课件31张PPT。1.3探索碱的性质第三课时[课前练习]1.指出下列化学方程式的错误所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3３、碱有哪些通性？1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐４、碱的化学性质要注意哪些事项？⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．水和氨（ NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。一、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途烧 碱①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 实验：实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解兔毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。得出：３、个性③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。实验：⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。⑤碱的水溶液有滑腻感。请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.我们已经讨论了常见的碱──氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱──氢氧化钙的相关知识。二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.实验A： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCI ＝ Ca CI2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCI2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?澄清的石灰水变浑浊.化学方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:① 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水② 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐③ 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水④ Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.４． Ca(OH)2 具有碱的共性这节课你学了些什么？一、氢氧化钠（化学式：NaOH )１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.４． Ca(OH)2 具有碱的共性火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOH——
SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 ——NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——Ca（OH）2 +HCl——CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。请你阅读熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HClA B课堂练习：3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ）
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体BA5、下列物质能反应，但无明显现象的是
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOHA、NaOH与HClP21课后练习与活动1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗D、先盐酸再用水洗2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3.H2O +CO2=NH4HCO3 氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。课件16张PPT。第三节 碱（一）复习：写出下列反应的化学方程式：硫酸与铝反应：稀硝酸与氧化镁反应：盐酸与氧化铁反应：碳酸钠与硝酸反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO3)3＋3H2↑MgO＋2HNO3＝Mg(NO3)2＋H2OFe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2ONa2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O一. 碱的涵义【思考】你是否尝过一只未成熟的柿子，是什么感觉？【结论】涩味，这是因为柿子里含有碱性物质。【回忆】(1) 写出碱的电离方程式：NaOH＝KOH＝Ca(OH)2＝Ba(OH)2＝Na+＋OH-K+＋OH-Ca2+＋2OH-Ba2+＋2OH-(2) 碱的涵义： 电离时生成的阴离子_________的化合物。全部是OH-一. 碱的涵义酸的是_________，属于碱的是_________。【做一做】下列说法正确的是 （ ）一. 碱的涵义A 凡分子中含有氢氧根离子的化合物〔如：－Cu2(OH)2CO3〕都属于碱类B 碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子C 碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数－与氢氧离子所带的负电荷数相等D 碱电离时生成的金属离子数－和氢氧根离子数相等BC二. 碱的性质1. 碱能跟指示剂反应【实验】变红色变红色变蓝色变蓝色﹥7﹥7【结论】碱溶液能使紫色石蕊试液______，无色酚酞试液______。变蓝色变红色1. 碱能与酸反应【实验】氢氧化钠溶液与酸反应。(1) 在两支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变_____。分别向两支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到_____刚好消失，变成中性。(2)用滴管吸取反应后溶液滴在蒸发皿中在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？二. 碱的性质红色红色白色晶体二. 碱的性质【结论】化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O碱能跟酸反应：碱＋酸＝盐＋水【思考】请找出上面两个化学方程式的共同点。【归纳】NaOH是碱，HCl、H2SO4都是酸，NaCL、Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。三. 中和反应1. 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。【思考】MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O(生成盐和水)，这反应是中和反应吗？【结论】不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水。三. 中和反应2. 中和反应的应用【阅读】阅读教材，回答中和反应在工农业生产上有何用途。【归纳】(1)农业上用______[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的； (2) 石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； (3) 医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸[HCl]。