2018河北衡水中学二轮复习策略研讨会 ：精准研究 智慧备考

(共109张PPT)
精准研究 智慧备考
卓越
2018河北衡水中学化学学科二轮复习策略研讨会
2018化学二轮复习研讨会
精细管理铸辉煌
精准研究明方向
第一部分
精心教学提能力
第二部分
第三部分
1、研究2018考纲及考试说明　
2、研究高考题的命题指向
3、研究考生的学科素养
方向比努力更重要！
精准研究明方向
第一部分
（一）、对化学学习能力的要求（即考查目的）
（二）、对知识内容的要求层次（即考查程度）
（三）、考试范围和内容（即考查内容）
（四）、题型示例（即考查方向）
1、研究2018考纲及考试说明：
能力要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析和解答化学问题的能力
（一）、 《考试说明》对化学学习能力的要求
化学实验与科学探究能力
1、研究2018考纲及考试说明：
目标
要求 接受、吸收、整合化学信息的能力
Ⅰ 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通（例1：2016全国Ⅰ卷13题—s通常是难容于水的混合物+2017全国Ⅰ卷11题—高硅铸铁惰性辅助阳极）
Ⅱ 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。（例2 ：2015年全国Ⅰ卷13题—MOH和ROH稀释图像；28题—HI=H2+I2的图像+例3 ：2017年全国Ⅰ卷13题—NaOH滴定己二酸图像）
Ⅲ 从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块（例4：例4:1994年全国卷+2017年全国Ⅰ卷—36有机化学）
化学学习的能力要求
对知识的要求
信息呈现形式
信息处理的要求
16年新课标Ⅰ卷13题．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r 溶液pH为2，s 通常是难溶于水的混合物，上述物质转化关系如图。下列说法正确的是
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物
为强酸
B2-P62：
CH4和Cl2的取代反应
复述再现辨认能力
17年新课标Ⅰ卷11题．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
X4-P86：（外加电流的阴极保护法）
通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，
使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零，
从而起到保护作用。复述再现辨认能力
（阳极失去的电子有序流向外电路形成腐蚀电流，防止腐蚀一定是方向相反的外加电流大于或等于腐蚀电流才行）
17年新课标Ⅰ卷13题．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与 的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
NaHX和Na2X
NaHX和H2X
提取信息，重组新知识块，信息处理的要求高
17新课标Ⅰ36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为__________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线________（其他试剂任选）。
准确地提取实质性内容
目标
要求 分析和解决化学问题的能力
Ⅰ 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题（例5：2017年全国Ⅰ卷—8砒霜的精制过程）
Ⅱ 将分析问题和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理的解释（例6：2016年全国卷Ⅱ卷26题 + 2017年全国卷Ⅰ卷27题—40℃TiO2·xH2O转化率最高的原因 + 2017年全国卷Ⅱ卷27题—依据图像分析丁烯产率变化原因）
化学学习的能力要求
2017年全国卷Ⅰ卷27题.（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ 30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________。
低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
将分析问题和解决问题
的过程及成果，能正确
地运用化学术语及文字
等进行表达，并做出
合理的解释
目标
要求 化学实验与探究的能力
Ⅰ 掌握化学实验的基本方法与技能，并初步实践化学实验的一般过程（例7：2017年全国新课标I卷10题）
Ⅱ 2017：在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究（例8：2015年全国Ⅰ卷26—设计实验证明草酸比碳酸强，草酸是二元酸）
2016：在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出合理的解释（例9：2016年全国Ⅰ卷26题—氨气与二氧化氮反应实验现象以及解释+2017年全国Ⅰ卷26—凯氏定氮法）
化学学习的能力要求
2017年全国新课标I卷10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦 性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃， 通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
实验的基本方法与技能
2015年全国新课标I卷26题.（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强
②草酸为二元酸
答案：①向盛有少量碳酸氢钠溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
② 用氢氧化钠标准液滴定草酸溶液 ，消耗氢氧化钠的物质的量为草酸的2倍，证明草酸是二元酸。
能设计合理方案，初步实践科学探究
（2008年广东卷 21）……化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：……
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂： ……
①提出合理假设
假设1：____；假设2：_____；假设3：____。
②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程
（2011年安徽卷 28）…… （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；假设二：____；假设三：____；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 ……
（2012年安徽卷 28） ……该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三。
假设一：全部为PbCO3；假设二：__；假设三：___。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
（2013年安徽卷 28）（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；假设二：___；假设三：___；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 ……可供选择的药品有……。
考试内容体现 “基础性、综合性、 应用性、创新性” 等能力考查要求
考试说明例题
（二）、 考纲对知识内容的要求层次
（I）了解对化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
(Ⅱ)理解掌握
领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
(Ⅲ)综合应用在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
17年新课标II卷7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
了解：糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用 ；绿色化学的重要性
17年新课标III卷7．下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
科学精神
社会责任
8.掌握控制实验条件的方法
7.掌握常见气体的实验室制法
（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）
1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式结构式和结构简式等表示方法。
3.掌握元素周期律的实质。
4.掌握化学平衡的特征
6.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，
能书写电极反应及总反应方程式
十点掌握
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法
9.掌握烃、烯、炔和芳香烃的结构与性质
10.掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及他们之间的相互转化
（二）、 考纲对知识内容的要求层次
5.掌握化学实验的基本操作
8.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
7.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡
的影响，认识其一般规律。
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4.理解质量守恒定律
6.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，
能书写电极反应及总反应方程式
十点理解
2.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。
9.、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数
Ka、Kb、水解常数Kh进行相关计算
10.理解离子键的形成、理解金属键的含义，并能根据各结构 特征解释物理性质
（二）、 考纲对知识内容的要求层次
5.理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行焓变的计算
掌握：烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质
17年新课标I卷9．化合物 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
微观探析
理解：原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应及总反应方程式
17年新课标III卷11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
科技发展
社会责任
综合运用
新的情境
必备知识
理解能力
获取信息能力
实验探究能力
+
+
+
+
以基础知识为支撑点，以各项能力培养为再生点， 以思维训练为落脚点，实现对综合运用能力的提高。
（二）、 考纲对知识内容的要求层次
17年新课标I卷27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为__________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+ 4H++4Cl = Fe2++ TiOCl42 + 2H2O。
必备化学知识+理解能力
新的
情境
2017年全国卷Ⅰ卷27题.（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ 30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________。
获取图表
信息能力
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为x=4。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ 。
计算能力
宏观辨识
2017全国卷没有考查，
2015年全国Ⅰ卷26—
设计实验证明草酸比碳酸强，
草酸是二元酸
摩尔是计算的核心，并非只是应用于简单的化学计算。几乎所有的计算都离不开摩尔。不是减弱，而是要求提高
（三）、考试范围和内容要求
2017全国卷没有考查
2017全国I卷11题，全国II卷11题，
全国III卷11题
2017全国I卷28题热化学方程式书写，
2017全国II卷27题 H的计算，
2017全国III卷28题 H的计算
2017全国II卷28题NaS2O3溶液的配制，
2017全国III卷9题KMnO4溶液的配制
2017全国I卷26题已知物质的
量浓度计算氮的质量分数，
2017全国II卷28题已知物质的
量浓度计算含氧量？mg/L，
2017均没有考查
特别关注1 ---电子式由了解变为掌握
（1）回归教材找出处（B2 P21-22）
