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科学华师大版七年级（下）教案
二章三节 氧气 (第1课时)
慈溪市卫前初中 任飞霞
一、教学目标
1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。[21世纪教育网
2.了解催化剂。
二、重难点
1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。
2.难点：催化剂，催化作用。
三、教学过程
[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳
[教师活动]：讲评学生的叙述。
[板书]：一.氧气的检验方法
将带火星木条伸入集气瓶里， 若木条复燃， 证明瓶内是氧气。
操作 现象 结论
[新课引入]：氧气有许多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？
[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应
[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点。
展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。
[实验]：演示一 向第一支试管中加入2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。
[讨论]：该实验证明只有过氧化氢能否放出氧气？
[实验]：演示二 展示少量二氧化锰。
[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。
[讨论]：该实验又说明什么
[实验]：演示三 向第二支试管中加入约一粒绿豆大小体积的二氧化锰，再加入约2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：试管中产生气泡，木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？
[实验]：演示四 向第三支试管中加入黄豆大小的一块猪肝，再加入约2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：试管中产生气泡，木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？
比较这四个实验，你认为二氧化锰和猪肝在实验中起什么作用
[小结]：过氧化氢稀溶液不能放出氧气，二氧化锰不行，猪肝也不行；过氧化氢稀溶液加入了二氧化锰或猪肝时却能迅速地放出氧气．并且二氧化锰和猪肝的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰和猪肝并没有变成其他物质，只是加快（改变）了过氧化氢的分解速度，这种物质称为催化剂。
[讨论]：以上实验中，其中更适合于在实验室制取氧气的方法是哪个？
二氧化锰是常见的化学药品，便于存放和取用，所以用二氧化锰做催化剂适合于实验室制氧气。
[学生活动]：阅读课本第52页小资料内容。
[教师活动]：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：21世纪教育网
(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。
(2)二氧化锰对过氧化氢的分解具有催化作用，在其他一些反应中也有此作用，但不是专做催化剂，即也可参与化学反应。
(3)催化剂能改变化学反应速率，但不能增大或减少生成物的质量。
[举例]：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂（碳黑）以减缓橡胶的老化速度。
[讲解]：实验室常采用分解过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速度，常加入少量的二氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为：
[板书]：1.分解过氧化氢制取氧气
（1）文字表达式： 二氧化锰（MnO2）
过氧化氢 —————→ 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
[教师活动]：介绍收集气体的常用方法。
[讨论]：根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气
[小结]：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。
[板书]：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法
[教师活动]：演示五 实验装置见课本52页图2.3.1。先在锥形瓶中加入1克（约半药匙）黑色的二氧化锰粉末，再将分液漏斗中的过氧化氢稀溶液（约30ml）缓缓地滴入锥形瓶中。边操作、边讲解，边讨论。
[讨论]：该装置和实验三中的方法相比较有什么改进？
[讲解]：本实验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。
[讨论]：如何检查该装置的气密性？
1.用排水法收集所产生的氧气。
[操作]：将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。
[讨论]：集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操作？
