2018年高考考前化学最后一讲：3.全国理综卷化学选择题预测分析

根据近五年的高考题，选择题的常考考点有STSE、简单化学实验、有机物、同分异构体、原子结构、元素周期表（律）、电解质溶液、NA阿伏伽德罗常数、电化学、物质推断。其中STSE，简单化学实验，有机物、同分异构体，原子结构、元素周期表（律），电解质溶液这五块内容年年必考，说明这五道选择题的题型已固定。NA阿伏伽德罗常数、电化学、化学反应速率、物质推断、穿插考。12、13两年强调有机化学的重要性，考了2道有机化学知识。14年为了强调化学实验的重要性，也考了2道相关题目。今年的各题考查点分别为第7题为STSE，第9题为有机物、同分异构体考点，第8、10题为化学实验考点，第11题为电化学考点，第12题为原子结构、元素周期表（律）考点，第13题为电解质溶液考点。没有考查到阿伏伽德罗常数、化学反应速率和物质推断。值得一提的第一点是化学实验考点，用不同的形式考查了两次，第8题是和文言文有关的实验理解，截取了《本草衍义》中精制砒霜的一段文字，通过理解来选择实验操作方法。如果对“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”这种句子理解不到位，就不能总结出所需要的实验操作。第10题的实验是以一整套实验装置图的形式进行考查，这种实验考查形式在选择题中出现次数少。在以后的训练中，我们应该再着重把比较复杂的实验装置进行简单选项考查放在第1卷。值得一提的第二点是第13题，难度较大，学生容易失分。这个题是图像、强碱和二元弱酸中和反应、弱酸的电离常数、对应盐溶液的酸碱性、离子浓度顺序、数学知识等结合在一起考查了电解质溶液。
1.下列说法错误的是
A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废弃中的二氧化碳排放
B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性
C.合金的硬度比一般成分金属大
D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
【解析】A.煤燃烧时加入少量的生石灰，能吸收燃烧生成的二氧化硫，但不能减少燃烧生成二氧化碳的量，错误；B.硅为半导体，变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性，正确；C.合金的硬度比一般成分金属大，熔点比各组分都低，正确；D.碳纤维属于新型无机非金属材料，正确。【答案】A
1.1《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是
A.溶解 B.蒸发 C.升华 D.结晶
【解析】“所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净硝酸钾固体，文中不涉及升华。【答案】C
1.2下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.已知(异丙烯苯)(异丙苯) ，下列说法错误的是
A.该反应属于加成反应 B.异丙苯的一氯代物共有6种
C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙苯是苯的同系物
【解析】A.异丙烯苯与氢气发生加成反应生成异丙苯，正确；B.异丙苯苯环上一氯代物有3种，侧链上有2种，共有5种，错误；C.异丙烯苯能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，正确；D.异丙苯与苯都含有一个苯环，在组成上符合苯的同系物的通式，正确。【答案】B
2.1下列有机反应中属于加成反应的是
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷
D．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH =CH2
【解析】A．生成溴苯时苯环上H被Br取代，为取代反应，故A错误；B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故B错误；C．乙烯与HCl反应生成一氯乙烷，双键转化为单键，为加成反应，故C正确；D．生成ClCH2CH═CH2时丙烯中甲基上H被Cl取代，为取代反应，故D错误。【答案】C
2.2下列关于有机化合物的说法正确的是
A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体
C.苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C项错误；D.异丁烯使溴水褪色是异丁烯与溴水发生了加成反应，甲苯使溴水褪色是甲苯将溴从溴水中萃取出来，褪色原理不同，D项错误。【答案】B
3.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物
D.T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【解析】设Y原子最外层电子数为x，由周期表中的相对位置可得（x-1）+（x-2）+x+（x+1）=22，解得x=6，则Y为O元素，X为N元素，W为Si元素，Z为Cl元素，与W同主族的T为Ge元素。A. H2O和NH3分子间均能形成氢键，而HCl分子间不能形成氢键，HCl沸点最小，错误；B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物可以是硝酸、亚硝酸、硝酸铵等，NH4NO3中既有共价键又有离子键，错误；C.因与T同主族的碳元素形成的氢化物可以是组成不同的烃类，T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的RH4氢化物，但TH4可能比某些碳原子数大的氢化物沸点低，错误；D.T元素位于周期表金属元素与非金属元素分界线附近，单质具有半导体的特性，T元素最高价为+4价，与Z元素可形成化合物TZ4，正确。【答案】D
3.1X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序为XB.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.常温下，0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH>1
【解析】由“X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍”可推出X为氧元素、Z为硫元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为氯元素；根据Y、硫、氯最外层电子数之和等于硫的核外电子数，推出Y是铝元素。原子半径由小到大的顺序是X3.2短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物)，乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是
A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
B.原子半径：Z>Y>X>M>N
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>Al>Cl>O>H，B错误；C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，三者能相互反应，C正确；D. 盐酸是强酸，因此氯离子结合氢离子的能力比OH—离子弱，D错误。【答案】C
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH
酸性：HA>H2CO3
B
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
C
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含
D
将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)
4.1某同学设计用如图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是
A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl
B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7g AlCl3
D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
【解析】A、因浓盐酸有挥发性，生成的氯气中有氯化氢气体，B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl，A正确；B、AlCl3易水解，需要在无水的条件下制备，装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，B正确；C、用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于HCl不断消耗变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，反应生成的氯气小于0.15 mol，则AlCl3的质量应小于13.35g，C错误；D、为防止空气中的氧气干扰反应，实验过程中应先点燃A处的酒精灯，用生成的氯气排尽装置中的空气，待装置中充满黄绿色氯气时，再点燃D处的酒精灯，D正确。【答案】B
4.2按如图装置进行实验，下列推断正确的是
选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
【解析】A、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；B、根据氧化还原反应可知硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫，B错误；C、石蜡油在碎瓷片作催化剂时，分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，C正确；D、该装置试管向下倾斜，不能完成铁和水蒸气的反应，D错误。【答案】C
4.3下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是(　　)
A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清
C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3
D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
5.向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A.x=20
B.b点时溶液的pOH=pH
C.c点对应的溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
5.1某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.M点：(pH+pOH) >2a