27、（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
2015年全国新课标I卷
2016年全国新课标Ⅱ卷26、（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
宏观辨识
微观探析
特别关注1 ---电子式由了解变为掌握
（2）高考题中找信息
周测考查陌生电子式书写，例如：二价铜的化合物中加入盐酸羟胺(NH3OHCl)加热可得到Cu2O（羟胺可以看成氨气分子内的1个H原子被羟基取代）
①盐酸羟胺的电子式为　　　　　　　　　　。
证据推理
模型认知
3.5联考题28.氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
（1）上述氮的系列氢化物的通式为 ，N3H5的电子式为 。
2017全国卷没有考查
2017全国I卷11题，全国II卷11题，
全国III卷11题
2017全国I卷28题热化学方程式书写，
2017全国II卷27题 H的计算，
2017全国III卷28题 H的计算
2017全国II卷28题NaS2O3溶液的配制，
2017全国III卷9题KMnO4溶液的配制
2017全国I卷26题已知物质的
量浓度计算氮的质量分数，
2017全国II卷28题已知物质的
量浓度计算含氧量？mg/L，
2017均没有考查
2017年全国新课标II卷27．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。
2017全国新课标III卷28．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。
特别关注2 ---热化学方程式的书写
2017年全国新课标I卷28.近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
变化观念
平衡思想
2017全国I卷28题计算K，
2017全国III卷28题计算K
2017全国三套卷均未考查
2017全国I卷28题计算H2S的转化率，
2017全国II卷27题转化率x与0.1关系，
2017全国I卷27解释TiO2·xH2O转化率最高原因，
2017全国II卷27题解释丁烯产率、速率变化，
2017全国III卷28解释加压进行原因
（1）回归教材找出处（X4序言P3 、X4P22）
含义：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子所多出的那部分能量称作活化能
与反应热的关系： H=E正-E逆
影响因素：催化剂
特别关注3 ---了解活化能的概念
（2）高考题中找信息
（14年新课标I）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I- H2O+IO- H2O2+ IO- H2O+O2+ I- 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应正活化能等于98KJmol-1 D．
（ 2016年海南卷）
该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，
则 H________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2016年课标Ⅱ卷）27(1)以丙烯、氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式：　　
①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH =-515 kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353 kJ·mol-1
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A.催化剂活性降低
B.平衡常数变大
C.副反应增多
D.反应活化能增大
2017全国I卷27题运用Ksp计算判断沉淀是否生成，
2017全国II卷13题由实验现象判断Ksp大小，
2017全国III卷13题计算Ksp（CuCl）数量级
2017全国II卷13题仅实验步骤涉及
用KSCN检验Fe3+，
2017全国I卷13题计算K2（H2X），
2017全国II卷12题计算lgK2（H2A），
2017全国I卷36题，
2017全国II卷36题，
2017全国III卷36题
2017全国I卷36题加成、取代反应，
2017全国II卷36题取代反应，
2017全国III卷13题36题取代反应
2017全国I卷10题H2、Cl2的制备，
2017全国II卷13题铁与氯化铁反应、
钠在CO2中燃烧、NH4HCO3分解
2017全国III卷26题绿矾的性质
2017全国I卷9题苯结构、性质、同分异构，
2017全国II卷10题甲烷、乙烯、乙醇乙酸性质，
2017全国III卷8题苯与环己烷鉴别、
苯和溴苯的分离
2017全国三套卷均未考查
必修1第一章：粗盐提纯
必修2第一章：Mg与水反应
必修2第四章：冶炼Mg，海水提镁，铝热反应用Mg引发
选修4：Mg(OH)2的沉淀溶解平衡
选修3：Mg与干冰的反应、对角线规则
为什么修正考纲时增加镁元素？镁是常见金属的典型代表
特别关注4 --常见物质的制备方法及Mg元素
（1）回归教材找出处
2017年课标Ⅱ卷13.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生证明CO2具有氧化性
2017全国I卷26题依据现象得结论，
2017全国II卷13题、28题滴定终点现象，
2017全国III卷26题依据现象得结论
2017全国三套卷均未考查
2017全国I卷8题升华、10题气体除杂、
H2验纯、12题NH3检验
2017全国II卷28题NaS2O3溶液的配制，
2017全国III卷9题KMnO4溶液的配制，
2017全国I卷26题加碎瓷片防暴沸
2017全国三套卷均未考查
2017全国II卷35题依据示例书写氢键，
2017全国III卷35题考查氢键、范德华力
对物质熔沸点的影响
2017全国I卷35题KIO3晶胞结构及相关计算
2017全国II卷35题依据晶胞密度计算个数，
2017全国III卷35题MgO晶胞相关计算
2017全国I卷35题I3+杂化成σ键，
2017全国II卷35题N5-大π键的表示，
2017全国III卷35题C杂化成σ键
但是未考查形成和极性
2017全国II卷35题氮原子价电子排布图，
2017全国III卷35题Co电子排布式
2017全国三套卷均未考查
2017全国三套卷均未考查
2017全国三套卷均未考查
2017全国I卷36题，2017全国III卷36题
综合考查依据信息设计合成路线
2017全国三套卷均考查
2017全国I卷36题核磁共振氢谱，
2017全国II卷36题核磁共振氢谱，
2017全国I卷9题苯结构、性质、同分异构，
2017全国II卷10题甲烷、乙烯、乙醇乙酸性质，
2017全国III卷8题苯与环己烷鉴别、
苯和溴苯的分离
2017全国三套卷均未考查
2017全国I卷9题苯结构、性质、同分异构，
2017全国II卷10题甲烷、乙烯、乙醇乙酸性质，
2017全国III卷8题苯与环己烷鉴别、
苯和溴苯的分离
考纲特色：
1、清晰明确的指出了各部分核心知识的具体的考查层次、形式。
2、梳理了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的层次与关系，更能体现核心素养的要求
（四）、2018考纲关于题型示例
2018年在2017年基础上增加例22（2017年全国II卷35题）、例26题（2016年全国I卷36题）
例1（2014全国I卷7）（化学与社会、生活—利用元素知识和化学原理
解决实际问题）
例2（2016全国I卷）（有机化学无基本概念——命名、反应类型、同分
异构和生活中的有机化学）
例3（2016全国II卷）（混合物成分鉴别的实验题——围绕元素化合物的
核心知识，考查性质探究实验过程中由实验现象判断，归纳并形成实
验结论的能力）
例4（2013大纲全国卷）（图像设计新颖，以水的离子积相关知识为背景，突出了对学生获取图像信息和数据处理能力的考查）
例5（2010全国I卷）（利用原电池的基本原理分析和解释光电转化过程中的电子转移、离子迁移、能量变化的一系列基本问题的能力，获取新信息并与已有知识融合重组在陌生情境中分析问题和解决问题的能力）
例6（ 2016全国I卷）（以阿伏伽德罗常数为核心，考查与物质组成、平衡转化率、氧化还原、物质结构中的相关计算,具有较强的综合性）
例7（ 2016全国III卷）（考查对元素性质周期性变化规律的理解）
例8（2015全国II卷）（将物质性质的实验探究设计的试剂选择和预测的实验现象以表格形式呈现，信息量大，综合性强，设计打破考生的思维定式，考查了考生对物质性质的探究方法、探究原理的设计能力）
选择题分析（综合程度高，知识覆盖面广，设问角度多）
一直保留（2013年大纲全国卷 题型示例4）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
此题设计新颖，既考查了水中的离子积、氢离子浓度和氢氧根浓度的关系以及pH的理解，同时考查学生获取图像信息和数据，进而分析问题和解决问题的能力。是对教材原理或关系式的延伸或另一种表达式，最有前景
变化观念
平衡思想
实验题——四个
（2012海南卷——以制备1，2-二溴乙烷为背景的有机实验，考查实验信息和数据的解读能力及基础实验和基本技能）
（2015全国卷I第26——以探究和验证草酸的物理化学性质为背景，根据提供的信息预测和描述实验现象，并选择合适的仪器证明产物，最突出的是最后的实验证明既要有定性分析又要有定量设计……）
（2007海南卷——考查影响化学反应速率的因素，利用控制变量的方法分析实验数据，认识探究过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的方法，提升探究能力）
（2008广东卷——以在实验室对催化剂中铁元素的价态分析进行探究为背景，考查Fe2+和Fe3+的转化， Fe3+的检验，以探究实验的核心环节为载体，考察学生实验设计和评价能力）
主观题分析
一直保留（2007年海南卷）
考查考生对实验数据的处理和分析能力，要求考生利用控制变量的方法分析实验数据，认识对物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力
科学探究
创新意识
t/min 0 20 40 60 80 120
X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
翻译表格数据
一直保留
化学平衡原理综合——3个
2015年全国卷I卷28、2014年全国卷I卷28、2015年全国卷II卷27
k正/ k逆=
x(H2)·x(I2)/ x2(HI)=K，
故有： k逆= k正/K
创新点：用K表示速率常数。结合已有速率平衡原理正确分析、定量描述化学反应速率
15年课标Ⅰ卷28.（4）2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H= +11 kJ·mol-1 ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________（填字母）。
翻译图形
温度对平衡移动和速率的双重影响
接受、吸收、 整合新信息并会正确运用的能力
（一直保留）2013年全国卷I卷27
无机综合----4个
本题紧密联系生活实际，以锂离子电池正极材料再生工艺为背景，考查内容涉及常见金属元素、非金属元素及其化合物的性质与应用，化学方程式离子方程式及电极反应的书写，氧化还原反应的配平，常见电源的种类及工作原理，根据化学式判断化合价，反应条件对产物的控制与影响，离子反应的概念、质量守恒定律的含义，这可谓无机大综合。
科技发展
社会责任
（18年新增加）2017年全国卷II卷35
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
（18年新增加）2017年全国卷II卷35
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则N5-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、（H3O+）O—H…N 、 （NH4+））N—H…N。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
（18年新增加）2016年全国卷I卷38
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
A、夯实必备的基本化学知识
B、强化学生获取图像信息和数据的能力
C、训练学生用化学基本原理解决实际化学问题的能力
D、训练学生化学实验探究能力
E、关注以实际化学工业生产为背景的流程综合试题
题型示例的启示
全国卷I、II、III卷：
自主命题：北京、天津、江苏
海南卷：全国卷命题人
（一）.目前几套高考卷
将2017-2016-2015全国卷和海南卷拆分训练；大题小做，小题大做；强化标准试卷，重视高考试题。
天津、江苏试题的思考。
重视素养试题(可参考北京卷)。
2、研究考题的命题指向
重点突出
化学与
STSE
化学
实验
物质结构
有机化学
（二）重点突出
元素与
化合物
基本概念
基本理论
2015年 2016年 2017年
7 化学与生活 化学与生活 化学与生活
8 NA NA 实验操作（精制砒霜）
9 有机同分异构体 有机化学基本知识 有机同分异构体
10 实验分析结合元素化合物性质 实验操作 实验装置结合元素化合物性质
11 电化学（原电池） 电化学（电解池） 电化学（金属防护）
12 物质结构，元素周期律 电解质溶液 物质结构，元素周期律
13 电解质溶液 物质结构，元素周期律 电解质溶液
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
