浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题+Word版含答案

宁波诺丁汉大学附属中学
2017-2018学年度第二学期期中考试
[高一]年级 [化学]试题卷
答卷时间：[90min] 满分：[100分]
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题2分，共25分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于弱电解质的是
A．水 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸钡
2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaOH
3．下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是
A．K+ B．Cl﹣ C．Be D．N
4．下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H＋的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH－)5．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3
6．化学反应速率的大小主要取决于
A．反应物的性质 B．反应物的浓度 C．反应的温度 D．是否使用催化剂
7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率 B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．正、逆反应速率都为零
8．下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是
A．CO2的电子式： B．N2的结构式：N≡N
C．H2O的球棍模型： D．CH4的比例模型：
9．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，不正确的是
A．氢能、核能均是无污染的高效能源
B．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
10．下列对元素周期表的结构描述正确的是
A．具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期
B．元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价
11．下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质完全不同
B．等物质的量的H218O和D216O含有相同的中子数
C．氯元素有两种核素：37Cl和35Cl，两者互为同位素
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体
12．下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是
A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键
B．原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键
C．金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同
D．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物
13．下列说法不正确的是
A．若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
14．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
15．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
16．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转化为化学能 B．电子由铜片流出
C．铜片逐渐被腐蚀. D．锌片是负极
17．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：
A(s)+3B(g)2C(g)
若经3s后测得C的浓度为0.6 mol?L－1，下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为0.1 mol?L－1?s－1 ②用B表示的反应速率为0.4 mol?L－1?s－1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol ④3s时B的浓度为0.6 mol?L－1
A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④
18．一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A．容器内H2O(g)、CO、H2物质的量相等
B．容器内气体的密度不再改变
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．v正(H2O)=v正(CO)
19．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是
A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1
B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ
C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量
D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，参加反应的SO2的量：a～b段小于b～c段
21．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，溶液中的OH-由负极向正极移动
D．外电路中每通过0.2?mol电子，锌的质量理论上减小6.5?g
22．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0～t时间内X的化学反应速率为0.1 mol?L－1?min－1
D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
23．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A．常温下，pH=10的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
B．常温下，0.1 mol?L-l NH4Cl溶液的pH小于7能说明NH3?H2O是弱电解质
C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D．等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，两者产生的H2—样多
24．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（mol·L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II（pH=4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV（pH=4，含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
25．25℃时，向 20mL 0.1 mol ? L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol ? L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是
A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)
B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C．a点溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol?L-1
D．b、d两点的溶液中，均有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol?L-1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共44分）
26．（6分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18mol HI，480℃时反应：
2HI(g)H2(g)+I2(g)，体系中n(HI)时间变化情况如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n(HI)/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140

（1）0～2min内H2的平均反应速度为 ▲ 。
（2）从上述表格中可以看出反应的限度是 ▲ .
（3）下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
A．升高温度 B．缩小容器的体积
C．减小HI浓度 D．使用合适的催化剂
27．（14分）（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为______▲______，KW＝_____▲ ___，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol·L－1，则c(OH－)为______▲____，该溶液pH为______▲_____。（已知lg5=0.7）
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______▲____。
（3）氯化铵溶液显__▲__（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子的浓度大小顺序为_________________▲_________________________。
28．（12分）下表是元素周期表的前四周期的一部分，实线代表周期表的部分边界。表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
（1）请在图中用实线画出周期表前四周期的边界。
（2）e与g形成的化合物的化学式 ▲ 。
（3）b、c、d的简单离子半径最小的是 ▲ （填离子符号）
（4）表中标注元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ▲ （用化学式表示，下同），h和i的气态氢化物的熔沸点较高的是 ▲ 。
（5）可通过化学反应说明a元素的非金属性比f元素的非金属强，该反应的化学方程式为
▲ 。
29．（12分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置。
（1）已知H—H键键能为436.4 kJ?mol-1，O＝O键键能为498 kJ?mol-1，H—O键键能为462.8 kJ?mol-1，H2O(l)＝H2O(g) H=+44 kJ?mol-1，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式
▲ 。
（2）氢气燃料电池简易装置图如图所示。A处通入的气体为 ▲ ，B处气体发生反应的电极反应式为 ▲ 。
（3）已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，书写负极反应式________▲________。若转移电子2mol，则消耗CH4在标准状况下的体积为____▲_____。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（6分）现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字）
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 ▲ mol·Lˉ1。
（2）现称取5.24 g该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c(OH-)为 ▲ mol·L-1（忽略体积变化）。
（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为 ▲ 。
2017-2018学年度第二学期期中考试
[高二][化学]参考答案
一、单选题（每题2分，共50分。每小题中只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
C
C
D
C
A
D
C
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
C
B
B
D
D
C
B
B
D
题号
21
22
23
24
25
选项
C
C
C
D
C
二、填空题（每空2分）
26．（1）0.002 mol·L-1·min-1
（2）8分钟后达到平衡状态或当n(HI)=0.140mol时达到反应的限度（其他合理答案均可以）（3）C
27．（1）2.0×10－7 mol·L－1 4.0×10－14 8. 0×10－10 mol·L－1 4.3
（2）10:1
（3）酸，c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
28．（12分）
（1）
（2）Al2S3；
（3）Mg2+；
（4）HClO4、HBr
（5）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
29．（12分）
（1）2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H= -568.4 kJ?mol-1
（2）H2 O2+4e﹣+4H+=2H2O
（3）CH4+10OH--8e-= CO+7H2O 5.6L 减小
三、计算题（每空2分）注意有效数字
30．（1）0.400 （2）0.300 （3）1:1