酸碱盐除杂专题复习
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课件15张PPT。酸碱盐专题复习物质 除杂·想一想： 铜粉中混有少量杂质铁粉，要得到纯净的铜粉，你有那些方法？ 除杂质的要求 4、要除尽杂质，有时候所加的试剂要过量 1、不增，即不能产生新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和要保留的物质发生化学反应的。3、易分离，即要把杂质转变成气体、水或沉淀过滤除去。知识回顾：SO42－：与Ba2+能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Cl－： 与Ag+能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
CO32-：与H+能结合成水和二氧化碳；
与Ca2+、Ba2+等能结合成白色沉淀。
OH- ： 能与Cu2+、Fe3+等能结合成沉淀。
H+： 能和CO32-结合成水和二氧化碳。
活泼金属能置换出酸中的氢
Cu2+：蓝色；能和OH-结合成蓝色絮状沉淀。
Fe3+ ：黄色；能和OH-结合成红褐色絮状沉淀。除杂质的具体方法（化学方法）：1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质如：除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可加适量的______。稀H2SO4Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O如：氯化钙溶液中含有少量盐酸，可加_ _______除去。CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2OCaCO32、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和保留物都是溶液的）除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的______。BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl如何除去下列物质中的杂质？
KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3)K2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2KClBaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClAgNO3+KCl = AgCl↓+KNO3拓展应用除杂变式： NaCl中混有了少量的Na2CO3，要除去该杂质，
可选用什么试剂？ 下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），
只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )
A、NaCl（Na2CO3） B、Fe（Cu）
C、Na2CO3（K2CO3） D、HCl（BaCl2）D稀盐酸或氯化钙（氯化镁、氯化钡)H+、Ca2+、Mg2+、Ba2+Cl-解题技巧：把杂质离子结合成沉淀、
气体或水且不能引入新杂质。 适量3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与要保留的物质都是固体的）。如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_______再过滤。如：除去 Cu粉中的Fe粉，可加_____
再过滤。稀H2SO4如：除去 CaCO3固体中的Na2CO3，可加
____后再过滤。稀H2SO4如：除去 Ca(OH)2固体中的CaO，可加适量
的_______。水水4、转变法：将杂质转变成要保留的物质如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加
_______再过滤。铁粉 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4如：除去CO2中混有的少量CO，可通过灼热的_______除去。 CuO + CO Cu + CO2 CuO5、吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 如：除去CO中混有的少量CO2，可先用浓
NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干
燥剂除去水蒸气。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O1、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1） NaCl (Na2CO3)。
（2） CO （CO2）
（3） HNO3 （HCl）
（4） HCl （H2SO4）
（5） Cu （CuO）巩固练习：2、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 B、CaO
C、CaCO3 D、AgNO3C巩固练习： 3、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，
某兴 趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是____；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称___；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_______后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体拓展应用 除杂质的要求 4、要除尽杂质，有时候所加的试剂要过量 1、不增，即不能产生新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和要保留的物质发生化学反应的。3、易分离，即要把杂质转变成气体、水或沉淀过滤除去。小结：谢谢！
Cl－： 与Ag+能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
CO32-：与H+能结合成水和二氧化碳；
与Ca2+、Ba2+等能结合成白色沉淀。
OH- ： 能与Cu2+、Fe3+等能结合成沉淀。
H+： 能和CO32-结合成水和二氧化碳。
活泼金属能置换出酸中的氢
Cu2+：蓝色；能和OH-结合成蓝色絮状沉淀。
Fe3+ ：黄色；能和OH-结合成红褐色絮状沉淀。除杂质的具体方法（化学方法）：1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质如：除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可加适量的______。稀H2SO4Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O如：氯化钙溶液中含有少量盐酸，可加_ _______除去。CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2OCaCO32、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和保留物都是溶液的）除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的______。BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl如何除去下列物质中的杂质？
KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3)K2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2KClBaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClAgNO3+KCl = AgCl↓+KNO3拓展应用除杂变式： NaCl中混有了少量的Na2CO3，要除去该杂质，
可选用什么试剂？ 下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），
只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )
A、NaCl（Na2CO3） B、Fe（Cu）
C、Na2CO3（K2CO3） D、HCl（BaCl2）D稀盐酸或氯化钙（氯化镁、氯化钡)H+、Ca2+、Mg2+、Ba2+Cl-解题技巧：把杂质离子结合成沉淀、
气体或水且不能引入新杂质。 适量3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与要保留的物质都是固体的）。如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_______再过滤。如：除去 Cu粉中的Fe粉，可加_____
再过滤。稀H2SO4如：除去 CaCO3固体中的Na2CO3，可加
____后再过滤。稀H2SO4如：除去 Ca(OH)2固体中的CaO，可加适量
的_______。水水4、转变法：将杂质转变成要保留的物质如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加
_______再过滤。铁粉 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4如：除去CO2中混有的少量CO，可通过灼热的_______除去。 CuO + CO Cu + CO2 CuO5、吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 如：除去CO中混有的少量CO2，可先用浓
NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干
燥剂除去水蒸气。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O1、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1） NaCl (Na2CO3)。
（2） CO （CO2）
（3） HNO3 （HCl）
（4） HCl （H2SO4）
（5） Cu （CuO）巩固练习：2、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 B、CaO
C、CaCO3 D、AgNO3C巩固练习： 3、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，
某兴 趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是____；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称___；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_______后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体拓展应用 除杂质的要求 4、要除尽杂质，有时候所加的试剂要过量 1、不增，即不能产生新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和要保留的物质发生化学反应的。3、易分离，即要把杂质转变成气体、水或沉淀过滤除去。小结：谢谢！