陕西省渭南市尚德中学2017-2018学年高一下学期4月月考化学试卷

渭南市尚德中学2017至2018年度第二学期第一次月考
高一化学（题）
命题： 审核：
说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的答案无效。
3.考试结束后，只回收答题纸，本试题由考生妥善保存。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题，每小题只有一个选项正确（每道题3分，共54分）
1.下列关于 的叙述正确的是 （ ）
A.质量数为8 B.质子数为8 C.中子数为16 D.电子数为16
2.元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化
3.M＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是 （ ）
A.第2周期零族 B.第3周期Ⅷ族 C.第2周期ⅠA族 D.第3周期ⅠA族
4.下列叙述正确的是 （ ）
A.在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是尽先排在能量低的电子层上
C.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
5.2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是 （ ）
A.3He和4He两种核素互为同素异形体
B.3He和4He两种核素互为同位素
C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D.在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
6.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述正确的是 （ ）
A.H、D、T互为同素异形体
B.某单核微粒的核外电子排布为 ，则该微粒一定是氩原子
C.S2－的结构示意图：
D.NH4Cl的电子式：
7.关于碱金属元素的说法中正确的是 （ ）
A.ⅠA族元素都是碱金属元素
B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性
D.Cs常温下与水反应会发生爆炸
8.有aXn+和bYm﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
（ ）
A.b﹣a=n+m B.a﹣b=n+m C.b﹣a=n﹣m D.a+b=n+m
9.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）
A.PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
D.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强
10.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 （ ）
A．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
B.凡含离子键的化合物，一定含金属元素
C.在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.离子化合物一定能导电
11.下列各组物质中，化学键类型不同的是 （ ）
A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和 NaCl D.NaCl和 CO2
12.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
A.是非金属元素 B.是稀有气体元素
C.是金属元素 D.无法确认为哪一类元素
13.下列变化属于吸热过程的是 （ ）
①液态水汽化 ②浓硫酸稀释 ③氯酸钾分解制取氧气
④铁片与稀盐酸的反应 ⑤氧化钙溶于水
A.①③ B.③ C.①③④ D.④⑤
14.已知质量数为A的某阴离子Rn－ ，核外有X个电子，则核内中子数为 ：（ ）A.A－x B.A－x－n C.A－x＋n D.A＋x－n
15.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
16. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是 （ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部
17.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是 （ ）
①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl的还原能力比Al的强 ④单质能跟稀盐酸反应生成盐酸盐
A.①③④ B.②③ C.只有① D.只有④
18.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（ ）
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
+2
Y
0.143
+3
Z
0.102
+6、-2
L
0.099
+7、-1
M
0.077
+4、-4
Q
0.074
-2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
第Ⅱ卷（共46分）
二、非选择题(每空2分，共46分）
19.（12分）请回答：原子序数11~17号元素的有关问题：（以下用相应的元素符号回答）
（1）原子半径最大的元素是 ；
（2）金属性最强的元素是 ；
（3）非金属性最强的元素是 ；
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是 ；
（5）最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 ；
（6）形成的气态氢化物最稳定的元素是_________________。
20.（12分）下列物质：
Ne、N2、CaO、CO2、Na2S、NaOH 、NH4Cl、H2SO4
①不存在化学键的是______；
②只含共价键的是________；
③只含离子键的是________；
④既含有共价键又含有离子键的是________；
⑤属于共价化合物的是________；
⑥属于离子化合物的是________。
21.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
O
1
①
⑩
2
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑤
⑨
(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①____④ ____ ⑧____
(2)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)。
(3)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________________________。
22.（10分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出C、D的元素符号 、 。
（2）分别画出D对应离子的结构示意图____________________________。
（3）分别写出由A与D形成的化合物的电子式_______________________。
（4）用电子式表示C与D形成化合物的过程_________________________。
高一化学月考答案
一.选择题（每小题3分，共54分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

B

C

D
B
B

C
D
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
D
D
A
C
A
C
A
D
二.非选择题（每空2分，共46分）
19.（12分）
（1）　　　Na　　　 （2）　　Na　　　 （3）　　Cl　　
（4）　　　Na　　　 （5）　　Cl　　　 （6）　　Cl　　
20.（12分）
① Ne ②N2 、CO2 、H2SO4 ③ CaO 、Na2S
④ NaOH、NH4Cl ⑤ CO2 、H2SO4 ⑥CaO 、Na2S 、NaOH、NH4Cl
21.(12分）
（1） H （2）Al （3）Cl （4） K 、Na 、H
（5） Al （6）2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
22.(10分）
（1） Na ; Cl （2）
（3）
（4）