课件22张PPT。第二节 物质的转化规律（1）
一、非金属单质与其化合物的转化 +O2+H2O+碱、金属、金属氧化物、盐①②③①H2CO3 ===(不充分燃烧)(空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰)②CO2 + H2O == SO2 + H2O ==H2SO3H2CO3P2O5 + H2O==H3PO432 + H2O ==H2SO4SO3③(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)H2SO4 ==CuSO4H2SO4 == CuSO4H2SO4 ==CuSO4H2SO4 == CuSO4+Cu(OH)2+2H2O+Cu===× +CuO +H2O+CuCO3+H2O+CO2↑
△
④ ④: △
CO2↑+ H2O练习：书写下列物质转化的化学方程式第二节 物质的转化规律（2）
一、非金属单质与其化合物的转化 +O2+H2O+碱、金属、金属氧化物、盐①②③①H2CO3 ===(不充分燃烧)(空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰)②CO2 + H2O == SO2 + H2O ==H2SO3H2CO3P2O5 + H2O==H3PO432 + H2O ==H2SO4SO3③(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)H2SO4 ==CuSO4H2SO4 == CuSO4H2SO4 ==CuSO4H2SO4 == CuSO4+Cu(OH)2+2H2O+Cu===× +CuO +H2O+CuCO3+H2O+CO2↑
△
④ ④: △
CO2↑+ H2O二、金属单质与其化合物的转化2Ca+O2==① Fe+ O2==4 32Fe2O3 Cu+O2== CuO2 2△2CaO②CaO+H2O== Ca(OH)2现象：放出大量热，水沸腾Na2O+H2O== NaOHK2O +H2O == KOHBaO+H2O== Ba(OH)2(4 种)22二、金属单质与其化合物的转化(4 种)③NaOH ==Na2SO4+ H2SO4+ H2O22NaOH ==Na2SO4NaOH ==Na2SO4+ SO3 + H2O+ CuSO4 +Cu(OH)2↓2 ④:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Na + H2SO4 = (发生的反应不是置换反应）2Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu置换反应时不考虑极活泼金属二、金属单质与其化合物的转化(4 种)⑤Fe + S === FeS△(剧烈反应，发光、发热，生成黑色固体）(粉:黑) (黄) (黑色)2Na + Cl2=== 2NaCl点燃二、金属单质与其化合物的转化(4 种)⑥(蓝色固体变成黑色，试管口出现水珠）Fe(OH)3 ==△ Fe2O3+ H2O23⑦:金属氧化物+还原剂==金属+非金属氧化物C
H2
CO试卷：将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是( )
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④稀硫酸溶液FeFeSO4溶液H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑562增加的质量减少的质量CCa(OH)2溶液CO2CaCO3沉淀↓44100增加的质量减少的质量练习：下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．石灰水 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液溶液Ca(OH)2 + C02 ==== CaCO3↓ + H2O 溶液B1：Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3练习：书写下列物质转化的化学方程式+O2+H2O+CO2、Na2CO3第三课时：+NaOH△+H2△三、金属的冶炼1、元素的存在形态游离态（单质中元素的存在形态）化合态（化合物中元素的存在形态）2、金属冶炼过程：将金属从化合态变成游离态3、金属冶炼方法：还原剂还原金属氧化物, 得到金属单质⑴木炭还原CuO：现象:黑色固体渐变成红色
澄清石灰水变浑浊结论：碳能夺取金属氧化物中的氧, 获得金属单质。Cu+CO2↑22⑵ H2还原CuO：现象：黑色固体变成红色 ,试管口出现水珠。装
置（防止生成的水珠倒流使试管破裂）①试管口要略向下倾斜②导管应伸到试管的底部（有利于排净试管内的空气，防止发生爆炸）Cu +H2O⑵ H2还原CuO：现象：黑色固体变成红色 ,试管口出现水珠。装
置（防止生成的水珠倒流使试管破裂）①试管口要略向下倾斜②导管应伸到试管的底部（有利于排净试管内的空气，防止发生爆炸）注意事项：①实验前，先通一会儿H2再加热。②结束后，先停止加热再继续通H2直到试管冷却。（防止氢气因不纯而发生爆炸）（防止生成的铜重新被氧化）实验时，事先是通一会儿H2再加热的，可结果还是发生了爆炸。这是什么原因？结论：H2也能夺取金属氧化物中的氧，获得金属单质。 ★H2再使用前要检验纯度。⑶CO还原Fe2O3 ：工业炼铁（高温）的原理CO的制取： 炼铁的反应：结论：碳、CO、 H2都能夺取金属氧化物中的氧，获得金属单质。 现象：红色固体变成黑色, 澄清石灰水变浑浊。尾气：燃烧掉 Fe＋ CO2332例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，能炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
1、 Fe2O3的质量为多少？ 2、生铁中铁元素的质量是多少？X吨分析思路：100吨×85%X吨·96%100吨×85%X吨·96%160112X=62解：设能炼出含铁的质量分数为96%的生铁X吨。三、金属冶炼的方法：+还原剂(C、H2、CO)金属氧化物金属1、还原法2、置换法+活动性强的金属金属盐溶液金属总结：△或高温湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 相同点：都是将金属从化合态变成游离态记分析： C + CuO ===高温Cu+CO2↑还原剂氧化剂氧化还原反应第四课时第四课时四、氧化还原反应例如：记氧化反应还原性夺取氧的反应---夺取氧的能力---夺取氧的物质还原剂还原反应氧化性失去氧的反应---失去氧的能力---失去氧的物质氧化剂H2：___了氧，CuO：___了氧，夺取失去发生氧化反应, 自己被氧化 发生还原反应, 自己被还原是还原剂具有还原性 是氧化剂具有氧化性夺氧氧化还原还原失氧还原氧化氧化练习：判断下列反应中的还原剂与氧化剂C + 2CuO == 2 Cu + CO2 ↑
