课件12张PPT。第3节 探索碱的性质 复习：我们所学过的碱有哪些性质1、碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱和酸作用生成盐和水 3、碱和非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐实验一、碱与指示剂反应在两支试管中都加入少量氢氧化钾溶液，然后分别用紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂滴定，观察并记录现象
现象：
另取1支放有氢氧化铜的试管，滴加无色酚酞试剂，观察并记录现象
现象：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红无色酚酞不变色思考：为何氢氧化钾溶液和氢氧化钠一样能
使指示剂变色，而氢氧化铜不行？氢氧化钾等能溶于水，产生氢氧根离子（OH-），而氢氧化铜难溶于水，不能产生OH-，而OH-是碱使指示剂变色的根本原因原因：实验二、碱与酸反应另取一试管加入氢氧化钾溶液，先滴加无色酚酞试剂，发现颜色变 ，再用滴管缓慢滴入盐酸，边滴边震荡，直至溶液颜色变为 。
取一支装有氢氧化铜的试管，用滴管缓慢滴加盐酸，现象 。设计实验方案加入指示剂无色蓝色沉淀变为蓝色溶液化学方程式化学方程式KOH+HCl==KCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O红实验三、碱与某些盐反应取一支试管，装入少量氢氧化钾溶液，滴入几滴氯化铁溶液
现象
化学方程式：
取一支装有氢氧化铜的试管，滴入几滴氯化铁溶液
现象产生红褐色沉淀无现象演示实验1、碱与非金属氧化物反应氢氧化钾溶液水现象：2号锥形瓶中气球不变大，原因：（2)号实验装置的作用是:（1）（2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O作对照1号锥形瓶中气球变大了，3号锥形瓶气球不变大。讨论：为何氢氧化铜和以前学的碱会表现
出不同的性质？碱可溶性碱不溶性碱KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 不溶性的碱在水中没有OH-，所以有时没有碱的性质(钾钠干杯）1、碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱和酸作用生成盐和水 3、碱和非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。演示实验2、氢氧化铜受热分解现象：蓝色氢氧化铜变成黑色固体，试管壁上有水珠生成。 不溶性碱受热会分解成金属氧化物和水化学方程式：1．下列物质放入水中能使酚酞试液变红的是（ ）
A.NaCl B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D. Al(OH)3 2.有以下物质：①锌，②氧气，③氧化铜，④二氧化碳，⑤稀硝酸，⑥硫酸钠。
其中能与Ba(OH)2反应的有 ，
能与Al(OH)3反应的有 。
并写出有关方程式：C④ ⑤ ⑥⑤ 如果要进一步确定氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钠，你觉得还可以用什么检验？思考：碱的共性
检查药品
氢氧化铜三份（已配置）、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、稀盐酸、氯化铁溶液、试管7支、试管架、滴管、碱与指示剂反应
在两支试管中都加入少量氢氧化钾溶液，然后分别用紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂滴定，观察并记录现象
现象：使紫色石蕊 ，无色酚酞
另取一支放有氢氧化铜的试管，滴加无色酚酞试剂，观察并记录现象
现象：无色酚酞
碱与酸反应
氢氧化钾溶液中发生的现象： 。
化学方程式：
氢氧化铜试管中现象： 。
化学方程式：
四． 碱与某些盐反应
取一支试管，装入少量氢氧化钾溶液，滴入几滴氯化铁溶液
现象：
化学方程式：
取一支装有氢氧化铜的试管，滴入几滴氯化铁溶液
现象：
五． 碱与某些非金属氧化物反应
现象：1号瓶中
2号瓶中
3号瓶中
化学方程式：
2号瓶的作用是
1.3探索碱的性质三（碱的共性）
教学目标：
知识与技能：掌握碱的共性，
知道可溶性碱和不溶性碱的区别
了解氢氧化铜的性质
过程与方法：通过探究，掌握认识化学药品的性质
学会归纳总结的方法
情感态度和价值观：通过比较可溶性碱和不溶性碱的性质，养成严谨的科学态度，
