课件25张PPT。第3节 探索碱的性质第一课时课前练习1.写出下列化学反应方程式①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑２．用化学方程式表示①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O上述所写的化学方程式都是有关酸的性质，今天这节课开始学习有关碱的知识．你知道生活中酸性的食物吗？常见的酸性食物：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。你还知道生活中碱性的食物 吗？常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考涩 味这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH– KOH = K+ + OH–３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离通式：R(OH)n ＝ Rn+ + nOH–上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。二、碱的性质变红色变蓝色 PH > 7变红色变蓝色 PH > 7变蓝色变蓝色碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.结论：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色红色２．碱能与酸反应化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水结论:3．中和反应：思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点： NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O碱酸盐水思考：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．阅读教材（P17），回答：
中和反应工农业生产上有何用途？２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．３）中和反应的实质：请你阅读教材后，能说出中和反应的实质吗？酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H＋ ＋ OH－ === H2O这节课你学了什么？一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离１．碱能跟酸碱指示剂反应二、碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水3．中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。２）．中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的
OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O课后练习１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ２．下列说法正确的是（ ）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O课件18张PPT。第 3 节
探索碱的性质一、什么是碱1. 碱（金属离子 + OH- ） 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离生成的OH-的个数 =
金属离子所带正电荷数2. 碱的命名和分类⑴ 命名氢氧化某或氢氧化亚某⑵ 分类可溶性碱微溶性碱难溶性碱NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2 Al(OH)3 ······二、碱有哪些性质氢氧化钠和氢氧化钙的
化学性质实验：P16⑴ 与指示剂的反应现象：pH = 14红色红色蓝色蓝色深蓝色pH = 13深蓝色 能使无色酚酞变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，pH＞7。 氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸和硫酸， 。
蒸发皿上留下 。⑵ 与稀盐酸、稀硫酸的反应实验：P17现象：红红色褪去白色物质思考： 滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？思考： 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？读图：说出中和反应的实质H+ + OH- == H2O⑶ 与CO2、SO2的反应 前者溶液为绿色，后者溶液为黄色。实验：P19现象： 前者生成蓝色沉淀，后者生成红褐色沉淀。⑷ 与氯化铜溶液、氯化铁溶液
的反应2. 碱的通性碱三、碱的个性阅读：氢氧化钠试剂瓶标签1. 氢氧化钠(NaOH)俗称：烧碱、火碱、苛性钠实验：放置在空气中的氢氧化钠固体表面变潮。 易潮解。可用作某些气体的干燥剂。可干燥氧气、氢气、氮气等，但不干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。现象：说明：实验：氢氧化钠固体放入水中固体溶解，试管外壁很烫。 易溶解。溶于水时放热。现象：说明：实验：全毛绒线放入氢氧化钠溶液中，加热。全毛绒线溶解。 现象：实验：石灰水中分别加入稀盐酸、稀硫酸 前者无现象，后者产生白色沉淀。 现象：2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]俗称：熟石灰、消石灰思考：你能用什么方法观察到前者反应的发生？实验：石灰水中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀现象：实验：石灰水中加入氯化铁溶液产生红褐色沉淀现象：思考： 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。作业： 自主性学习§1-3同学们再见！