Fe2O3 + 3CO ===2Fe + 3CO2
C+CO2 === 2CO
CuO+ CO===Cu+CO2高温高温高温▲C + 2CuOCOFe2O3CCO2COCuO还原剂发生______反应氧化剂发生______反应氧化还原氢气还原氧化铜的反应是置换反应吗？夺氧氧化还原还原失氧还原氧化氧化置换反应都是氧化还原反应吗？Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2不清楚。0+30-1(还原剂)(氧化剂)P33：电子发生转移的反应---氧化还原反应电子发生转移，也就意味着化合价发生变化Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2或化合价发生变化的反应---氧化还原反应2e-Fe + CuCl2 = Cu + FeCl20+2+20还原剂：(失电子) 化合价升高的物质。 氧化剂：(得电子) 化合价降低的物质。 (还原剂)(氧化剂)(还原剂)(氧化剂)0+1+20（适用范围广）有单质参加的化学反应，元素的化合价基本发生了变化。置换反应都是氧化还原反应。
(升高还原) (降低氧化) 判断氧化还原反应的方法：
是否发生夺氧与失氧 或 化合价是否发生改变。
★再见课件10张PPT。第二节 物质的转化规律第二章 物质转化与材料利用（五）石灰岩地区溶洞的形成过程 溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。 第五课时 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
(溶于水）
钟乳石的形成原因：
1、生鸡蛋放到稀盐酸中，现象：
2、2分钟后，取出鸡蛋，蛋壳__________________。
3、若继续反应10分钟后取出，蛋壳______________。 蛋壳表面产生气泡,鸡蛋不断的上浮和下沉 表面变得更粗糙蛋壳几乎消失CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 +CO2 ↑+ H2O实验：生鸡蛋的蛋壳与稀盐酸的反应P51盐和氢气金属与盐Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu (1)一个括号“[”：金属＋ 盐—→新金属 ＋新盐
(强) (可溶) (弱)“]”：金属＋酸——→盐＋氢气
(活泼)Fe + AgCl = ×Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑学习重点：物质转化规律图 P52(2)二条纵线+O2+H2O+O2+H2O△△+还原剂P52(可溶)(不溶)+CO2、
Na2CO3+NaOH盐盐和水两种新盐(3)三条横线Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2OAgNO3+ NaCl =AgCl↓+ NaNO3 ①金属＋非金属——→盐（无氧酸盐）②碱 ＋ 酸——→盐 ＋ 水③盐 ＋ 盐——→新盐 ＋ 新盐
(均可溶） （至少一个不溶）盐盐和水盐和酸碱和盐两种新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O +CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH (4)四条斜线①金属氧化物＋酸——→盐＋水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ②非金属氧化物＋碱——→盐＋水
(溶) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ③碱 ＋ 盐——→新碱＋新盐
(均可溶） （至少一个不溶）④酸 ＋ 盐 —→新盐↓＋新酸
或：酸＋碳酸盐 →新盐＋水+CO2
注意：弱酸不能制取强酸HCl+ AgNO3= HNO3 + AgCl↓盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐常见无机物转化规律图设计制取ZnSO4的5种方法①②⑧⑦⑥⑤④③⑨理论上制取盐的方法有___种9① Zn+CuSO4==ZnSO4 +Cu②Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑③ZnO+H2SO4==ZnSO4 +H2O④Zn(OH)2+SO3==×⑤Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+ H2O2⑥Zn(OH)2+CuSO4 ==×⑦ZnCO3+H2SO4==×⑧ZnCl2+Ag2SO4===ZnSO4+ H2O+ CO2↑⑨Zn+Cl2===×再见三、可溶性碱的共性(溶、不溶均可)1. 碱溶液能使指示剂变色。(石蕊--- ，酚酞--- )变蓝 变红2. 碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水 NaOH ＋ HCl =NaCl + H2O（事先滴入指示剂）3. 碱 ＋非金属氧化物 → 盐 ＋ 水 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （用于吸收CO2） NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 22（用于吸收有毒酸性气体）(亚硫酸钠) Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓＋ H2O（用于检验CO2）(CO2、SO2 、SO3) Cu(OH)2 ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋ H2O NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 24. 碱 ＋可溶性盐 → 新碱 ＋ 新盐 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2↓(至少有一个沉淀)(反应物均可溶)
