课题1 生活中常见的盐课件 (共37张PPT)
文档属性
| 名称 | 课题1 生活中常见的盐课件 (共37张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 9.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-04-18 15:47:54 | ||
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文档简介
课件37张PPT。课题 1 生活中常见的盐第11单元 盐 化肥板城中学 周明旅一、氯化钠1、通过阅读教材，你认识食盐和盐的区别了吗？
2、氯化钠在各个领域有那些重要的用途？
3、它在自然界的分布情况怎样？
4、你了解食盐是如何制取的吗？ 导学思考：
请大家阅读教材P72—73有关氯化钠的知识，
思考下列问题。◆1、食盐和盐的区别氯化钠亚硝酸钠生活中的盐：
化学中的盐：通常指食盐（主要成分是氯化钠）；是指由金属离子和酸根离子构成的一类物质的总称。
如：如氯化钠、亚硝酸钠、硫酸铜等。◆2、氯化钠的用途医疗 ——
工业 ——
农业 ——
生活 ——
交通 ——生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；制取纯碱、烧碱、盐酸等；氯化钠可以用来选种；调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪用氯化钠来消除；食盐在日常生活中的妙用：
（1）沐浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （2）鲜花插入稀盐水里，可以几天不凋谢。 （3）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（4）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （5）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。
（6）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 ……◆ 3、氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐察尔汗盐湖位于青海省格尔木市，是中国最大的盐湖，也是世界上最著名的内陆盐湖之一，青藏铁路穿行而过。盐湖东西长160多公里，南北宽20—40公里，盐层厚约为2—20米，面积5800平方公里，海拔2670米。湖中储藏着500亿吨以上的氯化钠，可供全世界的60亿人口食用1000年。还出产闻名于世的光卤石，它晶莹透亮，十分可爱。伴生着镁、锂、硼、碘等多种矿产，钾、盐资源极为丰富。 化学欣赏：千姿百态的盐湖奇观◆4、粗盐的制取 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体——粗盐。 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂①发酵粉（焙制糕点）； ②治疗胃酸过多；①补钙剂；②建筑材料；③制取二氧化碳；【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3【讨论】
比较CaCO3 与Na2CO3
和NaHCO3的组成，推断Na2CO3
和NaHCO3 是否也能发生类似是的反应。
如果能反应，请问它们又会生成什么物质？白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO32、盐的化学性质（1）盐+ 酸 = 新盐 + 新酸Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3澄清石灰水变浑浊碳酸钠与氢氧化钙反应生成了CaCO3沉淀【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【演示实验11－2】Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH2、盐的化学性质（1）盐+ 酸 = 新盐 + 新酸Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3（2）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOHCaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3Na2CO3 + Ba(OH)2 ===BaCO3 ↓+ 2 NaOH讨论：
观察以下几个化学方程式的反应物与生成物之间有什么特点。Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOHCaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3总结：1、复分解反应的定义：3、反应特点：双交换、价不变2、表达形式： AB+CD → AD+CB三、本课小结本节课我们懂得了：
1、氯化钠：与盐的区别、分布、作用、制取；
2、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质与用途；
3、盐的化学性质；
4、复分解反应3. 复分解反应及其发生条件反应特点：双交换、价不变表达形式： AB+CD → AD+CB反应条件：
1、反应物：
必须全溶，或有一种是酸；
2、生成物：
有沉淀、或水、或气体生成；复分解反应的类型及条件类型酸+碱性氧化物酸+碱盐+酸盐+碱盐可溶或不溶性的碳酸盐盐+盐酸碱之一可溶满足下列任一条：
1、沉淀；
2、气体；
3、水。
都可溶都可溶酸一般为强酸反应物生成物类型一：酸+碱——盐+水类型二：酸+盐——新酸+新盐类型三：碱+盐——新碱+新盐类型四：盐+盐——新盐+新盐类型五：酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OBaCl2+K2CO3=BaCO3 ↓+ 2KClCa(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓ + 2KOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2 HCl2HCl +Ca(OH)2= CaCl2 + H2O口诀：
钾钠铵硝全溶类；
不溶氯银硫酸钡；
碳盐能溶碳酸镁；
碱类可溶是钙钡。部分酸、碱、盐溶解性表（20℃）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O下列物质能否发生反应?
