2018年高考化学备考之百强校小题精练专题04+阿伏伽德罗常数及定律
文档属性
| 名称 | 2018年高考化学备考之百强校小题精练专题04+阿伏伽德罗常数及定律 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 812.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-04-16 11:11:46 | ||
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文档简介
（满分42分 时间20分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．设NA?表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．28?g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B．0.1 mol·L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NA
C．1mol?N2?与足量H2?充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NA
D．2.2gT2O中含有的中子数为NA
【答案】A
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
B．0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C．80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA
D．Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能够发生少量水解，NH4+数目小于0.1NA，A错误；H2和I2发生可逆反应生成碘化氢，反应前后分子总数不变，所以反应后分子总数为0.2NA，B正确；pH=1的硫酸溶液中，氢离子数目为0.1NA，C错误；没给标况下，2.24L CO2不一定为0.1mol，转移的电子数不一定为0.1NA，D错误；正确选项B。
3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子
C．标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+
D．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
【答案】B
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A．18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA
B．22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA
C．10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA
D．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A．18g重甲基(-CD3)为1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9NA，选项A正确；B、标准状况下，CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，选项B错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H2O2O2, H2O2为0.1mol，转移的电子数为0.2mol，选项C正确；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4·H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，选项D正确。答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NA
B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
C．10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA
D．向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA
【答案】A
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA
B．52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA
C．标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NA
D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA
【答案】B
【解析】Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，故3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为8NA，A项错误；1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键，52g苯乙烯即0.5mol，故含有的碳碳双键数目为0.5NA，B项正确；标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为NA，C项错误；碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和碳酸，根据物料守恒可知，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数小于0.1NA，D项错误。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
B．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA
C．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2NA(N表示粒子数)
D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3NA，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。本题选D。
点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。另外，还要注意使用的条件是标准状况。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃ 时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+
B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA
C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子
D．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA
【答案】A
9．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．11g?C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B．标准状况下,4.48?L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA
C．4.6?g?Na与100?mL?1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA
D．常温下,1L?pH=2?的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA
【答案】A
【解析】A、假设11g全部是C3H8，则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol，假设11g全部是CO2，则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol～0.75mol之间，故A正确；B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O，其中只有水中存在O－H键，1molH2O中含有2molO－H键，4.48L混合气体，产生的H2O的物质的量为mol=0.4mol，其中O－H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，故B错误；C、金属钠不仅可以与HCl反应，还能与H2O反应，因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol，故C错误；D、硫酸中水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，则硫酸中水电离出c(OH－)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，即水电离出的n(H＋)=10－12mol，故D错误。
点睛：本题易错点是选项C，学生根据反应方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，判断出盐酸不足，根据盐酸进行计算，得出转移电子物质的量0.1mol，但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g2H2O中含有的中子数为10NA
B．11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
C．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA
D．7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA
【答案】D
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
B．1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NA
C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
D．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA
【答案】D
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
A．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
B．标准状况下，2.24?LHF?中含有的极性键数目为0.1NA
C．5mL0.1mol/LCH3COOH?溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH?溶液中所含CH3COOH?分子数相等
D．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L
【答案】D
【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH?溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH?溶液中所含CH3COOH?分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA
B．25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA
D．1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA
【答案】C
14．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA
B．0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA
C．一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA
D．常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA
【答案】D
【解析】A、N2O?和CO2?的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，无法计算氧原子数，故A错误；B．未注明溶液的体积，无法计算0．1mol·L-1的氨水溶液中NH3·H2O和NH4+的数目之和，故B错误；C．为注明是否为标准状况，无法确定22.4L NO的物质的量，故C错误；D．乙炔和苯的最简式都是CH，常温下78g乙炔的苯溶液中含有CH的物质的量为=6mol，含有碳原子的数目为6NA，故D正确；故选D。
点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，①物质的状态是否为气体；②外界条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa。本题的易错点为B，要注意溶液的计算，是否缺少应有的物理量，如体积等，本题的难点是D，要能够通过分子式找到分子间的关系。
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．设NA?表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．28?g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B．0.1 mol·L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NA
C．1mol?N2?与足量H2?充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NA
D．2.2gT2O中含有的中子数为NA
【答案】A
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
B．0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C．80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA
D．Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能够发生少量水解，NH4+数目小于0.1NA，A错误；H2和I2发生可逆反应生成碘化氢，反应前后分子总数不变，所以反应后分子总数为0.2NA，B正确；pH=1的硫酸溶液中，氢离子数目为0.1NA，C错误；没给标况下，2.24L CO2不一定为0.1mol，转移的电子数不一定为0.1NA，D错误；正确选项B。
3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子
C．标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+
D．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
【答案】B
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A．18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA
B．22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA
C．10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA
D．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A．18g重甲基(-CD3)为1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9NA，选项A正确；B、标准状况下，CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，选项B错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H2O2O2, H2O2为0.1mol，转移的电子数为0.2mol，选项C正确；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4·H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，选项D正确。答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NA
B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
C．10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA
D．向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA
【答案】A
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA
B．52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA
C．标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NA
D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA
【答案】B
【解析】Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，故3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为8NA，A项错误；1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键，52g苯乙烯即0.5mol，故含有的碳碳双键数目为0.5NA，B项正确；标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为NA，C项错误；碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和碳酸，根据物料守恒可知，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数小于0.1NA，D项错误。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
B．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA
C．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2NA(N表示粒子数)
D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3NA，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。本题选D。
点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。另外，还要注意使用的条件是标准状况。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃ 时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+
B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA
C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子
D．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA
【答案】A
9．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．11g?C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B．标准状况下,4.48?L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA
C．4.6?g?Na与100?mL?1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA
D．常温下,1L?pH=2?的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA
【答案】A
【解析】A、假设11g全部是C3H8，则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol，假设11g全部是CO2，则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol～0.75mol之间，故A正确；B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O，其中只有水中存在O－H键，1molH2O中含有2molO－H键，4.48L混合气体，产生的H2O的物质的量为mol=0.4mol，其中O－H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，故B错误；C、金属钠不仅可以与HCl反应，还能与H2O反应，因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol，故C错误；D、硫酸中水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，则硫酸中水电离出c(OH－)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，即水电离出的n(H＋)=10－12mol，故D错误。
点睛：本题易错点是选项C，学生根据反应方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，判断出盐酸不足，根据盐酸进行计算，得出转移电子物质的量0.1mol，但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g2H2O中含有的中子数为10NA
B．11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
C．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA
D．7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA
【答案】D
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
B．1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NA
C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
D．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA
【答案】D
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
A．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
B．标准状况下，2.24?LHF?中含有的极性键数目为0.1NA
C．5mL0.1mol/LCH3COOH?溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH?溶液中所含CH3COOH?分子数相等
D．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L
【答案】D
【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH?溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH?溶液中所含CH3COOH?分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA
B．25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA
D．1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA
【答案】C
14．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA
B．0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA
C．一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA
D．常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA
【答案】D
【解析】A、N2O?和CO2?的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，无法计算氧原子数，故A错误；B．未注明溶液的体积，无法计算0．1mol·L-1的氨水溶液中NH3·H2O和NH4+的数目之和，故B错误；C．为注明是否为标准状况，无法确定22.4L NO的物质的量，故C错误；D．乙炔和苯的最简式都是CH，常温下78g乙炔的苯溶液中含有CH的物质的量为=6mol，含有碳原子的数目为6NA，故D正确；故选D。
点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，①物质的状态是否为气体；②外界条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa。本题的易错点为B，要注意溶液的计算，是否缺少应有的物理量，如体积等，本题的难点是D，要能够通过分子式找到分子间的关系。
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