化学与生活连续5年考查侧重与生活相关的科技成果、传统文化、物质性质的考查
17年新课标Ⅰ卷7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
16年新课标Ⅰ卷7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误 的是（ ）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
化学与STSE、传统文化
A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药
2016北京卷7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
17年北京卷6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
2015年 2016年 2017年
7 化学与生活 化学与生活 化学与生活
8 NA NA 实验操作（精制砒霜）
9 有机同分异构体 有机化学基本知识 有机同分异构体
10 实验分析结合元素化合物性质 实验操作 实验装置结合元素化合物性质
11 电化学（原电池） 电化学（电解池） 电化学（金属防护）
12 物质结构，元素周期律 电解质溶液 物质结构，元素周期律
13 电解质溶液 物质结构，元素周期律 电解质溶液
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
连续5年考查，重视基础实验，如物质性质、制备、分离提纯 、溶液配置。仪器使用，实验方案的设计与评价等，常把内容与表格的形式融于一体，容量大，综合性强。
17年新课标Ⅰ卷8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
2016年全国I卷10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中
再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
Cl2
2015年 2016年 2017年
7 化学与生活 化学与生活 化学与生活
8 NA NA 实验操作（精制砒霜）
9 有机同分异构体 有机化学基本知识 有机基本知识、同分异构体
10 实验分析结合元素化合物性质 实验操作 实验装置结合元素化合物性质
11 电化学（原电池） 电化学（电解池） 电化学（金属防护）
12 物质结构，元素周期律 电解质溶液 物质结构，元素周期律
13 电解质溶液 物质结构，元素周期律 电解质溶液
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
12.13连续2年选择题中考查2道有机题，必有一道同分异构体之后改成一道。16年多角度高频率考查有机基本常识，17年综合考查同分异构体、共面、性质
（2017年全国I卷）9．化合物 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
　A．b的同分异构体只有d和p两种　　
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应　　
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
（2016年全国I卷）9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
（2015年全国I卷）9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
必考有机化学的关注点：
1．5个碳以内的烃、醇、羧酸、酯、氯代烃的同分异构体
2．烷、烯、醇、羧酸的性质
3．简单的键线式
4、空间构型、成键特征和必修有机实验
推测选择仍会趋向于类型、命名、异构、分类、性质综合考查
2015年 2016年 2017年
7 化学与生活 化学与生活 化学与生活
8 NA NA 实验操作（精制砒霜）
9 有机同分异构体 有机化学基本知识 有机同分异构体
10 实验分析结合元素化合物性质 实验操作 实验装置结合元素化合物性质
11 电化学（原电池） 电化学（电解池） 电化学（金属防护）
12 物质结构，元素周期律 电解质溶液 物质结构，元素周期律
13 电解质溶液 物质结构，元素周期律 电解质溶液
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
12年开始元素周期律年年在选择题中考查
18年元素周期律预测
某些元素不确定，但是会涉及多种元素及其化合物，设计形式可能会继续创新。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
2017年全国I卷
2015年 2016年 2017年
7 化学与生活 化学与生活 化学与生活
8 NA NA 实验操作（精制砒霜）
9 有机同分异构体 有机化学基本知识 有机同分异构体
10 实验分析结合元素化合物性质 实验操作 实验装置结合元素化合物性质
11 电化学（原电池） 电化学（电解池） 电化学（金属防护）
12 物质结构，元素周期律 电解质溶液 物质结构，元素周期律
13 电解质溶液 物质结构，元素周期律 电解质溶液
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
电化学15、16、17在选择题中出现，并且16年二卷中也有涉及。
16年新课标Ⅰ卷28、（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、______。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
16年新课标Ⅰ卷11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO42-,离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
17年新课标Ⅰ卷11题．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
X4-P86：（外加电流的阴极保护法）
通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，
使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零，
从而起到保护作用。复述再现辨认能力
（阳极失去的电子有序流向外电路形成腐蚀电流，防止腐蚀一定是方向相反的外加电流大于或等于腐蚀电流才行）
2015年 2016年 2017年
7 化学与生活 化学与生活 化学与生活
8 NA NA 实验操作（精制砒霜）
9 有机同分异构体 有机化学基本知识 有机同分异构体
10 实验分析结合元素化合物性质 实验操作 实验装置结合元素化合物性质
11 电化学（原电池） 电化学（电解池） 电化学（金属防护）
12 物质结构，元素周期律 电解质溶液 物质结构，元素周期律
13 电解质溶液 物质结构，元素周期律 电解质溶液
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
电解质溶液或沉淀溶解平衡选择题中年年涉及
17年新课标Ⅰ卷13题．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与 的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
NaHX和Na2X
NaHX和H2X
NaHX和Na2X
2015年 2016年 2017年
7 化学与生活 化学与生活 化学与生活
8 NA NA 实验操作（精制砒霜）
9 有机同分异构体 有机化学基本知识 有机同分异构体
10 实验分析结合元素化合物性质 实验操作 实验装置结合元素化合物性质
11 电化学（原电池） 电化学（电解池） 电化学（金属防护）
12 物质结构，元素周期律 电解质溶液 物质结构，元素周期律
13 电解质溶液 物质结构，元素周期律 电解质溶液
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
阿伏伽德罗常数，13、14年未考，15、16年重新回归，17年I卷未考查，II卷、III卷均回归。
衡水中学模考题8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移
②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
二轮选择题的关注点：
1. 化学与STSE、传统文化（必考）
2. 化学实验基本操作与基本技能（必考）
3.有机物的基本知识和同分异构体的书写（必考）
4. 电化学基本原理及应用（必考）
5. 元素周期表、律的推断（必考）
6. 电解质溶液或沉淀溶解平衡（必考）
7. 其他（比如速率和平衡知识、性质实验NA）（轮考）
2015年（I卷） 2016年（I卷） 2017年（I卷）
26 化学实验（草酸分解产物探究 探究草酸酸性和二元酸） 化学实验（氨气的制备、氨气与二氧化氮反应的现象）
化学实验
（凯氏定氨法测定蛋白质中氮的含量）
27 无机综合（制备H3BO3流程 方程式、物质分离、操作目的、电子式) 化学反应原理综合（图像分析、平衡移动原理应用、平衡常数计算、根据溶度积常数的计算、离子方程式的书写）
无机综合
（Li4Ti5O12和LiFePO4锂离子电池的电极材料工艺流程，实验条件选择、方程式书写、电解质溶液Ksp、过氧键数目计算）
28 化学反应原理综合
( KSP计算 盖斯定律
平衡常数计算，速率计算 图像分析) 无机综合（工艺流程：化合价、方程式书写、氧化还原反应分析、计算）
原理综合
（周期律、能量计算、热化学方程式书写、化学平衡移动，转化率平衡常数计算）
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
2015年（I卷） 2016年（I卷） 2017年（I卷）
化学实验（草酸分解产物探究 探究草酸酸性和二元酸） 化学实验（氨气的制备、氨气与二氧化氮反应的现象）
化学实验
（凯氏定氨法测定蛋白质中氮的含量）
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
试题特点：
试题内容不拘泥于课本元素化合物，但是考查方式仍然考查实验原理、装置的选择、仪器的名称、试剂的选择、试剂的作用、分离提纯、实验方案设计及评价、计算等。试题的问题指向几乎均取材于教材，特别是实验操作的细节。
启示：
实验复习教学应尽量抓好基础，还原、复原课本实验，将课本实验综合化。
17年新课标Ⅰ卷26
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
15年新课标Ⅰ卷26
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
16年新课标Ⅰ卷26
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为_______。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
仪器的名称、选择、作用、连接顺序、实验现象
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
17年新课标Ⅰ卷26
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
15年新课标Ⅰ卷26
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。
方程式书写、实验设计、相关计算
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
1. 要加强对高考题实验题的挖掘，要善于对高考试卷中没有问完的知识进行升华，归纳和总结。
2.不仅要把高考题的每一问都要弄清楚：还要变换情境，变化方式的训练考生.
3.不仅要让考生做高考原题，体验高考题。还要对高考题进行改编。高考题的改编不仅能拓宽学生的视野与思维还能增强学生在不同的表达方式上的应变能力。
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
对备考的启示
2015年（I卷） 2016年（I卷） 2016年（I卷）
无机综合（制备H3BO3流程 方程式、物质分离、操作目的、电子式) 无机综合（工艺流程：化合价、方程式书写、氧化还原反应分析、计算）
无机综合
（Li4Ti5O12和LiFePO4锂离子电池的电极材料工艺流程，实验条件选择、方程式书写、电解质溶液Ksp、过氧键数目计算）
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
试题特点：
以实际生产或生活背景为载体，通过题中所给信息、结合数据分析、图表分析、将无机理论（氧化还原、离子反应、电化学知识、化学实验、化学计算）等多块内容融为一体，使综合性增强。
启示：
注重元素化合物性质与基本概念、基本原理的相互融合。
无机综合题关注点：
氧化还原方程式的书写和配平
实验条件及试剂选择的原因
电极反应式的书写及电化学原理分析。
相关计算
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
15年新课标Ⅰ卷27
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。
（6） 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
16年新课标Ⅰ卷28
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
