高考前的复习资料整理[下学期]
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2006年高考最后冲刺前物理复习的疑难问题解答
2006年新考纲命题要求“要以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能的掌握程度和运用所学知识分析、解决具体问题的能力。”再次体现能力立意的主旨地位。但复习如果离开基础知识，而一味追求能力必定会成为无源之水，无本之木。所以考前冲刺要加强对所学知识结构体系的扫描，注意查漏补缺，至关重要。对于总体的复习，要注意运用物理学的观点来统领教材指导复习．中学物理中所学的物理概念、物理规律很多，但贯穿教材解决问题的物理学观点主要有：力的观点、动量的观点、能量的观点．下面我们就同学们常见的各部分疑难问题解答如下:
一、物理主干知识的复习中的常见疏漏问题
近年高考理综物理试题注重对主干知识的考核，强调灵活运用与迁移；在冲刺阶段的复习中，要注意加强对主干知识的理解和运用,这些地方往往要出大题。例如力学中的牛顿运动定律，动量与能量观点处理综合问题,带电粒子在电场中、在磁场中、及复合场中的运动,电磁感应中综合应用等．下面就各主干知识中学生常遇到的问题我们加以分析与解答.
1、关于牛顿三定律的理解
第一定律（惯性定律）的理解，该定律不是实验定律，是利用逻辑思维事实进行分析的产物，它描述的是一种理想化的状态。它指出一切物体都有惯性，必须有力的作用才能使物体产生加速度。
第二定律的理解，该定律是通过限定变量的方法得到的实验定律，应用条件是宏观低速，主要反映的是力和加速度之间的关系。
第三定律是指,作用力与反作用力的大小相等,方向相反,作用在同一直线，但作用力与反作用力的冲量是否大小相等,方向相反,所做的功是否大小相等,郊果相反
物体是否一定能大小不变地传递弹力？
（1）力是不能通过物体传递的,一个物体是否受到另一个物体对其的弹力,要根据弹力产生的条件,一是看是否接触,二是看是否有形变.例如.两物体A和B，质量分别为m1和m2，互相接触放在光滑水平面上，如图1所示．对物体A施以水平的推力F，则物体A对物体B的作用力等于
A． B． C．F D．
【答案】B.
（2）一对作用力与反作用力的冲量大小相等,方向相反,但所做的功不一定大小相等,郊果相反.作用力做功,反作用力不一定做功,即使都做功,作用力做正功,反作用力也不一定做正功,做功大小也不一定相等.(请同学们自己找例子.).例如：关于一对作用力和反作用力，下列说法中正确的是（ ）
A．一对作用力和反作用力大小相等，方向相反，作用在同一直线上，是一对平衡力
B．一对作用力和反作用力一定可以是不同种性质的力
C．一对作用力和反作用力所做功的代数和一定为零
D．一对作用力和反作用力的冲量的矢量和一定为零
【答案】D.
2、在速度的分解相关的问题中如何区分合速度，分速度？
【解答】 这个问题是不少同学容易错的问题，注意对某一物体进行速度分解时，注意观察物体相对地面真实的运动，这个运动就是物体的合运动．然后根据效果或需要将物体分解成两个或多个分速度．例如：如图5所示，水平面上有一物体A通过定滑轮用细线与玩具汽车B相连，汽车向右以速度v作匀速运动，当细线OA、OB与水平方向的夹角分别为α、β时，物体A移动的速度为（ ）
A．vsinαcosβ B．vcosαcosβ
C．vcosα/cosβ D．vcosβ/cosα
【答案】D.
3、动能定量和动量定理所研究的对象一般都是对单个的物体,哪么对多个物体组成的系统能否使用动能定理和动量定理
（05天津理综)如图所示，质量为4.0kg的木板A放在水平面C上，木板与水平面间的动摩擦因数为0.24，木板右端放着质量mB为1.0kg的小物块B（视为质点），它们均处于静止状态。木板突然受到水平向右的12N.S的瞬时冲量作用开始运动，当小物块滑离木板时，木板的动能为8.0J，小物块的动能为0.50J，重力加速度取10m/s2，
求：⑴瞬时冲量作用结束时木板的速度;
⑵木板的长度.
解析：（1）设水平向右为正方向，有I=mAv0
代入数据解得
v0=3.0m/s
（2）设A对B,B对A,C对A的滑动摩擦力的大小分别为FAB，FBA和FCA，B在A上滑行的时间为t,B离开A和B的速度分别为VA和VB，有
－（FBA＋FCA）t=mAVA－mA v0
FBAt= mB vB
其中FAB=FBA，，，FCA=μ（mA+ mB）g
设A,B相对于C的位移大小分别为sA和sB，有
－（FBA＋FCA）sA= －
FABSB=EKB
动量与动能之间的关系为
mAvA=
mB vB =
木板A的长度：L= sA－sB
代入数据解得：L=0.50m
4、对于由两个物体组成的系统，动量守恒定律可以表达为Δp1＝－Δp2．对此表达式，是不是：两个物体组成的系统动量守恒时，一个物体增加了多少动量，另一个物体就减少了多少动量？
【解答】不是的．因为Δp1和Δp2都是矢量式，所以它们都表示的是动量的改变量，包括大小和方向的改变量，如两个小球中间开始压缩一弹簧，然后在光学的水平地面上由静止开始弹开，系统动量守恒，Δp1＝－Δp2，但并不是一个物体动量增加，一个动量减小，而是都增加了．
5、如何解答力电综合题
【解答】 力、电综合命题多以带电粒子在电,磁场或复合场中的运动、电磁感应中导体棒动态分析，电磁感应中能量转化等为载体考查学生理解能力、推理能力、综合分析能力及运用数学知识解决物理问题的能力.以力学为基础, 能量为主线，通过力学知识和电学知识的串接渗透作为背景，进行综合命题,是物理学科内综合的主要形式之一．对于力电综合题,重点还是通过分析电学的有关规律结合受力分析与力学规律处理问题.
例如一对平行金属板竖直固定在置于光滑水平面上的光滑绝缘板上，它们的总质量为M=0.3kg,金属板间距离为d=0.04m,金属板间加一适当电压，一个质量为m=0.1kg,带电量为q=2.5×10-6c的小球，以大小为V0=10m/s的速度，从右板底部小孔沿绝缘板射如两金属板之间，恰好能到达左端金属板处（未接触）。求
（1） （1） 两金属板间所加电压U；
（1） （2） 从小球进入板间至小球到达左侧金属板处，绝缘板向左滑行的距离；
（1） （3） 小球从右侧小孔飞出时小球及金属板的速度
【解析】（1）小球在板间运动时，系统动量守恒。设小球到达左端金属板时系统速度为V
mv0=(M+m)v根据能量守恒，有qU=mV20/2 –(M+m)v2/2
代入数值后可解得：U=1.5×106V
(2)选绝缘板为研究对象。设小球从进入到系统共速所用时间为t,根据动量定理
Mv=Eqt 而E=U/d
又s=vt/2
由以上各式可得： S=0.01m
（3）从小球射入到离开，相当于一次没有机械能损失的碰撞作用。设小球离开时，小球的速度为v1,绝缘板的速度为v2,根据动量守恒和能量守恒可得；
mv0=mv1+Mv2
mv20/2= mv21/2 + Mv22/2
代入数值后可解得：v1=-0.5m/s v2=5m/s
6、带电粒子在电磁场中的偏转是高考出题机率很大的题目，遇到此类问题往往不知从哪时里入手？
【解答】 曲线运动中一般是将运动进行分解（视题目条件可以是分解位移，也可以分解速度）；带电粒子在电场中的运动也往往用运动的分解，而带电粒子在磁场中的运动，通常要作出运动轨迹，按照“找半径、找圆心”的思路，进而可以确定半径偏转的角度、偏转的时间等，找带电粒子的轨迹往往利用数学上两点（作两点速度的垂线的交点）或一点一弦（作一点的速度垂线和弦的中垂线的交点）找圆心，构建三角形找圆的半径．带电粒子在复合场中的运动关键是分清是类平抛，还是匀速圆周运动，如果是初速度与所受的恒力相垂直则是类平抛运动，如果是有变力如洛仑兹力等提供向心力，且没有其他恒力作用可以考虑匀速圆周运动。
如图所示，真空中有一对水平放置，长L=2.0m的平行金属板，两板间距d=0.5m,两板之间有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B=2.0T，两板与电源两极相连，其中下极板接电源正极。现在有一质量m=8.0×10-2kg,带电量q=+2×10-2c的小球，以一定的速度从两板中央沿平行于两板的方向从左侧射入两板间，当两板间所加电压U1=10V时，小球恰好沿直线通过（g取10m/s2）.
求：
（1） （1） 小球射入两板间的速度大小；
（1） （2） 若保持其他条件不变，仅将两板间电压增大到U2=20V，则小球从板间射出偏离原入射方向的距离为多大？
【解析】（1）设两板间匀强电场场强为E，则：E=U/d
当小球沿直线运动时，各力应满足：Bqv+Eq=mg
代入数值可解得： v=10m/s
(2)当两板间电压增至20V时，经计算电场力刚好与重力平衡：
U2q/d=mg
带电小球在复合场中做匀速圆周运动，洛仑兹力充当向心力
Bqv=mv2/R
设小球穿出板间时，偏离原入射线的距离为x，应满足：
R2=(R-x)2+L2
代入数值可解得：x=0.1m
7、电磁感应中导线或线圈切割磁感线,如何等效电源的内电路和外电路 电磁感应的过程总是伴随着能量转化的过程，在某些有做功过程的电磁感应问题中，可以从能量的角度考虑问题，用能的转化和守恒定律求解更加方便．
如图所示，两根相距L=1.0m光滑平行金属导轨水平固定放置，导轨距水平地面H=0.8m，导轨的左端通过电键连接一电动势E=4.0V,内阻r=1.0Ω的电源，在导轨上横跨一质量为m=0.5kg,有效电阻为R=1.0Ω的金属棒，整个装置处在磁感应强度为B=0.5T方向竖直向上的匀强磁场中。将电键接通后，金属棒在磁场力的作用下沿导轨向右滑动，最终滑离导轨。（g=10m/s2）求：1金属棒在滑动过程中的最大加速度即离开导轨后有可能达到的最大水平射程；
2若金属棒离开导轨后的实际水平射程仅为0.8m，则从闭合电键到金属棒离开导轨在金属棒上产生的焦耳热为多少？
【解析】（1）在电键刚闭合时，回路中电流最大，金属棒加速度最大。
设此时回路中电流为i,金属棒所受安培力为F,则有：i=E/(R+r)
F=BiL
根据牛顿第二定律：a=F/m
代入数值后得a=2m/s
电键闭合后，金属棒在导轨上做加速度逐渐减小的加速运动，若金属棒离导轨右端最远，则金属棒一定在达到最大速度后离开导轨平抛，这种情况下水平射程最大。设金属棒能达到的最大速度为Vm,从抛出到落地所用时间为t,则：
E=BLVm H=gt2/2
Sm=Vmt
代入数值后解得Sm=3.2m
（1） （3） 若金属棒实际射程为s=0.8m,则金属棒离开导轨时的速度为v=s/t
设金属棒在导轨上运动的时间为T，此过程回路中平均电流为I,通过电量为q，则：
Mv=BILT q=IT
根据能量守恒，回路中产生的热量为Q，则：
Q=qE-mv2/2
根据串联电路特点，金属棒上产生的热量为 QR=RQ/(R+r)
代入数值后可解得：QR=3.5J
二、物理非主干知识----振动(振荡)与波、热、光、原等部分知识的常见疏漏问题
2006年考纲要求“物理考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学及原子和原子核物理五部分。”特别将原子核单独列出，所以对这个章节应仔细理解记忆。此部分一般以选择题的形式独立出现，也可以和其他章节的知识点结合，这四部分在同一张试卷上不会都去和其他章节结合，仍具有一定的独立性．相关常见疑难如下．
1、振动图像与波动图像总是混淆,如何区别
【解答】 １．振动图象和波的图象
振动图象和波的图象从图形上没有什么区别，但它们有本质的区别．
⑴物理意义不同：振动图象表示同一质点在不同时刻的位移；波的图象表示介质中的各个质点在同一时刻的位移．
⑵图象的横坐标的单位不同：振动图象的横坐标表示时间；波的图象的横坐标表示距离．
⑶从振动图象上可以读出振幅和周期；从波的图象上可以读出振幅和波长．
2.波的图象的画法
波的图象中，波的图形、波的传播方向、某一介质质点的即时速度方向，这三者中已知任意两者，可以判定另一个．（口诀为“上坡下，下坡上” ）
3.波的传播是匀速的
在一个周期内，波形匀速向前推进一个波长．n个周期波形向前推进n个波长（n可以是任意正数）．因此在计算中可以使用v=λf，也可以使用v=s/t，后者往往更方便．
4.介质质点的运动是简谐运动（是一种变加速运动）
任何一个介质质点在一个周期内经过的路程都是4A，在半个周期内经过的路程都是2A，但在四分之一个周期内经过的路程就不一定是A了．
5.起振方向
介质中每个质点开始振动的方向都和振源开始振动的方向相同．
如图甲所示，一根弹性绳，O、A、B为绳上三点，OA=2m，
OB=5m，t=0时刻O点和B点同时开始向上振动且
振动图象相同，如图乙所示(取向上为正方向)．
已知振动在绳上传播的速度为5m/s，则
A．t=0.6s时刻，质点A速度为负向最大
B．t=0.7s时刻，质点A速度为零，位移为-2A0
C．t=0.75s时刻，质点A速度为零，位移也为零
D．0~0.8s时间内，质点A通过的路程为2A0
【解析】．O点发出的波传到A点需要0.4秒,接着A点开始向上振动,振动0.2秒,也就是半个周期后,即t=0.6秒时回到平衡位置所以有最大速度,方向向下,所以A正确.在此刻B点发出的波也正好传到A点,欲使A点向上振动,两列波叠加,结果是A点以后保持静止,所以C正确,B错误.从0至0.8秒的时间内A点只振动了半个周期,所以通过的路程是2A0
２、多普勒效应的相关问题如何判断
【解答】 一频率为540Hz的汽笛以15rad/s的角速度沿一半径为0.60m的圆周做匀速圆周运动，一观察者站在离圆心很远的P点且相对于圆心静止，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．观察者接收到汽笛在A点发出的声音的频率大于540Hz
B．观察者接收到汽笛在B点发出的声音的频率小于540Hz
C．观察者接收到汽笛在C点发出的声音的频率等于540Hz
Ｄ.观察者接收到汽笛在Ｄ点发出的声音的频率等于540Hz
【解析】ABCD．点拔：观察者接收到汽笛在A点发出的声音的频率时，观察者和汽笛的传播方向是处于相对靠近的状态；观察者接收到汽笛在Ｂ点发出的声音的频率时，观察者和汽笛的传播方向是处于相对远离的状态；观察者接收到汽笛在Ｃ和Ｄ点发出的声音的频率时，观察者和汽笛的传播方向是处于相对静止状态的状态．
３、物体温度升高，物体一定吸收热量吗？
【解答】 做功和热传递是改变物体内能的两个方式，它们对改变物体的内能是等效的．比如理想气体温度升高，内能增加了，但可能是外界对气体做功造成的，不一定吸热．所以物体温度升高，物体不一定吸收热量．同样一定质量的气体是能够实现“放出热量，内能增加”的过程的。
４、温度不变，体积增大，物体的内能就增大吗？
【解答】 分子势能与体积有关，若温度不变，体积增大，内能就增大，果真如此吗？我们知道，当分子间距离r＜r0时，分子间表现为斥力；当r＞r0时，分子间表现为引力；当分子间距变化时，分子力做正功分子势能减小，分子力做负功分子势能增大．所以两分子从相距很近到很远过程中分子势能先减小后增大．因此，体积增大，分子势能也就不一定增大，从而内能也就不一定增大．比如00C的水变成的冰体积尽管增大了，但内能却减小了．
５、压缩气体要用力,是因为气体分子间存在斥力的缘故吗？
【解答】 我们知道，固、液体分子间距为．若分子间总体作用力呈现斥力，需，而气体分子间距远大于，即使将气体压缩到一定程度，仍是时，分子间总体分子力仍呈现引力．压缩气体要用力，是因为体积减小，单位时间单位面积气体分子撞击器壁的个数增加，压强变大的原因，而不是存在斥力的缘故．
6、如何理解光的波粒子二象性
【解答】 光的干涉和衍射现象说明光具有波动性，而光电效应又说明光具有粒子性．光既有波动性、又有粒子性，光具有波粒二象性，这就是至今人们对光本性的认识．
光的波动性并不否定光的粒子性,但这里的粒子不是17世纪提出的类似于弹性小球的微粒了。现在提到的波动性和粒子性与17世纪提出的波动说和粒子说不同．当时的两种学说是相互对立的，都企图用一种观点去说明光的各种“行为”，这是由于传统观念的影响，这些传统观念是人们观察周围的宏观物体形成的，波动性和粒子性在宏观现象中是相互对立的、矛盾的，因为没有任何一个宏观物体既具有波动性，又具有粒子性，但对于光子就不同了, 光子说并不否认光的电磁说，按光子说，光子的能量 ，其中 表示光的频率，即表示波的特征，而且从光子说或电磁说推导电子的动量都得到一致的结论．可见光的确既具有波动性，也具有粒子性．在理解光的波粒二象性时，既不能把光当成宏观中的波，也不能当成宏观概念中的粒子．
光在与其它物质发生相互作用时主要表现为粒子性，光子具有一定的能量与动量．如光电效应是光子与金属原子相互作用时发生的现象．光的波动性是大量光子的集体行为．如干涉与衍射图样中的明纹（光子出现的几率多）与暗纹（光子出现的几率少）；光的波动性不是光子间相互作用引起的,而是光子的一种属性.光的粒子性是少数光子的个别行为．如光电效应中光子打出光电子是一一对应关系．光的本性是光具有波粒二象性，无法只用其中一种观点去解释光的一切行为．波长越长，频率越低，其波动性越明显；波长越短，频率越高，粒子性越明显．
7、光子和实物粒子（如质子、а粒子、电子等）使原子能级跃迁有什么不同
【解答】 用具有一定能量的光子、实物粒子（如质子、а粒子、电子等）都能使处于某一能级态的原子向更高能级态跃迁．但是，二者使原子的跃迁实质是不同的．对于光子使原子能级跃迁的实质，根据量子观点，光子是一份一份的，光子的能量也是一份一份的，每一份光子作用到原子上，能使原子跃迁，就必须满足hν= E-E(光子的能量超过原子电离所需能量除外)，ν=（ E-E）/h，即光子的频率，只有这种频率的光子才能使k态的原子发生共振， 向n态跃迁．光子使原子跃迁，是通过共振达到的，要共振就必须使光子的频率等于跃迁前后两能态的能量之差（E-E）与普朗克常数h之比，大于（光子能量超过原子电离所需能量除外）或小于这个值，均不能发生共振，也就不能跃迁了．实物粒子使原子能级跃迁的实质不是通过共振来实现的，而是通过碰撞来实现的．当实物粒子速度达到一定数值时，实物粒子与原子发生碰撞，其动能可全部或部分地被原子吸收，使原子从一个较低的能级跃迁到另一个较高的能级，原子从实物粒子处攫取的能量只是两个能级的能量差．实物粒子与光子不同，其能量不是一份一份的，只要入射粒子的能量大于或等于两能级的能量差值，均可使原子发生能级跃迁．
例如：要是处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是
A. A. 用10.2 eV的光子照射；
A. B. 用11 eV的光子照射；
A. C. 用11 eV的а粒子碰撞；
A. D. 用10 eV的а粒子碰撞．
【解析】正确答案为A、C．有波尔理论知，氢原子在各能级间跃迁时，只能吸收能量值刚好等于相应两能级之差的光子，有氢原子能级关系，不能算得，10.2 eV恰好为氢原子n=1和n=2的两能级之差，而11 eV则不是氢原子基态和任一激发态的能量之差，因此基态氢原子只能吸收10.2 eV的光子被激发，而不能吸收11eV的光子．用а粒子碰撞氢原子时，入射а粒子的动能可全部或部分地被氢原子吸收，所以只要入射а粒子的动能大于或等于基态和某个激发态的能量之差，也能使氢原子跃迁．有以上分析可得，正确答案为A、C．
8、200个的原子核经过2个半衰期后还剩下50个吗
【解答】 不是的. 放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核中有半数发生衰变需要的时间.半衰期是指对大量的原子核衰变的统计结果,所以对少量的原子核的衰变没有意义.高中阶段我们遇到的另一个物理量--温度，它是分子平均动能的标志，只有谈及大量分子才有意义，就个别分子而言，没有意义。
三、物理高考题型中的常见问题
自2005年理综卷中物理选择题变成了不定项选择，实验题，计算题，其中计算题多以力学综合，电学综合的形式上出现，另外近年高考的一个明显特点是材料信息题，开放型试题等新题型增加．下面我们就学生中常遇到的题型方面的问题解答如下．
1、如何提高不定项选择的正确率？
【解答】 对于答好物理不定项选题,读懂问题是第一步,有好多考生忙于进入大体对选择题掉以轻心，匆忙浏览就作答，没有给与足够的时间看，常常是审题不清出现漏选或者更糟糕的多选；第二是把选项都审一遍,找到合适的一个或者是两个，但其余两个没有把握选,此时不要优柔寡断, 似是而非的不要选，遇到这种情况不要焦躁懊悔，要知道复习的在充分，也难免会有疏漏的，此时要相信自己，能拿3分不丢6分已经是一种胜利了； 所以在考前30天的冲刺阶段完善知识结构，深刻理解概念和规律非常重要。
我国西昌卫星发射基地有一颗待发通讯卫星，发射前随地球一起自转做圆周运动，设所受向心力为F1，向心加速度为a1,角速度为ω1，动能为E1；成功发射后绕地球在同步轨道上做匀速圆周运动，设此时所受向心力为F2，向心加速度为a2，角速度为ω2，动能为E2。则下列关系正确的是
A F1＞F2
B a1 =a2
C E1＜ E2
D ω1=ω2
【解析】ＣＤ．解析：卫星在地表随地球自转的周期和同步轨道上运转时的周期是相同的，因此角速度也是相同的 ，但因为半径的不同，所以向心加速度是不同的，
２、力学综合题大多以动量和能量方面的考题为主，对此类问题如何进行分析解答？
【解答】 动量和能量是贯穿整个物理学的一条主线，从能量角度分析思考问题是研究物理问题的一个重要而普遍的思路．应用动量守恒定律和机械能守恒定律时，研究对象必定是系统；此外，这些规律都是运用于物理过程，而不是对于某一状态（或时刻）．因此，在用它们解题时，首先应选好研究对象和研究过程．对象和过程的选取直接关系到问题能否解决以及解决起来是否简便．选取时应注意以下几点：
1．选取研究对象和研究过程，要建立在分析物理过程的基础上．临界状态往往应作为研究过程的开始或结束状态．
2．要能视情况对研究过程进行恰当的理想化处理．
3．可以把一些看似分散的、相互独立的物体圈在一起作为一个系统来研究，有时这样做，可使问题大大简化．
4．有的问题，可以选这部分物体作研究对象，也可以选取那部分物体作研究对象；可以选这个过程作研究过程，也可以选那个过程作研究过程；这时，首选大对象、长过程．
确定对象和过程后，就应在分析的基础上选用物理规律来解题，规律选用的一般原则是：
1．对单个物体，宜选用动量定理和动能定理，其中涉及时间的问题，应选用动量定理，而涉及位移的应选用动能定理．
2．若是多个物体组成的系统，优先考虑两个守恒定律．
3．若涉及系统内物体的相对位移（路程）并涉及摩擦力的，要考虑应用能量守恒定律．
４．不论是力学还是电磁学中涉及到功率的常考虑能量的观点．对于电磁感应的电路问题常常用能量的观点考虑问题．
3、天体问题近年来高考的重现率在１００％，特别是近期内的天文热点更成为高考题的题眼，那么近期内有哪些天文热点，天文问题的常规思路是什么？
〖解答〗 与天文相关的理综问题是历年高考的重点、热点，天文试题在高考中的重现率几乎是１００％，而且近年来高考试题也不回避热点。
一颗人造地球通讯卫星（同步卫星）定位在东经100.0°的上空，则该卫星能覆盖地球表面多大的范围（经度范围、纬度范围）？（地球半径R0=6.4×106m，地球表面处的重力加速度g=9.8m/s2，地球的自转周期T= 8.64 × 104s ， sin73°= 0.956，cos81.4°= 0.15，cos80.8°= 0.16 ，）
解析： 设地球质量为M，卫星质量为m，卫星轨道半径为R
=MR()2（2分）
GM=R20g（2分）
由图可知Rcosθ=R0 （2分）
解得θ=arccos（2分）
θ=81.4°（1分）
卫星覆盖地球表面的范围：
东经100.0°—81.4°=18.6°到西经178.6°（2分），
南纬81.4°到北纬81.4°。（1分）
４、电学综合题，特别是带电体在电场中运动，在磁场中运动是高考计算题中常出的一个重点，对此类问题一般应如何处理？
【解答】解决电学综合带电体问题的基本思路：
（1）正确的受力分析．除重力、弹力、摩擦力外，要特别注意电场力和磁场力的分析．
（2）正确分析物体的运动状态．找出物体的速度、位置及其变化特点，分析运动过程．如果出现临界状态，要分析临界条件．
（3）恰当地灵活地运用动力学三大方法解决问题．
①牛顿运动定律与运动学公式（只适用于匀变速运动）．
②用动量观点分析，包括动量定理与动量守恒定律．
③用能量观点分析，包括动能定理和机械能（或能量）守恒定律．针对不同的问题灵活地选用．但必须弄清各种规律的成立条件与适用范围．
例如:如图17所示，在光滑绝缘的水平桌面放置一条光滑绝缘的档板ABCD，AB段为直线，BCD段为半径为R的圆弧，档板处于场强为E的匀强电场中，电场方向与圆直径EB平行，B处圆滑无能量损失．现在使一带电量为+q的质量为m的小球由静止从斜档板内侧上某点释放，为使小球沿档板内侧运动并从D点抛出．求：
（1） （1） 小球从释放点到B点沿电场强度方向的最小距离S；
（1） （2） 在（1）问中小球经过B点时对档板的压力大小．
【答案】 (1).(2). 提示:与力学模型类比推理.
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5、如何解答材料信息题目？
【解答】 信息题的特点是（１）文字材料篇幅一般较长，（２）内容往往涉及到重大社会热点、新科技材料、科技事件和现代科学技术前沿等，立意高而落点低(解决模型大多是中学阶段的基本模型),在题干中给出解题所需的新知识、新情境、新方法等新信息．主要考查学生自学阅读能力，联想类比和对知识的迁移能力及综合分析问题的创新能力.该题型对能力考查要求高，试题区分度大，能够较好的展示学生的创意思维和预测其学习潜能，所以引人注目的新信息题正以旺盛的生命力成为高考物理试题中的一个亮点．
处理信息题的思维程序：审题（详读题给信息），类比(结合书本知识，找出两者联系，这是解题的突破点)，建模（采用类比、联想迁移等建立物理模型，这是解题的核心），求解（运用相应的物理规律解题），回味（最后将结论与题中信息分析比较）. 信息题要求学生在考场上独立完成现场学习、接受新信息，将信息进行有效提炼、加工、联想、类比等处理，并与原有物理知识衔接，进而迁移、创造，解决新问题．解决这类问题的关键是要善于挖掘出实际问题的本质内涵，进行模型化处理，把不熟悉的问题转化为熟悉的问题，“脱衣脱帽”提取有用信息，转换成熟悉的物理模型的方法，形成解题思路．这就告诉各位考生，两耳不闻窗外事，一心只读教科书，取得不了好成绩．
2004年6月8日金灿灿的太阳上冒出粒“黑痣”，沉默了122年的天象奇观“金星凌日”准时开演了，所谓“金星凌日”是指当金星运动到地球与太阳之间，三者成一条直线时，金星挡住了太阳射向地球的光线，人们就会看到一个小黑点慢慢从太阳表面移过。表面上，虽然金星被称为地球的“孪生姐妹”，金星的半径是地球半径的0.95倍，金星的质量是地球质量的0.82倍，但金星与地球有许多不同之处，如金星自转周期略大于公转周期，在金星上可谓“度日如年”。下面是金星、地球、火星的有关情况比较。
星球 金星 地球 火星
公转半径 1.0×108km 1.5×108km 2.25×108km
公转周期 225日 365.26日 687日
自转周期 243日 23时56分 24时37分
表面温度 480℃ 15℃ －100℃～0℃
大气主要成分 约95﹪的CO2 78﹪的N2，21﹪的O2 约95﹪的CO2
根据以上信息，关于地球及地球的两个邻居金星和火星（行星的运动可看作圆周运动），下列判断正确的是 （ ）
A．金星运行的线速度最小，火星运行的线速度最大
B．金星公转的向心加速度大于地球公转的向心加速度
C．金星表面温度高，最主要原因是它距太阳最近
D．金星的主要大气成分是由CO2组成，所以可以判断气压一定很大
答案： B
四．实验题
近几年来实验考查的力度逐渐加强，实验题分数约占物理总分的15%——20%，有的实验题考查考生基本的实验能力和独立完成基本实验的能力，取材于《大纲》规定的实验内容，但又不拘泥于教材，并在此基础上深入考查学生对实验理论的深入理解和创新；有的要求考生设计简单的实验方案，或者是考查考生对于试题所给新的实验方案的理解程度，从而考查考生对所学理论和实验方法的灵活运用能力．下面我们将一些重点疑难问题再次提出来让大家回顾.
1、测量性实验有哪些 如何处理？
【解答】 这类实验主要包括力学中的＂游标卡尽和螺旋测微器使用＂、“测定匀变速运动的加速度”、“用单摆测重力加速度”；热学中的“用油膜法估测分子的大小”；电学中的“测定金属材料的电阻率”、“伏安法测电阻”、“万用表的使用”、“伏安法测电源电动势和内电阻”和光学中的“测定玻璃的折射率”、“用双缝干涉测光的波长”等．可见，这部分实验以力学和电学实验为主．除此之外,我们高中所遇到的很多物理量,通过巧妙的设计都可以测出来,平时做题时要注意细心体会．
例如：如图22是用双缝干涉测光的波长的实验设备示意图．
⑴图中①是光源，⑤是光屏，它们之间的②、③、④依次是______、______和______．
⑵以下哪些操作能够增大光屏上相邻两条亮纹之间的距离
A.增大③和④之间的距离
B.增大④和⑤之间的距离
C.将红色滤光片改为绿色滤光片
D.增大双缝之间的距离
⑶在某次实验中，已知双缝到光屏之间的距离是600mm，双缝之间的距离是0.20mm，单缝到双缝之间的距离是100mm，某同学在用测量头测量时，先将测量头目镜中中看到的分划板中心刻线对准某条亮纹（记作第1条）的中心，这时手轮上的示数如图23所示．然后他转动测量头，使分划板中心刻线对准第7条亮纹的中心，这时手轮上的示数如图23所示．这两次示数依次为_______mm和______mm．由此可以计算出这次实验中所测得的单色光的波长为_______nm．
【答案】： ⑴滤光片，单缝，双缝
⑵B ⑶0.641，10.293， 537
2、验证性实验有哪些？如何处理？
【解答】 验证型实验主要有：验证力的平行四边行定则，验证碰撞中的动量守恒、验证机械能守恒定律等．这部分实验均与物理定律相关，且以力学实验为主．验证实验的目的主要是让学生通过自己动手，感知定律的正确性，为应用这些定律解决物理问题打下一定的基础．近几年高考中，深化了对验证性实验的考查，并对实验器材进行了改进，既灵活又实用．同时，打点计时器作为该部分重要的基本仪器，也是命题的热点．在复习时，考生也要注意到“验证动量守恒定律”是高考中一直没有成功命题的实验．
3、研究性实验有哪些？如何处理？
【解答】 研究型实验包含大量的演示实验和一部分学生实验,如研究平抛物体的运动、电场中等势线的描述、描述小灯泡的伏安特性曲线、研究电磁感应现象、用游标卡尺观察光的衍射现象等．这类实验大多为定性实验，目的是使学生明白一种物理规律．因此，这类实验和物理理论、物理原理有着密切的关系，应在掌握这些实验的目的、原理实验操作、注意事项和误差分析，以起到对理解规律的促进作用．
疑难4、如何解答设计型、开放型试题？
【解答】 设计型实验是指根据现行物理大纲的要求，在学生掌握的基本实验原理的基础上，应用基本的测量仪器自行设计实验方案的实验．他涉及到对实验原理的再认识和加工，实验器材的选择，实验步骤的安排，对实验数据的处理及自己进行误差分析等．设计实验能综合考查学生运用知识的能力和创造能力．
物理实验的开放性主要反映在实验思想上有更大的自由度，如实验仪器使用的兼容性、实验原理的灵活性、实验方法的创新性等．物理实验的开放性问题，对实验仪器的性能和用途要有充分认识，对实验原理的理解要全面深刻，应多加思考教学实验和生活初中相联系的问题，并对每个实验可能派生的“支实验”也要逐一推敲．应学会对实验方法及步骤的设计，学会把“小量”进行放大测量、把直接测量转化为间接测量、把复杂设计分化为多个简单设计，总之，不能墨守陈规，要善于运用创造性思维，解决物理问题。
⑵现有下列器材：
A．6V蓄电池一组(内阻约0.1Ω)
B．直流电流表(0～0.2A) 一只
C．直流电流表(0～0.02A) 一只
D．直流电压表(0～3V) 一只
E．直流电压表(0～100V) 一只
F．滑动变阻器(0～10Ω) 一只
G．滑动变阻器(0～500Ω) 一只
H．电阻箱(0～9999.9Ω，Im=0.1A) 一只
I．电键一只
现在要比较准确地测量一只约0.6Ω电阻的阻值：
1 ① 在虚线框中画出实验的原理图；
1 ② 实验中除了电源、电键和导线处，还需要的器材是 ；
（用器材前面的字母表示）
③写出测量电阻的表达式Rx = ．表达式中各符号的物理意义是
解析：①如图
（4分）
②BDFH （2分）
③ （4分）
U为电压表的读数，I为电流表的读数，R为电阻箱的读数．（1分）
点评：本实验是以伏安法测电阻为基础，将电阻箱与被测的小电阻串联运用捆绑的方法化直接为间接，具有创造思维，而且这样的设计合理，更准确．
五、近年来新教材与新考纲中新增考点与学生盲点
另外最近几年高中物理教材变化很大，内容不断变化，所以对于现在教材中与旧教材中相比增加的内容，也成为近年高考的重点，希望同学们能引起重视，比如声音的反射和折射、超声波、多普勒效应、热力学第二定律、永动机不可能、绝对零度不可能达到、气体分子运动的特点、气体压强的微观意义电阻率与温度的关系、半导体及其应用、超导现象、超导的研究和应用、磁悬浮列车，磁单极子．电阻、电容、电感对交变电流的作用．感抗和容抗无线电波的发射和接收，光的偏振、激光的特性及应用、爱因斯坦光电效应方程，物质波、玻尔理论.放射性污染和防护、各种微观世界中的基本粒子．
研究弹簧与形变的关系，传感器的简单应用．测电源电动势和内阻．测波长．
最后需要提醒广大考生的是，作为最后阶段的查漏补缺和疑难问题解答，还是要注意把第一轮复习和最近一段时间内做错的题目拿出来认真研究一下，这些才是针对你自己的“漏”和“缺”，需要你自己认认真真的弥补的，同时也要再适当的做一部分各地的信息题目，再了解信息同时加强训练，提高能力．
总之在最后冲刺复习中，要相信自己，相信老师，不急不躁，紧张但有序的过好每一天。愿同学们带着扎实的基础知识，灵活的应对能力，丰富的考场经验，沉着冷静的答好每一道题，实现自己美丽的梦想。
高三三轮生物复习知识点分类汇总
一．生物学中常见化学元素及作用：
1、 Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+，血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
1、 Fe：血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的Fe是二价铁，三价铁是不能利用的。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
1、 Mg：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。
1、 B：促进花粉的萌发和花粉管的伸长，缺乏植物会出现花而不实。
1、 I：甲状腺激素的成分，缺乏幼儿会患呆小症，成人会患地方性甲状腺肿。
1、 K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。
1、 N：N是构成叶绿素、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。
1、 P：P是构成磷脂、核酸和ATP的必需元素。植物体内缺P，会影响到DNA的复制和RNA的转录，从而影响到植物的生长发育。P还参与植物光合作用和呼吸作用中的能量传递过程，因为ATP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生态系统富营养化的一种元素。植物缺P时老叶易出现茎叶暗绿或呈紫红色，生育期延迟。
1、 Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。
二．生物学中常用的试剂：
1、 斐林试剂： 成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。
1、 班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。
1、 双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。用法：向待测液中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。
1、 苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。
1、 二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。
1、 甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。
1、 50%的酒精溶液
1、 75%的酒精溶液
1、 95%的酒精溶液：冷却的体积分数为95%的酒精可用于凝集DNA
1、 15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。
1、 龙胆紫溶液：(浓度为0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色体着色，可将染色体染成紫色，通常染色3~5分钟。(也可以用醋酸洋红染色)
1、 20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。（新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶）
1、 3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。
1、 碘液：用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。
1、 丙酮：用于提取叶绿体中的色素
1、 层析液：(成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油)可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。
1、 二氧化硅：在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入，可使研磨充分。
1、 碳酸钙：研磨绿色叶片时加入，可中和有机酸，防止在研磨时叶绿体中的色素受破坏。
1、 0.3g/mL的蔗糖溶液：相当于30%的蔗糖溶液，比植物细胞液的浓度大，可用于质壁分离实验。
1、 0.1g/mL的柠檬酸钠溶液：与鸡血混合，防凝血
1、 氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、 0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14 mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
1、 胰蛋白酶：①可用来分解蛋白质。②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散于。
1、 秋水仙素：人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗，可使染色体组加倍，原理是可抑制正在分裂的细胞纺缍体的形成。
1、 氯化钙：
三．生物学中常见的物理、化学、生物方法及用途：
1、 致癌因子：物理因子：电离辐射、X射线、紫外线等。
化学因子：砷、苯、煤焦油
病毒因子：肿瘤病毒或致癌病毒，已发现150多种病毒致癌。
1、 基因诱变：物理因素：Χ射线、γ射线、紫外线、激光
化学因素：亚硝酸、硫酸二乙脂
1、 细胞融合：物理方法：离心、振动、电刺激
化学方法：PEG(聚乙二醇)
生物方法：灭活病毒(可用于动物细胞融合)
四．生物学中常见英文缩写名称及作用
1． DNA、RNA：脱氧核糖核酸、核糖核酸。遗传物质
1． AIDS：艾滋病
1． HIV： 人类免疫缺陷病毒
1． HLA： 人类白细胞抗原
1． ATP：三磷酸腺苷，生物体生命活动的直接能源物质。 ATPADP＋Pi＋能量
1． NADP+：辅酶Ⅱ。 NADPH：还原型辅酶Ⅱ 在光合作用过程中可把电能转化为活跃的化能，NADPH具有强的还原性和活跃的化学能两个特性。反应式如下：
NADP+＋2e＋H+NADPH
1． PEP： 磷酸烯醇式丙酮酸 CO2＋PEPC4
1． C3植物：小麦、水稻、大麦、大豆、马铃薯、菜豆和菠菜
C4植物：玉米、甘蔗、高粱、苋菜
1． PEG： 聚乙二醇，用于原生质体融合
五．人体正常生理指标：
1、 血液PH值：7.35~7.45
1、 血糖含量：80~120mg/dl。高血糖：130mg/dl，肾糖阈：160~180mg/dl，早期低血糖：50~60mg/dl，晚期低血糖：＜45mg/dl。
1、 体温：370C左右。直肠(36.90C~37.90C，平均37.50C)；口腔(36.70C~37.70C，平均37.20C)；腋窝(36.00C~37.40C，平均36.80C)
1、 总胆固醇：110~230 mg/dl血清
1、 胆固醇脂：90~130 mg/dl血清（占总胆固醇量的60%~80%）
1、 甘油三脂：20~110 mg/dl血清
六．高中生物常见化学反应方程式：
1、 ATP合成反应方程式：
ATPADP＋Pi＋能量
1、 光合反应：
总反应方程式：6CO2＋12H2OC6H12O6＋6H2O＋6O2
分步反应：①光反应：2H2O4[H]＋O2
ADP＋Pi＋能量ATP
NADP+＋2e＋H+NADPH
②暗反应：CO2＋C52C3
C3C6H12O6＋C5
1、 呼吸反应：
（1）有氧呼吸总反应方程式：
C6H12O6＋6H2O＋6O2 6CO2＋12H2O＋能量
分步反应：①C6H12O62 C3H4O3＋4[H]＋2ATP（场所：细胞质基质）
②2 C3H4O3＋6H2O 6CO2＋20[H]＋2ATP（场所：线粒体）
③24[H]＋6 O212H2O＋34ATP（场所：线粒体）
（2）无氧呼吸反应方程式：（场所：细胞质基质）
①C6H12O62 C2H5OH＋2CO2＋2ATP
②C6H12O6 2C3H6O3＋2ATP
1、 AA缩合反应：n AAn肽＋（n-1）H2O
1、 固氮反应：N2＋e＋H+＋ATPNH3＋ADP＋Pi
七 。生物学中出现的人体常见疾病：
1、 非遗传病:
1 风湿性心脏病、类风湿性关节炎、系统性红斑狼（自身免疫病。免疫机制过高）
1 艾滋病（免疫缺陷病）胸腺素可促进T细胞的分化、成熟，临床上常用于治疗细胞免疫功能缺陷功低下患者（如艾滋病、系统性红斑狼疮）
1、 遗传病：（见下）
八 。人类几种遗传病及显隐性关系：
类别 名称
单基因遗传病 常染色体遗传 隐性 白化病、先天性聋哑、苯丙酮尿症
显性 多指、并指、短指、软骨发育不全
性（X）染色体遗传 隐性 红绿色盲、血友病、果蝇白眼、进行性肌营养不良
显性 抗维生素D佝偻病
多基因遗传病 唇裂、无脑儿、原发性高血压、青少年型糖尿病
染色体异常遗传病 常染色体病 数目改变 21三体综合症（先天愚型）
结构改变 猫叫综合症
性染色体病 性腺发育不良
九 。高中生物学中涉及到的微生物：
1、 病毒类：无细胞结构，主要由蛋白质和核酸组成，包括病毒和亚病毒（类病毒、拟病毒、朊病毒）
1 动物病毒：RNA类（脊髓灰质炎病毒、狂犬病毒、麻疹病毒、腮腺炎病毒、流感病毒、艾滋病病毒、口蹄疫病毒、脑膜炎病毒、SARS病毒）
DNA类（痘病毒、腺病毒、疱疹病毒、虹彩病毒、乙肝病毒）
1 植物病毒：RNA类（烟草花叶病毒、马铃薯X病毒、黄瓜花叶病毒、大麦黄化病毒等）
1 微生物病毒：噬菌体
1、 原核类：具细胞结构，但细胞内无核膜和核仁的分化，也无复杂的细胞器，包括：细菌（杆状、球状、螺旋状）、放线菌、蓝细菌、支原体、衣原体、立克次氏体、螺旋体。
1 细菌：三册书中所涉及的所有细菌的种类：
乳酸菌、硝化细菌（代谢类型）；
肺炎双球菌S型、R型（遗传的物质基础）；
结核杆菌和麻风杆菌（胞内寄生菌）；
根瘤菌、圆褐固氮菌（固氮菌）；
大肠杆菌、枯草杆菌、土壤农杆菌（为基因工程提供运载体，也可作为基因工程的受体细胞）；
苏云金芽孢杆菌（为抗虫棉提供抗虫基因）；
假单孢杆菌（分解石油的超级细菌）；
甲基营养细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌（微生物的代谢）；
链球菌（一般厌氧型）；
产甲烷杆菌（严格厌氧型）等
1 放线菌：是主要的抗生素产生菌。它们产生链霉素、庆大霉素、红霉素、四环素、环丝氨酸、多氧霉素、环已酰胺、氯霉素和磷霉素等种类繁多的抗生素（85%）。繁殖方式为分生孢子繁殖。
1 衣原体：砂眼衣原体。
1、 灭菌：是指杀死一定环境中所有微生物的细胞、芽孢和孢子。实验室最常用的是高压蒸汽灭菌法。
1、 真核类：具有复杂的细胞器和成形的细胞核，包括：酵母菌、霉菌（丝状真菌）、蕈菌（大型真菌）等真菌及单细胞藻类、原生动物（大草履虫、小草履虫、变形虫、间日疟原虫等）等真核微生物。
1 霉菌：可用于发酵上工业，广泛的用于生产酒精、柠檬酸、甘油、酶制剂（如蛋白酶、淀粉酶、纤维素酶等）、固醇、维生素等。在农业上可用于饲料发酵、生产植物生长素（如赤酶霉素）、杀虫农药（如白僵菌剂）、除草剂等。危害如可使食物霉变、产生毒素（如黄曲霉毒素具致癌作用、镰孢菌毒素可能与克山病有关）。常见霉菌主要有毛霉、根霉、曲霉、青霉、赤霉菌、白僵菌、脉胞菌、木霉等。
1、 微生物代谢类型：
1 光能自养：光合细菌、蓝细菌（水作为氢供体）紫硫细菌、绿硫细菌（H2S作为氢供体，严格厌氧）2H2S＋CO2[CH2O]＋H2O＋2S
1 光能异养：以光为能源，以有机物（甲酸、乙酸、丁酸、甲醇、异丙醇、丙酮酸、和乳酸）为碳源与氢供体营光合生长。阳光细菌利用丙酮酸与乳酸用为唯一碳源光合生长。
1 化能自养：硫细菌、铁细菌、氢细菌、硝化细菌、产甲烷菌（厌氧化能自养细菌）CO2＋4H2CH4＋2H2O
1 化能异养：寄生、腐生细菌。
1 好氧细菌：硝化细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌等
1 厌氧细菌：乳酸菌、破伤风杆菌等
1 中间类型：红螺菌（光能自养、化能异养、厌氧[兼性光能营养型]）、氢单胞菌（化能自养、化能异养[兼性自养]）、酵母菌（需氧、厌氧[兼性厌氧型]）
固氮细菌：共生固氮微生物（根瘤菌等）、自生固氮微生物（圆褐固氮菌）
十 。高中生物学中涉及到的较特殊的细胞：
1、 红细胞：无线粒体、无细胞核
2、 精子：不具有分裂能力、仅有及少的细胞质在尾总部
3、 神经细胞：具突起，不具有分裂能力
十一。内分泌系统：
4、 甲状腺：位于咽下方。可分泌甲状腺激素。
5、 肾上腺：分皮质和髓质。皮质可分泌激素约50种，都属于固醇类物质，大体可为三类。1、糖皮质激素 如可的松、皮质酮、氢化可的松等。他们的作用是使蛋白质和氨基酸转化为葡萄糖；使肝脏将氨基酸转化为糖原；并使血糖增加。此外还有抗感染和加强免疫功能的作用。2、盐皮质激素 如醛固酮、脱氧皮质酮等。此类激素的作用是促进肾小管对钠的重吸收，抑制对钾的重吸收，因而也促进对氯和水的重吸收。3、性激素。 髓质可分泌两种激素即肾上腺素和甲肾上腺素，两者都是氨基酸的衍生物，功能也相似，主要是引起人或动物兴奋、激动，如引起血压上升、心跳加快、代谢率提高，同时抑制消化管蠕动，减少消化管的血流，其作用在于动员全身的潜力应付紧急情况。
6、 脑垂体：分前叶（腺性垂体）和后叶（神经性垂体），后叶与下丘脑相连。前叶可分泌生长激素（191AA）、促激素（促甲状腺激素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素）、催乳素（199AA）。后叶的激素有催产素（OXT）和抗利尿激素（ADH）（升压素）（都为含9个氨基酸的短肽），是由下丘脑分泌后运至垂体后叶的。
7、 下丘脑：是机体内分泌系统的总枢纽。可分泌激素如促肾上腺皮质激素释放因子、促甲状腺激素释放激素、促性腺激素释放激素、生长激素释放激素、生长激素释放抑制激素、催乳素释放因子、催乳素释放抑制因子等。
8、 性腺：主要是精巢和卵巢。可分泌雄性激素、雌性激素、孕酮（黄体酮）。
9、 胰岛：a细胞可分泌胰高血糖素（29个AA的短肽），b细胞可分泌胰岛素（51个AA的蛋白质），两者相互拮抗。
10、 胸腺：分泌胸腺素，有促进淋巴细胞的生长与成熟的作用，因而和机体的免疫功能有关。
化学性质 激素名称 来源
肽、蛋白质类激素（由脑和消化管等部位所分泌） 促甲状腺激素释放激素、促性腺激素释放激素 下丘脑、中枢神经系统其它部位
生长激素释放激素、促肾上腺皮质激素释放因子、催乳素释放因子（抑制因子）、 下丘脑
抗利尿激素、催产素 下丘脑、神经垂体
促甲状腺激素、催乳素、生长激素 腺垂体
胸腺素 胸腺
胰岛素、胰高血糖素 胰岛B细胞、胰岛A细胞
胺类激素（含N） 肾上腺素 肾上腺髓质
甲状腺激素 甲状腺
类固醇激素 糖皮质激素、糖皮质类固醇、醛固酮 肾上腺皮质
性激素 性腺
十二。高中生物教材中的育种知识
11、 杂交育种：
（1）原理：基因重组（通过基因分离、自由组合或连锁交换，分离出优良性状或使各种优良性状集中在一起）
（2）方法：连续自交，不断选种。
（3）举例：
已知小麦的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（R）对易染锈病（r）为显性，两对性状独立遗传。现有高秆抗锈病、矮秆易染病两纯系品种。要求使用杂交育种的方法培育出具有优良性状的新品种。
操作方法：
①让纯种的高秆抗锈病和矮秆易染锈病小麦杂交得F1 ；
②让F1自交得F2 ；
③选F2中矮秆抗锈病小麦自交得F3；
④留F3中未出现性状分离的矮秆抗病个体，对于F3中出现性状分离的再重复③④步骤
（4）特点：育种年限长，需连续自交不断择优汰劣才能选育出需要的类型。
（5）说明：
①该方法常用于：
a．同一物种不同品种的个体间，如上例；
b．亲缘关系较近的不同物种个体间（为了使后代可育，应做染色体加倍处理，得到的个体即是异源多倍体），如八倍体小黑麦的培育、萝卜和甘蓝杂交。
②若该生物靠有性生殖繁殖后代，则必须选育出优良性状的纯种，以免后代发生性状分离；若该生物靠无性生殖产生后代，那么只要得到该优良性状就可以了，纯种、杂种并不影响后代性状的表达。
12、 诱变育种：
（1）原理：基因突变
（2）方法：用物理因素（如X射线、γ射线、紫外线、激光等）或化学因素（如亚硝酸、硫酸二乙脂等）来处理生物，使其在细胞分裂间期DNA复制时发生差错，从而引起基因突变。
（3）举例：太空育种、青霉素高产菌株的获得
（4）特点：提高了突变率，创造人类需要的变异类型，从中选择培育出优良的生物品种，但由于突变的不定向性，因此该种育种方法具有盲目性。
（5）说明：该种方法常用于微生物育种、农作物诱变育种等
13、 单倍体育种
（1）原理：染色体变异
（2）方法：花药离体培养获得单倍体植株，再人工诱导染色体数目加倍。
（3）举例：
已知小麦的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（R）对易染锈病（r）为显性，两对性状独立遗传。现有高秆抗锈病、矮秆易染病两纯系品种。要求用单倍体育种的方法培育出具有优良性状的新品种。
操作方法：
①让纯种的高秆抗锈病和矮秆易染锈病小麦杂交得F1 ；
②取F1的花药离体培养得到单倍体；
③用秋水仙素处理单倍体幼苗，使染色体加倍，选取具有矮秆抗病性状的个体即为所需类型。
（4）特点：由于得到的个体基因都是纯合的，自交后代不发生性状分离，所以相对于杂交育种来说，明显缩短了育种的年限。
（5）说明：
①该方法一般适用于植物。
②该种育种方法有时须与杂交育种配合，其中的花药离体培养过程需要组织培养技术手段的支持。
14、 多倍体育种：
（1）原理：染色体变异
（2）方法：用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，从而使细胞内染色体数目加倍，染色体数目加倍的细胞继续进行正常的有丝分裂，即可发育成多倍体植株。
（3）举例：
①三倍体无子西瓜的培育（同源多倍体的培育）
过程图解：参见高二必修教材第二册图解
说明：
a．三倍体西瓜种子种下去后，为什么要授以二倍体西瓜的花粉？
西瓜三倍体植株是由于减数分裂过程中联会紊乱，未形成正常生殖细胞，因而不能形成种子。但在三倍体植株上授以二倍体西瓜花粉后，花粉在柱头上萌发的过程中，将自身的色氨酸转变为吲哚乙酸的酶体系分泌到西瓜三倍体植株的子房中去，引起子房合成大量的生长素；其次，二倍体西瓜花粉本身的少量生长素，在授粉后也可扩散到子房中去，这两种来源的生长素均能使子房发育成果实（三倍体无籽西瓜）。
b．如果用二倍体西瓜作母本、四倍体西瓜作父本，即进行反交，则会使珠被发育形成的种皮厚硬，从而影响无子西瓜的品质。
②八倍体小黑麦的培育（异源多倍体的培育）：
普通小麦是六倍体（AABBDD），体细胞中含有42条染色体，属于小麦属；黑麦是二倍体（RR），体细胞中含有14条染色体，属于黑麦属。两个不同的属的物种一般是难以杂交的，但也有极少数的普通小麦品种含有可杂交基因，能接受黑麦的花粉。杂交后的子一代含有四个染色体组（ABDR），不可育，必须用人工方法进行染色体加倍才能产生后代，染色体加倍后的个体细胞中含有八个染色体组（AABBDDRR），而这些染色体来自不同属的物种，所以称它为异源八倍体小黑麦。
（4）特点：该种育种方法得到的植株茎秆粗壮，叶片、果实和种子较大，糖类和蛋白质等营养物质的含量有所增加。
（5）说明：①该种方法常用于植物育种；②有时须与杂交育种配合。
15、 利用“基因工程”育种：
（1）原理：DNA重组技术（属于基因重组范畴）
（2）方法：按照人们的意愿，把一种生物的个别基因复制出来，加以修饰改造，放到另一种生物的细胞里，定向地改造生物的遗传性状。操作步骤包括：提取目的基因、目的基因与运载体结合、将目的基因导入受体细胞、目的基因的检测与表达等。
（3）举例：能分泌人类胰岛素的大肠杆菌菌株的获得，抗虫棉，转基因动物等
（4）特点：目的性强，育种周期短。
（5）说明：对于微生物来说，该项技术须与发酵工程密切配合，才能获得人类所需要的产物。
16、 利用“细胞工程”育种：
原理 植物体细胞杂交 细胞核移植
方法 用两个来自不同植物的体细胞融合成一个杂种细胞，并且把杂种细胞培育成新植物体的方法。操作步骤包括：用酶解法去掉细胞壁、用诱导剂诱导原生质体融合、将杂种细胞进行组织培养等。 是把一生物的细胞核移植到另一生物的去核卵细胞中，再把该细胞培育成一个新的生物个体。操作步骤包括：吸取细胞核、将移植到去核卵细胞中、培育（可能要使用胚胎移植技术）等。
举例 “番茄马铃薯”杂种植株 鲤鲫移核鱼，克隆动物等
特点 可克服远缘杂交不亲合的障碍，大大扩展了可用于杂交的亲本组合范围。
说明 该种方法须植物组织培养等技术手段的支持。 该种方法有时须胚胎移植等技术手段的支持。
17、 利用植物激素进行育种：
1．原理：适宜浓度的生长素可以促进果实的发育
2．方法：在未受粉的雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素类
似物溶液，子房就可以发育成无子果实。
3．举例：无子番茄的培育
4．特点：由于生长素所起的作用是促进果实的发育，并不能导致植物的基因型的改变，所以该种变异类型是不遗传的。
5．说明：该种方法适用于植物。
十三。自然界物质循环：
1. 碳循环：氮循环：
2. 硫循环：
十四。检索表
(1)细胞分裂分类检索：
1 无同源染色体……………………减数II
1 有同源染色体
2 联会、四分体…………减数I
2 无联会…………………有丝分裂
(2)遗传类型分裂检索：
1 营养生殖，果皮、种皮发育......................不符合分离自由组合
1 卵式生殖，受精
2 基因在X上，或已知色盲、血友病...................伴性遗传
2 基因在常染色体上
3 一对等位基因；自交3：1；测交1：1...............分离规律
3 3 两对等位基因；自交9：3：3：1；测交1：1：1：1...自由组合规律
2006年高考化学复习之查漏补缺篇
一．次氯酸、漂粉精的结构和性质
1．次氯酸的结构：次氯酸化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价，易得电子使之降低，其电子式可写为或，但不能写成（分子中心元素为氧）。
2．ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HClO。
3．HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如漂粉精遇亚硫酸盐发生如下反应：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分为以下3类。
⑴氧化漂白：氯水、次氯酸盐、Na2O2和H2O2在一定条件下分解放出原子氧，原子氧（可表示为[O]）的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。被漂白的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。
⑵化合漂白：如SO2的漂白，其原理是SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件下（如加热）分解恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂。
⑶吸附漂白：活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通过吸附溶液中的一些有色物质或有色离子或有色气体使之褪色，属于物理变化，同样能使品红试液和酸碱指示剂褪色。
4．Cl2＋H2ＯH＋＋Cl－＋HClＯ平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用
可溶性氯化物 c（Cl－）增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸 c（H＋）和c（Cl－）增大 左移 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2
NaＯH c（H＋）减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2
Ca（ＯH）2 c（H＋）减小 右移 制漂白粉
CaCO3 c（H＋）减小 右移 制高浓度HClO溶液
光照 c（HClＯ）减小 右移 氯水避光保存或现用现配
5．溴水是实验室常用的试剂。能使溴水褪色的物质有哪些？
⑴因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。
⑵能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。
⑶能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。
⑷能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。
⑸能被溴水氧化的有机化合物，如含有醛基的化合物。
⑹能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。
二．溶液中SO42-的检验
1．原理：利用Ba2++ SO42- ==BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
2．试剂：可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸或稀硝酸。
3．检验的误区：
⑴只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-、Ag+等干扰离子判成SO42-，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
⑵误将Ag+、Pb2+判成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42-。其错误是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++Cl－==AgCl↓（白色） Pb2++2Cl－==PbCl2↓（白色）
⑶误将SO32-判成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-。该错误是未注意NO3-具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：
Ba2++ SO32- ==BaSO3↓（白色）
3BaSO3+2H++2 NO3-==3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42-，也同样是落入干扰离子转化为SO42-从而生成BaSO4的陷阱中。
4．检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，全面考虑，综合分析，正确推导。
5．检验的方法：
其一，先加检验试剂，后对沉淀酸化：
待测液沉淀沉淀不溶解，有SO42-
其二，先酸化，再加检验试剂：
三．有关硝酸的几个问题
1．有硝酸参与的氧化还原反应的计算：
⑴单质与硝酸的反应，分析讨论是金属还是非金属，若为金属参加的反应硝酸分为两部分，一部分作氧化剂，另一部分起酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。若为非金属单质与硝酸反应时，硝酸全部被还原。
⑵Cu与HNO3的反应中随着反应的进行浓度逐渐变小，产物由NO2变成NO，最终为混合气体。可以这样理解并分析：反应的硝酸在产物中共三部分：
可以看出：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的量相等。而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐〔如Ca(NO3)2〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。
2．溶液酸碱性对NO3-性质的影响
在溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3-、H＋、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者混合则不能大量共存。即：NO3-在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。
四．硅及其化合物的特殊性
1．硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中还原出硅。
2．非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。
3．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成。
4．酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。
5．无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
6．在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。
五．环境污染
1．大气中的主要化学污染物来自于化石燃料的燃烧。燃烧的直接产物CO2和H2O是无害的。污染物产生于这样一些过程：⑴燃料中含硫，燃烧后产生污染气体SO2；⑵燃烧过程中，大气中N2参与反应生成NO，再经过复杂过程产生各种氮的氧化物；⑶燃料粉末或石油细粒来不及燃烧而散逸；⑷燃烧不完全，产生CO等中间产物；⑸燃料使用过程加入添加剂，如汽油中加入含铅有机物，作为内燃机汽缸的抗震剂，经燃烧后，铅化合物进入大气。
2．下列生活中的行为现象，对环境产生的直接污染是：
⑴废旧电池任意丢弃电池中的重金属离子对土壤或水产生污染；
⑵聚乙烯等塑料垃圾产生白色污染；
⑶含有氮、磷化合物的污水排放到湖水中导致水体富营养化，水质恶化——水华、赤潮；
⑷含氟氯烃冰箱的使用臭氧层被破坏。
六．写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ （a）
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 （b）
在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2+H22NaOH。
在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2－O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CONa2CO3。
⑵Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应。
⑶可进行差量（固体质量差或气体体积差）法计算。
七．铁是一种极其重要的元素，是高考命题的重要素材之一。解题时，应重点把握准铁的价态变化，各种铁的化合物颜色变化，从氧化还原反应角度深刻揭示铁的定性定量变化规律。
Fe2+与Fe3+的鉴别
1．直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。
2．利用显色反应：
⑴
有关离子方程式：Fe3++SCN－==［Fe（SCN）］2+
⑵
3．利用铁化合物沉淀的颜色：
⑴
有关反应式：Fe2++2OH－==Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+2H2 O+O2==4Fe（OH）3
Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓
⑵
有关离子反应式：2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑
4．利用Fe3+的氧化性：
⑴
有关离子反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
⑵
有关离子反应式：2Fe3++2I－==2Fe2++I2
⑶
有关离子反应式：Fe2++S2－==FeS↓；2Fe3++S2－====2Fe2++S↓
5．利用Fe2+的还原性：
⑴
有关离子反应式：5Fe2++MnO4-+8H＋====5Fe3++Mn2++4H2O
⑵
有关离子反应式：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－
注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。
八．氢氧化铝的电离平衡
Al(OH)3作为两性氢氧化物，在水溶液中存在如下电离平衡：
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH－
（酸式电离） （碱式电离）
该平衡主要可用于：
1．判断电离平衡移动方向。加入大量H+（或OH－），平衡右移（或左移）；当H+（或OH－）浓度不大时，对平衡的移动影响不大，故Al(OH)3溶于强酸或强碱。
2．应用于离子共存及Al(OH)3的制备
Al3+只存在于强酸性溶液中，AlO2-只存在于强碱性溶液中，Al3+与AlO2-不能共存。制备Al(OH)3一般用Al3++NH3·H2O或AlO2-+CO2+H2O。
九．阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有：
1．一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
2．一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
3．一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
4．一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
5．某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
6．细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
十．熟练书写下列典型反应的离子方程式
1．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
2．小苏打与甲酸溶液混合：HCO3-+HCOOH→HCOO－+CO2↑+H2O
3．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
4．氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+==Mg2++H2O
5．澄清石灰水中加入盐酸：OH－+H+==H2O
6．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3-
7．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－==CaCO3↓+CO32-+2H2O
8．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH－+NH4++HCO3-==BaCO3↓+H2O+NH3·H2O
9．钠与水反应：2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑
10．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+
十一．须掌握氧化还原反应中的几个规律
1．守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。
2．价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：H3具有还原性，HO3具有氧化性，O2既具有氧化性又具有还原性。
3．转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O，反应中H2，H2O4（浓）O2；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。
4．难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2+。
十二．化学键与物质类别规律
1．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
2．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3．既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
5．既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
6．只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质——金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。
7．无化学键的物质——稀有气体。
8．极性分子与非极性分子
⑴分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定：
①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。
②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。
③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子。如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。如V型的H2O，三角锥型的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
⑵相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
十三．晶体中的几个不一定：
1．由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体。如NH4Cl。
2．具有导电性的晶体不一定是离子晶体。如Si、石墨。
3．离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、FeS2。
4．由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。
5．金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体。
6．原子晶体不一定为绝缘体：如Si。
7．溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体：如HCl。
8．离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如MgO的熔点为3073℃，而SiO2只有1723℃。
9．金属晶体的熔点不一定低于原子晶体，如W的熔点达3410℃。
10．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈固态。11．金属晶体的硬度不一定小于原子晶体，如Cr的硬度为9，仅次于金刚石。
12．金属晶体的硬度不一定大于分子晶体，如Na的硬度只有0.4，可用小刀切割。
13．晶体中有阳离子不一定有阴离子，如构成金属晶体的微粒是由阳离子和自由电子构成。
十四．化学反应速率与化学平衡中须值得注意的几个问题
1．稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，对反应速率有何影响？
稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：⑴若容器恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即并没改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。⑵若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减少了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。
2．等效平衡的判断方式如下：
⑴等温等容条件下，对于气体体积可变的可逆反应，只要进行极端转化后生成各物质物质的量与原平衡分别相等，则为等效平衡。
⑵等温等容条件下，对于气体体积不变的可逆反应，只要进行极端转化后生成各物质物质的量之比与原平衡相等，则为等效平衡。
⑶等温等压条件下，在可逆反应中只要进行极端转化后生成各物质物质的量之比与原平衡相等，则为等效平衡。
3．对于同一反应，不同物质的转化率是否相同？改变反应物的用量对转化率有何影响？
同一反应不同物质的转化率不一定相同，只有加入的初始量与化学计量数成比例，转化率才相同。若已知转化率相等，则初始量一定与化学计量数成比例。
改变反应物的用量对转化率的影响是：
⑴若反应物只有一种，如aA（g）bB（g）+cC（g）增加A的量：①若a=b+c，x（A）不变；②若a＞b+c，x（A）增大；③若a＜b+c，x（A）减小。即a≠b+c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。
⑵若反应物不止一种，如mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）①若只增加A的量，平衡正向移动，x（A）减小，x（B）增大；②若按原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。当m+n=p+q时，x（A）、x（B）均不变；当m+n＜p+q时，x（A）、x（B）均减小；当m+n＞p+q时，x（A）、x（B）均增大。
十五．溶液中粒子浓度大小的比较规律
1．电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH－，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH－）+2c（CO32-）。
2．物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）。
3．质子守恒规律：质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。如Na2CO3溶液中的质子守恒关系为：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH－）或c（H+）=c（OH－）－c（HCO3-）－2c（H2CO3）。
4．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）。
5．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3-）。
6．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②。
7．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。
十六．电化学计算的基本方法
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2．根据总反应式计算：先写出电极反应式再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
3．根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
数学2006高三同学考前之六项必读
考前必读 1 心理问题专家建议考前做好 10 件事
距离高考仅几个星期，各所学校都已停止授课，由教师答疑，但据不少老师介绍，答疑中面临最多的是考生心理问题。为此，他们建议考生做好 10 件事，以饱满情绪迎考。
一、制定作息时间计划。在最后一个星期内，不少考生已离校回家复习，老师们建议这些考生，把每天的复习功课、文体活动、休息与睡眠的时间安排合理，防止在家复习忙忙乱乱，按计划行事，使生理节奏感与心理节奏感增强。
二、把生物钟调向高考日。按照高考上午开始时间与下午开始时间复习功课，有助于进入高考状态，充分发挥已掌握的知识。
三、抓住最佳记忆时间。心理学研究证明，早晨起床后半小时及晚上睡觉前半小时由于不受前摄抑制、后摄抑制的影响，记忆效果最好。建议考生在早晨起床后半小时及晚上睡觉前半小时复习最关键、最重要的课程内容。
四、以高考心态做卷。一些考生认为自己已经做了好几个月的卷子了，临考前一个星期不做，看看就行了，这可能会导致考试时手生，影响发挥。老师建议考前以高考的心态做些试卷，到高考时就会以平常心态做卷子。
五、参加自己喜欢的文体活动。调节情绪、消除疲劳、养精蓄锐，以稳定的、饱满的情绪迎战高考。但参加体育活动时，切忌剧烈运动，防止受伤。
六、少玩电脑和上网。玩电脑、上网容易上瘾，影响考生复习时间，也会抑制考生对已掌握知识的发挥。
七、注意饮食卫生，防止胃肠疾病。考生回家复习，家长往往会给他们准备大鱼大肉，但暴饮暴食会引起胃肠功能紊乱，影响情绪稳定，不利于考试。建议按照平时的饮食习惯吃饭，没有必要因加强营养去吃大鱼大肉。
八、调整睡眠。从现在起切忌再“开夜车”，建议考生根据自己的情况把晚上睡眠时间调整到十点或十一点。 6 月 6 日晚上 切不可提前上床，否则很容易辗转反侧难以入睡，心绪烦躁不安，影响考试。
九、不想考试后的事。随着高考日的临近，不少考生开始想考后的安排了，这容易分散注意力。老师们建议考生在考前应集中心思，全力以赴迎考。
十、不再做难题，不再做新的题目，以免自信心受打击。
考前必读 2 高考前积极调节情绪的五大技巧
南京师范大学 傅宏 教授就如何调节考前的紧张情绪给考生和家长提了五点建议。
建议一：父母与子女间合理沟通
傅宏 教授提醒家长们在考试前尤其要注意与子女间合理的沟通方法。他说，孩子天天在家长身边，家长“少说多参与”是很重要的，在孩子复习高考期间，不要太多地去评判孩子考了多少分，家长做好自己的“家长形象”就足够了，不给孩子施加压力，并适当鼓励孩子有轻松生活的时候。
建议二：恰当处理挫折
“你怎么才考 99 分啊？你那一分被狗吃掉啦？”一个母亲这样责问上小学三年级的孩子。 傅 教授认为，被批评的这个孩子以后很可能是个学习差的孩子，因为母亲的批评告诉孩子一种信息：你不好。时间一长，孩子在母亲的“期望”下，真的就越来越没有自信了，越来越差了，这就是“期望效应”。
他指出，很多考生产生考试焦虑，就是因为不自信。所以，家长要适当处理孩子碰到的挫折，帮助他们恢复信心。
建议三：保持适度紧张状态
不少考生常常抱怨“考试找不到感觉”。 傅宏 教授分析，考生如果认为不是为自己考试的，那就紧张不起来，就没有考试的感觉；如果刻意追求考试的紧张心态，也是“找不到感觉”的，这时候要顺其自然。
对于考前过于紧张的考生，他建议平时可以做这样的练习：睡前先让自己紧张起来，然后放松，想想自己今天安排的复习都完成了，自己很有收获。
建议四：按照自己的节奏学习
“各人有各人的章法，模仿别人只会增加慌乱。” 傅 教授告诫考生，复习中，有多少时间就安排多少事情。由于复习时间紧内容多，一些同学看到别的同学复习得比自己快，会忙乱。 傅 教授说自己的节拍很重要，最怕的就是这样“东张西望”。
建议五：积极应对考试情景
高考时，考生都不会在自己学校里考试，在一个陌生的环境里，一些考生一开始会有“脑子一片空白，什么也想不起来”的感觉。 傅教授建议考生考前最好抽出时间考察考场的情况，熟悉考场，如果坐在考场里仍很紧张，考生可以通过深呼吸等办法来缓解。总之，要采取积极的心态来应对考场中出现的各种情况。
考前必读 3 略谈高三后期数学复习策略与技巧
与2005年《考试大纲》相比 ,2006 年的大纲“总体平稳、局部微调” 调整了对个别知识点的要求 . 从调整中可以看出，提高了对向量的运用要求，对三角函数的要求提高了一个层次，对三角函数的要求提高了一个层次 . 预测今年高考三角函数部分考大题的可能性会很大 .
针对这些新变化，我们给考生们提出如下复习策略，以期望考生在高考冲刺最后阶段里，能正确把握复习方向，夯实基础知识，注重调适考试心理，掌握答题技巧，取得满意的高考成绩 .
一、精读细研定方向，勤钻善思现高效——考前复习应加强对考纲与近年考题的研究
新的考纲，既是高考命题的依据，也是高考总复习的依据。近年考题，代表着过去成功的命题经验，蕴藏着今后命题的规律与趋势 . 认真研读考纲，努力钻研考题，一定会使你的复习找准方向，减少无谓劳动，提高复习效益 .
开始进入总复习时，学生应在老师的指导下，学的高考试卷，明晰高考数学命题的基本走向 . 要认真学习一遍新的考纲，从宏观上准确把握考纲序言中的精神和考试性质，准确掌握考试的内容，从微观上细心推敲以下几个内容 :
1. 细心推敲对高考内容三个不同层次的要求，要准确掌握哪些内容是要求了解的，哪些内容是要求理解或掌握的，哪些内容是要求灵活运用和综合运用的 ;2. 细心推敲要考查的数学思想和数学方法各有哪些 ;3. 细心推敲要考查的数学能力，为什么把思维能力、运算能力与空间想像能力称为数学能力，而把分析问题和解决问题的能力以及创新能力称为较高层次的能力 ;4. 掌握近年来对某些知识要求的变化情况。高考前这段时间，应该再学习一遍考纲，看看哪些方面的复习与考纲的要求还有距离，以便及时查漏补缺、突出重点 .
二、注重细节须规范，优化过程求准确——考前复习应努力避免“两不”问题
所谓“两不”，就是“会而不对、对而不全”。有的考生基础尚可，拿到一道题目并非束手无策，而是在正确的思路上，或考虑不周，或推理不严，或书写不准，最后答案是不完整的甚至是错误的，这叫“会而不对”；有的考生解题思路大致正确，最终结论也出来了，但丢三落四——或缺乏重要步骤，中间某一逻辑点过不去；或遗漏某一极端情形，讨论不够完备；或是潜在假设；或是以偏概全等，这叫“对而不全”。会而不对，令人惋惜；对而不全，得分不高。
1. 细节求完善，远离“会而不对”
“会而不对”，是一直困扰学生的一个问题。其实学习由不会到学会是一个过程，再由学会到做对又是一个过程 . 后一个过程的完成需要付出更为细致艰辛的劳动。有一本畅销书《细节决定成败》中提到“把小事做细，伟大将不期而至”，这就是细节的魅力。同样高考的成败也与细节紧密相关 . 要想把看似简单的问题做得完美，关键不是考试时的仔细、认真，而是平时对自己存在问题的较真。对平时练习中的失误，要小题大做，不仅要分析失误的原因，还要将这些失误记录在案，找出切实可行的解决方法，并再三反思，保证下次不再出错，切不可用“粗心”二字一带而过。只有这样，才能保证你在高考中“会而对”。
2. 过程求优化，摒弃“对而不全”
“对而不全”，也是一直困扰学生的一个问题，如 : 立体几何论证中的“跳步”，使很多人丢失了三分之一以上的得分；代数论证中“以图代证”，尽管解题思路正确甚至很巧妙，但是由于不善于把“图形语言”准确地转译为“文字语言”，得分亦少得可怜。因此，答题时必须追求过程的优化，确保运算的准确，做到条理的清晰。只有这样，才可确保在高考中“对而全”。
解题要规范，计算要准确，要努力做到“会又对、对又全、全又美”，这也正是我们孜孜以求的 !
三、勤思善想为探究，深挖广拓激思维——考前复习应加强对教材例习题的挖掘
很多考生在备考时，整天沉溺于各种复习资料尤其是数学模拟试卷或新颖的试题之中，而数学教科书则成了参考书或者干脆束之高阁，理由是“数学教科书没什么新的内容，它太简单了”。其实，任何解题方法都有其赖以产生的数学基础，而这个基础就是数学教科书的知识、结论、思想方法以及它们之间的内在联系。如果忽视教科书的基础作用与示范作用，虽然靠题海训练也可以记住很多重要方法，但这些方法彼此之间没有有机联系，是孤立的，且它往往只与某种单一类型的问题联系着 . 这就造成考生一旦遇到新颖问题，就难以触类旁通，想不到以什么方法去解决问题 . 这是当前考生中存在的突出问题，也是高考数学成绩上不去的关键。解决这个问题最有效、最根本的方法，就是发挥教科书的示范作用，把几本教科书所涉及到的结论与事实、思想与方法用它们内在的规律构建纵横联系、经纬分明的整体网络，也就是要解决好“是什么（知识结论问题），为什么（知识联系问题），怎么用（能力表现问题）”等三个层次问题。
例如， 2004 年上海卷（理）第 11 题是 : 教材中“坐标平面上的直线”与“圆锥曲线”两章内容体现出解析几何的本质是什么？
部分考生学完了解析几何却不知其本质是什么，可见学习的肤浅盲目性 . 课本中明确提出 : 平面解析几何研究的主要问题是 : ① 根据已知条件，求出表示平面曲线的方程； ② 通过方程，研究平面曲线的性质。因此，解析几何的本质是 : 把几何问题代数化，图形性质坐标化，即用代数的方法研究图形的几何性质
2006年新考纲命题要求“要以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能的掌握程度和运用所学知识分析、解决具体问题的能力。”再次体现能力立意的主旨地位。但复习如果离开基础知识，而一味追求能力必定会成为无源之水，无本之木。所以考前冲刺要加强对所学知识结构体系的扫描，注意查漏补缺，至关重要。对于总体的复习，要注意运用物理学的观点来统领教材指导复习．中学物理中所学的物理概念、物理规律很多，但贯穿教材解决问题的物理学观点主要有：力的观点、动量的观点、能量的观点．下面我们就同学们常见的各部分疑难问题解答如下:
一、物理主干知识的复习中的常见疏漏问题
近年高考理综物理试题注重对主干知识的考核，强调灵活运用与迁移；在冲刺阶段的复习中，要注意加强对主干知识的理解和运用,这些地方往往要出大题。例如力学中的牛顿运动定律，动量与能量观点处理综合问题,带电粒子在电场中、在磁场中、及复合场中的运动,电磁感应中综合应用等．下面就各主干知识中学生常遇到的问题我们加以分析与解答.
1、关于牛顿三定律的理解
第一定律（惯性定律）的理解，该定律不是实验定律，是利用逻辑思维事实进行分析的产物，它描述的是一种理想化的状态。它指出一切物体都有惯性，必须有力的作用才能使物体产生加速度。
第二定律的理解，该定律是通过限定变量的方法得到的实验定律，应用条件是宏观低速，主要反映的是力和加速度之间的关系。
第三定律是指,作用力与反作用力的大小相等,方向相反,作用在同一直线，但作用力与反作用力的冲量是否大小相等,方向相反,所做的功是否大小相等,郊果相反
物体是否一定能大小不变地传递弹力？
（1）力是不能通过物体传递的,一个物体是否受到另一个物体对其的弹力,要根据弹力产生的条件,一是看是否接触,二是看是否有形变.例如.两物体A和B，质量分别为m1和m2，互相接触放在光滑水平面上，如图1所示．对物体A施以水平的推力F，则物体A对物体B的作用力等于
A． B． C．F D．
【答案】B.
（2）一对作用力与反作用力的冲量大小相等,方向相反,但所做的功不一定大小相等,郊果相反.作用力做功,反作用力不一定做功,即使都做功,作用力做正功,反作用力也不一定做正功,做功大小也不一定相等.(请同学们自己找例子.).例如：关于一对作用力和反作用力，下列说法中正确的是（ ）
A．一对作用力和反作用力大小相等，方向相反，作用在同一直线上，是一对平衡力
B．一对作用力和反作用力一定可以是不同种性质的力
C．一对作用力和反作用力所做功的代数和一定为零
D．一对作用力和反作用力的冲量的矢量和一定为零
【答案】D.
2、在速度的分解相关的问题中如何区分合速度，分速度？
【解答】 这个问题是不少同学容易错的问题，注意对某一物体进行速度分解时，注意观察物体相对地面真实的运动，这个运动就是物体的合运动．然后根据效果或需要将物体分解成两个或多个分速度．例如：如图5所示，水平面上有一物体A通过定滑轮用细线与玩具汽车B相连，汽车向右以速度v作匀速运动，当细线OA、OB与水平方向的夹角分别为α、β时，物体A移动的速度为（ ）
A．vsinαcosβ B．vcosαcosβ
C．vcosα/cosβ D．vcosβ/cosα
【答案】D.
3、动能定量和动量定理所研究的对象一般都是对单个的物体,哪么对多个物体组成的系统能否使用动能定理和动量定理
（05天津理综)如图所示，质量为4.0kg的木板A放在水平面C上，木板与水平面间的动摩擦因数为0.24，木板右端放着质量mB为1.0kg的小物块B（视为质点），它们均处于静止状态。木板突然受到水平向右的12N.S的瞬时冲量作用开始运动，当小物块滑离木板时，木板的动能为8.0J，小物块的动能为0.50J，重力加速度取10m/s2，
求：⑴瞬时冲量作用结束时木板的速度;
⑵木板的长度.
解析：（1）设水平向右为正方向，有I=mAv0
代入数据解得
v0=3.0m/s
（2）设A对B,B对A,C对A的滑动摩擦力的大小分别为FAB，FBA和FCA，B在A上滑行的时间为t,B离开A和B的速度分别为VA和VB，有
－（FBA＋FCA）t=mAVA－mA v0
FBAt= mB vB
其中FAB=FBA，，，FCA=μ（mA+ mB）g
设A,B相对于C的位移大小分别为sA和sB，有
－（FBA＋FCA）sA= －
FABSB=EKB
动量与动能之间的关系为
mAvA=
mB vB =
木板A的长度：L= sA－sB
代入数据解得：L=0.50m
4、对于由两个物体组成的系统，动量守恒定律可以表达为Δp1＝－Δp2．对此表达式，是不是：两个物体组成的系统动量守恒时，一个物体增加了多少动量，另一个物体就减少了多少动量？
【解答】不是的．因为Δp1和Δp2都是矢量式，所以它们都表示的是动量的改变量，包括大小和方向的改变量，如两个小球中间开始压缩一弹簧，然后在光学的水平地面上由静止开始弹开，系统动量守恒，Δp1＝－Δp2，但并不是一个物体动量增加，一个动量减小，而是都增加了．
5、如何解答力电综合题
【解答】 力、电综合命题多以带电粒子在电,磁场或复合场中的运动、电磁感应中导体棒动态分析，电磁感应中能量转化等为载体考查学生理解能力、推理能力、综合分析能力及运用数学知识解决物理问题的能力.以力学为基础, 能量为主线，通过力学知识和电学知识的串接渗透作为背景，进行综合命题,是物理学科内综合的主要形式之一．对于力电综合题,重点还是通过分析电学的有关规律结合受力分析与力学规律处理问题.
例如一对平行金属板竖直固定在置于光滑水平面上的光滑绝缘板上，它们的总质量为M=0.3kg,金属板间距离为d=0.04m,金属板间加一适当电压，一个质量为m=0.1kg,带电量为q=2.5×10-6c的小球，以大小为V0=10m/s的速度，从右板底部小孔沿绝缘板射如两金属板之间，恰好能到达左端金属板处（未接触）。求
（1） （1） 两金属板间所加电压U；
（1） （2） 从小球进入板间至小球到达左侧金属板处，绝缘板向左滑行的距离；
（1） （3） 小球从右侧小孔飞出时小球及金属板的速度
【解析】（1）小球在板间运动时，系统动量守恒。设小球到达左端金属板时系统速度为V
mv0=(M+m)v根据能量守恒，有qU=mV20/2 –(M+m)v2/2
代入数值后可解得：U=1.5×106V
(2)选绝缘板为研究对象。设小球从进入到系统共速所用时间为t,根据动量定理
Mv=Eqt 而E=U/d
又s=vt/2
由以上各式可得： S=0.01m
（3）从小球射入到离开，相当于一次没有机械能损失的碰撞作用。设小球离开时，小球的速度为v1,绝缘板的速度为v2,根据动量守恒和能量守恒可得；
mv0=mv1+Mv2
mv20/2= mv21/2 + Mv22/2
代入数值后可解得：v1=-0.5m/s v2=5m/s
6、带电粒子在电磁场中的偏转是高考出题机率很大的题目，遇到此类问题往往不知从哪时里入手？
【解答】 曲线运动中一般是将运动进行分解（视题目条件可以是分解位移，也可以分解速度）；带电粒子在电场中的运动也往往用运动的分解，而带电粒子在磁场中的运动，通常要作出运动轨迹，按照“找半径、找圆心”的思路，进而可以确定半径偏转的角度、偏转的时间等，找带电粒子的轨迹往往利用数学上两点（作两点速度的垂线的交点）或一点一弦（作一点的速度垂线和弦的中垂线的交点）找圆心，构建三角形找圆的半径．带电粒子在复合场中的运动关键是分清是类平抛，还是匀速圆周运动，如果是初速度与所受的恒力相垂直则是类平抛运动，如果是有变力如洛仑兹力等提供向心力，且没有其他恒力作用可以考虑匀速圆周运动。
如图所示，真空中有一对水平放置，长L=2.0m的平行金属板，两板间距d=0.5m,两板之间有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B=2.0T，两板与电源两极相连，其中下极板接电源正极。现在有一质量m=8.0×10-2kg,带电量q=+2×10-2c的小球，以一定的速度从两板中央沿平行于两板的方向从左侧射入两板间，当两板间所加电压U1=10V时，小球恰好沿直线通过（g取10m/s2）.
求：
（1） （1） 小球射入两板间的速度大小；
（1） （2） 若保持其他条件不变，仅将两板间电压增大到U2=20V，则小球从板间射出偏离原入射方向的距离为多大？
【解析】（1）设两板间匀强电场场强为E，则：E=U/d
当小球沿直线运动时，各力应满足：Bqv+Eq=mg
代入数值可解得： v=10m/s
(2)当两板间电压增至20V时，经计算电场力刚好与重力平衡：
U2q/d=mg
带电小球在复合场中做匀速圆周运动，洛仑兹力充当向心力
Bqv=mv2/R
设小球穿出板间时，偏离原入射线的距离为x，应满足：
R2=(R-x)2+L2
代入数值可解得：x=0.1m
7、电磁感应中导线或线圈切割磁感线,如何等效电源的内电路和外电路 电磁感应的过程总是伴随着能量转化的过程，在某些有做功过程的电磁感应问题中，可以从能量的角度考虑问题，用能的转化和守恒定律求解更加方便．
如图所示，两根相距L=1.0m光滑平行金属导轨水平固定放置，导轨距水平地面H=0.8m，导轨的左端通过电键连接一电动势E=4.0V,内阻r=1.0Ω的电源，在导轨上横跨一质量为m=0.5kg,有效电阻为R=1.0Ω的金属棒，整个装置处在磁感应强度为B=0.5T方向竖直向上的匀强磁场中。将电键接通后，金属棒在磁场力的作用下沿导轨向右滑动，最终滑离导轨。（g=10m/s2）求：1金属棒在滑动过程中的最大加速度即离开导轨后有可能达到的最大水平射程；
2若金属棒离开导轨后的实际水平射程仅为0.8m，则从闭合电键到金属棒离开导轨在金属棒上产生的焦耳热为多少？
【解析】（1）在电键刚闭合时，回路中电流最大，金属棒加速度最大。
设此时回路中电流为i,金属棒所受安培力为F,则有：i=E/(R+r)
F=BiL
根据牛顿第二定律：a=F/m
代入数值后得a=2m/s
电键闭合后，金属棒在导轨上做加速度逐渐减小的加速运动，若金属棒离导轨右端最远，则金属棒一定在达到最大速度后离开导轨平抛，这种情况下水平射程最大。设金属棒能达到的最大速度为Vm,从抛出到落地所用时间为t,则：
E=BLVm H=gt2/2
Sm=Vmt
代入数值后解得Sm=3.2m
（1） （3） 若金属棒实际射程为s=0.8m,则金属棒离开导轨时的速度为v=s/t
设金属棒在导轨上运动的时间为T，此过程回路中平均电流为I,通过电量为q，则：
Mv=BILT q=IT
根据能量守恒，回路中产生的热量为Q，则：
Q=qE-mv2/2
根据串联电路特点，金属棒上产生的热量为 QR=RQ/(R+r)
代入数值后可解得：QR=3.5J
二、物理非主干知识----振动(振荡)与波、热、光、原等部分知识的常见疏漏问题
2006年考纲要求“物理考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学及原子和原子核物理五部分。”特别将原子核单独列出，所以对这个章节应仔细理解记忆。此部分一般以选择题的形式独立出现，也可以和其他章节的知识点结合，这四部分在同一张试卷上不会都去和其他章节结合，仍具有一定的独立性．相关常见疑难如下．
1、振动图像与波动图像总是混淆,如何区别
【解答】 １．振动图象和波的图象
振动图象和波的图象从图形上没有什么区别，但它们有本质的区别．
⑴物理意义不同：振动图象表示同一质点在不同时刻的位移；波的图象表示介质中的各个质点在同一时刻的位移．
⑵图象的横坐标的单位不同：振动图象的横坐标表示时间；波的图象的横坐标表示距离．
⑶从振动图象上可以读出振幅和周期；从波的图象上可以读出振幅和波长．
2.波的图象的画法
波的图象中，波的图形、波的传播方向、某一介质质点的即时速度方向，这三者中已知任意两者，可以判定另一个．（口诀为“上坡下，下坡上” ）
3.波的传播是匀速的
在一个周期内，波形匀速向前推进一个波长．n个周期波形向前推进n个波长（n可以是任意正数）．因此在计算中可以使用v=λf，也可以使用v=s/t，后者往往更方便．
4.介质质点的运动是简谐运动（是一种变加速运动）
任何一个介质质点在一个周期内经过的路程都是4A，在半个周期内经过的路程都是2A，但在四分之一个周期内经过的路程就不一定是A了．
5.起振方向
介质中每个质点开始振动的方向都和振源开始振动的方向相同．
如图甲所示，一根弹性绳，O、A、B为绳上三点，OA=2m，
OB=5m，t=0时刻O点和B点同时开始向上振动且
振动图象相同，如图乙所示(取向上为正方向)．
已知振动在绳上传播的速度为5m/s，则
A．t=0.6s时刻，质点A速度为负向最大
B．t=0.7s时刻，质点A速度为零，位移为-2A0
C．t=0.75s时刻，质点A速度为零，位移也为零
D．0~0.8s时间内，质点A通过的路程为2A0
【解析】．O点发出的波传到A点需要0.4秒,接着A点开始向上振动,振动0.2秒,也就是半个周期后,即t=0.6秒时回到平衡位置所以有最大速度,方向向下,所以A正确.在此刻B点发出的波也正好传到A点,欲使A点向上振动,两列波叠加,结果是A点以后保持静止,所以C正确,B错误.从0至0.8秒的时间内A点只振动了半个周期,所以通过的路程是2A0
２、多普勒效应的相关问题如何判断
【解答】 一频率为540Hz的汽笛以15rad/s的角速度沿一半径为0.60m的圆周做匀速圆周运动，一观察者站在离圆心很远的P点且相对于圆心静止，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．观察者接收到汽笛在A点发出的声音的频率大于540Hz
B．观察者接收到汽笛在B点发出的声音的频率小于540Hz
C．观察者接收到汽笛在C点发出的声音的频率等于540Hz
Ｄ.观察者接收到汽笛在Ｄ点发出的声音的频率等于540Hz
【解析】ABCD．点拔：观察者接收到汽笛在A点发出的声音的频率时，观察者和汽笛的传播方向是处于相对靠近的状态；观察者接收到汽笛在Ｂ点发出的声音的频率时，观察者和汽笛的传播方向是处于相对远离的状态；观察者接收到汽笛在Ｃ和Ｄ点发出的声音的频率时，观察者和汽笛的传播方向是处于相对静止状态的状态．
３、物体温度升高，物体一定吸收热量吗？
【解答】 做功和热传递是改变物体内能的两个方式，它们对改变物体的内能是等效的．比如理想气体温度升高，内能增加了，但可能是外界对气体做功造成的，不一定吸热．所以物体温度升高，物体不一定吸收热量．同样一定质量的气体是能够实现“放出热量，内能增加”的过程的。
４、温度不变，体积增大，物体的内能就增大吗？
【解答】 分子势能与体积有关，若温度不变，体积增大，内能就增大，果真如此吗？我们知道，当分子间距离r＜r0时，分子间表现为斥力；当r＞r0时，分子间表现为引力；当分子间距变化时，分子力做正功分子势能减小，分子力做负功分子势能增大．所以两分子从相距很近到很远过程中分子势能先减小后增大．因此，体积增大，分子势能也就不一定增大，从而内能也就不一定增大．比如00C的水变成的冰体积尽管增大了，但内能却减小了．
５、压缩气体要用力,是因为气体分子间存在斥力的缘故吗？
【解答】 我们知道，固、液体分子间距为．若分子间总体作用力呈现斥力，需，而气体分子间距远大于，即使将气体压缩到一定程度，仍是时，分子间总体分子力仍呈现引力．压缩气体要用力，是因为体积减小，单位时间单位面积气体分子撞击器壁的个数增加，压强变大的原因，而不是存在斥力的缘故．
6、如何理解光的波粒子二象性
【解答】 光的干涉和衍射现象说明光具有波动性，而光电效应又说明光具有粒子性．光既有波动性、又有粒子性，光具有波粒二象性，这就是至今人们对光本性的认识．
光的波动性并不否定光的粒子性,但这里的粒子不是17世纪提出的类似于弹性小球的微粒了。现在提到的波动性和粒子性与17世纪提出的波动说和粒子说不同．当时的两种学说是相互对立的，都企图用一种观点去说明光的各种“行为”，这是由于传统观念的影响，这些传统观念是人们观察周围的宏观物体形成的，波动性和粒子性在宏观现象中是相互对立的、矛盾的，因为没有任何一个宏观物体既具有波动性，又具有粒子性，但对于光子就不同了, 光子说并不否认光的电磁说，按光子说，光子的能量 ，其中 表示光的频率，即表示波的特征，而且从光子说或电磁说推导电子的动量都得到一致的结论．可见光的确既具有波动性，也具有粒子性．在理解光的波粒二象性时，既不能把光当成宏观中的波，也不能当成宏观概念中的粒子．
光在与其它物质发生相互作用时主要表现为粒子性，光子具有一定的能量与动量．如光电效应是光子与金属原子相互作用时发生的现象．光的波动性是大量光子的集体行为．如干涉与衍射图样中的明纹（光子出现的几率多）与暗纹（光子出现的几率少）；光的波动性不是光子间相互作用引起的,而是光子的一种属性.光的粒子性是少数光子的个别行为．如光电效应中光子打出光电子是一一对应关系．光的本性是光具有波粒二象性，无法只用其中一种观点去解释光的一切行为．波长越长，频率越低，其波动性越明显；波长越短，频率越高，粒子性越明显．
7、光子和实物粒子（如质子、а粒子、电子等）使原子能级跃迁有什么不同
【解答】 用具有一定能量的光子、实物粒子（如质子、а粒子、电子等）都能使处于某一能级态的原子向更高能级态跃迁．但是，二者使原子的跃迁实质是不同的．对于光子使原子能级跃迁的实质，根据量子观点，光子是一份一份的，光子的能量也是一份一份的，每一份光子作用到原子上，能使原子跃迁，就必须满足hν= E-E(光子的能量超过原子电离所需能量除外)，ν=（ E-E）/h，即光子的频率，只有这种频率的光子才能使k态的原子发生共振， 向n态跃迁．光子使原子跃迁，是通过共振达到的，要共振就必须使光子的频率等于跃迁前后两能态的能量之差（E-E）与普朗克常数h之比，大于（光子能量超过原子电离所需能量除外）或小于这个值，均不能发生共振，也就不能跃迁了．实物粒子使原子能级跃迁的实质不是通过共振来实现的，而是通过碰撞来实现的．当实物粒子速度达到一定数值时，实物粒子与原子发生碰撞，其动能可全部或部分地被原子吸收，使原子从一个较低的能级跃迁到另一个较高的能级，原子从实物粒子处攫取的能量只是两个能级的能量差．实物粒子与光子不同，其能量不是一份一份的，只要入射粒子的能量大于或等于两能级的能量差值，均可使原子发生能级跃迁．
例如：要是处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是
A. A. 用10.2 eV的光子照射；
A. B. 用11 eV的光子照射；
A. C. 用11 eV的а粒子碰撞；
A. D. 用10 eV的а粒子碰撞．
【解析】正确答案为A、C．有波尔理论知，氢原子在各能级间跃迁时，只能吸收能量值刚好等于相应两能级之差的光子，有氢原子能级关系，不能算得，10.2 eV恰好为氢原子n=1和n=2的两能级之差，而11 eV则不是氢原子基态和任一激发态的能量之差，因此基态氢原子只能吸收10.2 eV的光子被激发，而不能吸收11eV的光子．用а粒子碰撞氢原子时，入射а粒子的动能可全部或部分地被氢原子吸收，所以只要入射а粒子的动能大于或等于基态和某个激发态的能量之差，也能使氢原子跃迁．有以上分析可得，正确答案为A、C．
8、200个的原子核经过2个半衰期后还剩下50个吗
【解答】 不是的. 放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核中有半数发生衰变需要的时间.半衰期是指对大量的原子核衰变的统计结果,所以对少量的原子核的衰变没有意义.高中阶段我们遇到的另一个物理量--温度，它是分子平均动能的标志，只有谈及大量分子才有意义，就个别分子而言，没有意义。
三、物理高考题型中的常见问题
自2005年理综卷中物理选择题变成了不定项选择，实验题，计算题，其中计算题多以力学综合，电学综合的形式上出现，另外近年高考的一个明显特点是材料信息题，开放型试题等新题型增加．下面我们就学生中常遇到的题型方面的问题解答如下．
1、如何提高不定项选择的正确率？
【解答】 对于答好物理不定项选题,读懂问题是第一步,有好多考生忙于进入大体对选择题掉以轻心，匆忙浏览就作答，没有给与足够的时间看，常常是审题不清出现漏选或者更糟糕的多选；第二是把选项都审一遍,找到合适的一个或者是两个，但其余两个没有把握选,此时不要优柔寡断, 似是而非的不要选，遇到这种情况不要焦躁懊悔，要知道复习的在充分，也难免会有疏漏的，此时要相信自己，能拿3分不丢6分已经是一种胜利了； 所以在考前30天的冲刺阶段完善知识结构，深刻理解概念和规律非常重要。
我国西昌卫星发射基地有一颗待发通讯卫星，发射前随地球一起自转做圆周运动，设所受向心力为F1，向心加速度为a1,角速度为ω1，动能为E1；成功发射后绕地球在同步轨道上做匀速圆周运动，设此时所受向心力为F2，向心加速度为a2，角速度为ω2，动能为E2。则下列关系正确的是
A F1＞F2
B a1 =a2
C E1＜ E2
D ω1=ω2
【解析】ＣＤ．解析：卫星在地表随地球自转的周期和同步轨道上运转时的周期是相同的，因此角速度也是相同的 ，但因为半径的不同，所以向心加速度是不同的，
２、力学综合题大多以动量和能量方面的考题为主，对此类问题如何进行分析解答？
【解答】 动量和能量是贯穿整个物理学的一条主线，从能量角度分析思考问题是研究物理问题的一个重要而普遍的思路．应用动量守恒定律和机械能守恒定律时，研究对象必定是系统；此外，这些规律都是运用于物理过程，而不是对于某一状态（或时刻）．因此，在用它们解题时，首先应选好研究对象和研究过程．对象和过程的选取直接关系到问题能否解决以及解决起来是否简便．选取时应注意以下几点：
1．选取研究对象和研究过程，要建立在分析物理过程的基础上．临界状态往往应作为研究过程的开始或结束状态．
2．要能视情况对研究过程进行恰当的理想化处理．
3．可以把一些看似分散的、相互独立的物体圈在一起作为一个系统来研究，有时这样做，可使问题大大简化．
4．有的问题，可以选这部分物体作研究对象，也可以选取那部分物体作研究对象；可以选这个过程作研究过程，也可以选那个过程作研究过程；这时，首选大对象、长过程．
确定对象和过程后，就应在分析的基础上选用物理规律来解题，规律选用的一般原则是：
1．对单个物体，宜选用动量定理和动能定理，其中涉及时间的问题，应选用动量定理，而涉及位移的应选用动能定理．
2．若是多个物体组成的系统，优先考虑两个守恒定律．
3．若涉及系统内物体的相对位移（路程）并涉及摩擦力的，要考虑应用能量守恒定律．
４．不论是力学还是电磁学中涉及到功率的常考虑能量的观点．对于电磁感应的电路问题常常用能量的观点考虑问题．
3、天体问题近年来高考的重现率在１００％，特别是近期内的天文热点更成为高考题的题眼，那么近期内有哪些天文热点，天文问题的常规思路是什么？
〖解答〗 与天文相关的理综问题是历年高考的重点、热点，天文试题在高考中的重现率几乎是１００％，而且近年来高考试题也不回避热点。
一颗人造地球通讯卫星（同步卫星）定位在东经100.0°的上空，则该卫星能覆盖地球表面多大的范围（经度范围、纬度范围）？（地球半径R0=6.4×106m，地球表面处的重力加速度g=9.8m/s2，地球的自转周期T= 8.64 × 104s ， sin73°= 0.956，cos81.4°= 0.15，cos80.8°= 0.16 ，）
解析： 设地球质量为M，卫星质量为m，卫星轨道半径为R
=MR()2（2分）
GM=R20g（2分）
由图可知Rcosθ=R0 （2分）
解得θ=arccos（2分）
θ=81.4°（1分）
卫星覆盖地球表面的范围：
东经100.0°—81.4°=18.6°到西经178.6°（2分），
南纬81.4°到北纬81.4°。（1分）
４、电学综合题，特别是带电体在电场中运动，在磁场中运动是高考计算题中常出的一个重点，对此类问题一般应如何处理？
【解答】解决电学综合带电体问题的基本思路：
（1）正确的受力分析．除重力、弹力、摩擦力外，要特别注意电场力和磁场力的分析．
（2）正确分析物体的运动状态．找出物体的速度、位置及其变化特点，分析运动过程．如果出现临界状态，要分析临界条件．
（3）恰当地灵活地运用动力学三大方法解决问题．
①牛顿运动定律与运动学公式（只适用于匀变速运动）．
②用动量观点分析，包括动量定理与动量守恒定律．
③用能量观点分析，包括动能定理和机械能（或能量）守恒定律．针对不同的问题灵活地选用．但必须弄清各种规律的成立条件与适用范围．
例如:如图17所示，在光滑绝缘的水平桌面放置一条光滑绝缘的档板ABCD，AB段为直线，BCD段为半径为R的圆弧，档板处于场强为E的匀强电场中，电场方向与圆直径EB平行，B处圆滑无能量损失．现在使一带电量为+q的质量为m的小球由静止从斜档板内侧上某点释放，为使小球沿档板内侧运动并从D点抛出．求：
（1） （1） 小球从释放点到B点沿电场强度方向的最小距离S；
（1） （2） 在（1）问中小球经过B点时对档板的压力大小．
【答案】 (1).(2). 提示:与力学模型类比推理.
.
5、如何解答材料信息题目？
【解答】 信息题的特点是（１）文字材料篇幅一般较长，（２）内容往往涉及到重大社会热点、新科技材料、科技事件和现代科学技术前沿等，立意高而落点低(解决模型大多是中学阶段的基本模型),在题干中给出解题所需的新知识、新情境、新方法等新信息．主要考查学生自学阅读能力，联想类比和对知识的迁移能力及综合分析问题的创新能力.该题型对能力考查要求高，试题区分度大，能够较好的展示学生的创意思维和预测其学习潜能，所以引人注目的新信息题正以旺盛的生命力成为高考物理试题中的一个亮点．
处理信息题的思维程序：审题（详读题给信息），类比(结合书本知识，找出两者联系，这是解题的突破点)，建模（采用类比、联想迁移等建立物理模型，这是解题的核心），求解（运用相应的物理规律解题），回味（最后将结论与题中信息分析比较）. 信息题要求学生在考场上独立完成现场学习、接受新信息，将信息进行有效提炼、加工、联想、类比等处理，并与原有物理知识衔接，进而迁移、创造，解决新问题．解决这类问题的关键是要善于挖掘出实际问题的本质内涵，进行模型化处理，把不熟悉的问题转化为熟悉的问题，“脱衣脱帽”提取有用信息，转换成熟悉的物理模型的方法，形成解题思路．这就告诉各位考生，两耳不闻窗外事，一心只读教科书，取得不了好成绩．
2004年6月8日金灿灿的太阳上冒出粒“黑痣”，沉默了122年的天象奇观“金星凌日”准时开演了，所谓“金星凌日”是指当金星运动到地球与太阳之间，三者成一条直线时，金星挡住了太阳射向地球的光线，人们就会看到一个小黑点慢慢从太阳表面移过。表面上，虽然金星被称为地球的“孪生姐妹”，金星的半径是地球半径的0.95倍，金星的质量是地球质量的0.82倍，但金星与地球有许多不同之处，如金星自转周期略大于公转周期，在金星上可谓“度日如年”。下面是金星、地球、火星的有关情况比较。
星球 金星 地球 火星
公转半径 1.0×108km 1.5×108km 2.25×108km
公转周期 225日 365.26日 687日
自转周期 243日 23时56分 24时37分
表面温度 480℃ 15℃ －100℃～0℃
大气主要成分 约95﹪的CO2 78﹪的N2，21﹪的O2 约95﹪的CO2
根据以上信息，关于地球及地球的两个邻居金星和火星（行星的运动可看作圆周运动），下列判断正确的是 （ ）
A．金星运行的线速度最小，火星运行的线速度最大
B．金星公转的向心加速度大于地球公转的向心加速度
C．金星表面温度高，最主要原因是它距太阳最近
D．金星的主要大气成分是由CO2组成，所以可以判断气压一定很大
答案： B
四．实验题
近几年来实验考查的力度逐渐加强，实验题分数约占物理总分的15%——20%，有的实验题考查考生基本的实验能力和独立完成基本实验的能力，取材于《大纲》规定的实验内容，但又不拘泥于教材，并在此基础上深入考查学生对实验理论的深入理解和创新；有的要求考生设计简单的实验方案，或者是考查考生对于试题所给新的实验方案的理解程度，从而考查考生对所学理论和实验方法的灵活运用能力．下面我们将一些重点疑难问题再次提出来让大家回顾.
1、测量性实验有哪些 如何处理？
【解答】 这类实验主要包括力学中的＂游标卡尽和螺旋测微器使用＂、“测定匀变速运动的加速度”、“用单摆测重力加速度”；热学中的“用油膜法估测分子的大小”；电学中的“测定金属材料的电阻率”、“伏安法测电阻”、“万用表的使用”、“伏安法测电源电动势和内电阻”和光学中的“测定玻璃的折射率”、“用双缝干涉测光的波长”等．可见，这部分实验以力学和电学实验为主．除此之外,我们高中所遇到的很多物理量,通过巧妙的设计都可以测出来,平时做题时要注意细心体会．
例如：如图22是用双缝干涉测光的波长的实验设备示意图．
⑴图中①是光源，⑤是光屏，它们之间的②、③、④依次是______、______和______．
⑵以下哪些操作能够增大光屏上相邻两条亮纹之间的距离
A.增大③和④之间的距离
B.增大④和⑤之间的距离
C.将红色滤光片改为绿色滤光片
D.增大双缝之间的距离
⑶在某次实验中，已知双缝到光屏之间的距离是600mm，双缝之间的距离是0.20mm，单缝到双缝之间的距离是100mm，某同学在用测量头测量时，先将测量头目镜中中看到的分划板中心刻线对准某条亮纹（记作第1条）的中心，这时手轮上的示数如图23所示．然后他转动测量头，使分划板中心刻线对准第7条亮纹的中心，这时手轮上的示数如图23所示．这两次示数依次为_______mm和______mm．由此可以计算出这次实验中所测得的单色光的波长为_______nm．
【答案】： ⑴滤光片，单缝，双缝
⑵B ⑶0.641，10.293， 537
2、验证性实验有哪些？如何处理？
【解答】 验证型实验主要有：验证力的平行四边行定则，验证碰撞中的动量守恒、验证机械能守恒定律等．这部分实验均与物理定律相关，且以力学实验为主．验证实验的目的主要是让学生通过自己动手，感知定律的正确性，为应用这些定律解决物理问题打下一定的基础．近几年高考中，深化了对验证性实验的考查，并对实验器材进行了改进，既灵活又实用．同时，打点计时器作为该部分重要的基本仪器，也是命题的热点．在复习时，考生也要注意到“验证动量守恒定律”是高考中一直没有成功命题的实验．
3、研究性实验有哪些？如何处理？
【解答】 研究型实验包含大量的演示实验和一部分学生实验,如研究平抛物体的运动、电场中等势线的描述、描述小灯泡的伏安特性曲线、研究电磁感应现象、用游标卡尺观察光的衍射现象等．这类实验大多为定性实验，目的是使学生明白一种物理规律．因此，这类实验和物理理论、物理原理有着密切的关系，应在掌握这些实验的目的、原理实验操作、注意事项和误差分析，以起到对理解规律的促进作用．
疑难4、如何解答设计型、开放型试题？
【解答】 设计型实验是指根据现行物理大纲的要求，在学生掌握的基本实验原理的基础上，应用基本的测量仪器自行设计实验方案的实验．他涉及到对实验原理的再认识和加工，实验器材的选择，实验步骤的安排，对实验数据的处理及自己进行误差分析等．设计实验能综合考查学生运用知识的能力和创造能力．
物理实验的开放性主要反映在实验思想上有更大的自由度，如实验仪器使用的兼容性、实验原理的灵活性、实验方法的创新性等．物理实验的开放性问题，对实验仪器的性能和用途要有充分认识，对实验原理的理解要全面深刻，应多加思考教学实验和生活初中相联系的问题，并对每个实验可能派生的“支实验”也要逐一推敲．应学会对实验方法及步骤的设计，学会把“小量”进行放大测量、把直接测量转化为间接测量、把复杂设计分化为多个简单设计，总之，不能墨守陈规，要善于运用创造性思维，解决物理问题。
⑵现有下列器材：
A．6V蓄电池一组(内阻约0.1Ω)
B．直流电流表(0～0.2A) 一只
C．直流电流表(0～0.02A) 一只
D．直流电压表(0～3V) 一只
E．直流电压表(0～100V) 一只
F．滑动变阻器(0～10Ω) 一只
G．滑动变阻器(0～500Ω) 一只
H．电阻箱(0～9999.9Ω，Im=0.1A) 一只
I．电键一只
现在要比较准确地测量一只约0.6Ω电阻的阻值：
1 ① 在虚线框中画出实验的原理图；
1 ② 实验中除了电源、电键和导线处，还需要的器材是 ；
（用器材前面的字母表示）
③写出测量电阻的表达式Rx = ．表达式中各符号的物理意义是
解析：①如图
（4分）
②BDFH （2分）
③ （4分）
U为电压表的读数，I为电流表的读数，R为电阻箱的读数．（1分）
点评：本实验是以伏安法测电阻为基础，将电阻箱与被测的小电阻串联运用捆绑的方法化直接为间接，具有创造思维，而且这样的设计合理，更准确．
五、近年来新教材与新考纲中新增考点与学生盲点
另外最近几年高中物理教材变化很大，内容不断变化，所以对于现在教材中与旧教材中相比增加的内容，也成为近年高考的重点，希望同学们能引起重视，比如声音的反射和折射、超声波、多普勒效应、热力学第二定律、永动机不可能、绝对零度不可能达到、气体分子运动的特点、气体压强的微观意义电阻率与温度的关系、半导体及其应用、超导现象、超导的研究和应用、磁悬浮列车，磁单极子．电阻、电容、电感对交变电流的作用．感抗和容抗无线电波的发射和接收，光的偏振、激光的特性及应用、爱因斯坦光电效应方程，物质波、玻尔理论.放射性污染和防护、各种微观世界中的基本粒子．
研究弹簧与形变的关系，传感器的简单应用．测电源电动势和内阻．测波长．
最后需要提醒广大考生的是，作为最后阶段的查漏补缺和疑难问题解答，还是要注意把第一轮复习和最近一段时间内做错的题目拿出来认真研究一下，这些才是针对你自己的“漏”和“缺”，需要你自己认认真真的弥补的，同时也要再适当的做一部分各地的信息题目，再了解信息同时加强训练，提高能力．
总之在最后冲刺复习中，要相信自己，相信老师，不急不躁，紧张但有序的过好每一天。愿同学们带着扎实的基础知识，灵活的应对能力，丰富的考场经验，沉着冷静的答好每一道题，实现自己美丽的梦想。
高三三轮生物复习知识点分类汇总
一．生物学中常见化学元素及作用：
1、 Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+，血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
1、 Fe：血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的Fe是二价铁，三价铁是不能利用的。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
1、 Mg：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。
1、 B：促进花粉的萌发和花粉管的伸长，缺乏植物会出现花而不实。
1、 I：甲状腺激素的成分，缺乏幼儿会患呆小症，成人会患地方性甲状腺肿。
1、 K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。
1、 N：N是构成叶绿素、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。
1、 P：P是构成磷脂、核酸和ATP的必需元素。植物体内缺P，会影响到DNA的复制和RNA的转录，从而影响到植物的生长发育。P还参与植物光合作用和呼吸作用中的能量传递过程，因为ATP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生态系统富营养化的一种元素。植物缺P时老叶易出现茎叶暗绿或呈紫红色，生育期延迟。
1、 Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。
二．生物学中常用的试剂：
1、 斐林试剂： 成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。
1、 班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。
1、 双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。用法：向待测液中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。
1、 苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。
1、 二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。
1、 甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。
1、 50%的酒精溶液
1、 75%的酒精溶液
1、 95%的酒精溶液：冷却的体积分数为95%的酒精可用于凝集DNA
1、 15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。
1、 龙胆紫溶液：(浓度为0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色体着色，可将染色体染成紫色，通常染色3~5分钟。(也可以用醋酸洋红染色)
1、 20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。（新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶）
1、 3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。
1、 碘液：用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。
1、 丙酮：用于提取叶绿体中的色素
1、 层析液：(成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油)可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。
1、 二氧化硅：在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入，可使研磨充分。
1、 碳酸钙：研磨绿色叶片时加入，可中和有机酸，防止在研磨时叶绿体中的色素受破坏。
1、 0.3g/mL的蔗糖溶液：相当于30%的蔗糖溶液，比植物细胞液的浓度大，可用于质壁分离实验。
1、 0.1g/mL的柠檬酸钠溶液：与鸡血混合，防凝血
1、 氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、 0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14 mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
1、 胰蛋白酶：①可用来分解蛋白质。②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散于。
1、 秋水仙素：人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗，可使染色体组加倍，原理是可抑制正在分裂的细胞纺缍体的形成。
1、 氯化钙：
三．生物学中常见的物理、化学、生物方法及用途：
1、 致癌因子：物理因子：电离辐射、X射线、紫外线等。
化学因子：砷、苯、煤焦油
病毒因子：肿瘤病毒或致癌病毒，已发现150多种病毒致癌。
1、 基因诱变：物理因素：Χ射线、γ射线、紫外线、激光
化学因素：亚硝酸、硫酸二乙脂
1、 细胞融合：物理方法：离心、振动、电刺激
化学方法：PEG(聚乙二醇)
生物方法：灭活病毒(可用于动物细胞融合)
四．生物学中常见英文缩写名称及作用
1． DNA、RNA：脱氧核糖核酸、核糖核酸。遗传物质
1． AIDS：艾滋病
1． HIV： 人类免疫缺陷病毒
1． HLA： 人类白细胞抗原
1． ATP：三磷酸腺苷，生物体生命活动的直接能源物质。 ATPADP＋Pi＋能量
1． NADP+：辅酶Ⅱ。 NADPH：还原型辅酶Ⅱ 在光合作用过程中可把电能转化为活跃的化能，NADPH具有强的还原性和活跃的化学能两个特性。反应式如下：
NADP+＋2e＋H+NADPH
1． PEP： 磷酸烯醇式丙酮酸 CO2＋PEPC4
1． C3植物：小麦、水稻、大麦、大豆、马铃薯、菜豆和菠菜
C4植物：玉米、甘蔗、高粱、苋菜
1． PEG： 聚乙二醇，用于原生质体融合
五．人体正常生理指标：
1、 血液PH值：7.35~7.45
1、 血糖含量：80~120mg/dl。高血糖：130mg/dl，肾糖阈：160~180mg/dl，早期低血糖：50~60mg/dl，晚期低血糖：＜45mg/dl。
1、 体温：370C左右。直肠(36.90C~37.90C，平均37.50C)；口腔(36.70C~37.70C，平均37.20C)；腋窝(36.00C~37.40C，平均36.80C)
1、 总胆固醇：110~230 mg/dl血清
1、 胆固醇脂：90~130 mg/dl血清（占总胆固醇量的60%~80%）
1、 甘油三脂：20~110 mg/dl血清
六．高中生物常见化学反应方程式：
1、 ATP合成反应方程式：
ATPADP＋Pi＋能量
1、 光合反应：
总反应方程式：6CO2＋12H2OC6H12O6＋6H2O＋6O2
分步反应：①光反应：2H2O4[H]＋O2
ADP＋Pi＋能量ATP
NADP+＋2e＋H+NADPH
②暗反应：CO2＋C52C3
C3C6H12O6＋C5
1、 呼吸反应：
（1）有氧呼吸总反应方程式：
C6H12O6＋6H2O＋6O2 6CO2＋12H2O＋能量
分步反应：①C6H12O62 C3H4O3＋4[H]＋2ATP（场所：细胞质基质）
②2 C3H4O3＋6H2O 6CO2＋20[H]＋2ATP（场所：线粒体）
③24[H]＋6 O212H2O＋34ATP（场所：线粒体）
（2）无氧呼吸反应方程式：（场所：细胞质基质）
①C6H12O62 C2H5OH＋2CO2＋2ATP
②C6H12O6 2C3H6O3＋2ATP
1、 AA缩合反应：n AAn肽＋（n-1）H2O
1、 固氮反应：N2＋e＋H+＋ATPNH3＋ADP＋Pi
七 。生物学中出现的人体常见疾病：
1、 非遗传病:
1 风湿性心脏病、类风湿性关节炎、系统性红斑狼（自身免疫病。免疫机制过高）
1 艾滋病（免疫缺陷病）胸腺素可促进T细胞的分化、成熟，临床上常用于治疗细胞免疫功能缺陷功低下患者（如艾滋病、系统性红斑狼疮）
1、 遗传病：（见下）
八 。人类几种遗传病及显隐性关系：
类别 名称
单基因遗传病 常染色体遗传 隐性 白化病、先天性聋哑、苯丙酮尿症
显性 多指、并指、短指、软骨发育不全
性（X）染色体遗传 隐性 红绿色盲、血友病、果蝇白眼、进行性肌营养不良
显性 抗维生素D佝偻病
多基因遗传病 唇裂、无脑儿、原发性高血压、青少年型糖尿病
染色体异常遗传病 常染色体病 数目改变 21三体综合症（先天愚型）
结构改变 猫叫综合症
性染色体病 性腺发育不良
九 。高中生物学中涉及到的微生物：
1、 病毒类：无细胞结构，主要由蛋白质和核酸组成，包括病毒和亚病毒（类病毒、拟病毒、朊病毒）
1 动物病毒：RNA类（脊髓灰质炎病毒、狂犬病毒、麻疹病毒、腮腺炎病毒、流感病毒、艾滋病病毒、口蹄疫病毒、脑膜炎病毒、SARS病毒）
DNA类（痘病毒、腺病毒、疱疹病毒、虹彩病毒、乙肝病毒）
1 植物病毒：RNA类（烟草花叶病毒、马铃薯X病毒、黄瓜花叶病毒、大麦黄化病毒等）
1 微生物病毒：噬菌体
1、 原核类：具细胞结构，但细胞内无核膜和核仁的分化，也无复杂的细胞器，包括：细菌（杆状、球状、螺旋状）、放线菌、蓝细菌、支原体、衣原体、立克次氏体、螺旋体。
1 细菌：三册书中所涉及的所有细菌的种类：
乳酸菌、硝化细菌（代谢类型）；
肺炎双球菌S型、R型（遗传的物质基础）；
结核杆菌和麻风杆菌（胞内寄生菌）；
根瘤菌、圆褐固氮菌（固氮菌）；
大肠杆菌、枯草杆菌、土壤农杆菌（为基因工程提供运载体，也可作为基因工程的受体细胞）；
苏云金芽孢杆菌（为抗虫棉提供抗虫基因）；
假单孢杆菌（分解石油的超级细菌）；
甲基营养细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌（微生物的代谢）；
链球菌（一般厌氧型）；
产甲烷杆菌（严格厌氧型）等
1 放线菌：是主要的抗生素产生菌。它们产生链霉素、庆大霉素、红霉素、四环素、环丝氨酸、多氧霉素、环已酰胺、氯霉素和磷霉素等种类繁多的抗生素（85%）。繁殖方式为分生孢子繁殖。
1 衣原体：砂眼衣原体。
1、 灭菌：是指杀死一定环境中所有微生物的细胞、芽孢和孢子。实验室最常用的是高压蒸汽灭菌法。
1、 真核类：具有复杂的细胞器和成形的细胞核，包括：酵母菌、霉菌（丝状真菌）、蕈菌（大型真菌）等真菌及单细胞藻类、原生动物（大草履虫、小草履虫、变形虫、间日疟原虫等）等真核微生物。
1 霉菌：可用于发酵上工业，广泛的用于生产酒精、柠檬酸、甘油、酶制剂（如蛋白酶、淀粉酶、纤维素酶等）、固醇、维生素等。在农业上可用于饲料发酵、生产植物生长素（如赤酶霉素）、杀虫农药（如白僵菌剂）、除草剂等。危害如可使食物霉变、产生毒素（如黄曲霉毒素具致癌作用、镰孢菌毒素可能与克山病有关）。常见霉菌主要有毛霉、根霉、曲霉、青霉、赤霉菌、白僵菌、脉胞菌、木霉等。
1、 微生物代谢类型：
1 光能自养：光合细菌、蓝细菌（水作为氢供体）紫硫细菌、绿硫细菌（H2S作为氢供体，严格厌氧）2H2S＋CO2[CH2O]＋H2O＋2S
1 光能异养：以光为能源，以有机物（甲酸、乙酸、丁酸、甲醇、异丙醇、丙酮酸、和乳酸）为碳源与氢供体营光合生长。阳光细菌利用丙酮酸与乳酸用为唯一碳源光合生长。
1 化能自养：硫细菌、铁细菌、氢细菌、硝化细菌、产甲烷菌（厌氧化能自养细菌）CO2＋4H2CH4＋2H2O
1 化能异养：寄生、腐生细菌。
1 好氧细菌：硝化细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌等
1 厌氧细菌：乳酸菌、破伤风杆菌等
1 中间类型：红螺菌（光能自养、化能异养、厌氧[兼性光能营养型]）、氢单胞菌（化能自养、化能异养[兼性自养]）、酵母菌（需氧、厌氧[兼性厌氧型]）
固氮细菌：共生固氮微生物（根瘤菌等）、自生固氮微生物（圆褐固氮菌）
十 。高中生物学中涉及到的较特殊的细胞：
1、 红细胞：无线粒体、无细胞核
2、 精子：不具有分裂能力、仅有及少的细胞质在尾总部
3、 神经细胞：具突起，不具有分裂能力
十一。内分泌系统：
4、 甲状腺：位于咽下方。可分泌甲状腺激素。
5、 肾上腺：分皮质和髓质。皮质可分泌激素约50种，都属于固醇类物质，大体可为三类。1、糖皮质激素 如可的松、皮质酮、氢化可的松等。他们的作用是使蛋白质和氨基酸转化为葡萄糖；使肝脏将氨基酸转化为糖原；并使血糖增加。此外还有抗感染和加强免疫功能的作用。2、盐皮质激素 如醛固酮、脱氧皮质酮等。此类激素的作用是促进肾小管对钠的重吸收，抑制对钾的重吸收，因而也促进对氯和水的重吸收。3、性激素。 髓质可分泌两种激素即肾上腺素和甲肾上腺素，两者都是氨基酸的衍生物，功能也相似，主要是引起人或动物兴奋、激动，如引起血压上升、心跳加快、代谢率提高，同时抑制消化管蠕动，减少消化管的血流，其作用在于动员全身的潜力应付紧急情况。
6、 脑垂体：分前叶（腺性垂体）和后叶（神经性垂体），后叶与下丘脑相连。前叶可分泌生长激素（191AA）、促激素（促甲状腺激素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素）、催乳素（199AA）。后叶的激素有催产素（OXT）和抗利尿激素（ADH）（升压素）（都为含9个氨基酸的短肽），是由下丘脑分泌后运至垂体后叶的。
7、 下丘脑：是机体内分泌系统的总枢纽。可分泌激素如促肾上腺皮质激素释放因子、促甲状腺激素释放激素、促性腺激素释放激素、生长激素释放激素、生长激素释放抑制激素、催乳素释放因子、催乳素释放抑制因子等。
8、 性腺：主要是精巢和卵巢。可分泌雄性激素、雌性激素、孕酮（黄体酮）。
9、 胰岛：a细胞可分泌胰高血糖素（29个AA的短肽），b细胞可分泌胰岛素（51个AA的蛋白质），两者相互拮抗。
10、 胸腺：分泌胸腺素，有促进淋巴细胞的生长与成熟的作用，因而和机体的免疫功能有关。
化学性质 激素名称 来源
肽、蛋白质类激素（由脑和消化管等部位所分泌） 促甲状腺激素释放激素、促性腺激素释放激素 下丘脑、中枢神经系统其它部位
生长激素释放激素、促肾上腺皮质激素释放因子、催乳素释放因子（抑制因子）、 下丘脑
抗利尿激素、催产素 下丘脑、神经垂体
促甲状腺激素、催乳素、生长激素 腺垂体
胸腺素 胸腺
胰岛素、胰高血糖素 胰岛B细胞、胰岛A细胞
胺类激素（含N） 肾上腺素 肾上腺髓质
甲状腺激素 甲状腺
类固醇激素 糖皮质激素、糖皮质类固醇、醛固酮 肾上腺皮质
性激素 性腺
十二。高中生物教材中的育种知识
11、 杂交育种：
（1）原理：基因重组（通过基因分离、自由组合或连锁交换，分离出优良性状或使各种优良性状集中在一起）
（2）方法：连续自交，不断选种。
（3）举例：
已知小麦的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（R）对易染锈病（r）为显性，两对性状独立遗传。现有高秆抗锈病、矮秆易染病两纯系品种。要求使用杂交育种的方法培育出具有优良性状的新品种。
操作方法：
①让纯种的高秆抗锈病和矮秆易染锈病小麦杂交得F1 ；
②让F1自交得F2 ；
③选F2中矮秆抗锈病小麦自交得F3；
④留F3中未出现性状分离的矮秆抗病个体，对于F3中出现性状分离的再重复③④步骤
（4）特点：育种年限长，需连续自交不断择优汰劣才能选育出需要的类型。
（5）说明：
①该方法常用于：
a．同一物种不同品种的个体间，如上例；
b．亲缘关系较近的不同物种个体间（为了使后代可育，应做染色体加倍处理，得到的个体即是异源多倍体），如八倍体小黑麦的培育、萝卜和甘蓝杂交。
②若该生物靠有性生殖繁殖后代，则必须选育出优良性状的纯种，以免后代发生性状分离；若该生物靠无性生殖产生后代，那么只要得到该优良性状就可以了，纯种、杂种并不影响后代性状的表达。
12、 诱变育种：
（1）原理：基因突变
（2）方法：用物理因素（如X射线、γ射线、紫外线、激光等）或化学因素（如亚硝酸、硫酸二乙脂等）来处理生物，使其在细胞分裂间期DNA复制时发生差错，从而引起基因突变。
（3）举例：太空育种、青霉素高产菌株的获得
（4）特点：提高了突变率，创造人类需要的变异类型，从中选择培育出优良的生物品种，但由于突变的不定向性，因此该种育种方法具有盲目性。
（5）说明：该种方法常用于微生物育种、农作物诱变育种等
13、 单倍体育种
（1）原理：染色体变异
（2）方法：花药离体培养获得单倍体植株，再人工诱导染色体数目加倍。
（3）举例：
已知小麦的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（R）对易染锈病（r）为显性，两对性状独立遗传。现有高秆抗锈病、矮秆易染病两纯系品种。要求用单倍体育种的方法培育出具有优良性状的新品种。
操作方法：
①让纯种的高秆抗锈病和矮秆易染锈病小麦杂交得F1 ；
②取F1的花药离体培养得到单倍体；
③用秋水仙素处理单倍体幼苗，使染色体加倍，选取具有矮秆抗病性状的个体即为所需类型。
（4）特点：由于得到的个体基因都是纯合的，自交后代不发生性状分离，所以相对于杂交育种来说，明显缩短了育种的年限。
（5）说明：
①该方法一般适用于植物。
②该种育种方法有时须与杂交育种配合，其中的花药离体培养过程需要组织培养技术手段的支持。
14、 多倍体育种：
（1）原理：染色体变异
（2）方法：用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，从而使细胞内染色体数目加倍，染色体数目加倍的细胞继续进行正常的有丝分裂，即可发育成多倍体植株。
（3）举例：
①三倍体无子西瓜的培育（同源多倍体的培育）
过程图解：参见高二必修教材第二册图解
说明：
a．三倍体西瓜种子种下去后，为什么要授以二倍体西瓜的花粉？
西瓜三倍体植株是由于减数分裂过程中联会紊乱，未形成正常生殖细胞，因而不能形成种子。但在三倍体植株上授以二倍体西瓜花粉后，花粉在柱头上萌发的过程中，将自身的色氨酸转变为吲哚乙酸的酶体系分泌到西瓜三倍体植株的子房中去，引起子房合成大量的生长素；其次，二倍体西瓜花粉本身的少量生长素，在授粉后也可扩散到子房中去，这两种来源的生长素均能使子房发育成果实（三倍体无籽西瓜）。
b．如果用二倍体西瓜作母本、四倍体西瓜作父本，即进行反交，则会使珠被发育形成的种皮厚硬，从而影响无子西瓜的品质。
②八倍体小黑麦的培育（异源多倍体的培育）：
普通小麦是六倍体（AABBDD），体细胞中含有42条染色体，属于小麦属；黑麦是二倍体（RR），体细胞中含有14条染色体，属于黑麦属。两个不同的属的物种一般是难以杂交的，但也有极少数的普通小麦品种含有可杂交基因，能接受黑麦的花粉。杂交后的子一代含有四个染色体组（ABDR），不可育，必须用人工方法进行染色体加倍才能产生后代，染色体加倍后的个体细胞中含有八个染色体组（AABBDDRR），而这些染色体来自不同属的物种，所以称它为异源八倍体小黑麦。
（4）特点：该种育种方法得到的植株茎秆粗壮，叶片、果实和种子较大，糖类和蛋白质等营养物质的含量有所增加。
（5）说明：①该种方法常用于植物育种；②有时须与杂交育种配合。
15、 利用“基因工程”育种：
（1）原理：DNA重组技术（属于基因重组范畴）
（2）方法：按照人们的意愿，把一种生物的个别基因复制出来，加以修饰改造，放到另一种生物的细胞里，定向地改造生物的遗传性状。操作步骤包括：提取目的基因、目的基因与运载体结合、将目的基因导入受体细胞、目的基因的检测与表达等。
（3）举例：能分泌人类胰岛素的大肠杆菌菌株的获得，抗虫棉，转基因动物等
（4）特点：目的性强，育种周期短。
（5）说明：对于微生物来说，该项技术须与发酵工程密切配合，才能获得人类所需要的产物。
16、 利用“细胞工程”育种：
原理 植物体细胞杂交 细胞核移植
方法 用两个来自不同植物的体细胞融合成一个杂种细胞，并且把杂种细胞培育成新植物体的方法。操作步骤包括：用酶解法去掉细胞壁、用诱导剂诱导原生质体融合、将杂种细胞进行组织培养等。 是把一生物的细胞核移植到另一生物的去核卵细胞中，再把该细胞培育成一个新的生物个体。操作步骤包括：吸取细胞核、将移植到去核卵细胞中、培育（可能要使用胚胎移植技术）等。
举例 “番茄马铃薯”杂种植株 鲤鲫移核鱼，克隆动物等
特点 可克服远缘杂交不亲合的障碍，大大扩展了可用于杂交的亲本组合范围。
说明 该种方法须植物组织培养等技术手段的支持。 该种方法有时须胚胎移植等技术手段的支持。
17、 利用植物激素进行育种：
1．原理：适宜浓度的生长素可以促进果实的发育
2．方法：在未受粉的雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素类
似物溶液，子房就可以发育成无子果实。
3．举例：无子番茄的培育
4．特点：由于生长素所起的作用是促进果实的发育，并不能导致植物的基因型的改变，所以该种变异类型是不遗传的。
5．说明：该种方法适用于植物。
十三。自然界物质循环：
1. 碳循环：氮循环：
2. 硫循环：
十四。检索表
(1)细胞分裂分类检索：
1 无同源染色体……………………减数II
1 有同源染色体
2 联会、四分体…………减数I
2 无联会…………………有丝分裂
(2)遗传类型分裂检索：
1 营养生殖，果皮、种皮发育......................不符合分离自由组合
1 卵式生殖，受精
2 基因在X上，或已知色盲、血友病...................伴性遗传
2 基因在常染色体上
3 一对等位基因；自交3：1；测交1：1...............分离规律
3 3 两对等位基因；自交9：3：3：1；测交1：1：1：1...自由组合规律
2006年高考化学复习之查漏补缺篇
一．次氯酸、漂粉精的结构和性质
1．次氯酸的结构：次氯酸化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价，易得电子使之降低，其电子式可写为或，但不能写成（分子中心元素为氧）。
2．ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HClO。
3．HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如漂粉精遇亚硫酸盐发生如下反应：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分为以下3类。
⑴氧化漂白：氯水、次氯酸盐、Na2O2和H2O2在一定条件下分解放出原子氧，原子氧（可表示为[O]）的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。被漂白的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。
⑵化合漂白：如SO2的漂白，其原理是SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件下（如加热）分解恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂。
⑶吸附漂白：活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通过吸附溶液中的一些有色物质或有色离子或有色气体使之褪色，属于物理变化，同样能使品红试液和酸碱指示剂褪色。
4．Cl2＋H2ＯH＋＋Cl－＋HClＯ平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用
可溶性氯化物 c（Cl－）增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸 c（H＋）和c（Cl－）增大 左移 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2
NaＯH c（H＋）减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2
Ca（ＯH）2 c（H＋）减小 右移 制漂白粉
CaCO3 c（H＋）减小 右移 制高浓度HClO溶液
光照 c（HClＯ）减小 右移 氯水避光保存或现用现配
5．溴水是实验室常用的试剂。能使溴水褪色的物质有哪些？
⑴因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。
⑵能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。
⑶能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。
⑷能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。
⑸能被溴水氧化的有机化合物，如含有醛基的化合物。
⑹能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。
二．溶液中SO42-的检验
1．原理：利用Ba2++ SO42- ==BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
2．试剂：可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸或稀硝酸。
3．检验的误区：
⑴只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-、Ag+等干扰离子判成SO42-，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
⑵误将Ag+、Pb2+判成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42-。其错误是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++Cl－==AgCl↓（白色） Pb2++2Cl－==PbCl2↓（白色）
⑶误将SO32-判成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-。该错误是未注意NO3-具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：
Ba2++ SO32- ==BaSO3↓（白色）
3BaSO3+2H++2 NO3-==3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42-，也同样是落入干扰离子转化为SO42-从而生成BaSO4的陷阱中。
4．检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，全面考虑，综合分析，正确推导。
5．检验的方法：
其一，先加检验试剂，后对沉淀酸化：
待测液沉淀沉淀不溶解，有SO42-
其二，先酸化，再加检验试剂：
三．有关硝酸的几个问题
1．有硝酸参与的氧化还原反应的计算：
⑴单质与硝酸的反应，分析讨论是金属还是非金属，若为金属参加的反应硝酸分为两部分，一部分作氧化剂，另一部分起酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。若为非金属单质与硝酸反应时，硝酸全部被还原。
⑵Cu与HNO3的反应中随着反应的进行浓度逐渐变小，产物由NO2变成NO，最终为混合气体。可以这样理解并分析：反应的硝酸在产物中共三部分：
可以看出：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的量相等。而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐〔如Ca(NO3)2〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。
2．溶液酸碱性对NO3-性质的影响
在溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3-、H＋、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者混合则不能大量共存。即：NO3-在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。
四．硅及其化合物的特殊性
1．硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中还原出硅。
2．非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。
3．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成。
4．酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。
5．无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
6．在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。
五．环境污染
1．大气中的主要化学污染物来自于化石燃料的燃烧。燃烧的直接产物CO2和H2O是无害的。污染物产生于这样一些过程：⑴燃料中含硫，燃烧后产生污染气体SO2；⑵燃烧过程中，大气中N2参与反应生成NO，再经过复杂过程产生各种氮的氧化物；⑶燃料粉末或石油细粒来不及燃烧而散逸；⑷燃烧不完全，产生CO等中间产物；⑸燃料使用过程加入添加剂，如汽油中加入含铅有机物，作为内燃机汽缸的抗震剂，经燃烧后，铅化合物进入大气。
2．下列生活中的行为现象，对环境产生的直接污染是：
⑴废旧电池任意丢弃电池中的重金属离子对土壤或水产生污染；
⑵聚乙烯等塑料垃圾产生白色污染；
⑶含有氮、磷化合物的污水排放到湖水中导致水体富营养化，水质恶化——水华、赤潮；
⑷含氟氯烃冰箱的使用臭氧层被破坏。
六．写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ （a）
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 （b）
在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2+H22NaOH。
在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2－O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CONa2CO3。
⑵Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应。
⑶可进行差量（固体质量差或气体体积差）法计算。
七．铁是一种极其重要的元素，是高考命题的重要素材之一。解题时，应重点把握准铁的价态变化，各种铁的化合物颜色变化，从氧化还原反应角度深刻揭示铁的定性定量变化规律。
Fe2+与Fe3+的鉴别
1．直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。
2．利用显色反应：
⑴
有关离子方程式：Fe3++SCN－==［Fe（SCN）］2+
⑵
3．利用铁化合物沉淀的颜色：
⑴
有关反应式：Fe2++2OH－==Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+2H2 O+O2==4Fe（OH）3
Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓
⑵
有关离子反应式：2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑
4．利用Fe3+的氧化性：
⑴
有关离子反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
⑵
有关离子反应式：2Fe3++2I－==2Fe2++I2
⑶
有关离子反应式：Fe2++S2－==FeS↓；2Fe3++S2－====2Fe2++S↓
5．利用Fe2+的还原性：
⑴
有关离子反应式：5Fe2++MnO4-+8H＋====5Fe3++Mn2++4H2O
⑵
有关离子反应式：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－
注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。
八．氢氧化铝的电离平衡
Al(OH)3作为两性氢氧化物，在水溶液中存在如下电离平衡：
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH－
（酸式电离） （碱式电离）
该平衡主要可用于：
1．判断电离平衡移动方向。加入大量H+（或OH－），平衡右移（或左移）；当H+（或OH－）浓度不大时，对平衡的移动影响不大，故Al(OH)3溶于强酸或强碱。
2．应用于离子共存及Al(OH)3的制备
Al3+只存在于强酸性溶液中，AlO2-只存在于强碱性溶液中，Al3+与AlO2-不能共存。制备Al(OH)3一般用Al3++NH3·H2O或AlO2-+CO2+H2O。
九．阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有：
1．一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
2．一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
3．一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
4．一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
5．某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
6．细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
十．熟练书写下列典型反应的离子方程式
1．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
2．小苏打与甲酸溶液混合：HCO3-+HCOOH→HCOO－+CO2↑+H2O
3．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
4．氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+==Mg2++H2O
5．澄清石灰水中加入盐酸：OH－+H+==H2O
6．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3-
7．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－==CaCO3↓+CO32-+2H2O
8．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH－+NH4++HCO3-==BaCO3↓+H2O+NH3·H2O
9．钠与水反应：2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑
10．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+
十一．须掌握氧化还原反应中的几个规律
1．守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。
2．价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：H3具有还原性，HO3具有氧化性，O2既具有氧化性又具有还原性。
3．转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O，反应中H2，H2O4（浓）O2；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。
4．难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2+。
十二．化学键与物质类别规律
1．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
2．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3．既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
5．既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
6．只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质——金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。
7．无化学键的物质——稀有气体。
8．极性分子与非极性分子
⑴分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定：
①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。
②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。
③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子。如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。如V型的H2O，三角锥型的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
⑵相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
十三．晶体中的几个不一定：
1．由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体。如NH4Cl。
2．具有导电性的晶体不一定是离子晶体。如Si、石墨。
3．离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、FeS2。
4．由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。
5．金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体。
6．原子晶体不一定为绝缘体：如Si。
7．溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体：如HCl。
8．离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如MgO的熔点为3073℃，而SiO2只有1723℃。
9．金属晶体的熔点不一定低于原子晶体，如W的熔点达3410℃。
10．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈固态。11．金属晶体的硬度不一定小于原子晶体，如Cr的硬度为9，仅次于金刚石。
12．金属晶体的硬度不一定大于分子晶体，如Na的硬度只有0.4，可用小刀切割。
13．晶体中有阳离子不一定有阴离子，如构成金属晶体的微粒是由阳离子和自由电子构成。
十四．化学反应速率与化学平衡中须值得注意的几个问题
1．稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，对反应速率有何影响？
稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：⑴若容器恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即并没改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。⑵若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减少了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。
2．等效平衡的判断方式如下：
⑴等温等容条件下，对于气体体积可变的可逆反应，只要进行极端转化后生成各物质物质的量与原平衡分别相等，则为等效平衡。
⑵等温等容条件下，对于气体体积不变的可逆反应，只要进行极端转化后生成各物质物质的量之比与原平衡相等，则为等效平衡。
⑶等温等压条件下，在可逆反应中只要进行极端转化后生成各物质物质的量之比与原平衡相等，则为等效平衡。
3．对于同一反应，不同物质的转化率是否相同？改变反应物的用量对转化率有何影响？
同一反应不同物质的转化率不一定相同，只有加入的初始量与化学计量数成比例，转化率才相同。若已知转化率相等，则初始量一定与化学计量数成比例。
改变反应物的用量对转化率的影响是：
⑴若反应物只有一种，如aA（g）bB（g）+cC（g）增加A的量：①若a=b+c，x（A）不变；②若a＞b+c，x（A）增大；③若a＜b+c，x（A）减小。即a≠b+c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。
⑵若反应物不止一种，如mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）①若只增加A的量，平衡正向移动，x（A）减小，x（B）增大；②若按原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。当m+n=p+q时，x（A）、x（B）均不变；当m+n＜p+q时，x（A）、x（B）均减小；当m+n＞p+q时，x（A）、x（B）均增大。
十五．溶液中粒子浓度大小的比较规律
1．电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH－，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH－）+2c（CO32-）。
2．物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）。
3．质子守恒规律：质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。如Na2CO3溶液中的质子守恒关系为：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH－）或c（H+）=c（OH－）－c（HCO3-）－2c（H2CO3）。
4．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）。
5．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3-）。
6．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②。
7．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。
十六．电化学计算的基本方法
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2．根据总反应式计算：先写出电极反应式再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
3．根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
数学2006高三同学考前之六项必读
考前必读 1 心理问题专家建议考前做好 10 件事
距离高考仅几个星期，各所学校都已停止授课，由教师答疑，但据不少老师介绍，答疑中面临最多的是考生心理问题。为此，他们建议考生做好 10 件事，以饱满情绪迎考。
一、制定作息时间计划。在最后一个星期内，不少考生已离校回家复习，老师们建议这些考生，把每天的复习功课、文体活动、休息与睡眠的时间安排合理，防止在家复习忙忙乱乱，按计划行事，使生理节奏感与心理节奏感增强。
二、把生物钟调向高考日。按照高考上午开始时间与下午开始时间复习功课，有助于进入高考状态，充分发挥已掌握的知识。
三、抓住最佳记忆时间。心理学研究证明，早晨起床后半小时及晚上睡觉前半小时由于不受前摄抑制、后摄抑制的影响，记忆效果最好。建议考生在早晨起床后半小时及晚上睡觉前半小时复习最关键、最重要的课程内容。
四、以高考心态做卷。一些考生认为自己已经做了好几个月的卷子了，临考前一个星期不做，看看就行了，这可能会导致考试时手生，影响发挥。老师建议考前以高考的心态做些试卷，到高考时就会以平常心态做卷子。
五、参加自己喜欢的文体活动。调节情绪、消除疲劳、养精蓄锐，以稳定的、饱满的情绪迎战高考。但参加体育活动时，切忌剧烈运动，防止受伤。
六、少玩电脑和上网。玩电脑、上网容易上瘾，影响考生复习时间，也会抑制考生对已掌握知识的发挥。
七、注意饮食卫生，防止胃肠疾病。考生回家复习，家长往往会给他们准备大鱼大肉，但暴饮暴食会引起胃肠功能紊乱，影响情绪稳定，不利于考试。建议按照平时的饮食习惯吃饭，没有必要因加强营养去吃大鱼大肉。
八、调整睡眠。从现在起切忌再“开夜车”，建议考生根据自己的情况把晚上睡眠时间调整到十点或十一点。 6 月 6 日晚上 切不可提前上床，否则很容易辗转反侧难以入睡，心绪烦躁不安，影响考试。
九、不想考试后的事。随着高考日的临近，不少考生开始想考后的安排了，这容易分散注意力。老师们建议考生在考前应集中心思，全力以赴迎考。
十、不再做难题，不再做新的题目，以免自信心受打击。
考前必读 2 高考前积极调节情绪的五大技巧
南京师范大学 傅宏 教授就如何调节考前的紧张情绪给考生和家长提了五点建议。
建议一：父母与子女间合理沟通
傅宏 教授提醒家长们在考试前尤其要注意与子女间合理的沟通方法。他说，孩子天天在家长身边，家长“少说多参与”是很重要的，在孩子复习高考期间，不要太多地去评判孩子考了多少分，家长做好自己的“家长形象”就足够了，不给孩子施加压力，并适当鼓励孩子有轻松生活的时候。
建议二：恰当处理挫折
“你怎么才考 99 分啊？你那一分被狗吃掉啦？”一个母亲这样责问上小学三年级的孩子。 傅 教授认为，被批评的这个孩子以后很可能是个学习差的孩子，因为母亲的批评告诉孩子一种信息：你不好。时间一长，孩子在母亲的“期望”下，真的就越来越没有自信了，越来越差了，这就是“期望效应”。
他指出，很多考生产生考试焦虑，就是因为不自信。所以，家长要适当处理孩子碰到的挫折，帮助他们恢复信心。
建议三：保持适度紧张状态
不少考生常常抱怨“考试找不到感觉”。 傅宏 教授分析，考生如果认为不是为自己考试的，那就紧张不起来，就没有考试的感觉；如果刻意追求考试的紧张心态，也是“找不到感觉”的，这时候要顺其自然。
对于考前过于紧张的考生，他建议平时可以做这样的练习：睡前先让自己紧张起来，然后放松，想想自己今天安排的复习都完成了，自己很有收获。
建议四：按照自己的节奏学习
“各人有各人的章法，模仿别人只会增加慌乱。” 傅 教授告诫考生，复习中，有多少时间就安排多少事情。由于复习时间紧内容多，一些同学看到别的同学复习得比自己快，会忙乱。 傅 教授说自己的节拍很重要，最怕的就是这样“东张西望”。
建议五：积极应对考试情景
高考时，考生都不会在自己学校里考试，在一个陌生的环境里，一些考生一开始会有“脑子一片空白，什么也想不起来”的感觉。 傅教授建议考生考前最好抽出时间考察考场的情况，熟悉考场，如果坐在考场里仍很紧张，考生可以通过深呼吸等办法来缓解。总之，要采取积极的心态来应对考场中出现的各种情况。
考前必读 3 略谈高三后期数学复习策略与技巧
与2005年《考试大纲》相比 ,2006 年的大纲“总体平稳、局部微调” 调整了对个别知识点的要求 . 从调整中可以看出，提高了对向量的运用要求，对三角函数的要求提高了一个层次，对三角函数的要求提高了一个层次 . 预测今年高考三角函数部分考大题的可能性会很大 .
针对这些新变化，我们给考生们提出如下复习策略，以期望考生在高考冲刺最后阶段里，能正确把握复习方向，夯实基础知识，注重调适考试心理，掌握答题技巧，取得满意的高考成绩 .
一、精读细研定方向，勤钻善思现高效——考前复习应加强对考纲与近年考题的研究
新的考纲，既是高考命题的依据，也是高考总复习的依据。近年考题，代表着过去成功的命题经验，蕴藏着今后命题的规律与趋势 . 认真研读考纲，努力钻研考题，一定会使你的复习找准方向，减少无谓劳动，提高复习效益 .
开始进入总复习时，学生应在老师的指导下，学的高考试卷，明晰高考数学命题的基本走向 . 要认真学习一遍新的考纲，从宏观上准确把握考纲序言中的精神和考试性质，准确掌握考试的内容，从微观上细心推敲以下几个内容 :
1. 细心推敲对高考内容三个不同层次的要求，要准确掌握哪些内容是要求了解的，哪些内容是要求理解或掌握的，哪些内容是要求灵活运用和综合运用的 ;2. 细心推敲要考查的数学思想和数学方法各有哪些 ;3. 细心推敲要考查的数学能力，为什么把思维能力、运算能力与空间想像能力称为数学能力，而把分析问题和解决问题的能力以及创新能力称为较高层次的能力 ;4. 掌握近年来对某些知识要求的变化情况。高考前这段时间，应该再学习一遍考纲，看看哪些方面的复习与考纲的要求还有距离，以便及时查漏补缺、突出重点 .
二、注重细节须规范，优化过程求准确——考前复习应努力避免“两不”问题
所谓“两不”，就是“会而不对、对而不全”。有的考生基础尚可，拿到一道题目并非束手无策，而是在正确的思路上，或考虑不周，或推理不严，或书写不准，最后答案是不完整的甚至是错误的，这叫“会而不对”；有的考生解题思路大致正确，最终结论也出来了，但丢三落四——或缺乏重要步骤，中间某一逻辑点过不去；或遗漏某一极端情形，讨论不够完备；或是潜在假设；或是以偏概全等，这叫“对而不全”。会而不对，令人惋惜；对而不全，得分不高。
1. 细节求完善，远离“会而不对”
“会而不对”，是一直困扰学生的一个问题。其实学习由不会到学会是一个过程，再由学会到做对又是一个过程 . 后一个过程的完成需要付出更为细致艰辛的劳动。有一本畅销书《细节决定成败》中提到“把小事做细，伟大将不期而至”，这就是细节的魅力。同样高考的成败也与细节紧密相关 . 要想把看似简单的问题做得完美，关键不是考试时的仔细、认真，而是平时对自己存在问题的较真。对平时练习中的失误，要小题大做，不仅要分析失误的原因，还要将这些失误记录在案，找出切实可行的解决方法，并再三反思，保证下次不再出错，切不可用“粗心”二字一带而过。只有这样，才能保证你在高考中“会而对”。
2. 过程求优化，摒弃“对而不全”
“对而不全”，也是一直困扰学生的一个问题，如 : 立体几何论证中的“跳步”，使很多人丢失了三分之一以上的得分；代数论证中“以图代证”，尽管解题思路正确甚至很巧妙，但是由于不善于把“图形语言”准确地转译为“文字语言”，得分亦少得可怜。因此，答题时必须追求过程的优化，确保运算的准确，做到条理的清晰。只有这样，才可确保在高考中“对而全”。
解题要规范，计算要准确，要努力做到“会又对、对又全、全又美”，这也正是我们孜孜以求的 !
三、勤思善想为探究，深挖广拓激思维——考前复习应加强对教材例习题的挖掘
很多考生在备考时，整天沉溺于各种复习资料尤其是数学模拟试卷或新颖的试题之中，而数学教科书则成了参考书或者干脆束之高阁，理由是“数学教科书没什么新的内容，它太简单了”。其实，任何解题方法都有其赖以产生的数学基础，而这个基础就是数学教科书的知识、结论、思想方法以及它们之间的内在联系。如果忽视教科书的基础作用与示范作用，虽然靠题海训练也可以记住很多重要方法，但这些方法彼此之间没有有机联系，是孤立的，且它往往只与某种单一类型的问题联系着 . 这就造成考生一旦遇到新颖问题，就难以触类旁通，想不到以什么方法去解决问题 . 这是当前考生中存在的突出问题，也是高考数学成绩上不去的关键。解决这个问题最有效、最根本的方法，就是发挥教科书的示范作用，把几本教科书所涉及到的结论与事实、思想与方法用它们内在的规律构建纵横联系、经纬分明的整体网络，也就是要解决好“是什么（知识结论问题），为什么（知识联系问题），怎么用（能力表现问题）”等三个层次问题。
例如， 2004 年上海卷（理）第 11 题是 : 教材中“坐标平面上的直线”与“圆锥曲线”两章内容体现出解析几何的本质是什么？
部分考生学完了解析几何却不知其本质是什么，可见学习的肤浅盲目性 . 课本中明确提出 : 平面解析几何研究的主要问题是 : ① 根据已知条件，求出表示平面曲线的方程； ② 通过方程，研究平面曲线的性质。因此，解析几何的本质是 : 把几何问题代数化，图形性质坐标化，即用代数的方法研究图形的几何性质
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