高考化学新突破物质结构与元素周期律：2018年高考化学元素周期表、周期律命题预测与考点定位

2018年高考化学元素周期表、周期律命题预测与考点定位
命题预测
2013到2017年高考化学试题中元素周期表与元素周期律的考查情况如下：
高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，找出化学规律。
其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。
通过以上分析我们预测，2018年高考中这类试题的考查方向仍然为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。
二、考点定位
这部分试题以元素周期表、元素周期律为基础，对物质的性质进行综合推断和应用，一般有入下考查方向
从元素周期表的结构对元素进行推断
以元素周期律为基础，对物质的性质进行分析和应用
“位—构—性”的综合应用
元素及化合物知识与基本原理的综合应用
考点一：元素周期表的结构
1、元素原子序数的确定
（1）依据主族元素在周期表中的位置
对于主族元素，电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。如某元素的位置为第四周期第ⅦA族，其原子结构示意图为2017年高考化学复习指导——元素周期表、周期律 ，则原子序数Z为35。
（2）利用同主族相邻两元素原子序数的关系
①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。
②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
③直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系

（3）利用同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数的关系 设ⅡA族、ⅢA族元素原子序数分别为x、y，
则有y=x+1（第二、三周期） y=x+11（第四、五周期） y=x+25（第六、七周期）
2、已知元素的原子序数确定其在元素周期表中的位置
方法：利用稀有气体的原子序数来确定。第一至第七周期中稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。
【例1】【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
原子半径：X B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
考点二：元素周期律
1、概念
元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。
2、实质
元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。
3、对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。
4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律
5、电离能
（1）第一电离能：气态电中性基态原子 失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
（3）变化规律：
①同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如Be >B，N >O， Mg > Al，P >S。
②同一族从上到下元素的第一电离能变小。
6．电负性
（1）键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。
（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
（3）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。
（4）变化规律
①同周期从左到右元素的电负性逐渐增大。
②同主族从上到下元素的电负性逐渐变小。
（5）应用
2017年高考化学复习指导——元素周期表、周期律①判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性>1.8;金属的电负性<1.8;类金属的电负性在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
②判断化学键的类型：元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
【例2】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
c的原子半径是这些元素中最大的
d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
☆★考点三：“位—构—性”综合应用
“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下
（1）原子结构与元素在周期表中的位置关系
①主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数。主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8。
②核外电子层数=周期数。③质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。
④最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。
⑤最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。
（2）性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
①元素的金属性、非金属性。②气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
（3）结构和性质的互推是解题的要素
①电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。②同主族元素最外层电子数相同，性质相似。③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。④判断元素金属性和非金属性的方法。
【例3】【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D ．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
☆★考点四：晶体的结构与性质
【例4】【2014年高考上海卷第8题】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（ ）
熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应
三、高考试题
1．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W< X B． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W D．最高价氧化物的水化物的酸性：