第4节 几种重要的盐

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第4节 几种重要的盐
联想情景导入
生活经验告诉我们，氯化钠是调味用的食盐的主要成分。食盐对于人的正常理活动是不可缺少的，我们每天要食用一些食盐来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。除了食盐之外，还有哪些盐呢 它们都可以食用吗 让我们一起去学习几种重要的盐吧!
重点知识详解
一、什么是盐
1．盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
二、几种盐的性质
1．碳酸钠。
(1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
(2)侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。21世纪教育网
2．碳酸钙。
(1)碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。碳酸钙是一种难溶的盐，化学式为CaCO3，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。
(2)碳酸钙的性质。
①碳酸钙是一种难溶的盐。21世纪教育网
②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
(3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3．食盐。
(1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。氯化钠在自然界里分布很广。海水里含有丰富的氯化钠。盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。食盐的用途很广。日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。氯化钠是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
(2)Cl-的检验：往被检验物质的溶液中滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl-。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
三、盐的制取21世纪教育网
1．盐的分类：按溶解性可将盐分为溶解性盐和不溶解性盐。按盐所含有阴阳离子可将盐分为钾盐、镁盐、硝酸盐、碳酸盐。按组成和化学性质分为正盐、酸式盐和碱式盐。
钾盐：KCl KNO3 K2SO4
镁盐：MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2
硝酸盐：KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2
碳酸盐：K2CO3 Na2CO3 MgCO3
正盐：KCl MgCl2 MgSO4 K2CO3 NaNO3
酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 KHSO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
2．盐的溶解性：21世纪教育网
(1)盐的溶解性。
阴离子阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ — 溶 不 微 不
(2)盐的溶解性的应用：人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
(3)复分解反应：21世纪教育网
①复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。大多数复分解反应在水溶液中进行。
如：碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应
Na2CO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
2Na+ Ca 2+
CO32- 2Cl-
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②复分解反应发生的条件：生成物必须要有沉淀、气体或水三者之一。碱与盐或盐与盐反应时，参加反应的碱或盐都必须是可溶的。
3．盐的制取：
(1)有些盐是天然存在的(如：食盐、纯碱等)，可从海水、内陆盐湖中提取。
(2)有些盐是用化学方法制取。制取盐的途径有：21世纪教育网
①酸+金属=盐+氢气
②酸+金属氧化物=盐+水
③酸+碱=盐+水
④酸+盐=新酸+新盐
⑤碱+盐=新碱+新盐
⑥碱+酸性氧化物=盐+水
⑦盐+盐=新盐+新盐
⑧金属+盐=新金属+新盐
四、盐与化肥
1．氮肥：
(1)常见氮肥及含氮质量分数：氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气反应制取氮肥。21世纪教育网
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
(2)铵盐性质：铵盐与碱(强碱)反应都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2．磷肥：磷肥促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]。
3．钾肥：钾肥能促进农作物生成旺盛，茎干粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常用的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3)。
4．使用化肥应注意的事项：长期使用化肥会造成土壤板结，破坏土壤结构，过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷，所以需要施一些农家肥料(有机肥)，有利于改良土壤结构，提高土壤能力。
经典例题解析
[例1] 食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是 ( )
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④B．①③ C．②④ D．②③④
[解析] 食盐和纯碱可以用食醋进行鉴别。食盐不能与食醋反应，纯碱与食醋反应能够生成二氧化碳气体。鸡蛋壳的主要成分是CaCO3能与食醋反应生成二氧化碳。水垢的主要成分也是CaCO3，也能与食醋反应。含有氯离子的自来水可以与AgNO3溶液反应，生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。
[答案] D
[例2] 下列物质久置于敞口容器中，质量增加且变质的是 ( )
A．NaOH(固) B．浓H2SO4
C．Na2CO3·10H2O D．NaCl
[解析] 在空气中放置发生变质，可能是容器中的物质与空气中的O2、H2O、CO2在常温下发生化学反应，根据有关知识可知：放在空气中会发生变质的物质有NaOH(固)、Na2CO3·10H2O，浓H2SO4不变质；放在空气中质量增加的是NaOH(固)、浓H2SO4，Na2CO3·10H2O的质量会减少。
[答案] A
[例3] 下列各组中的物质能共存于同一溶液的是 ( )
A．NaOH和CuSO4 B．KOH和HNO3
C．MgCl2和NaNO3 D．H2SO4和Na2CO3
[解析] 酸、碱、盐之间的反应，若生成物中有沉淀析出、有水生成或有气体产生，那么它们就不能在溶液中共存；若不反应，则可以共存。A、B、D中各对物质反应后分别生成沉淀、水或气体，所以A、B、D不能共存；C中MgCl2和NaNO3不能发生复分解反应，因此可以共存。
[答案] C
[例4] 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