[讨论]：当开始气泡冒出时，能否收集？为什么？何时开始收集？
[讲解]：刚开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、均匀地冒出时才开始收集。
[讨论]：如何判断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作
[操作]：当气泡开始从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上。
2.用向上排空气法收集所产生的氧气。
[操作]：将导管插入集气瓶中。
[讨论]：如何检验氧气已集满？
[讲解]：用带火星的木条在集气瓶口检验溢出的气体。
[讲解]：实验室除了以二氧化锰为催化剂分解过氧化氢制取氧气外，还可以二氧化锰为催化剂加热氯酸钾制取氧气或加热高锰酸钾制取氧气（出示氯酸钾、高锰酸钾样品）
[学生活动]：观察氯酸钾、高锰酸钾的色、态。
[教师活动]：简单介绍其实验装置。
[教师活动]：写出文字表达式：
[板书]：2.加热氯酸钾制取氧气
文字表达式： 二氧化锰（MnO2）
氯酸钾 —————→ 氯化钾 + 氧气
加热
KClO3 KCl O2
3.加热高锰酸钾制取氧气
加热
文字表达式：高锰酸钾———→锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMn04 K2Mn04 MnO2 O2
四、小结
本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作，并在此基础上了解了催化剂，其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的收集。
五、布置作业：1.回忆、总结实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。
2.作业本。
二章三节 氧气 (第2课时)
慈溪市卫前初中 陈益萍
教学目标：1.知道氧气的主要物理性质；
2.知道氧气的化学性质；
3.掌握检验氧气的方法。
教材重点：了解氧气的主要物理性质和化学性质。
教材难点：氧气的化学性质。
教 具：燃烧匙、集气瓶、铁丝、蜡烛、木炭、硫磺、红磷、酒精灯、火柴等。
新课教学：
1、 氧气的性质
1.物质性质：（1） 物理性质：指不需要通过化学反应就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性等。
（2） 化学性质：指那些通过化学反应才表现出来的性质。
如：水可以分解为氢气和氧气、红磷可以在氧气中燃烧等。
2.氧气的物理性质
出示一瓶氧气，让学生观察颜色、状态，并请一位学生上来搧闻它的气味。
（1） 常温常压下，氧气是一种无色无味的气体。
（2） 不易溶于水。
讲解：1升水中能溶解约30毫升的氧气，水中鱼类依赖于水中氧气呼吸。
（3） 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
那么，怎样才能检验一种气体是不是氧气呢？
演示：图2.3.2
现象：带有余烬的木条在空气中不能复燃，在氧气中能复燃。21世纪教育网
结论：氧气使带有余烬的木条复燃。
引言：木条在氧气中燃烧的过程，就是它与氧气发生化学反应的过程，那么还有哪些物质能和氧气发生化学反应呢？
3.氧气的化学性质
教师边演示边让学生观察实验现象边讲解。
（1） 木炭先在空气中加热到发红，让学生观察在空气中燃烧现象，然后伸入氧气瓶中，让学生观察在氧气中的燃烧现象。燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡。
点燃
表达式： 木炭 ＋ 氧气 二氧化碳
（黑色固体）（无色气体） （无色气体）
点燃
C ＋ O2 CO2
现象：在空气中：持续红热，无烟、无焰。
在氧气中：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
提问：为什么古人暖锅用木炭，而不直接用木柴？
《卖炭翁》中烧制的炭干嘛用？
（2） 在空气中点燃硫粉，让学生观察实验现象。（燃烧匙里垫一层细沙）
然后放入氧气瓶中，让学生观察实验现象。
燃烧停止后，请一位学生搧闻气体SO2气体。
点燃
表达式： 硫 ＋ 氧气 二氧化碳
（淡黄色粉末）（无色气体） （无色有刺激性气味气体）
点燃
S ＋ O2 SO2
现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中：燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。两者均有刺激性气味的气体生成，放出热量。
（3） 在空气中点燃红磷，然后放入氧气瓶中。
点燃
表达式： 红磷 ＋ 氧气 五氧化二磷
（暗红色固体）（无色气体） （白色固体）
点燃
P ＋ O2 P2O5
现象：剧烈燃烧，发出白光，有浓厚的白烟生成，生成一种白色固体，放出热量。
解释：①烟与雾的区别。
②为什么粗略测定空气中的氧气含量用红磷？
（4） 将铁丝在空气中加热，观察现象。
将铁丝点燃迅速放入氧气瓶中，观察现象。
点燃
表达式： 铁丝 ＋ 氧气 四氧化三铁
（银白色固体）（无色气体） （黑色固体）
点燃
Fe ＋ O2 Fe3O4
现象：在空气中：红热。
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色固体，放出热量。
解释：为什么做这个实验时，集气瓶底部铺一层水或硬纸板？
（5） 将蜡烛在空气中点燃，观察现象。
然后伸入氧气瓶中点燃，观察现象。21世纪教育网
点燃
表达式： 蜡烛 ＋ 氧气 二氧化碳 ＋ 水