17年新课标Ⅰ卷27（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
氧化还原方程式的书写和配平
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
考查的大多为陌生的氧化还原方程式，会在文字信息或工业流程图信息中给出反应物和产物。考查学生提取运用信息的能力。
15年新课标Ⅰ卷27
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后再调节溶液的pH约为5的目的是 。
17年新课标Ⅰ卷27
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ 30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88
　　　　
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
实验条件及试剂选择的原因、作用
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
考查考生结合题中所给信息、结合数据分析、图表分析，解决具体问题的能力。
2015年（I卷） 2016年（I卷） 2016年（I卷）
化学反应原理综合
( KSP计算 盖斯定律
平衡常数计算，速率计算 图像分析)
化学反应原理综合（图像分析、平衡移动原理应用、平衡常数计算、根据溶度积常数的计算、离子方程式的书写）
原理综合
（周期律、能量计算、热化学方程式书写、化学平衡移动，转化率平衡常数计算）
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
试题特点：
命题趋势化学原理大综合，密切联系生产生活实际，综合考查化学反应速率、化学平衡、化学反应热、电解质溶液、电化学等化学反应原理。模块内的综合程度明显提高，模块间的联系结合方式多样。
启示：
其命题方向：
强调数据阅读与分析处理、凸显图像信息的综合运用。
化学原理题关注点：
能量的计算，热化学方程式书写。
化学反应速率、平衡移动问题。
3. 化学平衡常数、电离平衡常数、
水解平衡常数、溶度积常数计算及应用。
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
15年新课标Ⅰ卷28
（3）反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）ΔH= +11kJ·mol-1 ，1 molH2（g）、1molI2（g）分子化学键断裂时分别吸收436kJ/mol、151kJ/mol 的能量，则 1molHI（g）分子化学键断裂时需要吸收的热量为 kJ
17年新课标Ⅰ卷28　　
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
能量的计算，热化学方程式书写
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
考查考生盖斯定律的应用、依据 H计算键能、热化学方程式书写，是化学原理重要组成部分
15年新课标Ⅰ卷28
（4）① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。
② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中 k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
16年新课标Ⅰ卷27
（2）②由图可知，溶液酸性增大，CrO42 的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。　　
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ，利用Ag+与CrO42 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10 5 mol· L 1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于______________mol· L 1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10 12和2.0×10 10）。
四大化学平衡常数的计算
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
17年新课标Ⅰ卷28
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
　　FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
考查角度将四大化学平衡常数计算与图像、表格相结合，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力以及相关计算能力。
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
四大化学平衡常数的计算
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
2015年（I卷） 2016年（I卷） 2017年（I卷）
结构（电子云、共价键的形成、共价键类型、杂化类型、等电子体、晶体类型、石墨、金刚石晶胞有关均摊计算）
结构（电排布式子云、杂化类型、共价键的形成原因、分子晶体熔沸点比较、杂化类型、坐标参数、锗晶胞密度计算） 结构（波长、能层、电子云、杂化类型、几何构型、配位数、以晶胞为单位的微粒间距计算和微粒的相对位置
试题特点：
问题的设置都有杂化类型、电子排布式、简答题、晶胞的分析及其相关计算等结构化学中热点内容。但是每年都有创新点
启示：
对结构考查热点要做成总结归纳性的小专题进行各个击破
2015年课标I-37（结构化学）
石墨晶体模型
金刚石晶体模型碳环
物质结构创新点
，
2016年课标I-37（结构化学）
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2,0，1/2）；C为（1/2,1/2,0）.则D原子的坐标参数为 。
2017年课标I-35（结构化学）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
2017年课标I-35（结构化学）
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
2018年课标I-35（结构化学）
创新点？金刚石、Fe、Cu的空间利用率？四面体空隙、八面体空隙？
2015年1卷 2016年1卷
有机（命名、官能团名称、反应类型、原子共面、顺式结构、同分异构体的判断及书写、合成路线） 有机（官能团名称、反应类型、化学方程式、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱、合成路线）
2017年1卷
有机（命名、反应类型、结构简式、化学方程式、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱、合成路线）
试题特点：
题干中均以某新型有机物为题材，围绕该有机物设计部分已知的框图推断，在知识考查上涉及较广（含烃和烃的衍生物）。问题均涉及分子式、结构简式、反应类型、有机物的命名、有机化学反应方程式、核磁共振氢谱，特别是关于同分异构的确定和书写仍是命题的重点，另外合成路线设计难度较大
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。3种
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
2015年
2016年
有机物同分异构体书写
2017年
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式_________。
二轮复习对于找同分异构确定建议设立小专题，构建思维，突破难点。
★实验
实验原理、装置的选择、仪器的名称、试剂的选择、试剂的作用、分离提纯、实验方案设计及评价、计算。
★反应原理综合
化学反应与能量变化、电解质溶液、电化学（包含原电池和电解池）、速率、平衡及平衡的移动，结合元素化合物知识，综合性进行考查
★无机综合（工业流程图）
以实际生活中工业生产流程为背景，通过题中所给信息、结合数据分析、图表分析、考查物质的制备、试剂的作用、分离提纯、氧化还原方程式的配平、定量的计算等。
★物质结构与性质
电子排布、电离能、电负性、化学键、杂化、晶胞计算等
★有机合成
考查官能团的名称、有机物命名、反应类型、有机方程式书写、结构简式、同分异构体，合成物质路线等
近三年全国卷主观卷的考查角度：
学情
教情
考情
3、研究考生的学科素养
学情问卷调查
A
学情——把准脉搏，做到脑中有方法
B
期考阅卷反馈
学情——把准脉搏，做到脑中有方法
A.一轮复习学情问卷调查
1. 你认为自己掌握的最好和最不好的模块是哪个
最好的—— 最不好的——
2. 教师一轮复习中学习方法指导如何？
很强 最高班 100%，最低班 72%
3. 教师针对主观题的讲解对你的提升如何 ？
很好 最高班 73%，最低班 46%
4. 你的积累本利用的如何
很好，及时积累知识体系、典型题和易错点，做好方法总结，并时常翻看——最高班仅有24%，最低班个位数
学生的周测考试反思
B.期考阅卷反馈
（2）术语不准，辞不达意。
（1）审题不清，答非所问。
（3）信息不清，提炼不够。
（4）思维不活，迁移不够。
（5）畏惧计算，避而不做。
（6）注重速度，轻视质量。
（7）书写潦草，难以评判。
学情——把准脉搏，做到脑中有方法
大水漫灌多， 精准滴灌少；
教情
课前提问多，课中提问少；
知识讲授多，方法指导少；
忙于进度多，温故知新少。
教情——反求诸身，做到心中有绝招
针对自身课堂特点，及时反思及时改进
选择题50分钟左右，化学主观题每个8分钟左右
相信自己，挑战高分，能得高分
按照先客观后主观，做完选择题立即涂卡；先物理再化学后生物；遇难及时跳过，写主观题答案动笔前停3秒看清要求和位置
1.时间上，学科时间分配不均，前松后紧
2.心态上，考场心态思绪不稳，发挥不佳
3.习惯上，答题习惯养成不好，规范性差
考情——加强指导，做到手中有训练
基本知识偶尔遗忘：判断失误
化学原理理解不透：迁移失败
现象、文字表述不全：要点失缺
化学生活常识：思维失活
无法提炼有效信息：茫然失措、切题困难
不能形成有机联系：思路不清、运用不当
没有结合信息分析：自顾瞎扯、要点不明
难以形成知识体系：一考就忘、一点就明
传统文化关联不上；生产生活缺乏实践
图表信息提取不全；新知应用融合度低
实验设计无从入手 ；工艺流程推导不出
一轮复习问题汇总
能力
知识
素养
二轮备考的相关启示
【指导思想】
1、以知识带重点 以能力带基础
2、以专题构网络 以综合突重点
3、以训练促规范 以规范提分数
【备考目标】
1、查漏补缺：通过专题知识和习题训练对基础知识查漏补缺
2、突出重点：二轮会加大高频考点和重点知识的训练，不再面
面俱到
3、网络整合：加强知识的纵横整合，可以是本专题内部的，也
可以是专题之间的，对知识网络的建构更加深刻
4、强化规范：知识理解与表述的规范、审题与答题的规范、学
科思想规范
5、 得分意识：实现由学生向考生身份的转化，进一步提高学生
的解题技巧和得分能力(共145张PPT)
追求
精细
追求精美
追求精彩
教学计划
二轮资料
化学课堂
精心教学提能力
第二部分
06.18—年前
一轮复习
年后—4.15
二轮复习
4.16—5月底
三轮复习
研读教材
夯实基础
查漏补缺
不留盲点
专题训练
构建网络
突出重点
提升能力
综合模拟
实弹演练
全面提升
质的飞跃
一、追求精细的教学计划
自主提升 5天时间
（一）目的：
结合一轮复习情况和历次调研考试的相关数据分析出具体的学情和教情，科学谋划二轮教学策略，使二轮教学更高效、训练更有针对性、管理更有指导性、学科质量更提高，为2018年高考成功打下更坚实基础。
（二）分析的内容（供参考）：
1一轮“夯基”策略研讨会、“研五年备考，克一八高考”两次会议中研讨各项措施实施中的亮点和需要进一步解决的问题。
2、找出一轮复习中学生和本学科在备考方面暴露的问题和薄弱环节？解决的方法和保障措施？
3、二轮复习的总体思路，尤其是与以往相比的创新点、突破点和相应的落实措施.
4、二轮水平的体现、内容的跨度怎么安排、章节的交叉怎么安排、习题的综合怎么处理、讲评的高度怎么提高
5、百日腾飞计划。
高三年级学科组二轮质量提高研讨会
实验大专题
其他小专题
（A）、设置专题，穿线织网
二轮复习专题安排
大专题：化学实验
专题1 常见仪器及使用
专题2 化学实验基本操作与安全
专题3 物质的分离与提纯
专题4 物质的检验与推断
专题5 常见物质的制备
专题6 重要的定量实验
专题7 化学实验探究
专题8 化学实验方案的设计与评价
一轮复习不设实验板块，二轮复习精设实验专题。
（A）专题设置
二轮复习专题安排
小专题
专题1 化学课本基础实验汇总专题
专题2 陌生情境下反应方程式的书写（复分解、氧化还原、离子反应都包含在内）
专题3 电化学专题
专题4 化学平衡中的图像、图表专题
专题5 化学平衡中的文字表述问题
专题6 水溶液中图像、图表专题
专题7 常数专题（转化率、常数、速率等相关计算等）
专题8 工艺流程专题
专题9 选修3：各类晶胞计算、平移、坐标、空间利用率、填空隙等题型
专题10 选修5：同分异构、合成路线
结构和有机二轮复习中注意用力要均衡！
实验大专题
强化实验基础
指导实验规范
突破实验难点
（B）、梳理大专题思路
（一）、强化实验基础
1
整合教材实验.
2
基本仪器分类汇总.
3
基本实验操作.
4
观看实验录像
必修一，必修二，选修四必考部分的实验分类汇总（性质实验、制备实验、定量实验、探究设计实验）。
（一）、强化实验基础
1
整合教材实验.
