几种重要的盐

课件22张PPT。第四节 几种重要的盐·CaCO3（二）桐庐瑶琳仙境　绿柱石　　 橄榄石　　　 锆石（水晶）　 Be3Al2Si6O18 (Mg，Fe)2[SiO4] ZrSiO4 自然界中几种属于盐类的宝石矿物新疆盐湖海水晒盐二、几种盐的性质氯化钠碳酸钠碳酸钙铵盐1、氯化钠（NaCl） 盐酸盐（1）俗名： 。食盐　（2）食盐的来源：井水制盐、海水晒盐、盐湖　（3）阅读２２页说一说食盐在生活中的用途？
　　a. 腌制火腿。食用盐掺入KIO3——加碘盐预防大脖子病
b.制生理盐水（0.9%）　
c.杀菌(浓盐水）：浓盐水使细胞失水死亡　
　　d.食用调味品：每天摄入５克左右．（4）性质 “工业用盐”和食盐相似，误食会中毒，成分是亚硝酸钠，化学式为NaNO2物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。粗盐有杂质易潮解 化学性质：NaCl=Na++Cl-预测猜想：汗液中主要是什么？
怎么检查他的存在？AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3二、几种盐的性质氯化钠碳酸钠碳酸钙铵盐2、碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱或苏打（2）碳酸钠晶体化学式：Na2CO3·10H2O含有一定数量水分子的物质称为结晶水合物，如CuSO4·5H2O。所含的水叫结晶水。注意：结晶水合物属于纯净物。（3）碳酸钠晶体常温下在空气中易失去结晶水而变成粉末。Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O我们把常温下在空气中易失去结晶水的过程叫做风化。（1）风化是物理变化还是化学变化？
（2）硫酸铜晶体受热分解变成白色粉末这
个变化是风化吗？请问化学性质：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色演示碳酸钠溶液中滴加无色酚酞，观察现象。你还有什么启发？盐溶液不一定呈中性,纯碱不是碱
用途：作洗涤剂去污．（1）物理性质：白色粉末，易溶于水（5）化性：a、Na2CO3溶液呈碱性，使酚酞变红b、Na2CO3 + 2HCl—c、Na2CO3 + Ca(OH)2——d、 Na2CO3 + CaCl2——工业上制烧碱（6）用途：
　　　a:产量一半用于制造玻璃
b:蒸馒头做面包，去除酸味，松软可口
c:利用碱性制肥皂，洗洁精等
　　　d:做酸碱灭火器的材料：制CO2气体预测二、几种盐的性质氯化钠碳酸钠碳酸钙铵盐2、碳酸钠（Na2CO3）盐+盐→两种新盐1、Na2CO3在工业上叫 ，俗称 。
2、其水溶液呈 性，能使 变成红色。紫色石蕊变成 色。
3、碳酸钠晶体的化学式 。暴露的碳酸钠晶体易 ，这是一个 变化。
4、我国著名化工学家 在生产纯碱上有杰出贡献。检测试一试？（1）有关俗称CaCO3 ：
CaO：
Ca(OH)2：生石灰，石灰石、大理石、白垩（汉白玉）熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳二、几种盐的性质氯化钠碳酸钠碳酸钙铵盐3、碳酸钙（CaCO3）自然界中的存在二、几种盐的性质氯化钠碳酸钠碳酸钙铵盐3、碳酸钙（CaCO3） 加热易分解:CaCO3==CaO+ CO2↑做建筑材料你还知道碳酸钙有那些性质？练习讨论怎样检验碳酸盐（CO32-）（2）怎么检查一块岩石为碳酸盐?（CO32-）取样品，加盐酸，有气泡产生，并将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则原样品为碳酸盐。总结:
你在已学的酸,碱的性质中有关和盐的反应有:1、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl == AgCl ↓+ HNO3
CaCO3 + HCl == CaCl2 +CO2 + H2O2、可溶盐 + 可溶 碱 → 新盐 + 新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 3、可溶盐 + 可溶盐 → 新盐 + 新盐
NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓
BaCl2 + Na2SO4=== 2NaCl + BaSO4↓1、NaCl中含有Na2CO3杂质，用什么除去？2、氧化钙CaO中含有CaCO3 ,怎么除去？3、FeCl2(HCl) FeCl3(HCl)5、用Na2CO3 ,NaCl, CuSO4,CaCO3,Ca(OH)2 填空：
改良土壤酸性用______ 面包发酵去除酸味：———
调味用———— 制造农药杀菌：——————
制造建筑材料生石灰：——- 可做建筑外墙装饰——4、下列溶液滴入酚酞能变红的是？
