宁夏吴忠市2018年下学期高一化学人教版必修二第二章 化学反应速率与化学平衡练习 1
文档属性
| 名称 | 宁夏吴忠市2018年下学期高一化学人教版必修二第二章 化学反应速率与化学平衡练习 1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 419.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-04-22 19:59:21 | ||
图片预览
文档简介
第二章 《化学反应速率与平衡》
1．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）
A、2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B、NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C、H2+I22HI，2HIH2+I2 D、2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2
3．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化
5．加快反应速率可以采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度 D．减小反应物浓度
6．把镁条投入盛有硫酸的烧杯中，产生H2的速率可由下图表示。
在下列因素中：①硫酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；
④SO42-的浓度。影响反应速率的因素是??（ ）?
A．①④????????? B．③④????? C．①②③??????? D．②③
7．在一定条件下将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C2（ｇ）,2s后反应速率如下：v(A2)=0.5 mol·L-1·S-1 v(B2)=1.5 mol·L-1·S-1??v(C2)=1.0 mol·L-1·S-1 则x和y的值分别为（ ）
A．2和3?????? B．3和2??????? C．3和1??????? D．1和3
8．对于A2+3B22AB3反应来说，反应速率的表示中，速率最快的是（ ）
A． v(A2)=0.4 mol·L-1·S-1 B．v(B2)=1.5 mol·L-1·min-1?
C．?v(AB3)=0.5mol·L-1·min-1 D．无法比较
9．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气．现只有浓盐酸，但没有二氧化锰，下列各种试剂中，不能替代二氧化锰制取氯气的是：
A．KMnO4 B．KClO3 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2
10．某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（ ）
A．16倍??? B．12倍??? C．8倍???? D．4倍
11．反应C（s）+H2O （ｇ）CO（ｇ）+H2（ｇ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加反应物H2O的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
12．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为V1、V2、V3[单位：mol/(L·s)] ，且V1、V2、V3之间有如下关系：3V1＝V2，2V1＝V3，2V2＝3V3，则此反应表示为（ ）
A．A+B C?? B．2A+2B 3C???C．3A+B 2C?? D．A+3B 2C
13．（8分）下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是__________,仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是___________.既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______（添序号）。
14．在2L密闭容器中发生下列反应：3A（ｇ）+B（ｇ）=2C（ｇ）若最初加入A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中B的物质的量是_____mol。
15．(6分)可逆反应：2SO2+O2 2SO3当采取下列措施时，对正、逆反应速率的影响是：
（1）增大O2的浓度，正反应速率_________ （2）减小SO2的浓度，正反应速率___________
（3）增大反应容器的压强，正反应速率________，逆反应速率_______；
（4）升高温度，正反应速率___________，逆反应速率___________。
16．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为_________________ ______________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_______________ ______，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。
（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
17．（17分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_____接 ，_____接 ， 接 。
（2）① 饱和食盐水的作用 ② 浓硫酸起的作用是 。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。
（4）写出下列化学反应的离子反应方程式：
① 气体发生装置中进行的反应： ；
② 尾气吸收装置中进行的反应： 。
1．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）
A、2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B、NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C、H2+I22HI，2HIH2+I2 D、2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2
3．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化
5．加快反应速率可以采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度 D．减小反应物浓度
6．把镁条投入盛有硫酸的烧杯中，产生H2的速率可由下图表示。
在下列因素中：①硫酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；
④SO42-的浓度。影响反应速率的因素是??（ ）?
A．①④????????? B．③④????? C．①②③??????? D．②③
7．在一定条件下将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C2（ｇ）,2s后反应速率如下：v(A2)=0.5 mol·L-1·S-1 v(B2)=1.5 mol·L-1·S-1??v(C2)=1.0 mol·L-1·S-1 则x和y的值分别为（ ）
A．2和3?????? B．3和2??????? C．3和1??????? D．1和3
8．对于A2+3B22AB3反应来说，反应速率的表示中，速率最快的是（ ）
A． v(A2)=0.4 mol·L-1·S-1 B．v(B2)=1.5 mol·L-1·min-1?
C．?v(AB3)=0.5mol·L-1·min-1 D．无法比较
9．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气．现只有浓盐酸，但没有二氧化锰，下列各种试剂中，不能替代二氧化锰制取氯气的是：
A．KMnO4 B．KClO3 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2
10．某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（ ）
A．16倍??? B．12倍??? C．8倍???? D．4倍
11．反应C（s）+H2O （ｇ）CO（ｇ）+H2（ｇ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加反应物H2O的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
12．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为V1、V2、V3[单位：mol/(L·s)] ，且V1、V2、V3之间有如下关系：3V1＝V2，2V1＝V3，2V2＝3V3，则此反应表示为（ ）
A．A+B C?? B．2A+2B 3C???C．3A+B 2C?? D．A+3B 2C
13．（8分）下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是__________,仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是___________.既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______（添序号）。
14．在2L密闭容器中发生下列反应：3A（ｇ）+B（ｇ）=2C（ｇ）若最初加入A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中B的物质的量是_____mol。
15．(6分)可逆反应：2SO2+O2 2SO3当采取下列措施时，对正、逆反应速率的影响是：
（1）增大O2的浓度，正反应速率_________ （2）减小SO2的浓度，正反应速率___________
（3）增大反应容器的压强，正反应速率________，逆反应速率_______；
（4）升高温度，正反应速率___________，逆反应速率___________。
16．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为_________________ ______________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_______________ ______，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。
（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
17．（17分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_____接 ，_____接 ， 接 。
（2）① 饱和食盐水的作用 ② 浓硫酸起的作用是 。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。
（4）写出下列化学反应的离子反应方程式：
① 气体发生装置中进行的反应： ；
② 尾气吸收装置中进行的反应： 。