化学方程式化学计算技巧训练

课件17张PPT。化学计算综合、应 用 篇例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为xg1、设未知数：
一般是求什么，
设什么。245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。2、正确的写出
化学方程式：3、找出有关物质
的量：上下对齐，
已知量单位要写出4、列比例式：5、求解：
（除不尽时一般
保留一位小数）6、简明写出
答案。根据化学方程式的计算步骤：
设.方. 标.比.答你会算吗？根椐化学方程式计算一、巧找关系1、关系量法在化学式计算中的运用。
——感受以不变应万变的从容。
（1）依据：化学式表示的含义；
化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比；
即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。
（2）理解含义：
例题：一氧化碳和二氧化碳的混合气体共10g,将其通入足量的澄清石灰水中充分反应后，生成10g沉淀。求混合气体中碳元素的质量。一、巧找关系2.元素守恒法??在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（?????） ??A、9.38g???B、18.75g????C、12g?????D、24g 
思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系： ??????Cu　～　CuO　～　CuSO4?～CuSO4·5H2O 　 64????????????????????????????? 250 B（2004河北中考）现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中3种物质组成，则该混合物组成不可能是（ ）
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3 D．CaCO3、K2CO3和MgCO33．极端假设法一、巧找关系将一严重部分锈蚀变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，取5g，在空气中充分灼烧成CuO，剩余固体的质量可能是 ( )
A．6.25g B．3.4g
C．4g D．7.25g⑴（2004扬州中考）醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是（ ）
A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定
B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值
C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9
D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
4．巧算法一、巧找关系二、巧用差量1、依据：质量守恒定律。
2、常见类型：
（1）2KClO3 2KCl+3O2 ↑
CaCO3 CaO+CO2 ↑
反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。△ △ MnO2 例4.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物39.2克放入大试管，
给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称
量，得29.6克固体物质, 制得氧气多少克？
解：生成的氧气的质量M=39.2克-29.6克=9.6克
答：略练习6：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl 其质量增加，增量为两者的差值。
设原混合物中有NaCl为χ克，则Na2CO3的质量为（15.6- χ ）克Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ △m = 2NaCl – Na2CO3
106 117 – 106 = 11
（15.6 -χ ） 16.7 – 15.6 = 1.1
106 ：11 = (15.6-χ) ：1.1χ=5（克）
答：略。
二、巧用差量天平或杠杆平衡问题在天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡后，分别向两烧杯中加入足量的质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸。若向左烧杯中加入2g金属镁。为使天平重新保持平衡，（1）向右烧杯加入MgCO3粉末多少克？ 三：根据图象中的有关量进行计算1、图象题 例10：在一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（ ）常见下列四种情形：（以Mg、Al为例） （1）等质量的金属与足量的酸反应 （2）等质量的酸与足量的金属反应 （3）等质量的金属与足量且等质量酸反应 （4）等质量的酸与足量且等质量的金属反应 甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数。回答问题：
①A中可观察到的现象 ，化学方程式 。
②B装置作用 ；C装置作用 。
③D装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反应后，E装置的质量增加1.8克，则原混合物中铜元素的质量分数为 。
④F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，会使实验结果 （偏大、偏小）。
实验题2．根据图象中的有关量进行计算
（1）（2004济南中考）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示。根据题意回答下列问题：
⑴金属钠和水充分反应后，
生成氢气的质量为 g。
⑵图中A点的纵坐标表示的
溶液的质量是 g。
⑶通过计算求出当滴入120g
MgSO4溶液时，所得溶液中
溶质的质量分数的多少？
（计算结果精确至0.1%）3．（2004湖北宜昌中考）我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究：碳酸氢铵(碳铵)
净重：50 kg
含氮量：≥16．O％
××化肥厂出品点评：该试题开放性较大可根据氮肥包装袋说明书计算含氮的质量、化肥的纯度以及探究该花费的性质、保存、使用等。 探究题5．（2004南通中考）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）［继续探究］计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 点评：该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次，通过计算还要能发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸。为什么没有立即产生CO2气体等思维空间很大，使学生对已学的知识大胆提出质疑，打破思维定势发现和探究出新的问题。