专题3.3.2乙酸-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）
文档属性
| 名称 | 专题3.3.2乙酸-2017-2018学年高一化学人教版（必修2） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 312.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-05-04 15:51:27 | ||
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文档简介
（时间：35分钟）
一、选择题
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体
B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】C
2．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
【答案】A
【解析】由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
3．下列说法正确的是
A．酯化反应也属于加成反应
B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离
【答案】B
【解析】对于A项，酯化反应属于取代反应；C项中浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用；D项中导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，以防止液体倒吸。
4．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
【答案】C
5．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是
①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaCl(aq)
A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>①>② D．②>③>①
【答案】D
【解析】对于Na、K等活泼金属放入酸溶液中，金属先与酸反应；放入盐溶液中，金属先与水反应。
6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
【答案】B
【解析】乙酸乙酯、乙酸、乙醇在饱和碳酸钠溶液中分层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇溶解在水中，乙酸乙酯因难溶而分层，故通过操作①分液可得到乙酸乙酯，A为乙酸钠和乙醇的混合物，通过操作②蒸馏可得到乙醇，B为乙酸钠溶液，加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。
7．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成88 g乙酸乙酯
D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【答案】B
【解析】酯化反应的机理是“酸去羟基醇去氢”，即：
，故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol CH3CO18OC2H5，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。
8．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→，是①②键断裂
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
【答案】B
9．实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
【答案】D
【解析】依据石蕊遇酸变红，遇碱变蓝判断：上层乙酸乙酯中溶有乙酸，中间为石蕊溶液本身的颜色，下层为饱和碳酸钠溶液，显碱性，能使石蕊溶液显蓝色。
10．某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质：
①在有浓硫酸存在和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
②1 mol X与足量的NaHCO3溶液反应，可生成44.8 L(标准状况下)CO2。
根据上述信息，对X的结构判断正确的是
A．含有碳碳双键 B．含有两个羧基和一个羟基
C．含有一个羧基和两个羟基 D．含有三个羟基和一个—COOR
【答案】B
二、非选择题
11．等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是___________。等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是___________。
①CH3CH(OH)COOH
②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH
④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH
【答案】①=②=④>③ ②=④>③=①
【解析】有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量①=②=④>③；而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体的体积②=④>③=①。
12．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡
A+CH3COOH有香味的产物
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作________________________。
(3)A在铜作催化剂条件下反应的化学方程式：____________________________，A与Na反应的化学反应方程式：________________________
(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________________。
【答案】(1)AC
(2)医用消毒剂
(3)2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)CH3COOCH2CH3
13．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。?
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。?
【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．按步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查 ；?
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有 ；?
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 ；?
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。?
【答案】【实验原理】催化剂 吸水剂
【装置设计】乙 防倒吸
【问题讨论】a．装置的气密性 b．无色、不溶于水、密度比水小等 c．溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 d．分液
一、选择题
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体
B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】C
2．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
【答案】A
【解析】由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
3．下列说法正确的是
A．酯化反应也属于加成反应
B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离
【答案】B
【解析】对于A项，酯化反应属于取代反应；C项中浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用；D项中导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，以防止液体倒吸。
4．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
【答案】C
5．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是
①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaCl(aq)
A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>①>② D．②>③>①
【答案】D
【解析】对于Na、K等活泼金属放入酸溶液中，金属先与酸反应；放入盐溶液中，金属先与水反应。
6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
【答案】B
【解析】乙酸乙酯、乙酸、乙醇在饱和碳酸钠溶液中分层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇溶解在水中，乙酸乙酯因难溶而分层，故通过操作①分液可得到乙酸乙酯，A为乙酸钠和乙醇的混合物，通过操作②蒸馏可得到乙醇，B为乙酸钠溶液，加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。
7．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成88 g乙酸乙酯
D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【答案】B
【解析】酯化反应的机理是“酸去羟基醇去氢”，即：
，故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol CH3CO18OC2H5，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。
8．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→，是①②键断裂
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
【答案】B
9．实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
【答案】D
【解析】依据石蕊遇酸变红，遇碱变蓝判断：上层乙酸乙酯中溶有乙酸，中间为石蕊溶液本身的颜色，下层为饱和碳酸钠溶液，显碱性，能使石蕊溶液显蓝色。
10．某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质：
①在有浓硫酸存在和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
②1 mol X与足量的NaHCO3溶液反应，可生成44.8 L(标准状况下)CO2。
根据上述信息，对X的结构判断正确的是
A．含有碳碳双键 B．含有两个羧基和一个羟基
C．含有一个羧基和两个羟基 D．含有三个羟基和一个—COOR
【答案】B
二、非选择题
11．等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是___________。等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是___________。
①CH3CH(OH)COOH
②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH
④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH
【答案】①=②=④>③ ②=④>③=①
【解析】有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量①=②=④>③；而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体的体积②=④>③=①。
12．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡
A+CH3COOH有香味的产物
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作________________________。
(3)A在铜作催化剂条件下反应的化学方程式：____________________________，A与Na反应的化学反应方程式：________________________
(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________________。
【答案】(1)AC
(2)医用消毒剂
(3)2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)CH3COOCH2CH3
13．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。?
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。?
【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．按步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查 ；?
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有 ；?
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 ；?
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。?
【答案】【实验原理】催化剂 吸水剂
【装置设计】乙 防倒吸
【问题讨论】a．装置的气密性 b．无色、不溶于水、密度比水小等 c．溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 d．分液