课题
1.3探索碱的性质
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1知识与技能：了解碱的含义，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质。能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的方程式，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、过程与方法：通过探索，揭示中和反应的实质；运用直观的分析方法——读图与实验，进一步认识中和反应。
3、情感、态度与价值观：从探索中获取学习科学的乐趣，学会对比分析以及从物质的个性来认识物质共性的方法。
重点
碱的性质及中和反应的实质
难点
碱的性质及中和反应的实质
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第3节探索碱的性质
一、探索碱的性质
1、碱性物质能使酸
2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
教学反思
反思性判断：①能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性—正确②能使无色酚酞试液变红的物质就是碱---错误/分析：能使无色酚酞变红的物质呈碱性，但不一定就是碱，因为有的物质虽然不是碱，但其溶液也能使无色酚酞试液变红，如碳酸钠溶液③生成盐和水的反应一定是中和反应---错误/分析：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和某些金属氧化物反应，氧化铁和盐酸反应，碱可以和某些非金属氧化物反应等
教 学 过 程
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？
（二）新课教学
一碱
1.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（结合多种可溶性碱的电离产物）
2.碱的电离：碱的电离通式：碱===== OH-+金属阳离子（或铵根离子）
写出下列几种碱的电离方程式
Na OH=== Na++ OH- 式（思考：氢氧化钠溶液中存在的微粒有水分子、钠离子和氢氧根离子）Ca (OH)2=== Ca 2++ OH-
M（OH）n=== M n++ n O H -
说明：书写电离方程式时要注意：电离过程中质量和电荷守恒。金属离子所带的正电荷数目等于氢氧根离子的数目。
☆思考：碱中一定含有H 、O元素，一定没有C元素。
二、可溶性碱的主要化学性质
1.可溶性碱与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
◇活动：可溶性碱酸碱性的测定：往盛有氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液，发现溶液显蓝色；滴入无色酚酞试液，溶液显红色；用pH试纸检验，试纸显蓝色。用澄清石灰水重复上述实验，产生的现象相同。
2. 演示：氢氧化钠溶液与酸反应
（1）在反应中使用酸碱指示剂：氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，溶液显红色。逐滴加入稀盐酸至红色恰好褪去（边滴边振荡）。
（2）吸取反应所得溶液于蒸发皿中进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体，有无色晶体析出。Na OH+HCl===NaCl+ H2O
另例：2Na OH+ H2 SO4=== Na2 SO4+ 2H2O
结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
碱和酸反应生成盐和水，这个反应叫做中和反应
中和反应的定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应。
实质：H＋＋OH－＝H2O（中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。）
◇思考：在用盐酸中和氢氧化钠溶液的过程中，可用什么方法检验酸是否过量。答：可取少量反应后的溶液，向其中滴几滴紫色石蕊试液，若变红，说明盐酸过量。
中和反应的应用：㈠农业上用熟石灰降低土壤的酸性，改良酸性土壤㈡医学上用氢氧化铝或氢氧化镁中和过多的胃酸（含盐酸）等㈢、石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸。
◇活动：氢氧化钠与酸的反应
㈠实验现象：在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液显红色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为无色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察到白色固体。如果将盐酸换成硫酸，产生的现象相同。㈡现象的解释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变红色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，酚酞显无色。㈢反应的化学方程式：①氢氧化钠与盐酸的反应
Na OH+HCl===NaCl+ H2O
②氢氧化钠与硫酸的反应：2Na OH+ H2 SO4===Na2SO4l +2 H2O
☆拓展：等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液混合，滴入紫色石蕊试液后显红色。解析：两种溶液溶质Na OH、HCl的质量相等。反应后盐酸过量，显酸性。)
◎思考：滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液由红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？答酚酞在中性和酸性的条件下显无色，遇碱性溶液显红色。溶液从红色变为无色，说明由碱性变为中性或酸性（若盐酸或稀硫酸加入过量，则溶液显酸性）。
◎思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――可用酸碱指示剂来检验。如紫色石蕊试液，pH试纸等。
3.可溶性碱与一些非金属氧化物的反应：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水
如2Na OH+ SO2=== Na2SO3+ H2O，故工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。（注意：生成的产物是亚硫酸钠（其中硫元素显+4价）而不是硫酸钠）
另例：2Na OH+ SO3=== Na2SO4+ H2O
◎活动：澄清石灰水与二氧化碳的反应。①实验现象：溶液中出现白色浑浊②反应的
方程式：Ca (OH)2+C O2=== Ca C O3↓+ H2O
