第4章4—6节基础知识要点整理（含答案）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2010年菱湖一中七上科学第四章(4-6节)知识要点整理材料
班级 姓名 学号
第4节 分子运动
知识体系
（体积、 ），光学显微镜也 能看见。
分子
物质的构成
其它微粒：原子、离子。
1．分子是 的一种 ；分子之间存在 ；分子在 。分子间的空隙和分子的运动是物质发生 现象的原因。分子的运动快慢跟 有关， 越高，分子运动得越快。因此，分子 被称为分子的 。
2．构成物体的分子在 。
（1）扩散： 。 、液体、气体都有这种现象，在 中扩散得最快。
（2）扩散现象说明：① ；② 分子在不停的做无规则运动 。
（3）分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动越 ，物质扩散也就越 。
3．用分子观点解释：
（1）若将50毫升水和50毫升酒精混合，混合液的总体积将 （填“大于”、“小于”或“等于”）100毫升。这说明分子之间存在着一定的 。
（3）蒸发是一种 的汽化现象，从分子运动角度看，蒸发实际上是处于
的分子，由于运动离开液面的过程。
（4）沸腾是从分子运动角度看，一方面处于 的分子要离开液体，另一方面，液体 的分子也要离开液体。沸腾比蒸发 得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是 的。
（5）物质在发生状态变化时只是 变化了，并没有产生别的物质，属于 变化 。
注意：分子运动与物体运动要区分开。扩散、蒸发等 分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果， 分子的热运动。
第5节 物质的溶解性
知识体系
一定 ，在一定 中，物质的溶解能力是 的。
，不同的物质溶解的能力不同。
同一物质在不同物质中的 不一样。
物质的溶解能力会随 的变化而变化。
物质的溶解性 气体也能溶解在液体中：液体 越高，气体的溶解能力 。
放热——液体温度
物质溶解过程中会有热量变化
吸热——液体温度
1．物质的溶解性就是物质在液体中的 。 强弱就是 强弱。溶解性是物质的一种 。
2．在一定条件下，物质在液体中的 能力是有限的；不同的物质其 强弱不同；物质溶解性的强弱由物质的 决定的，还会随 等条件的变化而变化。
3．大多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增强如 ；有些物质的溶解能力随温度的升高而减弱如 ；有些物质的溶解能力随温度的变化而变化不大如 。
4．影响物质溶解性的内部因素是 ，外界因素主要是 。水量的多少与物质的溶解性 。气体（如二氧化碳）物质的溶解性还与 有关。在温度保持不变的前提下，气压越大，气体的溶解性 。
5．物质溶解时，有的温度会升高，如 溶解时要 热；有的温度会下降如 溶解时要 热；也有的温度变化不大，如 溶解时吸、放热现象不明显。
6．影响食盐溶解快慢的因素有（1） ；（2） ；（3） 。
在对这三个影响因素进行探究时，必须对各个因素逐个研究并设置 ，在设计对照实验中需要 。如：在探究“搅拌可能会加快食盐溶解”时，需要控制的变量有：两杯水的 、 相等，食盐的 、 相同， 相同；不同的量（即：变量）是： ；然后，比较在 不溶解的食盐质量，质量 的溶解慢，质量 的溶解快；最后便可通过分析得出结论。
第6节 物理性质和化学性质
知识体系
物理变化 物理性质
物质的 物质的
化学变化 化学性质
液体能使 变红色。
定性（用 试液）
液体能使 变蓝色。
酸碱性的测定
pH<7 性液体
定量（用 试纸） pH=7 性液体
pH>7 性液体
一、物质的变化
1．物质的变化分为 变化和 变化，两种变化的区别在于变化过程中有无 生成。 变化中往往伴随着 变化的发生。 变化包括物体的 变化、 变化等。如：木头折断、冰的熔化、加热电热丝等发生的变化等。判断是否发生化学变化一般可从发光、发热、生成沉淀、放出气体、颜色变化等方面寻找是否有 产生的证据。一般来讲： 、腐烂、变质、 等属于 。
2．物质具有的性质分为 性质和 性质， 性质只有在
中才表现出来。
3．物理性质：不需要发生 就表现出来的性质。
(如： 、 、 、 、 、 、硬度、密度、导电性、导热性、延展性等)
4．化学性质：物质在 中表现出来的性质。
(如： 、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、 、稳定性、有毒性等)
5．变化和性质的区别：变化是一个已经或正在发生的过程，发生变化时往往伴随一些现象。性质是 的属性，跟物质是否发生变化 关，在描述物质的“性质”时，往往采用下列字词： 等。
二、物质的酸碱性
