2017-2018学年下学期高二化学人教版（期中复习）每日一题2018年4月21日+周末培优

4月21日 周末培优
高考频度：★★★★★
难易程度：★★★★☆
典例在线
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W>X B．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物
C．气态氢化物的稳定性：X>W D．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al元素；X、W同主族，四种元素原子的最外层电子数总和为16，则X、W原子的最外层电子数之和为16?1?3=12，则X最外层电子数为6，X为O元素；W为S元素。A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径: Na>Al>S>O，故A正确；B．工业上冶炼钠是电解熔融的氯化钠，不是氧化钠，故B错误；C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O> H2S，故C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能够与氢氧化钠和硫酸反应，故D正确；故选B。
解题必备
一、元素周期表中元素及其单质和化合物性质的变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
增多
最外层电子数
增多
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
元素的化合价
最高正价：+1→+7
负价=族序数?8
最高正价(O、F除外)、最低负价相同，最高正价=族序数
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
二、物质结构和元素周期律综合题的解答方法
依据元素“位—构—性”关系，在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的能力：
(1)结构与位置互推问题是解题的基础：
①掌握几个关系式：电子层数=周期序数；质子数=原子序数；最外层电子数=主族序数；主族元素的最高正价=主族序数，最低负价=主族序数?8。
②熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。
(2)性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸碱性；单质的氧化性、还原性。
(3)结构和性质的互推问题是解题的要素：
①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
④判断元素金属性和非金属性的方法。
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1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列叙述正确的是

A．氢化物的沸点：XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W D．W与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键
2．X、Y、Z、M、Q、R是6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，?2
+2
?2
+1
下列说法不正确的是
A．Q 和R 按原了个数比1∶1组成的化合物是一种“绿色”氧化剂
B．X、Y、Q的简单离子半径大小：Q>X >Y
C．Y 与M 的单质及其化合物性质相似
D．Q、Z 的气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大依次升高
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。
(1)元素W在周期表中位置为_______________。
(2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________。
(3)X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序为_________________。
(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为___________________，该产物化肥中含有的化学键有________________。
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是______(填元素符号)，反应的离子方程式为________________。
4．Ⅰ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl
⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。(均填序号)
Ⅱ.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

(1)在①~⑨元素中，金属性最强的元素是_______，化学性质最稳定的元素是_______。(均填元素符号)
(2)元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是____________。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
请设计一个实验，证明元素②与元素⑥的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)____________________________。
(3)⑧构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y 元素的离子，其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是_______________________________________。

参考答案
1．【答案】B
2．【答案】D
【解析】根据信息可以知道，X为Mg，Y为Al，Z为S，M为Be，Q为O，R为H；Q和R按原了个数比1∶1组成的化合物为过氧化氢，具有强氧化性，还原产物为水，是一种“绿色”氧化剂，A正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2?>Mg2+>Al3+；B正确；金属铝具有两性，铍也具有两性，所以二者单质及其化合物性质相似，C正确；H2O 分子中存在有氢键，所以沸点H2O大于H2S，D错误；答案选D。
3．【答案】(1)第二周期ⅤA族
(2)
(3)X(4)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl 离子键和极性共价键(或离子键和共价键)
(5)S +2H+===S↓+SO2↑+H2O
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，W为N元素，则甲为氨气；Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Y为Na元素；Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期，则X为O，Z为S，或X为F，Z为Cl。
(1)W为N元素，在周期表中位于第二周期?ⅤA族。
(2)元素N的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，则乙的分子式为N2H4，结构式为。
(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，X、Y、Z的原子半径由小到大顺序为X(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，则X为F，Z为Cl。氨气与氯气发生置换反应生成氮气，产物之一可作化肥，为氯化铵，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl，氯化铵属于离子化合物，其中含有离子键和共价键。
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，该黄色沉淀应该为硫，刺激性气味气体为二氧化硫。则元素Z是硫元素，该盐为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为+2H+===S↓+SO2↑+H2O。
4．【答案】Ⅰ.⑧ ⑤
Ⅱ. (1)Na Ar
(2)b Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O===2NaHCO3+H2SiO3↓
(3)5Cl2+ 10OH?===2ClO?+ C1O3?+ 7Cl?+5H2O
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