浙江省杭州市西湖高级中学2017-2018学年高一4月月考化学试题+Word版含答案

杭西高2018年4月高一化学试卷

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）
1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是
A．石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
D．研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2、下列属于物理变化的是
A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏
3、 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是
A．质量数是60 B．质子数是 27 C．中子数是33 D．电子数是33
4、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是
A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．钙离子的电子式：Ca2+
5、 下列说法不正确的是
A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂
6、下列说法正确的是
A.的名称为3一甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C.和为同一物质
D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
7、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
X和W可形成共价化合物XW3
W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
8、下列晶体属于分子晶体的是
A．石英 B．C60 C．NaCl D．金属K
9、共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是
A．SiO2 B．CO2 C．NaCl D．Ar
10、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应
物A和B的化学键所吸收的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应为吸热反应
11、下列各组中互为同素异形体关系的是
A．H2与D2 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
12、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是
A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR
13、某阴离子X2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为
A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－2
14、下列说法正确的是
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2 熔沸点逐渐降低
15、X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
C．元素的非金属性强弱：Y＜X＜Z D．Y和Z形成的是分子晶体
16、下列措施对增大反应速率明显有效的是
X
Z
Y
A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
D．Na与水反应时增大水的用量
17、对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是
A．v（B2）=0.8 mol/(L·s) B． v（B2）= 3mol/(L·min)
C．v（C）=0.6 mol/(L·s) D． v（A2）=0.4 mol/(L·s)
18、在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D. 3min前v正>v逆，3min后v正19、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
20、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol
21、一定温度下反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
22、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
23、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是
A.金属锂作负极，发生氧化反应
B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C.正极的电极反应：O2+4e—==2O2—
D.电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH
24、反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
25、下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
二、填空题：（本题包括7小题，共50分）
26、（每空1分，共6分）（1）请写出下列微粒的电子式
Na2S CO2
（2）请写出下列微粒的结构式
O2 NH3
（3）请写出下列微粒的结构示意图
Al3+ Cl
27、（每空1分，共4分）有下列各组物质
A．O2和O3 B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和 D. H2O和D2O

E．液氯和氯气 F．CO(NH2)2和NH4CNO

G．C60和金刚石
（1） 组两物质互为同位素；
（2） 组两物质互为同素异形体；
（3） 组两物质互为同分异构体；
（4） 组中两物质是同一物质。
28、（每空1分，共4分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③碘片 ④冰 ⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，
（2）只有离子键的物质是 ，含有共价键的离子化合物是
29、（每空2分，共12分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是 （填“晶体类型”名称）
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为
30、（每空1分，共6分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑩
⑨
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是 。
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
（3）③、④元素的原子，原子半径由大到小的顺序是 。
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 ，
该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
31、（每空1分，共6分）利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H+==Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。
（1）选取的负极材料为 ，电解液为 ：
（2）外电路中电子移动方向为
(3)负极的电极反应式： 。
(4)正极发生 （“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是 。
32、（每空2分，共6分）在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25 ℃、101 kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出热化学方程式 。
（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：
又已知：①b=1219；
②25 ℃、101 kPa下N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g)△H =-184 kJ·mol-1
则a=
三、计算题(本题包括1小题，共6分)
33、 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A的物质的量浓度为0.25mol·L－1。
求： ?（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

高一年级化学学科 答案
一、选择题（每一小题只有一个答案，共25小题，每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
D
B
C
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
D
C
C
D
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
A
C
二、填空题：（本题包括7小题，共50分）
26、（1） ， 。
（2） ， 。
（3） ， 。
27、（1） B （2） AG （3） CF （4） DE
28、（1） ③④ ； ② （2） ① ； ⑤
29、（1）第 3 周期第 ⅦA 族，（2） 。
（3） 离子键，共价键 ，（4） 离子晶体 。
（5） 高 ，（6） H＋+OH—=H2O 。
30、（1） K ，（2） NaOH ，（3） r(Na)> r(F) 。
（4） NaBr ， 黄色 ， 2Br—+Cl2=2Cl—+ Br2 。
31、（1） 锌片 ， 稀硫酸 ，（2） 负 ， 正 ，(3) Zn-2e—=Zn2+
　　(4) 还原 ， 有气泡产生 。
32、（1） A ，（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6kj/mol。
（3） 1127 。
三、计算题：（本题包括1小题，共6分）
33、（1） 2 ；（2） 0.05mol/(L·min) ；（3） 2mol 。