广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一（实验班）下学期期中考试化学试题

绝密★启用前
2017-2018学年第二学期期中考试
高一年级化学试题卷
2018.4
本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.
注意事项：
1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A．C B．F C．S D．Cl
2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
3.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
A．Cl2+2I- == 2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
4.下列不含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
6．对于放热反应，下列说法正确的是( )
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
7．下列图示变化为吸热反应的是(　 　)
8. 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（ ）
正极
负极
电解质溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
9. 下列事实中，能够证明NaCl是离子化合物的是（ ）
A．NaCl易溶于水 B．具有较高的熔点
C．熔融态NaCl能导电 D．NaCl溶于水能完全电离为Na+和Cl-
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．煅烧石灰石制生石灰 B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（Fe+CuSO4） D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
11．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）
A．增加A的物质的量 B．升高体系温度 C．增加体系压强 D．降低体系温度
12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中不含共价键
13. 现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是 （ ）
A．达到化学反应最大限度时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合：3?正?N2?=?正?H2?时，反应达到最大限度
C．达到化学最大限度时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到最大限度态
14．已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min）
2
4.5
5
6
X转化率
30％
40％
70％
70％
根据以上信息作出的下列判断中正确的是 （ ）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B．反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)
C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。
15. （每空3分，共18分）I．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（1）该电池工作时，负极的电极反应式为CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+ 。仔细观察图，则 b口通入的物质为__________，c口通入的物质为__________。a口流出的物质为 。
（2）该电池正极的电极反应式为：__________________________________________________。
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）从开始至4min，N的平均反应速率为__________4min末M的转化率为____________________。
16．（每空3分，共15分）X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
X
Y
Z
W
R
P
Q
原子半径/nm
0.154
0.074
0.099
0.075
0.143
主要化合价
-4，+4
-2
-1、+7
-3、+5
+3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为________ ；
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________；
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示）。
（4）反应3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应是______反应（填“吸热” “放热”）；该反应的△H=_______________；
17．（每空3分，共15分）铝、镁、铜在不同的电解质溶液分别构成原电池A、B、C如图所示，回答下列问题：
（1）指出两池的负极材料：A池______； B池_______；C池 。（填元素符号）
（2）写出B池两极的电极方程式：B池：正极_______________ ，负极_______________ ；
18．（共10分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。
反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）V（NO2)、V(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5物质的量浓度是多少？
2017-2018学年第二学期期中考试
高一年级化学答案
一、选择题每小题3分，满分42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
D
B
B
A
C
C
B
B
A
C
B
二、非选择题 共58分。
15．（每空3分，共18分）Ⅰ．（1）CH3OH（3分），O2或空气（3分） CO2 （2）O2+4H++4e-=2H2O（3分）
Ⅱ．（1）M+N2W（3分）（2）0.05mol/（L·min）（3分）； 33.3%（3分）
16．（每空3分，共15分） (1)．同位素 (2)．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)．Cl (4)．放热 E1-E2
17．（每空3分，共15分）（1）Mg； Al； Cu （2） 6H2O+6e－==3H2↑+6OH－；
2Al-6e－+8OH－==2AlO+4H2O
18．（共10分）.（1）V（NO2)=0 .16mol/（L·min）V(O2）=0.O4 mol/（L·min）
（2）1.6 mol/L