云天化中学人教版高中化学选修4同步练习：1.2 燃烧热 中和热 （无答案）

1.2 燃烧热 中和热
1.燃烧热与反应热的关系是(　　)
A.燃烧热是反应热的一种类型
B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高
D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值
2.下列说法正确的是(　　)
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反应
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气 D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关
3.下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)
A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
4．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1表示的是21cnjy.com
A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1
B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-121教育网
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ·mol-1www.21-cn-jy.com
D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ;ΔH=-Q4 kJ·mol-1
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D．CO燃烧是吸热反应
6．下列化学反应的数值（放热）最大的是（ ）
A. NaOH(aq) + HCl(aq) ==== NaCl(aq) + H2O(l)
B. NaOH(aq) +H2SO4(aq) ==== Na2SO4(aq) + H2O(l) 21·cn·jy·com
C. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==== CH3COONa(aq) + H2O(l) 2·1·c·n·j·y
D. NaOH(aq) +H2SO4(浓) ==== Na2SO4(aq) + H2O(l) 21世纪教育网版权所有
7.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)21·世纪*教育网
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-
8.已知298 K、101 kPa下发生的三个化学反应:
C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH1<0 CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH2<02-1-c-n-j-y
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3<0; 相同条件下,下列说法正确的是(　　)
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
B.碳的燃烧热是|ΔH3| C.ΔH1<ΔH3
D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量大
9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是(　　)
A．CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②可推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
10．下列说法正确的是(　　)
A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol【来源：21·世纪·教育·网】
C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
11．已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH =—57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，
放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由
是 。
12．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。
反应过程中的能量关系可用图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产
物的数据)。
(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________________________________。www-2-1-cnjy-com
(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________________________________。21*cnjy*com
(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为________________。【来源：21cnj*y.co*m】
13.(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________。
若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热ΔH＝_________________。
(2)10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 _____________________________________________________________ 。