[解析] 一个复分解反应能否发生，需要首先看反应物能否溶于水或溶于酸，然后再看生成物中是否有沉淀、气体或水生成，如果反应物、生成物的条件都符合，这个复分解反应就能发生。从题中四个选项所给的物质可以看出，反应物都能溶于水，因此只需关注生成物就可以了，A中有H2O生成，B中有气体放出，C中有AgCl沉淀，D中既无沉淀也无水和气体生成，所以不能发生复分解反应。
[答案] D21世纪教育网
[例5] 下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
B．K2CO3+2NaOH=2KOH+Na2CO3
C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．CaCl2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HCl
[解析] 判断化学方程式是否正确，首先考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确；其次考虑该化学方程式是否配平，以上反应均是酸、碱、盐之间的反应，根据酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件，产物中必须有水或沉淀或气体生成，显然A、C是正确的，B、D不正确。
[答案] A、C
[例6]下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( )
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCI2
[解析] A组不能区别HCl和H2SO4，B组能与其余两种溶液反应产生气体的是Na2CO3，能与Na2CO3反应产生气体的是H2SO4和HNO3，其中能与另一种溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4，不能与另一种溶液产生沉淀的是HNO3，另一种溶液是BaCl2。C组不能区别HCl和NaCl。D组棕黄色溶液是FeCl3溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，剩下的是BaCl2溶液。
[答案] B、D
[例7] 荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合使用的是 ( )
A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾(KCl) 21世纪教育网
[解析] 本题考查了化肥对农作物生长的作用。氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗数增多，籽粒饱满。
[答案] B
[例8] 为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 ( )
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
[解析] 本题以表格和数据的形式呈现了不同化肥对小麦产量的影响，考查了化肥的施用对小麦生长影响的评价。从表格和数据可以发现：施用化学比不施用化肥增产，施用氮肥比施用钾肥增产；同时施用含N、P、K的化肥小麦增产最多。
[答案] B
[例9] 检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是_________，如果变质了，请选择适宜的试剂将其除去，其化学方程式为________。
[解析] 敞口放置的氢氧化钠溶液，易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，向变质的氢氧化钠中加入过量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会放出CO2气体，由此可检验氢氧化钠溶液是否变质。除去杂质Na2CO3时，一方面要考虑CO32-变成沉淀(如CaCO3)或CO2气体而除去，另一方面还要考虑所加入的试剂不能与NaOH反应，也不能带进新的杂质。而选择Ca(OH)2溶液可以除去Na2CO3，又不带进新的杂质。
[答案] 稀盐酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
[例10] 检查酒精中是否含水，常加入少许无水硫酸铜粉末，如酒精中出现_________色，说明含水；去掉酒精中的水常加入一种廉价的氧化物，反应的化学方程式是___________________________，检查CO2中是否含有水蒸气用_________除去CO2中的水蒸气，可将混合气体通过_________洗气。
[解析] 无水硫酸铜与水反应能生成五水合硫酸铜，因为有明显的颜色变化，可用于水的检验、水蒸气存在的证明。CaO能与水反应生成Ca(OH)2，浓硫酸有强吸水性，根据它们的状态不同，用途则不同。
[答案] 蓝CaO+H2O=Ca(OH)2 无水硫酸铜 浓硫酸
[例11] 为测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
(1)甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16％的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数m(Na2CO3)。(用百分数表示，结果保留1位小数) 21世纪教育网
(2)乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10％的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g
[解析] 本题以Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数的测定为载体，考查了运用盐的化学性质(与盐、酸的反应)进行化学计算的能力。
方案(1)中运用的原理是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，根据产生沉淀的质量来确定Na2CO3的质量分数。设样品中含Na2CO3的质量为x。根据反应中的定量关系，则
样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)=≈89．8％
方案(2)中运用的原理是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。设至少需要l0％的盐酸溶液的质量为y。根据反应中的定量关系，则
[答案] (1)89.％ (2)73.0g
考点应试必备
1．我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐食用，食用后发生中毒事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是 ( )
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
2．下列物质为混合物的是 ( )
A．胆矾 B．碱式碳酸铜 C．久置于空气中的苛性钠 D．纯碱
3．某盐碱地的土壤溶液中含Na+，加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。则盐碱地中一定含有的物质是 ( )
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2SO4
4．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是 ( )
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
5．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ( )
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
6．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 ( )
A．有气泡产生21世纪教育网
B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解21世纪教育网
