课件22张PPT。第2节 探索酸的性质第一课时一、电离 1.定义： 物质在溶于水或受热 熔化时离解成自由移动离子
的过程。（能导电） 2.电离方程式：NaCl =H2SO4 =H+ + SO42-2Na+ + Cl -胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸的？ （盐酸）二、酸:
盐酸：
硝酸：
硫酸：HCl = H + + Cl－HNO3 = H + + NO3－H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－电离时产生的阳离子都是H+得化合物。酸根离子（胃液：含HCl）酸 =H + +三.测定溶液的酸碱性在酸性或碱性溶液里能显现出不同颜色的物质。红红不变色蓝
红色蓝色不变色不变色蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸---酸碱指示剂小结：石蕊能指示酸，也能指示碱，而酚酞只能指示碱。果汁、胃酸、醋水、食盐水、糖水肥皂水、洗涤剂、石灰水、牙膏不变色不变色种类：或PH试纸还有什么方法可以测定溶液的酸碱性？
2.PH试纸
定义：作用：既可测酸碱性，又可测酸碱度要领：干燥洁净、蘸、滴、标准比色卡范围：★ pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。比较：复习笔记：5分钟阅读自制酸碱指示剂p71、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HCl
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：作业：作业本第二课时复习：物质的分类物
质纯净物混合物单质化合物金属非金属 酸碱盐氧化物金属氧化物非金属氧化物氧气、食盐水、氢氧化钠、硫酸铜、磷酸、铁、氧化铁、二氧化碳、空气、硫、食盐铁氧气硫氧化铁二氧化碳磷酸氢氧化钠硫酸铜食盐水空气复习：1.将下列物质填入相应的填空内：食盐水、醋、糖水、肥皂水、洗涤剂、盐酸、牙膏酸性物质：______________中性物质：______________碱性物质：______________醋、盐酸食盐水、糖水肥皂水、洗涤剂、牙膏2.醋和石灰水都是无色溶液，可以用酸碱指示剂进行鉴别吗？3.醋和盐酸也都是无色溶液，可以用酸碱指示剂进行鉴别吗？那么可以用什么方法进行鉴别？pH试纸四、酸的共性（稀的HCl、H2SO4）(胃舒平) HCl＋NaOH =第2课时1、 酸能使指示剂变色。2、 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 HCl + Al(OH)3 33
〓 AlCl3+ H2O(治疗胃酸过多的胃病)NaCl + H2O(无明显现象，需事先滴入指示剂才能观察到反应)3、酸＋盐 →新盐＋新酸(↓)HCl+AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 或：酸＋碳酸盐→新盐＋水+CO2 HCl + CuSO4 == × HCl+ Na2CO3 == NaCl + H2O + CO2 2
2
↑(石蕊--- ，酚酞--- ) HCl+CaCO3 ＝ 盐酸与鸡蛋壳：CaCl2+ H2O + CO2↑ 2
(蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后熄灭) H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl(白色)(白色)变红 不变色4、酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水①盐酸与铁锈（氧化铁）： HCl + Fe2O3 =623铁锈消失，溶液变成黄色 (红色 ) (黄色)②硫酸与氧化铜：黑色粉末消失，溶液变成蓝色H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O (黑色 ) (蓝色)5、酸 ＋活泼金属 → 盐 ＋ 氢气 (Mg、Al、Zn、Fe )FeCl3＋ H2OH2SO4 + Mg =H2SO4 + Zn =H2SO4 + Fe =MgSO4 + H2 ↑ZnSO4 + H2 ↑FeSO4 + H2 ↑(实验室制取H2) (硫酸亚铁、浅绿色)H2SO4 + Al =Al2(SO4)3 + H2 ↑323Fe3+：黄色Cu2+：蓝色Fe2+：浅绿色归纳:酸的共性（稀的HCl、H2SO4）1、 酸能使指示剂变色。
2、 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3、酸＋盐 →新盐↓＋新酸 或：酸＋碳酸盐→新盐＋水+CO2 4、酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水5、酸 ＋活泼金属 → 盐 ＋ 氢气思考：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先出现________
_____________，反应方程式为_________________ 铁锈消失后，又看到什么现象？__________________此时，反应方程式为__________________________.复习笔记：5分钟作业：作业本 铁锈消失，
溶液变成黄色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O铁钉表面出现气泡 2HCl+Fe = FeCl2＋H2↑ (Mg、Al、Zn、Fe )五、酸的个性第三课时1.浓盐酸：
特性：2.浓硫酸：油状粘稠液体，无气味
三大特性：
①脱水性：使有机物脱去水分子而“碳化”
②吸水性：作干燥剂（除NH3气体）浓硫酸敞口放置时：溶液质量_____，P%______。（__________）（氯化氢气体的水溶液）无色液体，有刺激性气味具挥发性→“冒白雾”： 挥发出来的氯化氢气体后与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。浓盐酸敞口放置时：溶液质量_____，P%______。减少 也减少（溶质挥发了）增加 减少。溶剂增加了③腐蚀性：不慎溅皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后小苏打溶液冲洗。3.浓硝酸：
特性：浓硫酸的稀释：______注入___中；反之，__________。浓硫酸 水酸液飞溅①挥发性 ②腐蚀性(浓硫酸溶解时会放出大量热，浓硫酸密度比水大）归纳：三种离子的鉴定Cl- ：在待测液中，先滴AgNO3, 出现白色沉淀后滴HNO3 , 沉淀不消失。
HCl+AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3
(无敌金钢)
SO42- ：在待测液中，先滴Ba(NO3)2, 出现白色沉淀后滴HNO3 , 沉淀不消失。
H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3
(无敌金钢)
CO32- ：在待测液中，先滴HCl , 产生气泡后将气体通入Ca(OH)2 , 出现白色沉淀。
Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓＋ H2O归纳：离子的共存（不发生反应）不能共存的离子：
① H+ 与 OH- (H20)
② Ba2+ 与 SO42- (BaSO4↓)
③ Ag+ 与 Cl- (AgCl↓)
④ H- 与 CO32- (H2O、CO2↑)
⑤活泼金属与H+ (H2↑)
(能产生 水、↓或↑的反应）盐和碱溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐 ，个个溶于水中间。
盐酸盐中银不溶，硫酸不溶钡和银。
(氯化物）
碳酸盐中溶的少，钾钠铵外均不溶。
碱中钾钠钡和钙，其余个个均不溶。不不溶溶复习----默写1.电离的定义是什么？写出硫酸电离方程式。
2.什么是酸？酸的组成又是怎样的？
3.有哪些方法可以测定溶液的酸碱性？
4.____色的石蕊试液遇酸变____色，遇碱变_____色；
____色酚酞试液遇酸______，遇碱_____________。
5.PH试纸既可以测定_________，又可以测定_______。
