课件23张PPT。 你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?酸的第一课时第二节 探索酸的性质你吃过这些水果吗？一、一些物质的电离2、电离：带电的原子或原子集团。1、离子：一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。3、电离的表示方法——电离方程式。NaOH === Na+ + OH -NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO4-4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数，而原子团不能拆开。二、什么是酸？胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI === H + + CI－电离方程式：H NO3 === H + + NO3－H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子什么是酸？盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+酸的涵义：电离时产生的阳离子
只有氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?想一想:1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定
是酸吗?2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
二氧化碳是酸吗?你是如何理解酸这种物质的pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?酸碱指示剂四、酸碱指示剂1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。2、常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液无色酚酞试液3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的
酸碱性。4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。结论：1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验结论：物 质 的 颜 色 变 化红或蓝红红红紫色红红红五、自制酸碱指示剂1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。P82、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并纪录变色情况。1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：4.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . A酸红不变色蓝牙膏、 肥皂水7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ ）
A再见！课件11张PPT。第三节 探索酸的性质第三课时回顾 酸的共性
①能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞______
②能与某些金属反应，生成_____和_____
③能与某些金属氧化物反应，生成____和___
④能与碱反应，生成_____和_______
⑤能与某些盐反应，生成______和______
酸之所以都具有一些相同的化学性质(酸的通性)，是因为酸都可电离出 ， 但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。 1、无色，
2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，
3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)
浓盐酸的物理性质浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，
常用的浓硫酸质量分数是98%。2、浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性（可作干燥剂）
b、脱水性(腐蚀性)
c、强氧化性性
浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸沿玻璃棒慢慢地倒入水中，并不断的搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
安全提示如果浓硫酸不慎溅到皮肤上要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中浓硝酸的性质【思考与讨论】
浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸均敝口放置一段时间，溶液质量增加的是________，溶液质量减小的是_______________，溶质的质量分数怎样变小的是 。
再见！课件24张PPT。1.2探索酸的性质第二课时使用酸碱指示剂回顾1.什么是酸?
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，（2）K+、ClO3-（ ） .课前练习：1.酸溶液的PH 7。石蕊试液遇酸变 色，
酚酞试液遇酸 色。2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。
（1）Cu2+、SO42-（ ） .（3）Na+、NO3-（ ） .（4）Ca2+、OH-（ ） .CuSO4KClO3NaNO3Ca（OH）2硫酸铜氯酸钾硝酸钠氢氧化钙3.使电解质发生电离的条件是 或
。溶解于水受热熔化＜红不变紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。我们已经知道：结论1：酸能使指示剂变色一、酸有哪些性质 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，
溶液呈_____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化_________________________。由蓝色逐渐变成红色（或紫色）实验探究1化学方程式：蓝色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：通过上述实验与思考归纳酸有什么性质？结论２、盐酸能与碱反应生成盐和水【练习】 写出下列反应的化学方程式：
1．氢氧化钾与盐酸
2．氢氧化铜与硫酸
3．氢氧化钠与硫酸
4．氢氧化铁与硫酸
5. 氢氧化钙与盐酸
6。氢氧化铝与硫酸
中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应.实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。C.在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象，观察其现象。
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
结论3、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。d 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑（1）现象：铁锈 ，溶液变 。（2）化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O消失黄色实验探究3实验（一）酸与生锈的铁钉的反应 实验（二）酸与氧化铜的反应（1）现象：
色氧化铜 ，溶液变成 。黑逐渐消失蓝绿色（2）化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论4：盐酸能与某些金属氧化物反应
生成盐和水在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的实验探究4提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？你的结论是：盐酸能跟某些金属反应稀硫酸与锌反应 盐酸有以上五种化学性质，硫酸也是一种常见的酸，那么硫酸
也具有盐酸一样的化学性质吗？酸的化学性质结论1：酸能使指示剂变色结论2：酸能与碱反应生成盐和水结论3：能与盐反应生成新的盐和新的酸 结论4：能与某些金属氧化物反应生成盐和水结论5：能与某些金属反应生成盐和氢气。例1、向盐酸中不断地加入下列物质，溶液的pH值变化符合下图的是（ ）。
A. Zn pH
B. AgNO3 7
C. NaOH
D. NaCl 所加物质C例2、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家
中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）。
A. 木炭 B. 大理石
C. 铁钉 D. 铁锈 A例3：试用两种方法除去混在铜粉中的少量铁粉，简述过程。方法一：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应，Fe+2HCl===FeCl2 +H2 ↑。铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。方法二：加入足量的硫酸铜溶液，，使铁粉充分反应，Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 。将杂质铁全部转化为铜，既没有增加新的杂质，又将杂质除去而转化为纯净物，待铁粉反应完全后过滤，将滤纸上留下的铜洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。例4：某工厂化验室用质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4共消耗这种溶液40g，洗涤后残留溶液呈中性，问这种石油产品中含多少克H2SO4 ？ 80 98
40g×10% x解：设这一定量石油产品中的含H2SO4的质量为x。2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98
40g×10% xx=4.9g答：这些石油产品中含H2SO4 4.9克。
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
2、写出下列化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4 ==______________________；
（2）CuO+H2SO4== __________________ ；
（3） NaOH+H2SO4== ___________________；
（4） HCl+Ba(OH)2== _____________________；
（5）HCl+Na2CO3== _____________________； 练一练:AFe2 （ SO4 ） 3 + H2OCuSO4 + H2ONa2SO4 + H2ONaCI + H2O + CO2 ↑BaCI2 + H2O33222再见！