B.N点溶液加水稀释，增大
C.M、N两点的溶液中：[cM()-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN()]
D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点
【解析】A.由图可知Q点时，溶液中pH=pOH=a，则(pH+pOH) =2a，错误；B.由图可知N点pH＜pOH，则溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液中溶质可能为NH4Cl，稀释时c(H+)减小，c(OH-)增大，由于Ka=不变，则减小，错误；C.M、N两点所示的溶液中均存在电荷守恒关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则[cN(NH4+)-cN(C1-)] = cN(OH-)- cN(H+)，[cM(Cl-)-cM(NH4+)]= cM(H+)-cM(OH-)，由于M、N点的pHM=pOHN，因此cN(OH-)= cM(H+)，cN(H+)= cM(OH-)，则[cN(NH4+)-cN(C1-)] = [cM(Cl-)-cM(NH4+)]，即[cM(NH4+)-cN(C1-)] =[cM(Cl-)-cN(NH4+)]，错误；D.由于向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸时，溶液的酸碱性变化为碱性（氨水）→中性（氨水和氯化铵）→酸性（氯化铵），因此水的电离程度最大的是Q点以后的点，不是Q点，正确。【答案】D
5.2常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A.随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变
B.根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3
C.B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体
~，B不正确；C. B点所处的溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正确；D. 由图像可知，当pH约为8时，溶液为碳酸氢钾溶液，pH小于8以后才开始放出CO2气体，D不正确。【答案】A
5.3已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c()。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是
5.4常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+(aq)的平衡常数为109.04
【解析】A.由图可知，c(Ag+)=1.0×10—4mol/L，c()=1.0×10—2.46mol/L，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c() =(1.0×10-4)21.0×10-2.46=1.0×10—10.46，A错误；B、由图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，B错误；C、由图可知，当溶液中c(Cl-)=c()时，AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，则向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C错误；Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+(aq)的平衡常数K====109.04，D正确。【答案】D
6.双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜，A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-，下列说法正确的是
A.根据Na+的移动方向可知，C为阴离子交换膜
B.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成
C.阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O
D.该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质
6.1锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。其工作原理如图，下列说法中错误的是
A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.正极的电极反应：O2＋4e￣＋2H2O=4OH￣
C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
【解析】A. 由示意图可知，正极为多孔电极，多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，正确；B.由示意图可知，正极区电解质溶液中有氢氧根离子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2＋4e￣＋2H2O=4OH￣，正确；C.乙醇是非电解质，不能做电解液，错误；D. 由示意图可知，充电时专用充电电极与空气极是分开的，目的是防止空气极腐蚀和劣化，正确。【答案】C
6.2铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的-OH(羟基自由基)。下列说法错误的是
A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-Fe2+
B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-H·
C.鼓入空气时，每生成1mol -OH有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
6.3硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是
A.a 与电源的正极相连接
B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-O2↑+4H+↑
C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
D.当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H3BO3
【解析】A.与a 极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，正确；B.阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，正确；C.在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，正确；D.阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3：[B(OH)4]-+ H+= H3BO3+ H2O，则当电路中通过3mol 电子时，生成3mol氢离子，可得到3mol H3BO3，错误。【答案】D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.25℃时，1L pH=11的氨水中OH-为0.001NAB.标准状况下，2.24L SO3的氧原子数为0.3NA
C.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD.3.6g?D2O所含质子数为2NA
7.1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.12.0g NaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个
B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
C.T℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10﹣6NA个H+
D.标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH﹣为0.1NA个
【解析】A.25℃时，1L pH=11的氨水中OH-的物质的量为0.001mol，正确；B.标准状况下， SO3为固体，不能依据气体摩尔体积计算物质的量，错误；C.乙醇分子中含有8个共价键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，则4.6g乙醇中含有的共价键数为0.8NA，错误；D2O所含质子数为10，3.6g?D2O的物质的量为0.18mol，则3.6g?D2O所含质子数为1.8NA，错误。【答案】A
8.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。【答案】B
8.1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
【解析】A．氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A错误；B．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D．钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故D错误。【答案】C
8.2下列关于元素性质说法正确的是
A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物
B．除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液
C．过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁
D．SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
【解析】A、Li在氧气燃烧只生成Li2O，C在氧气中燃烧生成CO或CO2，P在氧气中燃烧生成P2O5，故A错误；B、亚硫酸的酸性强于碳酸，以及利用SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－，可以利用亚硫酸钠或碳酸氢钠除去CO2中的SO2，故B正确；C、无论氯气过量与否，与铁反应生成FeCl3，故C错误；D、SiO2与氢氟酸反应，利用氢氟酸的腐蚀性，故D错误。【答案】B
8.3某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、、。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是
A.废水含有Na+，不含有K+ B.废水含有和
C.废水不含有Fe3+，可能含Fe2+ D.废水一定含有Na+、Al3+、