D．烧杯中溶液的质量不变
7．在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。如下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是
( )
8．某溶液中存在着Mg+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，每次只允许加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂顺序正确是 ( )
A．NaCl，NaOH，Na2CO3 B．Na2CO3，NaCl，NaOH
C．NaOH，NaCl，Na2CO3 D．NaCl，Na2CO3，NaOH
9．向KCl、K2SO4、KOH和K2CO3四种溶液中，分别加入一种不同的试剂，反应后生成物中都有一种相同的化合物，这种相同的化合物是 ( )
A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．HNO3 D．Ca(NO3)2
10．下列物质中属于钾肥的是 ( )
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
11．植物缺氮会导致生长迟缓或停滞。下列物质能为植物提供氮元素的是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
12．过多的植物营养物质进入水体会恶化水质，导至“水华”现象，如尿素[CO(NH2)2]既是高效化肥，又是常见的植物营养物之一，它属于 ( )
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料21世纪教育网
13．“五一”期间进行社会实践调查，根据一袋某品牌的碳铵(NH4HCO3)化肥包装袋上印有标识(如右图所示)。对该化肥的有关判断不正确的是 ( )
A．碳酸氢铵属于盐类
B．碳铵是一种复合肥料
C．碳铵保存时应注意防潮
D．碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数
14．草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。下列化肥能与草木灰混合施用的是 ( )
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
15．下列关于化肥的说法不正确的是 ( )
A．铵盐不能与碱性物质混放和混用21世纪教育网
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结21世纪教育网
16．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
(1)用化学式表示：A_________，B_________
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。
(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况
17．“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。21世纪教育网
请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_________，反应的化学方程式为____________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理 理由是__________________.
18．利用右图所示装置进行实验(该装置气密性完好)。
(1)打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管I中发生的现象是__________________；引起该现象的原因是___________________________。
(2)当试管I中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管Ⅱ中有沉淀生成。原因是___________________________。
19．实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成。实验装置如下图所示，请回答下列问题：21世纪教育网
(1)a仪器下端管口插入液面下的目的是__________________。
(2)B、C、F装置的作用分别是：B_________ ，C_________，F _________。
(3)已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时称得E装置质量增加0.9g，则这种铜的氧化物的化学式为__________________。
(4)如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧元素的质量比偏_________ (填“高”或“低”)，原因是 。
20．在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸，A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。21世纪教育网
实验后，同学在集中清理废液时发现：
①A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。
②先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。测得混合后废液pH<7。
由此可以推断：
(1)A组同学在实验中一定未使用的一种药品是_________。
(2)B组同学在实验中一定使用了的一种药品是_________。
(3)C组同学实验使用的药品中一定含有_________。
(4)三组废液混合后，废液中含有的沉淀是_________。
21．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10％的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。21世纪教育网
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1) 21世纪教育网
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是________________________ 。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．A 9．A l0．B 11．B l2．B 13．B l4．A l5．B l6．(1)CaCO3 CaO (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)NaOH；NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2 17．(1)有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生 (3)乙小组合理 甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠) 18．(1)有气泡生成 铁与稀硫酸反应生成了氢气 (2)试管l中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀(用化学方程式表示也可)19．(1)防止气体从长颈漏斗逸出 (2)吸收挥发出的氯化氢气体 干燥氢气防止空气中的水进入E，使测量准确 (3)Cu2O (4)低溶液中的水进入E，使氧元素的质量偏大，从而使比值偏低20．(1)硝酸钡溶液[或Ba(NO3)2] (2)稀盐酸(或稀HCl) (3)碳酸钠溶液，硝酸钡溶液 (4)BaSO4 21．(1)8．29 (2)没有称量石灰石样品的质量
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