A NaCl B CuSO4 C Na2CO3 D KNO3二、几种盐的性质氯化钠碳酸钠碳酸钙铵盐4、铵盐（1）铵盐与碱混合加热会产生氨气（NH3），氨气能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝色。NH4Cl与NaOH溶液反应，并用红色石蕊试纸测试。演示你能尝试分析原因并写出这个反应的化学方程式吗？你知道铵盐（NH4+）的检验方法吗？取样品，加入氢氧化钠加热，如果产生能使湿润红色石蕊试纸的气体（NH3），则原样品为铵盐（NH4+）（2）铵盐常用作化肥（氮肥）[NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4NO3等]1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）
　作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成
叶绿素的重要元素
　制取：酸与氨气反应制得
　　　　举例说明　氨与硫酸　氨与碳酸等　四、盐与化肥
介绍：什么是化肥？以及化肥有哪些类型？氮肥怎么制造？
看书Ｐ２４后回答！
　　　
氮肥　　磷肥　　钾肥　　复合肥
请把Ｐ２４连线做好2、磷肥
　作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒
抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等
　代表物：过磷酸钙（混合物）3、钾肥
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫
害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，
所以需要施一些农家肥料（有机肥）中国化学工业的先驱、侯氏制碱法的创造者
侯德榜 许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸。玻璃、火药等行业都需要大量用（纯）碱（碳酸钠）。古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然（纯）碱的方法是远远不能满足需求的。1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制（纯）碱法，经过4年的努力，得到了一套完整的生产流程。勒布兰制（纯）碱流程因为这方法主要是利用固相反应，又是高温操作，存在许多缺陷，生产不能连续，劳动强度大，煤耗量大，产品质量不高。面对这些问题，许多人有意改革它。到了1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。由于这种新方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力。废物容易处理，成本低廉，它很快取代了勒布兰法。索尔维制碱法的原理很简单：先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠。
侯德榜经过调查，决定改进索尔维法开创制碱新路，他总结了索尔维法的优缺点，认为这方法的主要缺点在于，两种原料组分只利用了一半，即食盐（NaCl）中的钠和石灰（CaCO3)中的碳酸根结合成纯碱（Na2CO3）另一半组分食盐中的氯和石灰中的钙结合成了CaCl2，却没有用途。
??? 针对以上生产中不可克服的种种缺陷，侯德榜创造性地设计了联合制碱新工艺。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。命名为“侯氏联合制碱法”。 我们解决复分解反应的有关问题时就往往从离子的角度去突破。 三、 复分解反应的条件生成物中有: 1、下列各组离子能在PH=1的溶液中大量共存的是： （　　）
A、Na+、K+、NO3-、CO32-
　　B、Fe3+、SO42-、OH-、Na+
　　C、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-
　　D、K+、Cl-、Mg2+、NO3-D想想看 2、往HCl溶液中加入CaCO3直至过量，
若不计溶液体积变化，则：1、溶液的PH值如何变化？2、溶液的导电性如何变化？CaCO3+HCl分析O7PHO7PH加入CaCO3的数量加入CaCO3的数量加入CaCO3的数量加入CaCO3的数量ABCD往HCl溶液中加入CaCO3，若不计溶液体积变化溶液的PH值如何变化？（ ）AO导电性OOO加入CaCO3的数量加入CaCO3的数量加入CaCO3的数量加入CaCO3的数量导电性导电性导电性往HCl溶液中加入CaCO3，若不计溶液体积变化
溶液的导电性如何变化？（ ）CABCD晶体：Na2CO3?10H2O