云天化中学人教版高中化学选修4同步练习：1.3化学反应热的计算（无答案）

1.3化学反应热的计算
1.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)　ΔH3,则ΔH3为(　　)【来源：21·世纪·教育·网】
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.-252.9 kJ·mol-1 B.+252.9 kJ·mol-1 C.-604.5 kJ·mol-1 D.+604.5 kJ·mol-1
2.已知热化学方程式:
①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-121·cn·jy·com
②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)
A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1
3.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1,若实验室测得SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,则参加反应的SO2的物质的量为(　　)21·世纪*教育网
A.1.6 mol B.2.0 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
4.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)21*cnjy*com
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
5.已知①H2O(g)H2O(l)　ΔH1= Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　　)【来源：21cnj*y.co*m】
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ D.(1.5Q1-0.5Q2 +0.5Q3) kJ21教育网
6.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:【出处：21教育名师】
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则下列说法正确的是(　　)
A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)　ΔH<0
B.Br2(l)Br2(g)　ΔH=-30 kJ·mol-1
C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-42 kJ·mol-1
D.a=200
7．已知热化学方程式：
H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)
A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol
C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol
8．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是(　　)
①C、CO　②S、SO2　③AlCl3、Al(OH)3　④Na2CO3、NaHCO3　⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤ B．②④⑤
C．①③④ D．①②③
9.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
10.已知下列两个热化学方程式:
①P4(白磷)+5O2(g)P4O10(s)　ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(红磷)+O2(g)P4O10(s)　ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　　 　　　　
红磷比白磷　　　　　　　(填“稳定”或“不稳定”),理由是　　　　　　 　　　　 　　　　　　　。?21世纪教育网版权所有
11.已知:
(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1www.21-cn-jy.com
(2)H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体,其体积折合成标准状况下为11.2 L,完全燃烧后,恢复到常温,放出的热量是　　　 　 　　。?2·1·c·n·j·y
12.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为www-2-1-cnjy-com
①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式　　　　 　　　。?2-1-c-n-j-y
13．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH221cnjy.com
ΔH1________ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
ΔH1________ΔH2
(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
ΔH1________ΔH2