高三全体教师细读全部教材
（2本必修+6本选修+苏教版+鲁科版教材+相应的教师教学用书）
a. 精读课本，不留死角
b. 整合拓展，编写试题
c. 深入挖掘，将知识模型化
1、溶液的配制（必修1-P16）、中和热测定（选修4-P4）
滴定曲线（选修4-P50）、
2、混合物的分离提纯：过滤、蒸发、重结晶、蒸馏、萃取（必修1-P6、选修5-P18/19）
3、金属（Na、K、Mg、Al、Fe）与水反应装置和现象（必修1-P50、必修2-P6、必修2-P16）；钠、铝箔、钾与氧气的反应现象（必修1-P48，必修2-P6）；Mg、Al与酸碱的反应（必修1-P51、必修2-P6）铝热反应（必修2-P89)、pH试纸使用
4、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3胶体制备与性质（必修1P26、P59、P76）
5、碳酸钠和NaHCO3碱性比较和分解实验装置（必修1-P56）
6、氢氧化铝的制备和性质（必修1-P58）
7、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备、转化（必修1-P60、选修4-P87）、
钢铁的析氢吸氧腐蚀（选修4-P85）
8、Cl2的制备和漂白性（必修1-P84）
整合教材实验
9、以及Fe2+和Fe3+的检验Cl-的检验（必修1-P61/86）
10、H2SO4的速率测定实验（选修4-P18）；H2O2加入MnO2和FeCl3反应速率比较、KMnO4与H2C2O4的反应褪色实验（或加入MnSO4）、Na2S2O3与H2SO4变浑浊实验、KI与H2SO4溶液在氧气中的反应（选修4-P20/21/23）
11、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+（浓度对平衡的影响）
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（浓度影响）
2NO2 N2O4（温度影响）(选修4-P26/27/28)
12、沉淀的溶解和转化实验（选修4-P63/64）
Mg(OH)2加水、盐酸、NH4Cl溶解现象实验
AgNO3溶液中加入NaCl溶液再滴加KI，再加Na2S溶液
MgCl2加入NaOH溶液再滴加FeCl3
13、有机实验
整合教材实验
苏教版
教材注
意开发
多种版本的教材，一张试卷全面细致的利用好课本夯基、提能、增效，一定是我们备考的增分点
按照中学化学实验常用仪器的用途，分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。并对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领进行了归纳
2
基本仪器分类汇总.
（一）、强化实验基础
1.坩埚：
用途：能耐高温，直接加热，用于固体物质的高温灼烧。
使用坩埚时还必须使用的仪器有：坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯。
坩埚的种类：瓷坩埚（常用）、氧化铝坩埚、石英坩埚、铁坩埚。
2．蒸发皿：（瓷质）
用途：用于蒸发液体或浓缩溶液
注意事项：
①液体的量不超过其容量的2／3，加热过程中应边加热边搅拌
（考查仪器的选择：使用玻璃棒）
②一般当有大量晶体析出时停止加热，
靠余热将剩余液体蒸干。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
表面皿
①实验学案系统复习实验的基本仪器、基本操作
14年重庆：茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧
坩埚与蒸发皿区别
漏斗的使用：
滴液
漏斗
恒压滴液漏斗
三颈
烧瓶
关注仪器名称和使用
仪器的组装
①实验学案，系统复习实验的基本仪器、基本操作
a． b． c． d．
② 仪器进教室
（1）常见气体发生装置
（2）常见物质的除杂
（3）常见气体的尾气处理及防倒吸
（4）气密性的检查
（5）常见物质的检验
（一）、强化实验基础
3
基本实验操作.
(1)常见气体发生装置
固+固→气
加热
固+液→气
不加热
固+液→气
加热
(2)常见物质的除杂
盛放固体试剂
洗气装置（盛放液体试剂）
用于流程中间，冷凝
分离易液化的气体（二氧化硫中的三氧化硫（g））
通过加热用固体试剂除去气体中的气体杂质；用灼热铜网除去混在
N2中的O2；用灼热氧化铜除去H2和CO
(3)常见气体的尾气处理及防倒吸
微热法(如图①)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有气泡冒出，把手(酒精灯)拿开，冷却后导管中形成一段水柱，说明气密性良好。
液差法(如图②)：首先关闭弹簧夹，向长颈漏斗内注入水至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。
液差法(如图③)：关闭弹簧夹，向a管中注入适量水，使a管液面高于b管液面，静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。
（4）气密性检查
特殊装置气密性检验：
抽气法：关闭分液漏斗的活塞，向外拉出注射器的活塞一段距离，松开后，观察注射器活塞，若能回到原来的位置，则气密性良好。
（4）气密性检验
14年山东：31．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。
答案：若液柱高度保持不变（还可以考查A装置气密性的检验—滴液法）
离子 检验方法、现象
OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色
Cl-、Br-、I- 取样，先加入硝酸银溶液生成沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解沉淀为白色是AgCl；沉淀为淡黄色是AgBr；沉淀为黄色是
SO42- 取样，先加入稀盐酸，没有明显现象(排除Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等离子的干扰）；再加入BaCl2， 生成白色沉淀。
CO32- 取样，先加入BaCl2溶液，生成白色的沉淀，向滤出的沉淀上加盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
SO32- 取样，先加入BaCl2溶液，生成白色的沉淀，向滤出的沉淀上加盐酸，生成无色有刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（或使品红褪色）。
NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体
离子 检验方法及有关现象
H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；pH试纸显红色
Na+、K+ 用焰色反应采检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色(通过蓝色钴玻璃)、
NH4+ 取样，加入NaOH浓溶液反应，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体。
Mg2+ 取样，先加入NaOH溶液至过量，反应生成白色沉淀且不溶解，取该沉淀加盐酸溶液，沉淀溶解。
Al3+ 取样，先加入NaOH溶液至过量，先生成白色A1(OH)3絮状沉淀，后沉淀完全溶解
Fe2+ （1）取样，加入KSCN溶液不显红色，加入新制的氯水后，显红色（2）取样，加入K3[Fe(CN)6]生成带有特征蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2（3）取样，NaOH溶液反应，生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。
Fe3+ （1） 取样，加入KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；（2） 取样，滴加入苯酚溶液，溶液显紫色（3） 取样，加入NaOH溶液至过量，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Cu2+ 取样,加入NaOH溶液生成蓝色沉淀
Ag+ 取样，加入氯化钠生成白色沉淀，再稀HNO3，沉淀不溶解
（5）常见物质的检验
（5）常见物质的检验
①常规检验方法：
SO42-：取样，先加入稀盐酸，没有明显现象；再加入BaCl2，生成白色沉淀。
学情分析：不取样，没有加盐酸酸化，加入硝酸钡，没有现象，没有结论
特定条件的检验：
14年山东（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3 5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
已知Na2S2O3 5H2O遇酸易分解：S2O32 +2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
答案：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
1、每周日测试后看1小时
2、印刷专门实验学案，边看边梳理
3、教师进教室总结、答疑解惑
4
观看实验录像
(二).指导实验规范
1
规范审题.
2
规范表述.
（二）、指导实验规范
实验原理
实验原理
实验目的
实验过程
实验装置
实验探究
实验评价
(二).指导实验规范
1
规范审题.
2017年全国III26．（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中无Fe3+、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
勾出审题要点
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为c、a（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2
d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3。
2017年全国新课标I卷26．（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
1.溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体 、气体可用中文写出名称，也可直接写化学式
2.有些题目还需指明试剂的浓度和用量
2
规范表述.
一、如何规范书写试剂名称
2
规范表述.
看清问法
找准方向
踩住要点
写出A中所加的试剂
学生典型答案
1.HCl 2.HCl(aq) 3.浓HCl
4.HCl（浓） 5.浓HCl溶液
6.盐酸 7.浓盐酸
制氯化铜
衡水中学模考题26.Ⅰ空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。
某同学“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。
实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸体积（mL）
1 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 33.18
2 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 33.70
3 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 33.22
4 x
10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸
发生装置
除杂装置
性质实验装置（收集装置）
尾气吸收装置
生成…… 产生…… 制取……
除去（吸收）…… 防止……干扰（影响）
除去…… 中的杂质，以免影响测量结果
与……反应 验证…… 说明……
比较……
吸收…… 防止……的污染（影响）
构成：直接作用＋（根本目的）
二、如何规范书写装置中试剂的用途
（2015年全国Ⅰ卷26题 ）（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
冷凝草酸，防止草酸进入C装置生成草酸钙沉淀，干扰对CO2的检验
直接作用
根本目的
1、颜色由…变成… 2、液面上升或下降（形成液面差）
3、溶液变浑浊 4、生成（产生） …沉淀 5、溶液发生倒吸
6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出 8有液体溢出
要求： 1、全面 2、准确
全面
海（溶液）
陆（固体）
空（气体）
1、固体表面产生大量气泡 2、固体逐渐溶解
3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由…变成…
1、生成…色（味)气体 2、气体由…色变成…色
3、先变…后…（加深、变浅、褪色）
3、有时需要指明何处
三、如何规范书写实验现象
（2016年全国Ⅱ卷26题 ）
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。
固体逐渐变黑，并有气泡产生
AgBr+N2H4=N2+4Ag+4HBr
现象和结论：
如果…说明… ; 否则说明…；
出现…现象，则证明（说明） …
操作：用试管取（收集）少量（适
量）…滴加（放、伸)…
四、如何规范书写试验方法
(2015·四川) (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。 通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_______________________________________
取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
答题思路：1、这样做有什么好处
2、不这样做有什么影响
好处： 1、直接作用 2、根本目的
缺点： 如果（不这样） …那么会（怎样）
如何改进装置：
在….位置，添加….盛有…的….装置
五、如何规范书写操作目的、原因、理由
