2017年学年第二学期温州十五校联合体期中联考
高一年级化学学科 答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
A
C
B
B
C
A
D
C
B
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
A
C
D
D
D
C
C
B
B
D
A
二、填空题（本大题共5小题，共44分）
26．(12分)
（1）第二周期ⅣA族（2分） （2分）
（2）（2分）HClO4（2分）
（3）钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其它合理答案也行)（2分）
（4）2Mg+CO22MgO+C（2分）
27．（6分）（1）（2）两小题建议多选、错选、漏选均不给分。
（1）⑤⑥（1分），②（1分）；（2）①（1分），⑤⑥（1分）；
（3）（2分）
28．（7分）
（1） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分），过滤（1分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+ （1分）2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑（1分）
（3） 取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe3+。（其他合理答案也可）（2分）
29．（11分）
（1）C D（2分）漏选给1分；多选、错选不给分。
（2）V1＝30（1分）、V6＝10（1分）、当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积（2分）
（3）①?＞（1分）?②浓度（1分） ③固体表面积（1分）1和2（1分） ④温度（1分）
【解析】
锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，同理Ag2SO4也可以；
（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，要求硫酸的量不变，所以V1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为20mL，所以V6＝10，加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；
（3）①从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；②实验2和5数据表明只有硫酸的浓度不同，说明实验是为了探究浓度对反应速率的影响；③实验4和5、1和2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；④由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。
30．（8分）
（1）N2H4(g) + O2(g) ==N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 （2分），>（2分）
（1）状态未标、未配平、ΔH有误等均不给分，其它合理答案酌情给分。
（2）①负极（2分） ②O2＋2H2O＋4e－== 4OH－（2分）
【解析】
肼-空气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－==4H2O＋N2↑，正极发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－，总反应式：N2H4＋O2==N2＋2H2O?
三、计算题（本题共1题，共6分）有效数字错扣1分
31．（6分）（1）0.600 （2分）（2）2.00（2分）（3）46.6 （2分）
【解析】
（1）设盐酸和硫酸的物质的量浓度都为x，根据反应后溶液呈中性，说明n(H+)=(OH-)，则100 mL3.00 mol·L﹣1的Ba(OH)2溶液中含有OH-的物质的量为0.60 mol，则H+的物质的量为0.60 mol。
（2）原混合液中H+总物质的量为0.6mol，即：（x+2x）×0.100L=0.60mol，解得：x=2.00mol·L﹣1。
（3）原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为：2.00mol·L﹣1×0.100L=0.20mol，75mL 3.0mo/L的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为：3.00mol/L×0.0750 L=0.225mol，根据反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.200mol，质量为46.6 g。
