浙江省2018年中考科学系统复习专题20酸和碱
文档属性
| 名称 | 浙江省2018年中考科学系统复习专题20酸和碱 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2018-05-11 10:12:19 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
专题20 常见的酸和碱
考点一 常用酸碱指示剂的颜色
考点二 探索酸的性质
考点三 探索碱的性质
考点四 中和反应
考点一 常用酸碱指示剂的颜色
初步学会用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性(b)
石蕊试液
(紫色) 酚酞试液
(无色) 蓝色石
蕊试纸 红色石
蕊试纸
酸性溶液
(pH<7) 色 色 红色 不变色
碱性溶液
(pH>7) 色 色 不变色 蓝色
1. 溶液为酸性、碱性还是中性，可由 判断，溶液酸碱性强弱的程度(酸碱度)可由 来表示．
2.
酸碱指示剂
pH
3. pH试纸的使用：用洁净的 蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，确认待测液的酸碱度．
玻璃棒
标准比色卡
红
无
蓝
红
第1题图
练习1 （17杭州卷）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示（其中 表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A. 表示氯离子 B． 表示钠离子
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 结合成水分子
第1题图
D
练习2 （2015福州）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是( )
A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水
练习3 ．（2016 金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水
pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11
A
A
考点二 探索酸的性质
1. 概述常见酸的主要性质(b)
2. 说出酸使用的注意事项(a)
3. 说出常见的酸的用途与对人类的影响(a)
练习1 （2016杭州）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的（ ）
A．硫酸钠 B．碳酸钠
C．盐酸 D．氯化钠
一种常见的酸
饱和碳酸钠
溶液
甲 乙
A
练习2 (2013·金华)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的的是( )
D
练习3 （17宁波卷）有Ａ、Ｂ两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11
C．只用Ａ指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有Ａ指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
D
练习4 （2015丽水29）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色
红
考点三 探索碱的性质
1. 概述常见碱的主要性质(b)
2. 说出碱使用的注意事项(a)
3. 说出常见的碱的用途与对人类的影响(a)
1. 碱的含义
碱：电离时生成的阴离子都是同一种粒子
即 的化合物．
2. 碱的个性
(1)氢氧化钠：白色固体，易溶于水(放热)，易潮解(可做某些气体的干燥剂)，有很强的腐蚀性，可用在造纸、肥皂、纺织、石化等工业．
(2)氢氧化钙：白色粉末，微溶于水，可用于建筑、改良酸性土壤，配制农药波尔多液等．
氢氧根离子(OH－)
3. 碱的共性
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色
(2)碱＋酸性氧化物―→盐＋水
(3)碱＋酸―→盐＋水
(4)碱＋盐―→新盐＋新碱
由于碱在水中电离出共同的阴离子——OH－，所以碱具有共性．碱的共性也就是OH－的共性．
提醒要点：氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存．由于氢氧化钠极易于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳的存在．
练习1 (2014·南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
B
练习2 （2015上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
D
练习3（17杭州卷）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是_____________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，
还存在的溶质有_________________。
第3题图
(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀（合理即可）
(2)NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
练习4 (2014·丽水)小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液．除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%.下列叙述正确的是( )
A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象
B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
D
考点四 中和反应
认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用(b)
1. 酸碱反应是由 和 作用生成盐和水的反应．属于基本反应类型中的 反应．
2. 酸碱反应在工农业、生活、实验研究中应用广泛．如：用熟石灰和酸性土壤，用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)中和胃酸过多等．
3. 微观本质：H＋＋OH－===H2O
提醒要点：酸碱反应的前提是酸和碱反应．
酸
碱
复分解
练习1 (2014·烟台)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. B点时的溶液能使酚酞试液变红
D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
B
练习2 (2011·温州)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
(1)观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和．
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： ．
反应时
间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸
体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
125
氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升，反应停止后，温度下降
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．(稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH＋HCI===NaCl＋H2O)
练习3 (2014·咸宁)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： ．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O．
可能是CaCl2和HCl
实验现象： 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．
溶液无明显变化(或溶液不变红色)
先有气体产生，后产生沉淀
反应物的用量
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ (填序号)
a. pH试纸 b. 铜 c. 紫色石蕊溶液 d. 硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 _(写一条)．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ．
a、c
腐蚀铁质下水管(或污染水源)
石灰石(或CaCO3)
专题20 常见的酸和碱
考点一 常用酸碱指示剂的颜色
考点二 探索酸的性质
考点三 探索碱的性质
考点四 中和反应
考点一 常用酸碱指示剂的颜色
初步学会用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性(b)
石蕊试液
(紫色) 酚酞试液
(无色) 蓝色石
蕊试纸 红色石
蕊试纸
酸性溶液
(pH<7) 色 色 红色 不变色
碱性溶液
(pH>7) 色 色 不变色 蓝色
1. 溶液为酸性、碱性还是中性，可由 判断，溶液酸碱性强弱的程度(酸碱度)可由 来表示．
2.