(2017江苏卷19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag。已知①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为____。
80℃水浴加热，
优点：受热均匀，便于控制温度，防止
NaClO分解
衡水中学练习题3．实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。
已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基 三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。
(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该在D和E之间增加一个装有碱石灰的干燥管。
精积细反，让课堂有回味，让规范有提升
积累问题
积累考点
积累错题
反复研究
反馈方法
反思总结
三积三反
规范总结
常见实验题答题模板
1.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
2.排水量气：恢复室温后，调节左右两管液面相平，读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上 。
3.离子检验：取少量待测液于试管中，加入---试剂，若产生---现象，则溶液中含有---离子，否则不含。
4.沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴---试剂，若不能观察到----现象，说明沉淀已洗涤干净。
5.洗涤沉淀：用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤干后重复2-3次。
6.滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好变为 颜色，且半分钟不恢复原色，则已达终点。
规范二卷书写
（三）、突破重点实验难点
1.物质的分离提纯
2. 实验仪器的选择和连接
3.实验方案的设计与评价
1、重点突破—物质的分离和提纯
过滤
分液
蒸馏
升华
1、重点突破—物质的分离和提纯
17年新课标Ⅰ卷8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
3.5日联考题28、甲酸是还原性酸，又称蚁酸。
Ⅰ.甲酸与甲醇的酯化反应如图所示：
沸点/℃ 密度/g·cn3 水中溶解度
甲醇 64.5 0.79 易溶
甲酸 100.7 1.22 易溶
甲酸甲酯 31.5 0.98 易溶
（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为 。
结晶
蒸发结晶法
冷却结晶法
X5：P18
1、重点突破—物质的分离和提纯
重结晶的适用条件：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很大或很小，易于除去。
（2）被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大
苯甲酸在水中的溶解度：0.344g（250C）；6.8g（950C）
B2：P18
溶解曲线图
重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度大，降低温度时溶解度小，从而能实现分离提纯的方法。只要二者在溶解度上有明显的差别，分离就是可能的。
重点突破：重结晶
2015年江苏18、
(3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
考点：蒸发结晶、趁热过滤
给定溶解度曲线图
2014年全国I-11
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，说法错误（ ）
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，
可用重结晶方法提纯
2018年衡中综合27.钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：
(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。
蒸发浓缩至80℃
冷却结晶至b点
2、难点突破—实验仪器的选择和链接
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
2、难点突破—实验仪器的选择和链接
【变型】
①利用气体与某种物质反应的实验
气体制备—除杂—主体反应—尾气处理
②定量分析实验
混合物反应产生气体—除杂—排水—量气
气体制备—除杂—收集—尾气处理
气体参与的综合实验解题思路：
保护措施即为了实现实验目的前面将可能干扰的杂质除去，后面空气中可能的干扰排除。
2、难点突破—实验仪器的选择和链接
衡中联考题
3、实验方案的设计与评价
例题：证明H2C2O4是二元弱酸？
设计实验方案：
展开自主、合作、探究学习
1.能否一步证明H2C2O4是二元弱酸？
2.证明H2C2O4是二元弱酸用定量实验还是定性实验？
3.如何证明H2C2O4是弱酸？
4.如何证明H2C2O4是二元酸？
定性实验+定量实验
定性实验
定量实验
定量实验
否，两步
5.用那种定量实验证明H2C2O4是二元酸？
中和滴定
教师适当引导如何证明H2C2O4是二元弱酸？
定量实验
定性实验
向盛有少量Na2C2O4溶液的试管中滴加稀H2SO4溶液。（不可取）
向盛有少量Na2C2O4 溶液的试管中滴加红色石蕊试液，溶液变蓝。（可取）
测0.1mol/LH2C2O4溶液pH大于1（可取）
测pH=1的H2C2O4溶液稀释100倍pH小于3（实际操作很难达到）
汇总学生方案，引导学生评价，并进行初步筛选
定量实验
将0.2mol NaOH溶液和0.1mol H2C2O4溶液混合测pH大于7（不可取）
用NaOH标准液滴定H2C2O4溶液 ，消耗氢氧化钠的物质的量为H2C2O4的2倍，证明草酸是二元酸。（可取）
汇总学生方案，引导学生评价，并进行初步筛选
向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液加入金属铁，产生0.01molH2（不可取）
将0.1mol H2SO4溶液和0.1mol Na2C2O4溶液混合测pH小于7（不可取）
将等浓度等体积的NaOH溶液和H2C2O4溶液混合，测pH小于7（可取）
①测0.1mol/LH2C2O4溶液pH大于1
② 用氢氧化钠标准液滴定H2C2O4溶液 ，消耗氢氧化钠的物质的量为H2C2O4的2倍，证明草酸是二元酸。
总结实验方案：实验证明H2C2O4是二元弱酸
解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的
确定实验原理 （如何达到实验目的）
分析问题 （遇到的干扰问题）
解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案
调整优化方案
常数小专题
化学平衡常数
电离平衡常数
水解平衡常数
溶解平衡常数
C、梳理小专题考点
常数小专题 ---四大常数含义及其应用
化学平衡常数
（1）梳理教材中的四大常数
电离平衡常数
水解平衡常数
溶度积常数
表达式
只与温度和难溶电解质本身性质有关
只与温度有关，升温K增大
水解吸热
只与温度有关，升温K增大
电离吸热
只与温度和化学反应本身有关，
影响因素
难溶电解质的溶度积常数 Ksp
水解平衡常数 Kh
电离常数
Ka 、Kb
化学平衡常数K
类别
（2）列表比较溶液中各种平衡常数
2017年全国新课标I卷28.（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率 =_______%，反应平衡常数K=________。
2017年全国新课标III卷28.（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L 1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L 1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33 (aq)+I2(aq)+2OH AsO43 (aq)+2I (aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43 )与反应时间（t）的关系如图所示。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为__。
（3）考点1：化学平衡常数K的表达式及应用K相关计算
衡中十模试题中的平衡常数
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，
其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。
T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为______。
27．(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
（3）考点2：电离常数Ka/Kb、Kh表达式及相关计算
2016年全国IIIT13：下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中(H+)/(CH3COOH)减小 Ka/(CH3COO-)
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(CH3COO-)/(CH3COOH)·(OH-)增大 1/Kh
2017年全国IIT12：改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示
[已知 ]。
下列叙述错误的是（ ）
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
出现
比值
Ka对数计算
17年新课标Ⅰ卷13题．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与 的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
NaHX和H2X
NaHX和Na2X
考点3：电离常数Ka与方程式的书写和判断
酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3- >HCO3-
碱性：HSO3-Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
2015年福建23.
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
难点、易错点
1、向NaHCO3溶液通入SO2的离子反应 HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
衡中练习题1．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A. H3PO4的第二步电离常数Ka2=10-7.5
B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，会发生化学反应
D. 相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力
衡中理综题13.常温时，0.10 mol L-1 H2A溶液用0.10 mol L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示:
已知:①pKa=lgKa ②二元弱酸H2A的酸式盐NaHA溶液中的c( H+)=
下列说法正确的是（ ）
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.X点溶液pH =6.4
甲基橙变色范围3.1-4.4，X点pH为6-7
Ka1=10-2.3、Ka2=10-11.9，K=Ka1/Ka2=109.6，pK =9.6
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
X点为0.05mol/LNaHA溶液依据计算pH=6.6
考点4：Ksp计算及相关应用
16年新课标Ⅰ卷27
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ，利用Ag+与CrO42 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10 5 mol· L 1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于__________mol· L 1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10 12和2.0×10 10）。
直接利用Ksp计算
Ksp（AgCl）=2.0×10 10 =c（Ag+）·c（Cl ）=c（Ag+）×1.0×10 5 mol· L 1，c（Ag+）=2.0×10 5mol· L 1
Ksp（Ag2 CrO4）=2.0×10 12 =c2（Ag+）·c（CrO42-）
=（2.0×10 5mol· L 1）2×c（CrO42-），
c（CrO42-）=5.0×10 3mol· L 1
Ksp(AgCl)=1.8×10-10 、 Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12，
现用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液。已知：Ag2CrO4为红色沉淀）
用沉淀滴定法能否实现两种离子的有效分离，该如何判断两种离子已经完全分离？
变式训练-巩固提高
将Ksp计算与滴定原理相结合，突出综合运用能力
17年新课标Ⅰ卷28
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
　　FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
