第三章综合检测（第1节—第2节）（北师大九下）

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第三章单元检测（第1节~第2节）（5）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、下列事实中没有发生化学变化的是（ D ）
A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光
2、元素R的氧化物的化学式RO，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红色，则R元素可能是（ D ）
A．CU B．S C．Na D．Ca
3、下列各组物质中，都属于金属氧化物的是（ A ）
A．氧化钾、氧化铁、氧化铜 B．氧化钾、氢氧化钠、氧化铁
C．氧化银、氧化钠、氧气 D．氧化钠、二氧化碳、一氧化碳
4、下列化学方程式书写正确的是（ B ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
5、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ D ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生
C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
6、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡
作用，这种白色物质是（ B ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
7、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是（ D ）
A．都有红色铜产生 B．都有氧化物产生
C．反应时都需要加热 D．反应都属置换反应
8、鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的是（ D ）
A．纯碱和食盐（稀盐酸） B．硬水与软水（肥皂水）
C．羊毛与涤纶（灼烧） D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）
9、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途与其化学性质无关的是（ C ）
A．盐酸用于金属除锈
B．生石灰用作干燥剂
C．液态氮气用作制冷剂
D．以碱式碳酸铜为原料可制取金属铜
10、在反应 X + 2Y = R + 2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11∶9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比 ( )
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
11、下列说法正确的是（ A ）
A．碱的组成中一定含有氢、氧两种元素
B．金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
C．铁与氧气反应一定生成四氧化三铁
D．含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
12、镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2==Mg3N2；2Mg+02==2MgO，已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中燃烧所得产物的质量（ B ）
A．等于40g B．小于40g
C．大于40g D．无法确定
13、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为
航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似
的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ C ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
14、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（ B ）
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
15、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼盒内有一个“抗氧化剂”的小包，内盛黑色粉末，该黑色粉末可能是（ A ）
A．铁粉 B．二氧化锰 C．生石灰 D．熟石灰
16、将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ B ）
A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D
C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
17、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ B ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
18、向一无色溶液中滴加BaCl2 试剂，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失。下列说法中正确的是（ D ）
A．溶液中一定含有硫酸根离子
B．溶液中一定含有银离子
C．溶液中一定同时含有硫酸根离子和银离子
D．溶液中可能含硫酸根离子或银离子，也能同时含有这两种离子
19、某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g,则下列结论正确的是（ A ）
A．有1.6g水生成
B．有1.4g铜生成
C．实际用去氢气的质量大于0.2g
D．有80%的氧化铜参加反应
20、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ A ）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
二、填空题
21、在氢气还原氧化铜实验过程中，实验开始时应先________，过一会再______；实验结束后，应先___________，继续__________，直到反应物冷却为止。
通氢气 加热 停止加热 通氢气
22、某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约 Kg的二氧化硫。8
23、白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
24、写出下列反应的化学方程式（每小题3分，共计12分）
（1）石油液化气的化学式为CxHy，燃烧的方程式为 。
（2）铜在潮湿空气中表面会生成一种铜绿 。
（3）已知负一价氢的化合物（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气 。
（1）4CxHy+（2x+y）O2 2x CO2+2y H2O
（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （3）NaH+H2O=NaOH+H2↑
25、2009年3月以来，我国部分地区出现手足口病疫情。手足口病主要由EV71肠道病毒感染引起，婴幼儿普遍易感。为防止疫情发生，某幼儿园采用漂白粉精片[成分是次氯酸钙]对玩具、餐具等生活用品进行消毒。
（1）Ca(ClO)2中含有______种元素，其中氯元素的质量分数为________。
（2）现要配置4%的漂白粉液500克对玩具进行消毒，需要漂白粉精片___________克。
3 49.7% 20
26、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A C ；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： ；
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式： ；
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
（1）CaCO3 CO2（2）过滤（3）3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3↓ + 3NaCl（4）化合反应
三、实验探究题
27、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/克 滤渣的质量/克
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
（1）90．0 ％ （2）石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)
28、氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。氨气在化学工业上用途
很广泛，例如制化肥、纯碱等，近年来氨还被用来进行环境治理。
（1）氨气中氮、氢元素的质量比为 。
（2）我国著名的化学家侯德榜教授是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”。其中关键一步反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl=A+NaHCO3，其生成物A可用作化肥。则A中氮元素的质量分数为 。
（3）在4OO℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气将有毒气体NO还原为N2和水，试写出该反应的化学方程式 。
（4）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳和水在根瘤菌的生理作用下生成了氨气和二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
（1）14∶3 （2）26.2%
（3）4NH3+6NO5N2+6H2O （4）2N2+3C+6H2O4NH3+3CO2
29、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______________，
理由是______________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________________。
（1）CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
四、计算题
30、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的
二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它
杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
（1）3.3（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x =100×3.3g÷44=7.5g
7.5 g
水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%
12.5 g
①
E
足量水
D
操作Ⅰ
适量
Na2CO3溶液
G（有色溶液）
高温
稀盐酸
A
B
F溶液
无色气体C
I（有色沉淀）
海水
粗盐
溶解
①
BaCl2溶液
②
NaOH溶液
③
Na2CO3溶液
④
过滤
⑤
沉淀
滤液
盐酸
⑥
蒸发、结晶
烘干
精盐
苦卤
石灰乳
MgCl2溶液
盐酸
Mg(OH)2
一定条件
MgCl2
通电
Mg
Cl2
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