第二节 物质的转化规律（第2课时）

课件17张PPT。金属的冶炼：
定义：
把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。氢气还原氧化铜实验注意事项：
①H2在通入之前要先检验纯度。
②实验开始时需要先通入一会氢气，再加热氧化铜，目的是赶走试管中残留的空气，防止氢气与空气混合热导致试管爆裂；
③实验停止后，要继续通入一会氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气再次氧化成氧化铜。一氧化碳冶炼金属实验注意事项： ①实验最好在通风橱中进行。
②实验时应先通入一会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
③多余的一氧化碳不能直接排到空气中污染大气，应对着火焰烧掉。氢气(H2)碳(C)一氧化碳(CO)夺氧还原剂氧化铜(CuO)氧化铁(Fe2O3)失氧氧化剂氧
化
还
原
反
应金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼总结：例题： 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以冶炼出多少吨铁？CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2易溶于水钟乳石、石笋和石柱的形成实验：产生气泡，一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。 蛋壳变白，变薄。蛋壳没了,剩下鸡蛋膜.。练习：1、Ca → CaO → Ca(OH)2 →CaCO3 2、C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3 3、Na+Cl2 == 4、CaO+SiO2 == 5、HCl+NaOH= 6、NaCl+AgNO3 = 11、Zn+H2SO4 = 7、Ca(OH)2+CO2 = 8、H2SO4+CuO = 9、HCl+AgNO3 = 10、Ca(OH)2+Na2CO3 = 12、Fe+CuSO4 = 高温点燃读图： 分析 两条纵线、四条横线、四条斜线和两条折线。一、两条纵线：
1、金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐
⑴ 金属 ＋ 氧气 → 金属氧化物
⑵ 金属氧化物 ＋ 水 → 碱（可溶性碱）
⑶ 碱 ＋ 盐 → 新碱 ＋ 新盐　　　　　 2、非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
⑴ 非金属 ＋ 氧气 → 非金属氧化物
⑵ 非金属氧化物 ＋ 水 → 酸
⑶ 酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐　　　　　　　　　　常见无机物间相互关系二、四条横线：
1、金属 ＋ 非金属 → 盐
2、金属氧化物 ＋ 非金属氧化物 → 盐
3、碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水
4、盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐三、四条斜线：
1、金属氧化物＋酸→盐＋水
2、非金属氧化物＋碱→盐＋水
3、碱＋盐→新碱＋新盐
4、酸＋盐→新酸＋新盐四、两条折线：
1、金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气
2、金属 ＋ 盐 → 金属 ＋ 盐读图： 根据此图来说说酸具有哪些性质？ 试分析制取盐的可能途径有几条？讨论：试设计ZnSO4四种方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O