大量的 冲洗，最后用 溶液冲洗。www.中考资源网
（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进 中，并不断用 搅拌，使产生的热量迅速散失。www.中考资源网极易溶于水放出大量的热。www.中考资源网
（3） 浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。www.中考资源网
（4） 浓硫酸的 性：可做某些气体（氢气、氧气）www.中考资源网的干燥剂。www.中考资源网浓硫酸敞口放置使质量会 ，浓度 。www.中考资源网
3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强 性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。www.中考资源网
七、Clˉ和SO42-的检验:
1.Clˉ的检验：试剂 和 。www.中考资源网向溶液中加入 溶液，产生 色沉淀，继续加入 ，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有 。www.中考资源网
2. SO42-的检验：试剂 和 。www.中考资源网向溶液中加入 溶液，产生 色沉淀，继续加入 ，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有 。www.中考资源网
第2节
二、1. H+ HCI == H+ + CI — H2SO4 ===2 H++ SO42— HNO3=== H++ NO3—
2. HCI H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
三、酸碱指示剂 红 蓝 不变 红 PH试纸 玻璃棒 标准比色卡
三、1.（1）www.中考资源网 HCI+ NaOH == NaCI + H2O 蓝 蓝 紫色 红 Al（OH）www.中考资源网3 HCI
3HCl+ Al（OH）www.中考资源网3 ==== AlCl3+3H2O
（2）www.中考资源网气泡 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2
（3）www.中考资源网溶解 黄 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O
（4）www.中考资源网黑色 蓝色 2HCl+ CuO=== CuCl2 +H2O
四、1.气泡 Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ H2
2.红 黄 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 （SO4）www.中考资源网3 + 3H2O
3.黑 蓝 H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 4. Cu（ OH ）www.中考资源网2+ H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
5.白 白 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
五、1. H+ 2. 3HCl+ Al（OH）www.中考资源网3 ==== AlCl3+3H2O H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3.2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
4.6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O
5.Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑
六、1. HCl 挥发 HCl 白雾 减小 小 黄色
2.（1）www.中考资源网腐蚀 干布 水 小苏打 （2）www.中考资源网水 玻璃棒 （3）www.中考资源网脱水性 增加 减小
（4）www.中考资源网吸水性 增加 减小 3. 腐蚀
七、1.硝酸银溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 白 稀硝酸 CI —
2. BaCl2 溶液 稀HNO3 BaCl2 白 稀硝酸 SO42—
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