课件8张PPT。§1.2 探索酸的性质丽水莲都区花园中学 樊泽华可以为师矣。
温故而知新，
子曰： 某工厂新招一名负责对锈蚀的铁块进行酸洗的工人，他正需要大家的帮忙……1.给予帮助
2.指出不当的地方
3.写出有关化学反应方程式温故知新一新：猜一猜 溶液使紫色石蕊试液变红酸性溶液≠酸的溶液二新：试一试(不能干燥NH3）（NH4)2SO4三新：想一想 小明想检验某溶液中是否含有SO42-，他向该溶液中加入少量BaCl2溶液，发现有白色沉淀产生。小明认为：该溶液中含有SO42-注意：AgCl、BaSO4都不溶于稀硝酸加入稀硝酸，沉淀不溶解。乃大师也。
知新而创新，
樊曰：创新如何检验某溶液中是否有CO32-？先加稀硫酸或稀盐酸
再通入澄清石灰水已知：铁锈能被稀硫酸溶液溶解结论：H+使铁锈溶解创新课件14张PPT。执教者：李维斌探索酸的性质（复习） 刚才新闻中提到的浓硫酸、浓盐酸各有什么特性？？ 视频中，废酸液流进含铁质的下水道时，消防员往下水道中倒入了大量的白色粉末，你们觉得他们放的白色粉末可能是什么？你猜测的依据是什么？比一比：
两分钟时间内，上述整个过程中可能发生的化学反应方程式谁写得最多。 此事件中幸运的是在环保部门和消防部门及时有效的处理下，最终未造成人员伤亡及严重的污染。但加入白色粉末处理后的废液中还会有剩余的酸吗？
如果你是环保部门的检测员，该怎样去检测呢？ 酸一旦泄漏，会对环境造成极大的危害，但同时在生产生活中也有很广泛的应用，请同学们举例说明酸有哪些用途？ 现有四瓶失去标签的无色液体，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、水，如何鉴别？用一用：◇ 在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）
A.用洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较学以致用A◇ 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羟基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是（ ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应A◇ 假如刚才视频中处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色物质为氢氧化钙，环保检测人员决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究:
取少量废液滴加无色酚酞试液，结果不变色，下面推断中合理的是（ ）
A.溶液一定呈酸性
B.溶液中肯定不含氢氧化钙
C.溶液中不含氯化钙
D.一定不含有盐酸B◇ 甲、乙同学在学完酸的化学性质后
，做了如下实验:实验结束，甲、乙同
学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废
液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1） 时。就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2） 、（3） （均写化学式），才会出现上述现象。勇攀高峰：溶液中的红色逐渐褪去HCl 、 CaCl2NaCl、Na2CO3◇上题中为了科学处理试验后产生的废液，
甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶
质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（1） 。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是（2） 。欢迎大家去舟山