现象：在空气中：平静燃烧，有黄色火苗。
在氧气中：燃烧更旺，发出明亮白光，集气瓶内壁有水珠生成，倒入澄清石灰水变浑浊。
从以上实验中我们可以看到：
（1） 氧气能和许多物质发生化学反应，氧气是一种活泼的非金属单质。
（2） 物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，为什么？
4.氧气的用途
（1） 提供呼吸：急救、登山、潜水、航空。
（2） 氧炔焰切割金属：
点燃
乙炔 ＋ 氧气 二氧化碳 ＋ 水
（3） 用液氢在液氧中燃烧产生的巨大能量推动航天飞机飞行：
点燃
氢气 ＋ 氧气 水
从中引出
5.燃烧：发热、发光的剧烈化学反应。
缓慢氧化：（1）钢铁生锈：①铁锈是红棕色粉末，是铁与空气中氧气和水共同作用的产物。
②钢铁生锈导致经济损失是巨大的。
（2）人体利用氧气将摄入的食物转化为二氧化碳等并放出能量。
燃烧和缓慢氧化是物质与氧气反应的最常见方式。
小结：
作业布置：作业本。
二章三节 氧气 (第3课时)
燃烧与灭火
教学内容：认识燃烧需要可燃物、助燃物、温度三个条件，设法去除其中任何一个条件就能达到灭火的目的
1） 火对于人类来说是不可缺少的，但一旦失去控制也会带来灾难（可请学生举例）
2） 活动：燃烧的条件
① 可燃物（前者为可燃物）
② 温度（有水的小棉花球起到降温的作用）
③ 助燃物（与空气隔绝）
3） 灭火：至少消除发生燃烧的三个基本条件中的任何一个条件
4） 思考与讨论：
请根据你的生活经验所学知识说出以下灭火的原理。
1. 油锅着火时，立即盖上锅盖，使火熄灭。
隔绝空气，去除助燃物21世纪教育网
2. 建筑物着火时，用高压水枪喷水灭火。
降低温度
3. 书籍、文件、精密仪器着火时，喷射干冰（干冰是固态的二氧化碳）灭火
隔绝空气，去除助燃物（二氧化碳比空气密度大，覆盖在燃烧物上使之无法获得足够的空气）
5）常用的灭火器有三种类型：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器
关于灭火器原理可从 视窗 中了解
二章三节 氧气 (第4课时)
活动：公共场所灭火设施（或消防设施）的调查
（有条件学校可机动安排）
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一种物质的自白：
常温下，我是一种无色无味的气体。
在标准状况下，当温度降至-183℃时我就变成淡蓝色
的液体，当温度降至-218℃时就凝固成雪花状的淡蓝
色固体。
收集我可以使用排水法或向上排空气法。
空气是我家，我的密度1.43千克/米3比空气略大，
我在水中不易溶解。
你的呼吸离不开我，我是生物生存所必须的物质。
你猜到我是什么了吗？
氧 气
一、物理性质
二、化学性质
三、主要用途
一、氧气的物理性质
无色
无味
气态
不易
溶于
水
1.43千克/米3
-218℃
-183℃
气味
状态
颜色
熔点
沸点
密度
水溶性
注: 在标准状态下
二、化学性质
1、磷在氧气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成大量白烟
磷+氧气
点燃
反应式：
文字表述：
五氧化二磷
二、化学性质
2、铁在氧气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
反应式：
点燃
文字表述：
铁+氧气
四氧化三铁
在铁的燃烧实验中为什么集气瓶中要预先留有一些水或细沙？
以免熔化的生成物溅落下来使集气瓶炸裂
二、化学性质
3、木炭在氧气中燃烧
碳+氧气
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
现象：
点燃
文字表述：
反应式：
二氧化碳
二、化学性质
4、蜡烛在氧气中燃烧
蜡烛+氧气
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成小水珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
现象：
点燃
文字表述：
反应式：
二氧化碳和水
二、化学性质
5、硫在氧气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体
反应式：
点燃
文字表述：
硫+氧气
二氧化硫
反应物 反应现象 表达式
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成大量烟 磷＋氧气 五氧化二磷
铁和氧气 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁＋氧气 四氧化三铁
碳和氧气 剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳＋氧气 二氧化碳
硫和氧气 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种无色有刺激性气味的气体
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
点燃
点燃
点燃
磷和氧气
三、氧气的主要用途
供给呼吸:
急救、登山、潜水、航空等
炼钢、气割、气焊等
支持燃烧(助燃性):
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）
（A）易溶于水 （B）密度比空气略大
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
试一试：
B
2．下列对氧气的化学性质的说法，正确的是 （ ）
（A）有刺激性气味 （B）不溶于水
（C）能支持燃烧 （D）密度比空气小
c
