云天化中学人教版高中化学选修4同步练习：1.1 化学反应与能量变化（无答案）
文档属性
| 名称 | 云天化中学人教版高中化学选修4同步练习：1.1 化学反应与能量变化（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 167.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-04-18 07:36:58 | ||
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文档简介
1.1 化学反应与能量变化
1．下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
2．(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2www.21-cn-jy.com
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH22·1·c·n·j·y
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH22-1-c-n-j-y
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH221cnjy.com
3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1。下列关系式中正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
5.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )21世纪教育网版权所有
A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40 kJ·mol-121·cn·jy·com
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5 517.6 kJ·mol-121*cnjy*com
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1【出处：21教育名师】
D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40 kJ·mol-1【版权所有：21教育】
6．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)??SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )21·世纪*教育网
A．40% B．50% C．80% D．90%
7．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－121教育名师原创作品
5 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为( )
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1
8．我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。21*cnjy*com
(1)该反应的热化学方程式为________________________________________________________。
(2)16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是___________kJ。
9．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式：___________________________________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为___________________________________________；
当有16 g O2(g)生成时，该反应中放出的热量为____________kJ。
10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJwww-2-1-cnjy-com
(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为
(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(4)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量21教育网
(5)1 mol 石墨与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量
(6)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量
1．下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
2．(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2www.21-cn-jy.com
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH22·1·c·n·j·y
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH22-1-c-n-j-y
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH221cnjy.com
3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1。下列关系式中正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．a
4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
5.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )21世纪教育网版权所有
A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40 kJ·mol-121·cn·jy·com
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5 517.6 kJ·mol-121*cnjy*com
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1【出处：21教育名师】
D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40 kJ·mol-1【版权所有：21教育】
6．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)??SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )21·世纪*教育网
A．40% B．50% C．80% D．90%
7．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－121教育名师原创作品
5 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为( )
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1
8．我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。21*cnjy*com
(1)该反应的热化学方程式为________________________________________________________。
(2)16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是___________kJ。
9．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式：___________________________________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为___________________________________________；
当有16 g O2(g)生成时，该反应中放出的热量为____________kJ。
10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJwww-2-1-cnjy-com
(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为
(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(4)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量21教育网
(5)1 mol 石墨与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量
(6)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量