酸碱指示剂
pH
3. pH试纸的使用：用洁净的 蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，确认待测液的酸碱度．
玻璃棒
标准比色卡
红
无
蓝
红
第1题图
练习1 （17杭州卷）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示（其中 表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A. 表示氯离子 B． 表示钠离子
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 结合成水分子
第1题图
D
练习2 （2015福州）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是( )
A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水
练习3 ．（2016 金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水
pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11
A
A
考点二 探索酸的性质
1. 概述常见酸的主要性质(b)
2. 说出酸使用的注意事项(a)
3. 说出常见的酸的用途与对人类的影响(a)
练习1 （2016杭州）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的（ ）
A．硫酸钠 B．碳酸钠
C．盐酸 D．氯化钠
一种常见的酸
饱和碳酸钠
溶液
甲 乙
A
练习2 (2013·金华)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的的是( )
D
练习3 （17宁波卷）有Ａ、Ｂ两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11
C．只用Ａ指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有Ａ指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
D
练习4 （2015丽水29）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色
红
考点三 探索碱的性质
1. 概述常见碱的主要性质(b)
2. 说出碱使用的注意事项(a)
3. 说出常见的碱的用途与对人类的影响(a)
1. 碱的含义
碱：电离时生成的阴离子都是同一种粒子
即 的化合物．
2. 碱的个性
(1)氢氧化钠：白色固体，易溶于水(放热)，易潮解(可做某些气体的干燥剂)，有很强的腐蚀性，可用在造纸、肥皂、纺织、石化等工业．
(2)氢氧化钙：白色粉末，微溶于水，可用于建筑、改良酸性土壤，配制农药波尔多液等．
氢氧根离子(OH－)
3. 碱的共性
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色
(2)碱＋酸性氧化物―→盐＋水
(3)碱＋酸―→盐＋水
(4)碱＋盐―→新盐＋新碱
由于碱在水中电离出共同的阴离子——OH－，所以碱具有共性．碱的共性也就是OH－的共性．
提醒要点：氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存．由于氢氧化钠极易于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳的存在．
练习1 (2014·南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
B
练习2 （2015上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
D
练习3（17杭州卷）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是_____________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，
还存在的溶质有_________________。
第3题图
(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀（合理即可）
(2)NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
练习4 (2014·丽水)小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液．除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%.下列叙述正确的是( )
A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象
B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
D
考点四 中和反应
认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用(b)
1. 酸碱反应是由 和 作用生成盐和水的反应．属于基本反应类型中的 反应．
2. 酸碱反应在工农业、生活、实验研究中应用广泛．如：用熟石灰和酸性土壤，用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)中和胃酸过多等．
3. 微观本质：H＋＋OH－===H2O
提醒要点：酸碱反应的前提是酸和碱反应．
酸
碱
复分解
练习1 (2014·烟台)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. B点时的溶液能使酚酞试液变红
D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
B
练习2 (2011·温州)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
(1)观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和．
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： ．
反应时
间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸
体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
125
氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升，反应停止后，温度下降
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．(稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH＋HCI===NaCl＋H2O)
练习3 (2014·咸宁)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： ．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O．
可能是CaCl2和HCl
实验现象： 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．
溶液无明显变化(或溶液不变红色)
先有气体产生，后产生沉淀
反应物的用量
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ (填序号)
a. pH试纸 b. 铜 c. 紫色石蕊溶液 d. 硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 _(写一条)．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ．
a、c
腐蚀铁质下水管(或污染水源)
石灰石(或CaCO3)