③应用：用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（因为玻璃中含二氧化硅成分，会与碱溶液反应生成硅酸盐，使瓶塞黏住）
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
另例：2K OH ＋CO2＝K2 C O3＋H2O
△思考：CuO+2 Na OH===Na2 O+ Cu（OH）2↓分析CuO是金属氧化物，碱能与一些非金属氧化物反应，但并不能跟金属氧化物反应，此化学方程式不符合客观事实。
4.可溶性碱与可溶性盐的反应：
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐。
◎活动：氢氧化钠与氯化铜、氯化铁溶液的反应
㈠实验现象：氯化铜溶液显蓝绿色，氯化铁溶液为黄色，与氢氧化钠反应后，装氯化铜溶液的试管中生成蓝色絮状沉淀，装氯化铁溶液的试管中生成红褐色絮状沉淀。
㈡反应的化学方程式：①氢氧化钠与氯化铜的反应：
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
② 氢氧化钠与氯化铁的反应：FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀。
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
根据该结论写：Ca (OH)2+K2 C O3=== Ca C O3↓+ 2K OH
注意：①难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。②碱和盐反应时，反应物都要求可溶，且生成物中至少有一种为沉淀。如判断该反应是否正确。Cu（OH）2+ NaCl=== CuCl2 +2 Na OH
三、碱的通性
1.碱具有通性的原因：可溶性碱在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。
2.可溶性碱都能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应；能与某些盐反应生成新碱和新盐。
注意：①难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。②碱和盐反应时，反应物都要求可溶，且生成物中至少有一种为沉淀。
（三）布置作业
1、课本P19练习第一题。
2、作业本第3节第一部分。
课件26张PPT。第3节 探索碱的性质第一课时你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？思考: 这是因为柿子里含有 物质碱性涩味食用碱性食品时
会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉碱性食物:大豆香蕉菠菜碱性药物:氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症碱性物质:洗涤剂生活中的碱
性质石灰浆成分氢氧化钙.作化肥的氨水 生物碱中的烟碱(尼古丁)而碱只是碱性物质中的一大类什么是碱实验室里几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2 NaOH
KOH
Ca(OH)2 NH3.H2O金属离子(或铵根离子)碱是电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。1、碱的定义：KOH、 NaOH.
Ba(OH)2、NH3.H2O
Ca(OH)2(微溶)2.碱的分类Mg(OH)2 白色、Al(OH)3 白色Fe(OH)3红褐色 、Cu(OH)2蓝色钾钙钠钡铵碱溶3、碱有哪些共同的化学性质问：酸有哪些共同的化学性质呢？1） 碱能使酸碱指示剂变色： 碱能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色 可溶性可溶性难溶性碱不能使酸碱指示剂变色探究：氢氧化钠溶液中是谁使无色酚酞变红的？建立假设：1、可能是Na+使无色酚酞变红的；
2、可能是OH-使无色酚酞变红的；
3、可能是H2O分子使无色酚酞变红的；
．．．．．现有这些实验药品，应如何设计实验呢？
水、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化铜、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钠溶液、无色酚酞设计的思路：1、要验证是不是钠离子，则需取一些含钠离子的溶液中滴加无色酚酞。如果变红色，则说明是钠离子使无色酚酞变红的。如果不变色，则可以排除钠离子。2、如要验证是不是氢氧根离子，则需如何呢？结果表明不是钠离子使无色酚酞变红的结果表明是氢氧根离子使无色酚酞变红的3、验证是不是水分子，则需如何？结果表明不是水分子使无色酚酞变红的总结得出：氢氧化钠溶液中是氢氧根离子使无色酚酞变红的实验：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性红色红色２．碱能与酸反应化学方程式：NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O2、所有的碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水结论:那难溶性的碱，氢氧化铜跟盐酸反应该吗？化学方程式：
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
3．中和反应：思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH、Cu(OH)2是碱， HCl、 H2SO4都属酸，反应生成的Na2SO4、CuCl2都是盐，且都有生成水。１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．2）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O请你阅读教材后，能说出中和反应的实质吗？3）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．这节课你明白了什么？这节课你学了什么？一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离１．碱能跟酸碱指示剂反应二、碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水3．中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。3）．中和反应的应用：2）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O课后练习１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ２．下列说法正确的是（ ）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液混合,滴入紫色石蕊试液后显(红)色 拓展:
