课题 2 金属的化学性质（42张PPT）
图片预览
文档简介
课件42张PPT。第2节 金属的化学性质8.2自学指导阅读教材9---13页，完成课后习题
1. 铁、铝、铜等金属与氧气的反应
2. 常见金属与盐酸、硫酸的置换反应
3. 为什么铝制品耐腐蚀？
4. “真金不怕火炼”蕴含的化学道理？
新知学习金属材料的发展铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能新知学习4Al + 3O2 === 2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应新知学习旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为黑色。请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。
金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（2）“铁铜”派 温度较高时能与氧气反应2Cu+O2 == 2CuO（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应真金不怕火炼常温在空气中形成氧化膜在氧气中点燃才反应不燃烧，表面变黑△金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金二、金属与盐酸、稀硫酸的反应新知学习活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？谁强谁弱你看清楚了吗？新知学习镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸新知学习表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑————+2价（B组：金属与硫酸反应）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑没有明显变化活动探究有气泡产生，形成浅绿色的溶液，反应速率慢产生大量的气泡，形成
无色的溶液，反应速度适中
产生大量的气泡，形成无色的溶液，反应速度快镁 锌 铁 铜思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？1.镁、锌、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；
2.反应的剧烈程度为：镁＞锌＞铁；
3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑这三个化学方程式
有什么特点？ 一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应：三、金属活动性顺序新知学习Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
金属活动性顺序（重难点）：口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（固体不反应）里置换出来（前换后；强换弱）。
3.一种金属与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”原则，例如Fe加入到CuSO4和AgNO3混合液中新知学习思考：这三个反应
属于什么反应？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应?一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、置换反应（A+BC==B+AC）
三、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本课题你应该知道 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 1.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？2. ⑴ 为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？⑵ 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？铜的活动性比铁弱，不易被氧化。这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。知能训练知能训练1.铁铜铝是常见的金属，下列说法错误的是（ ）
A．都有导电性
B．都能与稀盐酸反应
C．都能与氧气反应
D．都具有良好的延展性B知能训练2.下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4
B、3CO ＋ Fe2O3 === 2Fe ＋ 3CO2
C、2F2 ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4HF
D、2KClO3 ＋ I2 ＝ 2KIO3 ＋ Cl2↑B高温知能训练3. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y
③X+ H2SO4 = XSO4+ H2 ↑
④Z与 H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞YD4.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe练习：5、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（ ）
A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X
C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞YB6.不能用金属与酸反应直接得到的物质是( )
A、 FeCl2
B、 CuCl2
C、 ZnCl2
D、 AlCl3 B 除 杂 质①加入的试剂只与杂质反应
②不能引入新的难去除的杂质
③纯粹将杂质除去
④除杂试剂需过量
原则将杂质转化为主要物质①加入过量的稀盐酸，待无气泡
产生后，过滤，洗涤，干燥。 怎样将铜粉中混有的铁粉除去？②加入过量的硫酸铜，待完全反应
后，过滤，洗涤，干燥。括号内为杂质
1. 银粉（铜粉）
2. FeCl2溶液（CuCl2溶液）加入过量的硝酸银溶液加入过量的铁粉验证金属活动性顺序的方法（3种）1. 通过金属与氧气反应的难易程度进行判断：越活泼的金属越容易与氧气反应，反应越剧烈
2. 通过金属能否与稀硫酸或盐酸反应以及反应的剧烈程度进行判断：活泼金属可与酸发生置换反应生成氢气，且越活泼的金属与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快
3. 通过金属与金属化合物溶液的反应情况进行判断：若金属A能把金属B从其化合物溶液中置换出来，则金属A的活动性比金属B的强；反之金属A的活动性比金属B的弱7. 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞WB8. 用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（ ）
A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液
C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液 B判断三种金属的活动性顺序的技巧：先排序之后一般采用“取中”原则，可简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”9. 仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液C13.请设计实验验证下列金属的活动性强弱：1、铁、锌、铜
2、铁、银、铜
3、镁、铁、锌金属与酸反应图像题的解题技巧1 分析金属与酸反应的氢气质量-时间图像需要注意两方面的信息：
（1）倾斜线与横坐标轴所成夹角越大，产生氢气的速率越大，说明金属活动性越强。
（2）水平线越高，说明反应结束后生成的氢气越多。
2 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量的计算式
重难点10.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ） B11. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（?? ） A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同????????????????????? D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
?C12. 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
mtabc0MgFeZnt2t1t314. 向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法正确的个数为（ ）
BEndThank
you结束
1. 铁、铝、铜等金属与氧气的反应
2. 常见金属与盐酸、硫酸的置换反应
3. 为什么铝制品耐腐蚀？
4. “真金不怕火炼”蕴含的化学道理？
新知学习金属材料的发展铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能新知学习4Al + 3O2 === 2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应新知学习旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为黑色。请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。
金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（2）“铁铜”派 温度较高时能与氧气反应2Cu+O2 == 2CuO（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应真金不怕火炼常温在空气中形成氧化膜在氧气中点燃才反应不燃烧，表面变黑△金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金二、金属与盐酸、稀硫酸的反应新知学习活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？谁强谁弱你看清楚了吗？新知学习镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸新知学习表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑————+2价（B组：金属与硫酸反应）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑没有明显变化活动探究有气泡产生，形成浅绿色的溶液，反应速率慢产生大量的气泡，形成
无色的溶液，反应速度适中
产生大量的气泡，形成无色的溶液，反应速度快镁 锌 铁 铜思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？1.镁、锌、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；
2.反应的剧烈程度为：镁＞锌＞铁；
3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑这三个化学方程式
有什么特点？ 一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应：三、金属活动性顺序新知学习Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
金属活动性顺序（重难点）：口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（固体不反应）里置换出来（前换后；强换弱）。
3.一种金属与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”原则，例如Fe加入到CuSO4和AgNO3混合液中新知学习思考：这三个反应
属于什么反应？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应?一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、置换反应（A+BC==B+AC）
三、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本课题你应该知道 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 1.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？2. ⑴ 为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？⑵ 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？铜的活动性比铁弱，不易被氧化。这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。知能训练知能训练1.铁铜铝是常见的金属，下列说法错误的是（ ）
A．都有导电性
B．都能与稀盐酸反应
C．都能与氧气反应
D．都具有良好的延展性B知能训练2.下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4
B、3CO ＋ Fe2O3 === 2Fe ＋ 3CO2
C、2F2 ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4HF
D、2KClO3 ＋ I2 ＝ 2KIO3 ＋ Cl2↑B高温知能训练3. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y
③X+ H2SO4 = XSO4+ H2 ↑
④Z与 H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞YD4.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe练习：5、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（ ）
A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X
C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞YB6.不能用金属与酸反应直接得到的物质是( )
A、 FeCl2
B、 CuCl2
C、 ZnCl2
D、 AlCl3 B 除 杂 质①加入的试剂只与杂质反应
②不能引入新的难去除的杂质
③纯粹将杂质除去
④除杂试剂需过量
原则将杂质转化为主要物质①加入过量的稀盐酸，待无气泡
产生后，过滤，洗涤，干燥。 怎样将铜粉中混有的铁粉除去？②加入过量的硫酸铜，待完全反应
后，过滤，洗涤，干燥。括号内为杂质
1. 银粉（铜粉）
2. FeCl2溶液（CuCl2溶液）加入过量的硝酸银溶液加入过量的铁粉验证金属活动性顺序的方法（3种）1. 通过金属与氧气反应的难易程度进行判断：越活泼的金属越容易与氧气反应，反应越剧烈
2. 通过金属能否与稀硫酸或盐酸反应以及反应的剧烈程度进行判断：活泼金属可与酸发生置换反应生成氢气，且越活泼的金属与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快
3. 通过金属与金属化合物溶液的反应情况进行判断：若金属A能把金属B从其化合物溶液中置换出来，则金属A的活动性比金属B的强；反之金属A的活动性比金属B的弱7. 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞WB8. 用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（ ）
A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液
C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液 B判断三种金属的活动性顺序的技巧：先排序之后一般采用“取中”原则，可简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”9. 仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液C13.请设计实验验证下列金属的活动性强弱：1、铁、锌、铜
2、铁、银、铜
3、镁、铁、锌金属与酸反应图像题的解题技巧1 分析金属与酸反应的氢气质量-时间图像需要注意两方面的信息：
（1）倾斜线与横坐标轴所成夹角越大，产生氢气的速率越大，说明金属活动性越强。
（2）水平线越高，说明反应结束后生成的氢气越多。
2 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量的计算式
重难点10.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ） B11. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（?? ） A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同????????????????????? D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
?C12. 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
mtabc0MgFeZnt2t1t314. 向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法正确的个数为（ ）
BEndThank
you结束
同课章节目录