1．酸性物质：一般具有 味。碱性物质：一般具有 味和 感。
2．判断物质酸碱性的方法：用 。
具体方法是：分别取待测样品少许，各滴入石蕊试液，使石蕊试液变 的则为 性液体；使石蕊试液变 的则为 性液体。即石蕊遇 变 ，石蕊遇 变 。
3．判断物质酸碱性的强弱（酸碱度）的方法：用 。
具体方法是：用 取被测液体， 上，将试纸显示的颜色与 对照，读出 。所得到的 值就能表示酸碱性的 。
4．pH值表示的范围： 之间。
pH值<7物质显 性；pH值越 ，酸性越强； pH值越接近 ，酸性越强。
pH值=7物质呈 性。
pH值>7物质显 性；pH值越 ，碱性越强； pH值越接近 ，碱性越强。
说明：
用pH试纸既可以用来判断液体的 ——定性，也可以用来测定液体 （也叫酸碱度即pH）——定量。紫色石蕊试液只可以用来判断液体的 ——定性。
5．常见的强酸性物质有
常见的强碱性物质有
常见的弱酸性物质有
常见的弱碱性物质有
举几个呈中性物质的例子，如：
举一例说明酸性物质对生活的危害性
举一例说明碱性物质在生活的利用
2010年菱湖一中七上科学第四章(4-6节)知识要点整理材料答案
第4节 分子运动
知识体系
分子很小（体积、质量），光学显微镜也不能看见。
分子 分子间有空隙
物质的构成
其它微粒：原子、离子。
1．分子是 构成物质 的一种微粒；分子之间存在 空隙 ；分子在 不停地做无规则运动 。分子间的空隙和分子的运动是物质发生 扩散 现象的原因。分子的运动快慢跟 温度 有关， 温度 越高，分子运动得越快。因此，分子 不停地做无规则运动 被称为分子的 热运动 。
2．构成物体的分子在 不停地做无规则运动 。
（1）扩散：不同种类的分子彼此进入对方的分子空隙中。 固体 、液体、气体都有这种现象，在 气体 中扩散得最快。
（2）扩散现象说明：① 分子之间有空隙 ；② 分子在不停的做无规则运动 。
（3）分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动越 剧烈 ，物质扩散也就越 快 。
3．用分子观点解释：
（1）若将50毫升水和50毫升酒精混合，混合液的总体积将 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）100毫升。这说明分子之间存在着一定的 空隙 。
（3）蒸发是一种 缓慢 的汽化现象，从分子运动角度看，蒸发实际上是处于 液体表面 的分子，由于运动离开液面的过程。
（4）沸腾是从分子运动角度看，一方面处于 表面 的分子要离开液体，另一方面，液体 内部气泡壁上 的分子也要离开液体。沸腾比蒸发 剧烈 得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是 相同（一样） 的。
（5）物质在发生状态变化时只是 分子之间的空隙大小 变化了，并没有产生别的物质，属于 物理 变化 。
注意：分子运动与物体运动要区分开。扩散、蒸发等 是 分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果， 不属于 分子的热运动。
第5节 物质的溶解性
知识体系
一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解能力是有限的。
相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。
同一物质在不同物质中的溶解能力不一样。
物质的溶解能力会随外界的条件（如温度）的变化而变化。
物质的溶解性 气体也能溶解在液体中：液体温度越高，气体的溶解能力越弱。
放热——液体温度升高
物质溶解过程中会有热量变化
吸热——液体温度降低
1．物质的溶解性就是物质在液体中的 溶解能力 。溶解能力强弱就是溶解性强弱。溶解性是物质的一种 特性 。
2．在一定条件下，物质在液体中的 溶解 能力是有限的；不同物质其 溶解性 强弱不同；物质溶解性的强弱由物质的 性质（或种类）决定的，还会随 温度 等条件的变化而变化。
3．大多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增强如 蔗糖 ；有些物质的溶解能力随温度的升高而减弱如 氢氧化钙——也叫熟石灰（还有各种气体） ；有些物质的溶解能力随温度的变化而变化不大如 食盐 。
4．影响物质溶解性的内部因素是 物质的性质（或种类） ，外界因素主要是 温度 。水量的多少与物质的溶解性 无关 。气体（如二氧化碳）物质的溶解性还与 气压 有关。在温度保持不变的前提下，气压越大，气体的溶解性 越大 。
5．物质溶解时，有的温度会升高，如 氢氧化钠 溶解时要 放 热；有的温度会下降如 硝酸铵 溶解时要 吸 热；也有的温度变化不大，如 食盐、蔗糖 溶解时吸、放热现象不明显。
