2017-2018学年下学期高二化学人教版（期中复习）每日一题2018年4月22日+每周一测

4月22日 每周一测
1．核内中子数为N 的R2+，质最数为A，则其同价态的n g氧化物中所含电子物质的量为
A．[n/(A+16)](A?N+6) mol
B．N/A(A?N + 6) mol
C．(A? N + 2) mol
D．[n/(A+16)](A? N + 8) mol
2．下列说法正确的是
A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．含共价键的化合物一定是共价化合物
D．活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物
3．下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热
⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦
4．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XA．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
5．下列分子的电子式书写正确的是

6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21，下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．简单氢化物沸点：WB．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．Y2X3与YZ3化合物类型相同
D．简单离子的半径：Y7．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a元素所在族有4种非金展元素，b与a能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
A．工业上电解熔融cd3可得到c的单质
B．最高价化物对应水化物的碱性：bC．简单离子半径：a>b>c
D．向b2a2中滴入cd3溶液一定不产生沉淀
8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
?2
?1
A．1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．Z和W的气态氢化物的稳定性强弱为W>Z
D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体
9．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是
R
X
Y
Z
W
A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、Y
B．R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8
C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W
D．RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构
10．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X?的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置是_______________________。
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（用元素符号表示）。
(3)元素的非金属性：Z__________Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的有___________(填字母)。
A．Q的简单氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的简单氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____________________。
(5)X与Y可形成常见的气体A。实验室制备气体A的化学方程式为 。
(6)气体A可按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_____________；
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
11．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示，下同)_________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L?1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L?1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L?1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
12．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3) ⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____>____ (填化学式) 。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为_______。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程_________。
(6)由表中①~⑩中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题：

①若X 是一种常见过渡金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_______；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式__________。
②若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为___________。

参考答案
1．【答案】D
【解析】该氧化物的摩尔质量为(A+16) g/mol，n g它的氧化物的物质的量为n g/(A+16) g/mol，一个氧化物分子中含有(A?N+8)个质子，所以n g氧化物中所含质子的物质的量为n g/(A+16) g/mol×(A?N+8)= [n/(A+16)](A?N?+8) mol，D正确；正确选项D。
2．【答案】D
3．【答案】A
【解析】①碘升华，破坏的是分子间作用力；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力；③酒精是非电解质，溶于水不发生电离，破坏的是分子间作用力；④HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤冰融化，破坏的是分子间作用力；⑥NH4Cl受热会分解，发生化学变化，生成氨气和HCl，N—H共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化，只有离子键被破坏；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏。综上，④⑥符合题意，选A。
4．【答案】A
【解析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A．同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A 正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。答案选A。
5．【答案】C
【解析】选项A中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为：。
6．【答案】D
【解析】根据元素在元素周期表中的相对位置，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x+1、x-2、x+2，根据条件可得x=5，故可推断W为N，X为O，Y为Al，Z为Cl。NH3分子中存在氢键，所以NH3的沸点高于HCl的沸点，A错误；Y的氧化物对应水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，W的氧化物对应水化物分别是HNO2、HNO3，均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y的氧化物对应水化物的酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，熔点较高，AlCl3是分子晶体，熔点相对较低，C错误；离子的电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以铝离子的半径小于氧离子的半径，D正确；正确选项D 。
7．【答案】C
8．【答案】C
【解析】由最高正极和最低负价可知X、Y、Z、W分别为ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，由原子半径关系可知四种元素肯定不在同一种类，否则原子半径应逐渐减小，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，则X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，A．如为氯气和水的反应，生成HCl和HClO，则1 mol氯气转移1 mol电子，选项A错误；B．非金属性Cl>N>C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项B错误；C．N的氢化物与Cl的单质反应可生成NH4Cl，既含有离子键又含有共价键，选项C正确；D．铜和稀硫酸不反应，选项D错误。答案选C。
9．【答案】C
【解析】R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素。A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4，故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。
10．【答案】(1)第三周期第ⅥA族
(2)Na>S>N>O>H
(3)> C
(4)2H2S+SO2===2H2O+3S↓
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（答案合理即可）
(6)①HNO3 ②1∶2
【解析】元素Z在地壳中含量最高，Z是氧元素，J元素的焰色反应呈黄色，J是钠元素，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，原子序数大于J，则Q是硫元素，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X?的半径，则X是氢元素，Y2是空气主要成分之一，2 则Y是氮元素。
(1)Q是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
(2)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na>S>N>O>H。
(4)Q的简单氢化物H2S与它的低价氧化物SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2===2H2O+3S↓。
(5)A是NH3，实验室制备气体A常用氯化铵与固体氢氧化钙，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(6)①氨气连续和D反应，可知D是氧气，则E是NO，C是NO2，F是HNO3；②C→F 的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
11．【答案】(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2?)>r(Na+) HClO4>H2SO4
(3)(或、)
(4)+ OH?===NH3·H2O 0.022
【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期、ⅢA族。
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(O2?)>r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>H2SO4。
(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为、、。
(4)①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是与OH?反应生成NH3·H2O，离子方程式为：+OH?===NH3·H2O。②上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，化学式为NH4Al(SO4)2；10 mL 1 mol·L?1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01 mol、的物质的量为0.01 mol、的物质的量为0.02 mol；20 mL 1.2 mol·L?1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024 mol、OH?为0.048 mol，由+Ba2+===BaSO4↓，可以知道不足，故可以得到0.02 mol BaSO4，根据方程式进行计算：
Al3+ + 3OH??===Al(OH)3↓
0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol?
反应剩余OH?为0.048 mol?0.03 mol=0.018 mol；
???+ ?OH?===NH3·H2O
0.01 mol 0.01 mol
反应剩余OH?为0.018 mol?0.01 mol=0.008 mol；
Al(OH)3 + OH?===+2H2O
0.008 mol 0.008 mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01 mol?0.008 mol=0.002 mol；则最终得到固体为0.02 mol+0.002 mol=
0.022 mol。
12．【答案】(1)
(2)O(3)NaOH Al(OH)3
(4)
(5)
(6)①先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色) H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
②Al(OH)3
【解析】根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别为：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为 Cl 元素，⑩为Ar元素。
(1)元素⑨为Cl，Cl?质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，则氯离子的结构示意图为。
(2)③为O元素，⑤为Na元素，⑧为S元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径有小到大为O(4)⑤为Na元素，③为O元素，③⑤两种元素的原子按1:?1组成的常见化合物为过氧化钠，该物质为离子化合物，电子式为。
(5)⑥为Mg元素，?⑨为 Cl 元素，氯化镁为离子化合物，形成过程中有电子得失，用电子式表示形成的化合物的过程：。
(6)①向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，则C中的阳离子为亚铁离子，利用试剂KSCN溶液和氯水来检验，步骤为先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)，在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。②若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可以知道，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐。
学霸之路