6. pH<7的溶液叫___溶液， pH<7的溶液叫____溶液。
7.默写酸的共性（有条件的请注明反应条件）
8.默写三种浓酸的特性，
9.浓硫酸的稀释：_____注入___中；反之，_________。
10.浓盐酸敞口放置时：溶液质量_____，P%______。
浓硫酸敞口放置时：溶液质量_____，P%______。
第四课时11.判断下列反应能否进行。若不能，打×；能，则写完整方程式⑴ HCl + Cu(OH)2 ==
⑵ HCl+NaNO3 ==
⑶ H2SO4+Na2CO3==
⑷ H2SO4+BaCl2 == ⑸ HCl + Fe2O3 ==⑹ H2SO4 + CuO == ⑺ H2SO4 + Zn ==⑻ H2SO4 + Cu ==
⑼ HCl + Fe == 利用酸的性质做些什么？思考
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是------( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 练习：A2、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
3、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的 （ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
4、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
A B 刺激性挥发性5、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]。
6、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
7、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
红色 <作业：练习卷1.2探索酸的性质练习 班级__________姓名___________学号_______________
1、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）
A、盐酸 B、稀硫酸 C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液
2、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是 （ ）
A．浓盐酸 B．蔗糖溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸
3、某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是 （ ）
A、滴入紫色石蕊试液 B、滴入无色酚酞试液
C、滴入碳酸钠溶液 D、加入锌粒
4、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）
A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
5、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
6、下列物质的性质属于物理性质的是 （ ）
A、浓盐酸的挥发性 B、浓硫酸的脱水性 C、硝酸的氧化性 D、碳酸的不稳定性
7、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是 （ ）A、它能电离出大量OH-— B、C6H5COOH溶液的pH小于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8、氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为Cl2+H2O=HClO+HCl。请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水 （ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
9、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 （ ）
A、浓盐酸电离出氯离子 B、浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C、浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D、浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了盐酸小液滴
10、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 （ ）
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
11有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有的 （ ）
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42--
12、（提高题）锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定
13、将生锈的铁钉放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，首先可以看到＿＿＿＿＿＿＿，其反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，后来又看到铁钉表面出现＿＿＿＿＿＿，其反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
14、在焊接钢板时，焊接处往往要先滴加一些盐酸，其目的是除去铁锈，这样使焊接点牢固，除锈原理的方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；除锈完毕后，又必须用水把残留的酸液及时冲洗干净，其原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
15、酸雨中含有硫酸和硝酸，酸雨会侵蚀石灰石（碳酸钙）建筑。写出酸雨与石灰石反应的有关化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
16、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该工业盐酸中所含有的杂质是
＿＿＿＿(写化学式)。
17、将浓硫酸滴到棉花上，过一会儿，棉花会变成黑色，这说明浓硫酸具有＿＿＿＿性，同时还能间接地说明棉花中含有＿＿＿＿等元素。
18、人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法＿＿＿＿是正确的。
在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中＿＿＿（“有”或“没有”）硫酸和硫酸盐。
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是＿＿＿＿。
（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。
你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？＿＿＿＿
19、某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？
20、某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤得到滤渣4g（假设赤铁矿石中杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）。
请你和检验员一起完成下列计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数