通过Qc、Ksp计算判断是否沉淀
衡水中学训练题③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4 Fe(CN)6可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6 的Ksp=1.00×10-16；滤液中Cu2+的浓度为0.5mol/L。当溶液中离子浓度小于1.00×10-7mol/L 时可认为沉淀完全，则欲处理1L滤液需要0.1 mol/L 的Na4 Fe(CN)6体积为_________（溶液混合体积变化忽略不计，保留两位小数）。
③Na4Fe(CN)6用途有两部分，一部分与铜离子反应生成沉淀，2Cu+Fe(CN)6 =Cu2Fe(CN)6 ↓消耗0.25mol，
另一部分在溶液中起到抑制沉淀溶解的作用，
Cu2Fe(CN)6（s） 2Cu2+(aq)+Fe(CN)6 2-(aq)，根据
Ksp=1.00×10-16=(Cu2+)2·(Fe(CN)6 2-)=(1.00×10-7mol/L)2·(Fe(CN)6 2-)可得溶液中需Na4Fe(CN)6浓度为0.01mol/L，设用Na4Fe(CN)6溶液体积为V，则可列方程：0.1V-0.25=0.01×(V+1)，解得V约为2.89L。
已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20 ，Fe(OH)3的Ksp=1×10-36，Fe(OH)2的Ksp=1×10-15，则要从0.1mol/L CuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？
考点5：工业生产中应用Ksp设计除杂方案
除杂原理、沉淀分离原理和相关计算
知识
方面
问题分解法
解题
技巧
计算能力、分析问题、解决问题能力
能力
方面
问题一
已知Cu(OH)2的Ksp为2×10-20，则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+开始生成沉淀应调节溶液的PH为多少？5.2
问题二
已知Cu(OH)2的Ksp为2×10-20，则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+沉淀完全应调节溶液的PH为多少？6.4
问题三
已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，则要实现c(Cu2+)、 c(Fe3+)均0.1mol/L的混合溶液中Cu2+与Fe3+完全分离应调节溶液的PH范围是？3.7-5.2
突破Ksp易错点
问题三
已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，则要实现c(Cu2+)、 c(Fe3+)均0.1mol/L的混合溶液中Cu2+与Fe3+完全分离应调节溶液的PH范围是？3.7-5.2
问题四
采用沉淀分离法分离Cu2+ 、Fe 3+应该选用什么物质
调节溶液的PH呢？CuO、Cu(OH)2、等
问题五
则要从0.1mol/L CuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？Fe2+转化为Fe3+加入CuO调节pH3.7-5过滤
突破Ksp易错点
二轮方案
学 案
自 助
作 业
二、追求精美的资料
知识拓展：开拓思维，提升素养
考点分布：知彼知己，百战不殆
体系建构：通观全局，高屋建瓴
重点突破：有的放矢，事半功倍
易错点拨：拨云见日，豁然明朗
方
案
（一）二轮复习方案
二、追求精美的资料
提前谋划
保证质量
有针对性
重主观题
系列特色
（二）学案、自助、作业
1.资料组编的要求
心灵鸡汤
二、追求精美的资料
2.组编内容坚持的原则
科学性原则
层次性原则
时代性原则
创新性原则
能力性原则
开放性原则
符合学生认知水平，遵循大纲要求，试题编排要科学合理
满足各层次学生的需求，既要让学困生能吃，中间生吃好，更要让学优生吃饱，兼顾各段学生需求。
紧跟高考热点，更新率要高。材料背景及设问要新。
选择具有一定“思维价值”的试题，通过该试题的练习，有助于提高学生的四种能力，而不是知识的机械再现。
结合学情与教情，与往届、与一轮都有重大调整
侧重内容多元化，多角度、多层次、多侧面，有学生思考、整合提升的空间。
二、追求精美的资料
学案：知识网络+真题真练。近三年全国各地高考题，体验高考，感悟高考。
自助：7+3+2（7个选择，3个必考，,2个选考）18年各地模拟试题精选，保证更新率，试题要带有详细解析，有提炼、有层次、有解读、有反馈。
作业：15+4+2（15~20个选择，4个必做,2个选做）要兼顾覆盖性和综合性。实现本专题考点全覆盖，不留盲点；实现思维训练有含量，突出重难点；实现专题间的横向连接，主次兼备。
3.内容设置
二、追求精美的资料
4.组编流程
广撒网搜集资料
选编组成初稿
修改初稿、组长审核
实普分开、成稿打印
挑选专题考点确定考点清单
保留往年精华、网上海选资料
精做所选资料、斟酌筛选保留
梯度题型搭配、改编修正成卷
再次校正定稿、组长审核签字
实普系列分开
放入指定位置
科学规范排版、正式打印印刷
调查反馈改进提高
三、追求精彩的化学课堂
讲评宗旨
讲评原则
讲评环节
讲评落实
习题讲评课
讲评
宗旨
以科学增分作为第一要义
以学生为本作为核心立场
以知识能力素养提升作为基本要求
以统筹兼顾作为根本方法
三、追求精彩的化学课堂
讲评原则
讲出效果
评中要害
讲出规律
举三反一
讲出背景
拓展纵深
讲出思路
注意总结
三、追求精彩的化学课堂
通过精准定位
做到心中有数
试题分析
重点讲解
问题汇总
举三反一
举一反三
强化基础知识
再现思维过程
帮助找准错因
以便对症下药
习题归纳总结
摸清基本方法
设计题型转换
培养学科素养
讲评环节
三、追求精彩的化学课堂
试题特点简析
【选择题】
整体难度不高，重点考查学生必备基本知识、与生产生活相联系的化学知识以及从图表、材料获取和解读信息的能力。
【主观题】
四个题型知识覆盖较全面，着重考查获取和解读信息的能力、调动和运用知识解决实际问题的能力。
1.试题分析——通过精准定位、做到心中有数
成绩分析四效果：明确班级整体排名；明确学生个人得分；
明确各个小题差距；明确对应知识能力。
1.试题分析——通过精准定位、做到心中有数
周测各题正确率
2.问题汇总——帮助找准错因、以便对症下药
主观题常见问题：
1.必备知识不准确
2.信息分析不全面
3.知识情景不结合
4.设问要求不明确
5.答案书写不规范
选择题常见问题：
1.基础知识不扎实
2.图表分析不透彻
3.设问指向不明确
4.易混知识不敏感
5.生活常识不知道
3.重点讲解——突出思维过程，体现基本能力
11、已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A.铜电极连接电源正极
B.铜的相对原子质量的计算式是22.4a/V
C.黑色粉末X是铁粉
D.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
1.再现思维过程：出错学生阐述自己思考过程
2.矫正思维误区：找到症结，药到病除
27．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：
软锰矿 闪锌矿
MnO2约70%, SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分 ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
②MnCO3和ZnCO3的作用是 。
Mn2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、SO42-
调节溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀
4.举三反一 ——试题归纳总结、摸清基本方法
1.除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质应如何操作？
除杂最高境界（不引入新杂质）
应用反应原理（Fe3++H2O Fe(OH)3+3H+）
哪些试剂符合条件？（中和氢离子调节PH）
CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2·CO3
过滤出沉淀即可
2.除去废水中的Cu2+、Pb2+加入FeS粉末过滤能否实现？还可以用那些试剂？H2S Na2S溶液？
1.除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2·CO3调节pH3.7左右过滤即可。
3.除去锅炉中的水垢CaSO4能否加盐酸溶解？（可用什么方法除去锅炉中的水垢CaSO4？）
5.举一反三——设计题型转换、提高审题能力、培养学科素养
整理
改错
原则：有错因、有过程、有反思、有提升
专门准备一
本纠错本
按单元、错误
类型分类整理
分析错因
记录感悟
纠正错误、重
做、记录感悟
数周后，变式
训练强化知识
经常翻阅，同
学交换审阅
6.学生反馈—整理改错
4
讲评落实
落实好错因分析
落实好知识消化
落实好能力提升
落实好个别辅导
3
2
1
精细管理铸辉煌
第三部分
学
科
管
理
理
综
管理
如果五个能力较弱的教师团结在一个集体里，受一种思想、一种原则、一种作风的鼓舞，能齐心一致地工作的话，那就是比十个各随己愿地单独行动的优良教师要好得多。——马卡连柯
班级管理
切磋课堂
薪火相传
会议教研
资源共享
一、学科管理
备课组长会：
☆上周教学常规
☆学生问题反馈
☆教与学问题汇总
☆本周工作要点
☆备课组长讲座
会议教研
周一教研
☆级部会议精神传达
☆资料的组编与使用
☆教学进度安排
☆交流高考研究信息
☆青年教师说课—评课—形成方案
其他教研
1.会议教研
其他教研（一课三研）
（1）经过“三次研究”：
①提前一周研讨下周教学内容：一周早知道
②提前一天研究第二天的课堂教学：
人人有教案，人人有参与，人人有发言，人人有收获
③教研先反思研究前一天课堂教学的实施情况，落实
“一课一思”。
（2）分成“三段研究”：功在课前，效在课中，思在课后
①研究课前备课：
独立备课与集体备课相结合、教材与教辅资料相结合
②研究课中上课：
如何提高课堂的趣味性、针对性、有效性、收获度
③研究课后反思：
及时性、沟通性、调整度
保证地点、保证人员、保证时间
保证内容、保证程序、保证效果
发挥备课组的集体力量
打造每天的高效课堂
共同准备，一人重点发言，其他老师补充
提前准备、有研案、有记录
一课三研
六个保证
目的
模式
要求
30-40分钟
其他教研（一课三研）
成绩比较找差距，重点讲解的习题，方法总结和提炼，对习题处理方法
研案模版
教学反思
进度调整
专题精讲课
习题讲评课
反思上节课的教学情况，找出问题，定出改进措施
汇报教学任务的完成情况
及时同一进度，把握好方向
研究考纲、解读课程标准
确定教学目标、重点与难点、 切磋授课方法
其他教研（研五年备考 克一八高考）
时间：一轮与二轮之间
成员：三个年级三个学科
目的：总结五年来备考经验与不足，启示一八备考创新与超越；
内容：（1）近五年高考数据分析——分数段、人数、模块等优势与不足
（2）资料的选用与组编分析——复习资料的有效度与高考成绩的关系
（3）课堂方面分析——课堂模式如何更加优化
（4）团队建设分析——老中青年的结构如何比例更为合理
（5）一轮暴露出的问题分析——及时修正调整
（6）18届高三备考的策略、增分点与创新点
其他教研（网络教研）
优点：南北校区实现视频教研，方便、高效。
进度统一
思想统一
资料统一
测试统一
2、资源共享—彻集贯体备课制
课件统一
点课
邀请课
网络课
3、切磋课堂（日常四课模式）
由备课组长组织，对象多为青年教师、刚调入的教师或目前在教学中存在一些问题的教师
点课
宴请课
由教学成绩突出的老师组织，让其他老师来亲身享受精神大餐，取得“真经”。
教师自动自发地为提升教学质量与效果，主动邀请组内老教师或优秀教师来听评，帮助自身发现问题，解决问题。
邀请课
借助学校强大的教学观摩系统，通过网络可以在任何时间、听任何学科、任何教师的课，真正做到毫无保留，随时随地学习。
网络课
宴请课
研课主任引领课
优秀教师示范课
青年教师过关课
师徒教师对比课……………
观教师的“教”
关注四个维度
组织
维度
调控
维度
设计
维度
机智
维度
实施：以“邀请课”为例——观教师的“教”，析学生的“学”
组织维度：主要包括教学内容、语言、活动的组织，核心是教学活动的组织能力：能否做到抓住知识主线，层次分明，思路清晰，重点突出，有讲有练，组织严密。
调控维度：看教师能否根据课堂教学进展情况与出现的问题，采取有效措施，调整教学环节，保证课堂教学任务顺利完成；
机智维度：观察教师敏捷快速地捕捉教学过程中各种信息的能力，是否能灵活利用各种教学资源，果断处理课堂突发事件，调整教学计划，重组教学结构，激活课堂教学；
设计维度：看教师能否依据学生个体差异，设计具有弹性、开放性、实践性的练习题，达到巩固基础、拓展提高的目的，以满足不同类型学生的需要。
析学生的“学”
关注四种状态
参与
状态
交流
状态
情绪
状态
认知
状态
实施：以“邀请课”为例——观教师的“教”，析学生的“学”
参与状态：看学生是否主动参与，是否全员参与、参与的面有多大；
交流状态：看课堂上是否有多向信息联系与反馈、学生的思维活动是否充足、交往过程中学生的合作技能（合作的方式，合作的态度，合作的成果）怎样；
认知状态：看学生是否具有问题意识，敢于发现问题，提出问题，发表自己的见解，看学生提出的问题是否有价值，探究问题是否积极主动，是否具有独创性；
情绪状态：看学生是否有适度的紧张感和愉悦感、能否自我控调学习情绪。有时课堂会突然爆出笑声戛然而止，有时会从激烈的讨论转入冷静专注的聆听，这就是一种良好的情绪状态。
先备后听、听后再思
师傅把关、细节指导
先思后讲、讲完再思
以老带新、言传身教
资料组编、率先垂范
★敢于创新意识
★加强学习意识
★强化目标意识
★增进合作意识
★心怀感恩意识
★勇挑重担意识
青年
教师
资深
教师
师徒
协议
青年教师培养—青出于蓝而胜于蓝
4、薪火相传
一年站稳讲台
二年初见效果
三年创出成绩
四年成为骨干
青年教师的培养
青年教师过关考核
三三三教学法课型研究暨优质课比赛
青年教师基本功系列大赛
青年教师希望之星
青年教师微课大赛
《开讲啦》
“十大”读书人物评选活动
“十最”教师评选活动
“十佳”德育创新标兵评选
教师生命成长论坛
………………………………………..
