2018高考化学考前提醒4.考前提醒元素周期律

1.周期表的结构
2.元素周期表的特点
(1)短周期元素只有前三周期；
(2)主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；
(3)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；
(4)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；
(5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。
3.微粒半径大小比较
（1）同主族元素，电子层数越多，半径越大。如r(Be)（2）同周期元素，核电荷数越大，半径越小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
（3）同电子层结构，核外电子数越多，半径越大。如r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
（4）同种元素，电荷数越大，半径越小。如r(Na)＞r(Na＋)、r(Cl－)>r(Cl)、r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
4．金属性和非金属性强弱比较
金属性比较
在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强
非金属性比较
与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强
5.元素推断
(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定；②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。21世纪教育网版权所有
(2)根据元素化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)；②如果已知最低负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。21教育网
(3)根据原子半径的递变规律推断：根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大(稀有气体元素除外)，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。21cnjy.com
(5)根据稀有气体的原子序数推断：各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。
(6)根据元素周期表中短周期特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；②He为零族元素，零族元素为元素周期表的右侧边界，零族元素右侧没有元素分布，利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。www.21-cn-jy.com
6.化学键与化合物的关系
(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。2·1·c·n·j·y
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。
(7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。
(8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。