3．下列反应的特征现象分别是：
铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），
碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。
（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰
（C）火星四射 （D）产生大量白烟
（E）发白光 （F）发出淡蓝色火焰
试一试：
C
E
B
D
1．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
拓展练习：
B
如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？
课外兴趣探索
潜水
吸氧
供给呼吸(共11张PPT)
让我们来做一做
①
②
、 、 、 ① ② 。
氮气
氧气
氧气
A
B
分液漏斗
集气瓶
锥形瓶
导管
水槽
1、空气的主要成分是 和 。
空气中 能使带火星的木条复燃。
2、空气中含量最多的气体是（ ），其次是（ ）。
A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体
3、你能写出下列的器材名称：（提示：分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽、导管）
工业上常用液化空气的方法分离空气中的氧气和氮气,制取液氧和液氮。
有没有其它好的方法来制取氧气吗？
不能，因为实验室难以达到液化空气的条件。
在工农业生产上，常需要大量的氧气，那是如何获得？实验室能不能用这种方法来获得氧气呢？为什么？
在实验室中，我们可以利用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢来制取氧气。下面活动将告诉我们如何利用过氧化氢来制取氧气，过氧化氢（H2O2）俗称双氧水。
注意：过氧化氢具有氧化性，使用时要小心些；另外，此反应是放热反应，一次性不能加得太多。
活动1
探索实验室制取氧气的方法
无明显现象
有气泡产生
有气泡产生
能使带火星的木条复燃
氧气
加快反应的速度
取三支洁净的试管。
（1）、向第一支试管中加入少量过氧化氢溶液，你能观察到什么现象吗？ 。
（2）、向第二支试管中加入少量二氧化锰粉末(黑色)，再加入少量过氧化氢溶液，你能观察到什么现象
吗？ 。
（3）向第三支试管中加入一小块猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，你能观察到什么现象吗 。
2、当上述第二和第三支试管加入有关物质后，在试管中伸入带火星的木条，可以观察到 。
由此我们可以推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是 ，而二氧化锰和猪肝在这里的作用是 。
【科学证明：二氧化锰和猪肝在过氧化氢分解实验的前后质量和性质都保持不变。】
A、为什么要检验气密性
1、实验室制取气体，首先要做的一件事是：
检查装置的气密性。
如果装置气密性不好,会影响气体的收集甚至收集不到所要制取的气体.
B、怎样来检验气密性
1、将导管一端浸入水中；
2、用双手握住试管；
3、观察水中是否有气泡产生,松手后一段时间导管内是否形成一段水柱。
C、如下图所示的装置该如何检查其气密性呢？
1、将导管一端浸入水中；
2、用双手握住试管；
3、观察水中是否有气泡产生,松手后一段时间导管内是否形成一段水柱。
3、实验室采用过氧化氢分解方法制取氧气，不会用到的仪器是（ ）。
A、分液漏斗 B、水槽 C、集气瓶 D、酒精灯
A
D
2、连接装置的正确顺序应该是（ ）。
A、从左到右，从下往上
B、从右到左，从上往下
C、从左到右，从上往下
D、从右到左，从下往上
实验产生的氧气如何收集呢？
思考 :
（提示：氧气不易溶于水，氧气的密度略大于空气的密度。猜一猜，不要管结果正确与否，只要你是认真想过就行哦。）
气体收集方法的研究:
由此类推，向下排空气法，它适合于密度比
空气 （“大”或“小”）的气体。
小
这里提供右边三种图示方法，你想有哪几种方法在这个实验中收集氧气能用得上呢？
排水法是一种常用的气体收集方法，除此方法外还有一些常用的气体收集方法，如： 向上排空气法，它适合于密度比空气大的气体（理由：密度大的气体下沉，密度小的气体上升）。
1）：适用排水法收集的气体溶解性应该为（ ）。
A、易溶于水 B、难溶于水 C、微溶于水
2）：氧气是无色气体，实验中如何知道集气瓶里是否收集满了氧气？
3）如果此实验中用了排空气的方法收集氧气，那又如何判定氧气是否收集满了呢？
想 一 想
B C
把带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明已收集满。
同样，把带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明已收集满。
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不改变的叫做催化剂。二氧化锰和猪肝在这个反应中是催化剂。
小资料
请同学们自己阅读P52页的小资料。
注意：1）．“改变”——指的是包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。一般指的是“加快”。
2）．“不改变”——指的是催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。
3）．不能说某物质是催化剂，要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。