考试 考试1 考试2 考试3 考试4 考试5 考试6 考试7 考试8 考试9
实验系列 0.37 0.63 0.85 0.9 1.14 0.39 0.33 0.44 0.82
任课教师 排名1 排名2 排名3 排名4 排名5 排名6 排名7 排名8 排名9
刘博文 4 3 2 2 2 2 3 3 1
一师一研
领先之秘诀：
1、上课激情度最高，用激情点燃学生学习激情；
2、高考模考题型信手拈来，提升复习高站位；
3、课堂容量很大，学生紧跟教师不放松
4、既有学科教学，渗透育人价值
5、捕捉学情准确，沟通交流高效，说服力强……
实验系列榜样教师--次次正值，一路领先
【向优秀学习】
1. 备课充分，备内容，备学生；背知识、备方法，打造高效课堂，
注重学生学科素养的提升。 2. 学生作业有做必批，个别面谈，关注尖子生、偏科生、后进生。 3. 关注帮扶，不定期交流或面谈 ，“爱心、耐心、用心” 4. 班主任工作的特点，了解学生动态，及时采取有效措施。
5. 成绩分析及时、到位，有针对性的指导学生下阶段的学习方法和
奋斗方向。
“备”—未深挖教材和课本；听课比较多，但思考少；
备课堂内容，却忽略了备学生。
明确问题找措施
“讲”—课容量大，但忽略了思维量；每节课被进度和题牵
着走，留给学生思考的时间少，课堂效率低。
“批”—复习班人数多，批阅粗糙，后面学生关注的少。
“辅”—尖子生指导，指导学习方面多，指导方法和心里少；关注并不干扰，把握不好度。
“考”—对学生考试技巧，心理指导太少，导致某些尖子生
出现因心理和技巧大幅度失分。
“评”—考后数据分析不及时，讲评仅是讲知识，缺少对学
生的针对性指导。
明确问题找措施
1、课前严查学案，二卷二次查收；前20名的偏科生重点关注，尖子生和偏科生的作业必须面批面改。让“关注”成为常态。
2、课堂大题规范性示范，改善学习习惯，规范答题的意识。教学上和管理上多向老教师学习。
3、重视基础，重视实验，重视学生能力的培养；
4、提高学生课堂的参与度，紧跟老师思路，督促学生做好笔记，课下及时复习巩固；
5、多付出，做好各项常规，提前候课，新闻期间辅导全勤到位，及时解答学生的疑惑；
6、充分备考，把课外好题拓展给学生，让尖子生可以吃饱。
综上分析，下阶段的管理分为两个方面，重点是优秀生的管理，让优秀生带动全体学生，同时督促管理后进生，防止他们狠拖后腿！
【措施】
【坚持努力你就会优秀】
表扬词：
聪明好学，善于动脑筋，在备课和学生管理上想办法， 在听课和教研下功夫。扭转了两个长期落后的班级，华丽的转身第一！
优点与缺点：
1.抓学生课堂听课状态：及时关注学生的状态，有走神的及时提醒，
提问多，转动多，让学生都参与到课堂中来。
2.抓基础知识：多次重复，多提问，提高偏科生和临界生的成绩
3.避免低级错误：抓高得分率的低错学生，二卷中的基础题出错
4.板书设计和教案设计多下功夫
A.统一思想
科学指导
成也综合 、 败也综合
B.优化组编
规范双测
提前安排 、 严格执行
C.共同研究
协作前进
齐心协力 、共创辉煌
二、理综管理
A.统一思想
一、理综组训
同科同梦同命运 团结协作贵如金
二、指导思想
备考要务实，问题要找准，方法要创新，思路要清晰，目标要明确，措施要细致，危机要强烈，士气要充足
三、二轮复习指导（统一口径）
指导学生要按顺序答题、指导学生把握答题时间
指导学生答题一步到位、指导学生要有综合意识
科学训练学生答题速度、培养学生综合得分意识
科学指导
B.优化组编
一、理综命题形式：
一周双测、理综强化训练、调研考试卷
二、理综组题、合卷、印刷、成绩统计安排：
三、理综周测命题流程： ：
1.根据组题安排，组题人要协商理化生各科难度，提前制定明细表
2.理化生独自命题、制好答题纸、统一标准答案和评分细则
3.仿照高考卷进行合卷，各科再审核
4.理综组长审核签字、打印印刷
四、自习考试化、考试高考化
教师提前到位 流动值班监考（每班都有人）
学生规范答题 全真模拟高考
系列流水阅卷 专人成绩汇总
规范双测
备课组
分析
系列内部班级化学平均分差
各系列化学分差
班级化学高分、低分段分布
各小题系列、班级分差
年级
分析
系列分差、各班平均分、
各班各段人数、
各科各系列平均名次
调研
考试
成绩
分析
用数据说话
教师个人分析
各小题分析、优秀生、
学困生、偏科生分析、
本系列其他班级
学生个人分析
个人成绩、班内排名、
系列排名、失分的题目
C.共同研究
协作前进
一、分工合作
二、班级理综教师教研
本次班级理综的总成绩
三个学科在本次测试中的成绩
成绩好与不好的原因
我们该抓哪部分学生才能提高总成绩
哪一部分学生还出现做不完题的现象，问题出在哪
规范问题、重视程度问题、成绩波动问题、情绪波动问题
三、理综大组特别教研会
现阶段理综的总成绩与往年不同之处存在问题及解决方式，三科如何协调进一步提升综合成绩
一个声音
三种意识
打造核心
班集体
责任意识
大局意识
合作意识
优等生:
名牌意识，
得分意识，
危机意识。
中等生
争先意识 ，
目标意识 ，
规范意识。
暂时落后
鼓励为主，
不抛弃，
不放弃。
三、班级管理
分析各科成绩
分析班级学情
班级教研
分析班级教情
分析问题学生
分析潜力学生
分析临界学生
分析尖子学生
分析偏科学生
研讨措施、制定目标、班主任协调、齐抓共管
三、班级管理
问题：应试技巧较差，思考较多但思路较偏
措施：探究性习题积累思路；周三测周日侧关注答题情况，每周有准对性进行辅导。
学号：69405 姓名：康润琪
一生一研
清北主力军
奥赛学生
学号：69469
姓名：马蓉
问题：规范意识差，非知识性十分严重；积累意识不强；课上状态浮躁
措施：课前自习前关注其状态，及时督促；每周理综后检查积累与反思
清北潜力股
学号：710
姓名：段威旭
问题：化学偏科严重，基础较差，不爱问问题
措施：加大化学、理综的投入，注意心态的调整。每周至少两次辅导，一次面谈，检查化学提高的效果。
普班考生
本一临界
（2）校区间挑战活动
（1）优秀学子报告会
（3）师生规范月活动
（4）奖学金颁奖大会
（5）班级间挑战活动
（6）每日新闻三十分
（7）每日的心灵配餐
班级活动
（8）会操与拔河比赛
三、班级管理
优秀学子报告会
699班挑战书
春雷阵阵，响彻巅峰，
九九精英，地动天惊。
六科全胜，笑傲苍穹；
年级第一，重新问鼎！
我们要打败所有理实，创造我们全新的传奇！
我傲立，九天之上！ 恨不能，世代为王！
狼烟起，问鼎天下！ 血雨祭，一统边疆！
问天下，谁堪敌手？ 九九人，称霸一方！
既然已经身经百战，又怎怕风刀霜剑，
既然已经利剑在手，何不仗剑封喉！
决胜高考！
看我九九，战胜所有，问鼎寰宇，指点江山！
班级挑战展雄风
三、班级管理
（2）应考技巧、心理辅导
（1）百日誓师大会
（3）每日宣誓活动
（4）清北卓越班活动
（5）圆梦签字仪式
（6）名师主题演讲
（7）迎高考状态月
班级活动
（8）高考壮行活动
三、班级管理
志在我心，展我学子英姿勃发
百日誓师校长授旗
三、班级管理
志在我心，展我学子英姿勃发
百日誓师学生宣誓
三、班级管理
百日誓师教师寄语
三、班级管理
拼搏百日课前班级宣誓
三、班级管理
团结就是力量
团结是力量的极限探索，是智慧的互相点燃，是无私的高端外化，是成功的共同诉求。单枪匹马最是无力，团结共进才所向披靡。
我们高三的每位战友拼尽一切力量，用尽一切 资源，贡献一切智慧，用“六个一相加等于无穷”的信念和“每个一都大放异彩”的精神融入团队，贡献团队，辉煌团队。
谢谢大家
欢迎多提宝贵意见