6．影响食盐溶解快慢的因素有（1） 是否搅拌 ；（2） 温度高低 ；（3） 颗粒大小 。
在对这三个影响因素进行探究时，必须对各个因素逐个研究并设置 对照实验 ，在设计对照实验中需要 控制变量 。如：在探究“搅拌可能会加快食盐溶解”时，需要控制的变量有：两杯水的体积、温度相等，食盐的质量、颗粒大小相同，溶解时间相同；不同的量（即：变量）是：一杯液体搅拌，另一杯液体不搅拌；然后，比较在相同的时间里（如1分钟）不溶解的食盐质量，质量大的溶解慢，质量小的溶解快；最后便可通过分析得出结论。
第6节 物理性质和化学性质
知识体系
物理变化 物理性质
物质的变化 物质的性质
化学变化 化学性质
酸性 液体能使紫色石蕊试液变红色。
定性（用石蕊试液）
碱性 液体能使紫色石蕊试液变蓝色。
酸碱性的测定
pH<7 酸 性液体
定量（用pH试纸） pH=7 中 性液体
pH>7 碱 性液体
一、物质的变化
1．物质的变化分为 物理 变化和 化学 变化，两种变化的区别在于变化过程中有无 生成。 化学 变化中往往伴随着 物理 变化的发生。 物理 变化包括物体的 形状 变化、 状态 变化等。如：木头折断、冰的熔化、加热电热丝等发生的变化等。判断是否发生化学变化一般可从发光、发热、生成沉淀、放出气体、颜色变化等方面寻找是否有
别的物质 产生的证据。一般来讲： 燃烧 、腐烂、变质、 生锈 等属于 化学变化 。
2．物质具有的性质分为 物理 性质和 化学 性质， 化学 性质只有在 化学变化 中才表现出来。
3．物理性质：不需要发生 化学变化 就表现出来的性质。
(如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、硬度、密度、导电性、导热性、延展性等)
4．化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质。
(如： 可燃性 、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、 酸碱性 、稳定性、有毒性等)
5．变化和性质的区别：变化是一个已经或正在发生的过程，发生变化时往往伴随一些现象。性质是物质本身的属性，跟物质是否发生变化无关，在描述物质的“性质”时，往往采用下列字词： （不）具有、（不）能、（不）易、（不）会、（不）可以、难以 等。
二、物质的酸碱性
1．酸性物质：一般具有酸味。碱性物质：一般具有 涩 味和 滑腻 感。
2．判断物质酸碱性的方法：用 紫色石蕊试液 。
具体方法是：分别取待测样品少许，各滴入石蕊试液，使石蕊试液变 红 的则为
酸 性液体；使石蕊试液变 蓝 的则为 碱 性液体。即石蕊遇 酸 变 红 ，石蕊遇 碱 变 蓝 。
3．判断物质酸碱性的强弱（酸碱度）的方法：用 pH试纸 。
具体方法是：用 洁净的玻璃棒蘸 取被测液体， 滴到pH试纸 上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，读出 pH 。所得到的 pH 值就能表示酸碱性的 强弱 。
4．pH值表示的范围： 0——14 之间。
pH值<7物质显 酸 性；pH值越 小 ，酸性越强； pH值越接近 0 ，酸性越强。
pH值=7物质呈 中 性。
pH值>7物质显 碱 性；pH值越 大 ，碱性越强； pH值越接近 14 ，碱性越强。
说明：
用pH试纸既可以用来判断液体的酸碱性——定性，也可以用来测定液体酸碱性的强弱（也叫酸碱度即pH）——定量。紫色石蕊试液只可以用来判断液体的酸碱性——定性。
5．常见的强酸性物质有 盐酸 硫酸 硝酸
常见的强碱性物质有 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡
常见的弱酸性物质有 醋酸 碳酸 果汁
常见的弱碱性物质有 氨水 小苏打 家用洗涤剂
举几个呈中性物质的例子，如： 蒸馏水 酒精 食盐水 蔗糖水
举一例说明酸性物质对生活的危害性 酸雨
举一例说明碱性物质在生活的利用 家用洗涤剂
气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间空隙
物体的温度越高分子的运动越剧烈，宏观表现为物体 。
解释物态变化
比不搅拌溶解 。
探究：食盐在水中溶解快慢的影响因素
越高溶解越快。
越小溶解越快。
气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间空隙大
物体的温度越高分子的运动越剧烈，宏观表现为物体扩散。
解释物态变化
分子不停地做无规则运动
搅拌比不搅拌溶解快。
探究：食盐在水中溶解快慢的影响因素
温度越高溶解越快。
颗粒越小溶解越快。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网