教学重点：掌握碱的共性
教学难点：可溶性碱和不溶性碱的不同性质
药品器材：氢氧化铜、氢氧化钾、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、稀硫酸、二氧化碳、试管、试管架、滴管、气球
教学过程
引入：
师：前两节课我们学习了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的性质，先来回忆下它们都能和哪些物质反应。（学生回答）
师：那么是不是所有的碱都能这些性质呢？今天就让我们自己来探究一下。
新课：
师：老师为大家准备了另外两种碱，一种是氢氧化钾，一种是氢氧化铜。氢氧化钾已经配好溶液，因为氢氧化钾有腐蚀性，所以大家用的时候要小心，别让溶液沾到身上。氢氧化铜是一些固体颗粒。大家先认识一下。
生：观察药品
一、碱与指示剂反应
师：首先大家来探究碱与指示剂的反应。在两根试管中加入少量的氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂，观察现象。然后在另两个试管中加入一定量的氢氧化铜，同样用指示剂滴定，观察现象。做好之后将试管放在试管架上。填好记录单。
生：做实验，并记录。回答现象
师：为什么会出现这种现象呢？
（学生思考，教师可以适当提示）
师：氢氧化钠或者氢氧化钾能使指示剂变色，根本是哪种微粒在起作用？
生：氢氧根离子
师：氢氧化铜放在水中有这种离子吗？
生：氢氧化铜是不容于水的，没有氢氧根离子，所以不会使指示剂变色。
二、碱与酸反应
师：接着我们来探究碱是不是都会与酸反应。先研究氢氧化钾，谁来设计下实验方案？
生：在试管中加入氢氧化钾溶液，再加入指示剂，然后滴加盐酸，根据颜色变化；来判断是否会反应。
师：很好，那就请大家先验证氢氧化钾是否与酸反应，把现象记录好。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：再来做氢氧化铜与酸的实验。氢氧化铜因为是固体，在反应中可以观察固体的变化来判断反应的发生，所以不用滴加指示剂，其余步骤和氢氧化钾的实验一样。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：其实别的碱液都可以和酸发生反应，所以这个是普遍现象
三、碱与某些盐反应
师：在前面学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质中，我们用的都是和氯化铁，氯化铜的反应，这节课我们还是用氯化铁来做实验。实验步骤按照记录单上，大家开始动手做吧。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：大家发现氢氧化铜不能喝氯化铁发生反应，所以碱和盐反应也不是所有的碱都可以发生的。
四、碱与酸性氧化物
师：这个实验需要二氧化碳，整个实验过程比较麻烦，我就来做一个演示实验。
师：有何现象？
生：放有氢氧化钾溶液的锥形瓶中气球变大了，而另两气球基本没现象。
师：谁能说清楚原因？
生：氢氧化钠和二氧化碳反应，使锥形瓶中气压减小，由于外界大气压大于内部气压，使得气球变大。
师：滴加水的实验有何作用？
生：对照
总结
师：为何氢氧化铜和以前学的碱会表现出不同的性质？
生：氢氧化铜不溶于水，在水中没有氢氧根离子，所以很多性质就没有了。
师：很好。接下去我们就来看看哪些是可溶性碱，哪些不是。翻到课本154页，氢氧化铵先不去管，剩下的能溶的碱就四种，分别是钾钠钙钡四种碱。
师：做完实验大家发现，以前我们讲的碱能和什么反应的说法其实不科学。在大家的记录单上有碱的这四个性质，你觉得该如何修改下。或者说，这四个性质的使用范围是什么？
生：这四个性质应该适用于可溶性碱，而不溶性碱只有与酸反应这一个性质。
练习：1．下列物质放入水中能使酚酞试液变红的是（ ）
A.NaCl B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D. Cu(OH)2
2. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠
板书：
碱的共性
可溶性碱 与指示剂反应
碱 与酸反应
KOH+HCl==KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
可溶性碱 与某些盐反应
3KOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3KCl
可溶性碱 与非金属氧化物反应
2KOH+CO2==K2CO3+H2O