熟石灰三. 中和反应【思考】用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱过量？【结论】可用___________来检验。 如果滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量；变蓝色，说明是碱过量。也可以用pH试纸来检验，反应完后，若PH>7时，说明是碱过量；若pH<7时，说明是酸过量。酸碱指示剂三. 中和反应3. 中和反应的实质【阅读】阅读教材后，你能说出中和反应的实质吗？【归纳】实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水：H+＋OH-＝H2O 【例2】鉴别盐酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液。先分别取少量这三种溶液置于三支试管中滴入无色的酚酞试液。(1) 溶液变红的试管中，盛放的溶液是：__________(2) 不用其它试剂，怎样把另外两种的溶液鉴别出来？答：将滴有酚酞的氢氧化钠溶液分别盛在二支试管里，分别滴加另外两种溶液，使红色退去的是盐酸，另一种即为氯化钠溶液。氢氧化钠【做一做】在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是 （ ）A 澄清石灰水 B 硝酸银溶液C 石灰石粉末 D生石灰粉CC【练一练】 2. 在日常生活中，常遇到许多碱，例如：作为建筑材料的_________，作为化肥的_____，作为中和胃酸药物的_______等。3. 完成下列化学方程式。2KOH＋( )＝K2CO3＋( )HNO3＋( )＝NaOH＋( )Ca(OH)2＋( )＝CaCl2＋( )H2ONaOHCO2H2O2H2O2HClCa(OH)2KOHAl(OH)3课堂小结：碱是电离时生成的阴离子___________的化合物；碱溶液能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液变______；酸与碱反应生成_____和____；中和反应是指碱跟酸作用生成盐和水的反应；中和反应在工农业生产上有广泛的用途；中和反应的实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。全部是OH-蓝色红色盐水课件14张PPT。第三节 碱（二）1. 碱跟非金属氧化物反应【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象。【结论】澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】(1) 若要吸收或除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O危害是___________________。工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫：_________________________。1. 碱跟非金属氧化物反应 【思考】(2) 二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？SO2＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O污染大气，形成酸雨H2SSO2HCl(3) 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而用橡皮塞或木塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O1. 碱跟非金属氧化物反应 【思考】(4) 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O(其它碱溶液也有此反应)【思考】请你找出上述化学方程式的共同点。－－－－（从物质的种类来分析）【结论】CO2、SO2都是非金属氧化物，Ca(OH)2、NaOH都是碱，CaCO3、Na2CO3、Na2SO4都是盐。共同点是：非金属氧化物＋碱＝盐＋水1. 碱跟非金属氧化物反应 【例1】CO2与NaOH反应，如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应？请你完成对该问题的探究。Ca(OH)溶液有白色沉淀产生稀盐酸有气泡产生 做个对比实验：取一只与甲装置同样的瓶子，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断。1. 碱跟非金属氧化物反应 【做一做】我设计了甲、乙两个实验来验证，如图1－7－1所示，实验现象为：甲－软塑料瓶变瘪，乙－“瓶吞鸡蛋”。设法消耗CO2，使瓶内气压减小2. 碱跟某些盐反应【实验】(1)在两支试管中分别注入2~3毫升的氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显示什么颜色？现象：氯化铜显_______，氯化铁显_____。 (2)在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现_________沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现___________沉淀。CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaClFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl蓝绿色黄色蓝色絮状红褐色絮状2. 碱跟某些盐反应【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4ZnSO4＋2NaOH＝Zn(OH)2↓＋Na2SO4 请你找出上述化学反应式的共同点。(从反应物、生成物所属的物质类型考虑)【结论】碱能跟某些盐反应。通式：碱＋盐＝新碱＋新盐 (2) 碱跟酸反应生成___和___，这种反应叫做____反应；3. 碱的通性【归纳】你知道碱有哪些通性？(1) 碱能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞试液_____；(3) 碱跟某些非金属氧化物反应生成___和___；(4) 碱跟某些盐反应生成_____和_____。变蓝变红盐水中和盐新盐新酸水只有可溶性碱才能满足以上4条性质，难溶性碱只能满足第(2)条；【注意】第(4)条参加反应的盐和碱都必须都是可溶性的。【分析】碱具有通性的原因：碱电离时生成的阴离子全部都是_____。OH-3. 碱的通性BC3. 碱的通性【练一练】以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、H2SO4、CuSO4、FeCl3的反应。 (1) Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O(2) Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O(3) Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓(4) 3Ba(OH)2＋2FeCl3＝3BaCl2＋2Fe(OH)3↓3. 碱的通性2. 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但 －不是中和反应D 只有某些盐能跟碱溶液反应3. 除去括号内少量的杂质，写出化学方程式。氢氧化钠(氢氧化钙)稀硝酸(稀盐酸)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHHCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3B课堂小结： (1) 碱能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞试液_____； (2) 碱跟酸反应生成___和___，这种反应叫做____反应； (3) 碱跟某些非金属氧化物反应生成___和___(4) 碱跟某些盐反应生成_____和_____。变蓝变红盐水中和盐水新盐新酸