(1)硫酸和硝酸钠溶液
(2)氢氧化钾溶液和硝酸
(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液练一练判断下列反应能否发生？Mg+HCl
Fe+HCl
Ag+H2SO4(稀)
Fe +CuSO4
Ag+ZnSO4
Zn+H2SO4(稀)
Zn+AgCl
Cu+Hg(NO3)2BaCO3+HCl
Ba(NO3)2+H2SO4
AgNO3+HCl
AgCl+HNO3
BaSO4+HCl
KNO3+HCl
Na2CO3+H2SO4
判断下列反应能否发生？FeCl3+NaOH
NaCl+Cu(OH)2
CaCO3+KOH
Ba(OH)2+CuSO4
NaOH+KCl
CuCl2+NaOH
Ca(OH)2+K2CO3
Ba(OH)2+Na2CO3
KNO3+NaCl
K2CO3+NaNO3
BaCl2+Na2SO4
CaCO3+NaCl
K2SO4+Ba(NO3)2
Na2CO3+CaCl2
AgCl+Na2CO3
Ag2SO4+BaCl2四大基本反应类型比较：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率粗盐精盐◆5、粗盐提纯⑴ 称量称量时应注意什么？将粗盐全倒入水中吗？⑵ 溶解 是除去液体中混有的固体物质的一种方法！⑶ 过滤过滤适用于分离什么样的混合物？这位同学在干什么？为什么呢？
还有哪些要注意的？⑷ 蒸发⑸ 计算产率3.32.266.7 在溶解、过滤、蒸发、计算产率中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?◆溶解时：搅拌,加速溶解
◆过滤时：引流
◆蒸发时：防止液体受热不均,液滴飞溅
◆计算产率时：转移固体
2、氯化钠在各个领域有那些重要的用途？
3、它在自然界的分布情况怎样？
4、你了解食盐是如何制取的吗？ 导学思考：
请大家阅读教材P72—73有关氯化钠的知识，
思考下列问题。◆1、食盐和盐的区别氯化钠亚硝酸钠生活中的盐：
化学中的盐：通常指食盐（主要成分是氯化钠）；是指由金属离子和酸根离子构成的一类物质的总称。
如：如氯化钠、亚硝酸钠、硫酸铜等。◆2、氯化钠的用途医疗 ——
工业 ——
农业 ——
生活 ——
交通 ——生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；制取纯碱、烧碱、盐酸等；氯化钠可以用来选种；调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪用氯化钠来消除；食盐在日常生活中的妙用：
（1）沐浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （2）鲜花插入稀盐水里，可以几天不凋谢。 （3）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（4）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （5）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。
（6）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 ……◆ 3、氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐察尔汗盐湖位于青海省格尔木市，是中国最大的盐湖，也是世界上最著名的内陆盐湖之一，青藏铁路穿行而过。盐湖东西长160多公里，南北宽20—40公里，盐层厚约为2—20米，面积5800平方公里，海拔2670米。湖中储藏着500亿吨以上的氯化钠，可供全世界的60亿人口食用1000年。还出产闻名于世的光卤石，它晶莹透亮，十分可爱。伴生着镁、锂、硼、碘等多种矿产，钾、盐资源极为丰富。 化学欣赏：千姿百态的盐湖奇观◆4、粗盐的制取 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体——粗盐。 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂①发酵粉（焙制糕点）； ②治疗胃酸过多；①补钙剂；②建筑材料；③制取二氧化碳；【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3【讨论】
比较CaCO3 与Na2CO3
和NaHCO3的组成，推断Na2CO3
和NaHCO3 是否也能发生类似是的反应。
如果能反应，请问它们又会生成什么物质？白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO32、盐的化学性质（1）盐+ 酸 = 新盐 + 新酸Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3澄清石灰水变浑浊碳酸钠与氢氧化钙反应生成了CaCO3沉淀【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【演示实验11－2】Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH2、盐的化学性质（1）盐+ 酸 = 新盐 + 新酸Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3（2）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOHCaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3Na2CO3 + Ba(OH)2 ===BaCO3 ↓+ 2 NaOH讨论：
观察以下几个化学方程式的反应物与生成物之间有什么特点。Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOHCaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3总结：1、复分解反应的定义：3、反应特点：双交换、价不变2、表达形式： AB+CD → AD+CB三、本课小结本节课我们懂得了：
1、氯化钠：与盐的区别、分布、作用、制取；
2、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质与用途；
3、盐的化学性质；
4、复分解反应3. 复分解反应及其发生条件反应特点：双交换、价不变表达形式： AB+CD → AD+CB反应条件：
1、反应物：
必须全溶，或有一种是酸；
2、生成物：
有沉淀、或水、或气体生成；复分解反应的类型及条件类型酸+碱性氧化物酸+碱盐+酸盐+碱盐可溶或不溶性的碳酸盐盐+盐酸碱之一可溶满足下列任一条：
1、沉淀；
2、气体；
3、水。
都可溶都可溶酸一般为强酸反应物生成物类型一：酸+碱——盐+水类型二：酸+盐——新酸+新盐类型三：碱+盐——新碱+新盐类型四：盐+盐——新盐+新盐类型五：酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OBaCl2+K2CO3=BaCO3 ↓+ 2KClCa(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓ + 2KOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2 HCl2HCl +Ca(OH)2= CaCl2 + H2O口诀：
钾钠铵硝全溶类；
不溶氯银硫酸钡；
碳盐能溶碳酸镁；
碱类可溶是钙钡。部分酸、碱、盐溶解性表（20℃）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O下列物质能否发生反应?
(1)硫酸和硝酸钠溶液
(2)氢氧化钾溶液和硝酸
(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液练一练判断下列反应能否发生？Mg+HCl
Fe+HCl
Ag+H2SO4(稀)
Fe +CuSO4
Ag+ZnSO4
Zn+H2SO4(稀)
Zn+AgCl
Cu+Hg(NO3)2BaCO3+HCl
Ba(NO3)2+H2SO4
AgNO3+HCl
AgCl+HNO3
BaSO4+HCl
KNO3+HCl
Na2CO3+H2SO4
判断下列反应能否发生？FeCl3+NaOH
NaCl+Cu(OH)2
CaCO3+KOH
Ba(OH)2+CuSO4
NaOH+KCl
CuCl2+NaOH
Ca(OH)2+K2CO3
Ba(OH)2+Na2CO3
KNO3+NaCl
K2CO3+NaNO3
BaCl2+Na2SO4
CaCO3+NaCl
K2SO4+Ba(NO3)2
Na2CO3+CaCl2
AgCl+Na2CO3
Ag2SO4+BaCl2四大基本反应类型比较：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率粗盐精盐◆5、粗盐提纯⑴ 称量称量时应注意什么？将粗盐全倒入水中吗？⑵ 溶解 是除去液体中混有的固体物质的一种方法！⑶ 过滤过滤适用于分离什么样的混合物？这位同学在干什么？为什么呢？
还有哪些要注意的？⑷ 蒸发⑸ 计算产率3.32.266.7 在溶解、过滤、蒸发、计算产率中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?◆溶解时：搅拌,加速溶解
◆过滤时：引流
◆蒸发时：防止液体受热不均,液滴飞溅
◆计算产率时：转移固体
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